高一化学专训提升：离子方程式的正误判断 离子共存（原卷版）

第04课离子方程式的正误判断离子共存

［学习目标］

课标要点学科素养

通过离子方程式的书写与正误判断，培养用化学符号说明物质变

离子方程式正误判断

化的能力

掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核

离子共存

心素养的发展

1.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。

2.初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

［学习过程］

知识点一离子方程式的正误判断

［知识精讲］

1.离子方程式的书写方法要求

⑴抓住两易、两等、两查

两易：即易溶、易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，难电离

的物质（包括弱酸、弱碱、水等）、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。

两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。

两套：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

（2）注意的问题

①熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。

常见的酸

强酸：HCRH2so4、HNO3、HBr、HLHCIO4等。

弱酸：H2so3、HF、CH3COOH、H2co3、H2S、HC10（次氯酸）、HNCh（亚硝酸）等。

常见的碱

强减：NaOH、KOH、Ca（OH”、Ba（OH）2等。

弱碱:NH3H2O、Mg及排在Mg后面的金属的氢氧化物,如Mg（OH）2、Cu（0H）2等。

盐的溶解性口诀

钾钠铉硝（硝酸盐）盐全溶，钾钠钢钙四碱溶，盐酸不溶银亚汞（AgQ和HgzCb不溶），硫酸不溶钢微溶银钙

铅，碳酸亚硫酸只溶钾钠铉，碳酸氢盐全溶完。

②微溶物：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一

般写化学式（标1）。常见的微溶物有4种:Ca（OH）2、CaSO4>Ag2SO4>MgCO3,最典型的是Ca（0H）2,澄清

石灰水写成离子，而石灰乳则写成化学式。

③酸式盐：在水溶液中强酸的酸式盐全拆，如NaHSCh写成Na\H\SO3；弱酸的酸式盐半拆，如NaHCO?

+

写成Na+、HCO30注意熔融状态下，NaHSO4=Na4-HSO4<.

④离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一

不可。如Fe2++CL=Fe3++2C「的错误就是违背了电荷守恒定律。

2.离子方程式的正误判断方法

⑴看是否符合客观事实。如Fe跟稀硫酸反应，写成2Fe+6H+=2Fe3++3Hd是错误的，

(2)看书写形式是否止确。如NaHCO3与稀盐酸反应写成2H'+C0；=CO2t+H2O是错误的。

(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn+Ag+=Z】】2++Ag中电荷不守恒。

2

(4)看是否漏掠部分离子反应。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成C/'+ZOH=Cu(OH)21«£Ba

+

+SO：=BaSO4都是错误的。

(5)看反应物与产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH+S0；+Ba2+

=BaSO4+H2O,应写成2H++2OFT+Ba2++SO「=BaSO4+2H2Oo

⑹看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对反应的影响。如C02与过量的

NaOH溶液反应的离子方程式是CO2+2OH=COf+H2O,而过量的CO2与NaOH溶液反应的离子方程

式则是CO2+OH-=HCO；0

［典题例析］

［例1］下列反应的离子方程式书写正确的是()

+2+

A.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H+SOj=CU+SO2T+2H2O

2+

R.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca+2OH-+CO2=CaCO3l+H2O

C.铁和盐酸反应：2Fe+6H'=2Fc3++3H2T

D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu4-Ag*=Cu2+4-Ag

［例2］下列离子方程式中，书写正确的是()

A.铜和氯化银反应：Cu+2AgCl=Cu2++2C1"+2Ag

B.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO；=H2O+CO2t

C.硫酸铜和氢氧化钏溶液反应：SOf+Ba2，=BaSOU

D.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2，=Fe2'+Cu

［例3］下列反应，不能用离子方程式Ba2++2OFT+SO「+21T=BaSCM+2H2O来表示的是()

A.向Ba(OH)2溶液中滴力口NaHSCh溶液至溶液恰好呈中性

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液至沉淀量最多

C.向H2so4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性

D.向H2s04溶液中滴加Ba(0H)2溶液至沉淀量最多

知识点二离子在水溶液中能否大量共存的判断

［知识精讲］

1.离子共存的判断

判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能反应，则不能大量共存；若不

反应，则能大量共存。

(1)生.成难溶或微溶物质的离子不能大量共存

①生成难溶性盐，如Ca?’与CO：,Ba?'与SO；、C0;，

Ag+与C「、B「、「、COf,C/+与OH，COf等。

②生成难溶性碱,如OH与Fe3+、Fe2+>Mg2+>Cu2+>Ap+等。

③生成微溶物质,如Ag+与SO；,Ca?+与S0:，Mg?+与CO：等。

(2)生成气体的离子不能大量共存

如与CO：、HCO3、SO；、HSO3、S2-、HS一等。

(3)生成难电离物质的离了•不能大量共存

如H'与OH，CH3co0一、SiOf,OH一与NH4等。

(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存

氧化性离子(如Fe3+、CIO-,MnO；等)与还原性离子

(如S?一、「、SO；等)不能大量共存。同时，上述还原性离子在酸性条件下，与NO；也不能大量共存，另

外Fe2+与CIO,MnO；、NO；,Br一与MnO；、NO；在酸性条件下也不能大量共存。

2.注意题FI中附加的限定性条件

(1)无色溶液中有颜色的离子不能人量存在，

如

Cd+Fe3+Fe2+MnOf

Illi

蓝色棕黄色浅绿色紫红色

(2)碱性溶液中不能大量存在与OFT反应的离子。

“碱性”溶液的不同描述：

a.碱性溶液；

b.pH>7的溶液；

c.使石蕊溶液变蓝色的溶液。

(3)酸性溶液中不能大量存在与H'反应的离子。

“酸性”溶液的不同描述:

a.酸性溶液；

h.pH<7的溶液;

c.使石蕊溶液变红色的溶液。

(4)“透明溶液”意味着溶液中无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。

(5)看清题目要求，是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存：

［典题例析］

［例1］)判断正误:­

(1)无色透明的溶液中：Fe3\NH：、「、CO；()

(2)无色透明的溶液中:K+、Cu2\NO；、Cl()

(3)澄清透明的溶液中：F<?*>M/、Br>Cl()•

(4)使酚配变红色的溶液中：Na\AP\SO，、Cl()

(5)使甲基橙变红的溶液中：Na\Mg2+、S0>、HCO；()

［例2］下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()

A.Na+Mg2+CFOH-

B.H+Ca2+COfNO；

C.Cu2+K+SOfNO；

+2+

D.NaHCO3OH-Ca

［例3］在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是()

A.pHV7的溶液：Cu2+>Na+、Mg?+、NO；

3+

B.滴加酚酎溶液显红色的溶液：FexNH；、C「、NO3

C.所含溶质为NaOH的溶液：K\SO；、NO；、H'

D.强碱性溶液：K\Cu2\Br\Ba2+

［例4］卜列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是()

A.Mg"、Na+>SO：、Cl

B.KANa\HCO3.NO；

C.OH，HCO；>Ca2+,Na-

D.Cu2+>NH；、NO］、Cl-

［效果检测］

1.下列离子方程式书写正确的是］)

A.碳酸钙与盐酸反应：

+

COf+2H=CO2T+H2O

B.硫酸和氯化钢溶液反应：

2+

Ba4-SOf=BaSO41

C.氢氧化钠和足最氢硫酸反应：

2-

20H+H2S=S+H2O

D.小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：

+

H4-OH-=H2O

2.下列离子方程式书写正确的是〔）

A.石灰乳与Na2cCh溶液混合：

2+

Ca+COf=CaCO3l

R.用食醋除夫水瓶中的水垢：COf+2CH3coOH=2CH3coeT+CChT+Hz。

+

C.氨气通入盐酸中：NH3+H+Cr=NH4CI

D.氢氧化镁和盐酸反应：

（2+

Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

3.下列各项的两组物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）

A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B.BaCb溶液与Na2so4溶液：Ba（OH”溶液与稀硫酸

C.Na2c0.3与硝酸；CaCCh与硝酸

D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

4.能用离子方程式“Ba2++S0；=BaS049'表示的化学反应是（）

A.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO41+2H2O

B.Na2cO3+H2so4=Na2sO4+H2O+CO2T

C.BaCh+H2SO4=BaSO4l+2HC1

D.Zn4-H2SO4=ZnSO4+H2f

5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Mg2+、H\er.OH"

B.Na\Ba2+sC01、NOJ

C.K\H\NO］、HCO；

D.K，C/、NO：、SOF

6.在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）

A.Cu2+>SO"K+>er

B.Ag+、C「、OH，Na+

C.N（"、Cl\Na+、Ca2+

D.NO3、OH\Mg2\Na+

7.下列溶液中一定能大量共存的离子组是•

A.0H\AF+、Ca2\NO--B.K\Ag\NO?、Cl

C.Ba2\K\OH、HCO3D.Na\K\SO：、NO,

8.指出下列离子方程式错误的原因。

(l)2Fe+6H*=2Fe3++3H2T___)

+2+

(2)Cu+2H=CU