2027高考化学复习 氧化还原反应的概念与规律（附答案）

第7讲氧化还原反应的概念与规律

课时要求1.能基于化合价升降趋势分析氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移2

熟知氧化还原反应的“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”等基本概念3能从氧化还原角度描

述物质性质和转化关系。

考点一氧化还原反应的相关概念

。知识梳理

1.氧化还原反应

⑴判断依据:反应前后有元素的化合价发生变化。

⑵本质:电子转移（得失或偏移）。

2.相关概念及关系

性电子.化合价隆低

宏电子.化合价升化

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

m小题对点过

⑴判断正误

①某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。（）

②有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。（）

③氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。（）

(2)分析：2KMnCh+16HCl(浓)===2KCl+2MnC12+5CbT+8H20。

上述反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物

是,KMnO4发生反应,HC1发生反应，盐酸表现的性质是性和

性;生成1molCh时转移电子数目为，被氧化的HC1的物质的最是molo

答案(。①乂②4③x

(2)KMnO4HC1CI2M11CI2还原氧化还原酸2NA2

3.氧化还原反应电子转移的表示方法

⑴双线桥法

表示反应前后回二元素由反应物转化为反应产物时电子转移的情况。

失MC

3

还原剂+铤化剂------铤化产物4还原产物

I_______________________f

得nc-

⑵单线桥法

表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。

WC

II

还原剂+氧化剂===氧化产物+还原产物

m小题对点过

⑴分别用双线桥法、单线桥法标出Cu与稀HN03反应中的电子转移的方向和数目。

⑵下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是

失去lX4e

高温I

Si()24-2C-Si-F2C()f

I__________f

A.得到2X2e

e

3

B2Na+2H_,()===2NaOH+H"

失去10Xe

10KI4-2KMn()1十8H,S(%===51,，十6K,S(4+2MnS(),

I；

C.得到2X5e+8H2O

2e~

iI△

DC叶2乩8()|(浓)-68()1+5()/+2乩()

答案⑴

失去3X2e

3

3CU+8HN()3===3CU(N()3)2+2NOt-HH..()

L__________________'「十

得到2X3e-

6e

3

3CIH-8HN()3===3CU(N()3)2+2N()f-HH.O

(2)ABD

4.熟记常见的氧化剂与还原剂

⑴常见的氧化剂及还原产物预测

氧化剂还原产物

Mi?+(酸性);MnCh

KMnO4

仲性);MnOt(碱性)

K02O7（酸性）C产

浓硝酸NO2

稀硝酸NO

X2（卤素单质）2C

H2O2OH（碱性）;用0（酸性）

NazOzNaOH(或Na2CO3)

NaClO(或CIO)CE、Ch

NaCQCT.CI2、CIO2

PbO?Pb?+

⑵常见的还原剂及氧化产物预测

还原剂氧化产物

S4或H1S）S、S02（或S0『）、so/

H2C2O4CO2

H2O202

1（或HI）

COCO2

金属单质Zn2\Fe2+（与强氧化剂

（Zn、Fe、Cu等）反应生成Fe3+）、Cu2+

Fe2+卜1+（酸性）;卜e（OH）3（碱性）

SCh（或H2so3、

soj-

SO歹）

（3）如H2O2既可作氧化剂，又可作还原剂。

H.O

还原产物班化产物o

（或0H；------H202-----*02

m小题对点过

⑴下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是.，常作氧化剂的一组是.

①HNCh、Cb、FeCh、KMnO4②Al、CO、O2、H2③Zn、C、H2、CO④KCIO3、MnCh、C、

Fe

⑵下列物质不能作还原剂的是,

①H2s②Fe2+③F2@H2O2

答案⑴③①⑵③

5.氧化还原反应与基本反应类型之间的关系如下:

氧化还

有单质参加

京反应,有单质生成的

的化合反应

分解反应全是

全是领化还Z

气化还原反应

原反应

置换反应所有的置换反

所右的复分应都是气化还

解反应都不与戛分解反晟

星氧化还原

m小题对点过

分析下列四个化学反应：

A.2Na+2H2O===2NaOH+H2t

光照

B.2HC10-2HC1+O2?

催化剂

C.4NH3+5O24NO+6H2O

D.4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

其中属于区域"1"的是（填字母，下同），属于区域“2”的是，属于区域“3”的

是，属于区域“4”的是o

答案DBCA

遏知能通关

1.（2024•山东青岛三模）H、C、N、O是自然界和化学研究中最重要的四种元素。下列有关说法错误

的是（）

A.H?、BHI有还原性

B.C有多种同位素和同素异形体

C.浓硝酸可用于苯的硝化反应

D.O3参与的反应一定为氧化还原反应

答案D

解析A.氢气中H元素的化合价为0价，易失电子表现出还原性,BH］中H元素的化合价为-1价，同

样易失电子表现出还原性，故A正确;B.C有多种同位素，如VC、Me、16c等,C有多种同素异形体，如

金刚石、石墨等，故B正确;C.在浓硫酸的作用下，浓硝酸可以与苯发生硝化反应，故C正确;D.臭氧转

化为氧气的反应不是氧化还原反应，故D错误。

2.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2二二二SF6+2HF+4Ch,下列说法正确的是()

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

答案D

解析A项,O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的()价，化合价降低，获得电子，氧气是还原

产物,错误;B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子,ChF2是氧化剂，而H2s中的S元

素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价,H2s是还原齐错误;C项，没有说明是标准状况,不能确

定HF的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误;D项,根据化学方程式可知还原剂H2s与

氧化剂O2F2的物质的量之比是1：4,正确。

3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2t<>

⑴氧化剂为，还原剂为o

(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：

其中氧化产物与还原产物的质量比为O

⑶若生成标准状况下4.48LH2,则转移电子的物质的量为

答案(1)H2ONaBH4

4e

⑵NaBH1+2H2()===NaB()2+4H"［：［

(3)0.2mol

考点二氧化还原反应规律及应用

0知识梳理

(一)强弱规律

1.氧化性、还原性的判断

⑴氧化性是指卷电壬的性质(或能力);还原性是指失电王的性质(或能力)。

⑵氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Nae

==Na+、Al-3e===A产，但根据金属活动性顺序可知,Na比Al活泼,更易失去电子，所以Na的还原性

比A1强。

⑶从元素的价态考虑:最高价态——只有氧化性,如FC3+、H2sohKMnCh等;最低价态——只有还原

性,如金属单质、CT、S2一等;中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、。2等。

2.物质氧化性、还原性强弱的比较

⑴根据化学方程式判断

氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

氧化空:氧化剂N氧化产物；

还原性:还原剂2还原产物。

⑵根据相同条件下产物的价态高低判断

△△

如:2Fe+3cb—2FeCh；Fe+S—FeS,则氧化性:。2步。

(3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断

反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。

m小题对点过

⑴实验室制备高铁酸钾(KzFeCM)并探究其性质

①制备K2FeO4的反应为3cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H20,由此得出氧化性:02

(填“>”或y')Fe()r。

②K2FeO4的性质探究:用K0H溶液将紫色K2FeO4固体溶血得到紫色IGFeO,溶液。取少量该溶液,

滴加盐酸，有Cb产生。

该实验表明Ch和Fe0/的氧化性强弱关系与⑴相反，原因

是c

（2）Fe、Co、Ni能与CL反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCh>C0CI3和Cb的氧化性

由强到弱的顺序为0

答案（1）①,②溶液的酸碱性不同

（2）CoCh>Ch>FeC13

解析（2）由be与。2反应生成beCh可知，氧化性:。2>卜。3+;由Co和。2反应只生成CoCb可知，氧

化性:CO3+>C12。综上分析,FeCb、C0CI3和CI2三者氧化性由强到弱的顺序为CoCh>Cl2>FeCho

（二）先后规律及应用

1.同时含有几种还原剂（或氧化剂），发生氧化还原反应时,还原性（或氧化性）强的优先反应，即“强者优

先”，如在FeBr2溶液中通入少量Ch时,因为还原性:肚〉盟,所以型先与Ch反应。

2.常见的强弱顺序

还原性:Mn2+vCr<BrvFe2+vI<SO2（SO歹）〈S'；氧化性:MnO］（H+）>C12>Br2>Fe3+>l2>稀HZSOAS。

II小题对点过

⑴在含有Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性FeH>Cu2+>H+,所以铁粉先与反应,

然后依次与反应。

⑵向含Fe2+、Br、「的溶液中通入Cb,按先后顺序依次写出发生反应的离子方程

式:、

答案(l)Fe3+Cu2\H+

(2)Ch+2r===l2+2Cl-Ch+2Fe2+===2Fe3++2CrC12+2Br===Br2+2Cr

(三)价态规律及应用

1.价态归中规律思维模型

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一一>

中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是

注:不会出现⑤中H2s转化为S02,而H2s04转化为S的情况。

2.歧化反应规律思维模型

“中间价一高价+低价

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）

均可发生歧化反应，如:CL+2NaOH===NaCl+NaClO+H2（X

m小题对点过

（1）浓H2s04具有强氧化性，能否干燥S02气体？

⑵对于反应6HCI+NaClO3===NaCl+3Cl2T+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

⑶氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应:Cb+KOH—->KX+KY+H20（未配平）,KX在一定条

件下能自身发生反应:KX—一>KY+KZ（未配平,KY与KZ的物质的量之比为1:3）。以上KX、KY、

KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件分析在KX中氯元素的化合价o

答案⑴能。（2）1：5（3）+5

解析（3）02+KOH——>KX+KY+H2O是Cb的歧化反应,KX、KY中的氯元素分别显正价和-1价油

于KX也能发生歧化反应:KX-->KY+KZ,可断定KY为KC1,化合价高低:Z中C1>X中。（均为正

价）。假设KX中C1的化合价为+〃价,KZ中CI的化合价为十〃价，依据化合价升降相等及

KX—>KY+3KZ,有<Z+1=3（M，JBa=\、斫3、a=5代入上式讨论，可知a=5时力=7符合题意则KX

中。的化合价为+5。

电知能通关

1.将S02气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后,再加入心02。7溶液，发生如下两个化学反应：

3+2++2++3+3+

SO2+2Fe+2H2O===S01-+2Fe+4H;Cr20^-+6Fe+14H===2Cr+6Fe+7H2O

下列有关说法不正确的是（）

A.还原性：SCh>Fe2+>C产

B.氧化性:CnO歹>Fe3+>SO厂

C.CnO万能将Na2sCh氧化成Na2so4

D.两个反应中FC2（SO4）3均作还原剂

答案D

解析由第一个反应知，氧化性:Fe3+〉S0『还原性:SO2>Fe2+;由第二个反应知，氧化性:50万〉Fe3+,

还原性:卜,乂:产；综合两个反应可得氧化性强弱顺序为50歹>卜'介>SO厂，还原性强弱顺序为

2+3+

SO2>Fe>CroA.由分析知,A不符合题意;B.由分析知,B不符合题意;C.由于氧化性强弱顺序中

CnO歹>SO『CnO歹能将Na2sCh氧化成Na2so4,C不符合题意;D.在第一个反应中,Fe2（SO4）3是反

应物淇中铁元素化合价降低,Fe?（SO4）3为氧化剂;在第二个反应中,Fe3+是生成物，是由Fe?+被氧化而

得,Fe3+为氧化产物,D符合题意。

2.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+且CO2O3、C12、FcCh、k的氧化性依次减弱。下列叙述

中，正确的是（）

A.Cb通入Feb溶液中，可存在反应3Cb+6Fel2===2FeCh+4Fel3

B.每1molCO2O3在酸性溶液中被还原生成Q?+时转移Imole-

C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝

D.I2具有较强的氧化性,可以将CO2十氧化成CO2O3

答案C

解析A.Cb、FeCb、12的氧化性依次减弱,所以氯气通入Feb溶液中，先氧化碘离子后氧化亚铁离

子，且铁离子可氧化碘离子,所以不可能存在反应3CL+6Fel2==2FeCh+4Fel3,A错误BCO2O3在酸性

溶液中易得电子而被还原成Co?*,所以每1molCO2O3在酸性溶液中被还原生成Co?+时转移2mol

e,B错误;C.氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色,所以氯

化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝,C正确;D.CO2O3的氧化性大于12,所以CO2O3能氧化碘离子生成碘

单质，而碘不能将C02+氧化成C02O3.D错误。

3.已知有如下三个氧化还原反应：

2FCC13+2KI===2FCC12+2KC1+I2

2FcC12+C12===2FcCh

2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnC12+5CbT+8H2O

若某溶液中Fe2+和「共存，要除去「而不氧化Fe2+和C1,可以加入的试剂是()

A.ChB.KMnO4

C.FeChD.HC1

答案C

解析由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为MnO1>C12>Fe3+>l2,因Ch、KMnCM均能氧化Fe?+,

故选项A、B不合题意,HC1不能氧化I,D项不合题意。

4.(2024•山东滨州一模)在45~50℃时，臭氧(Ch)可以将碘氧化为碘酸碘［1(103)3］。反应的化学方程式

如下：9。3+212=二二1(1。3)3+902。下列说法正确的是()

A.03既不是氧化剂也不是还原剂

B.I(IO3)3中碘元素的化合价均为+5

C.氧化性：1(103)3>12

D.氧化性：12>1(1。3)3

答案C

+3+5

解析从反应的化学方程式知,在反应中氧元素化合价降低,03为氧化剂,A错误;在1(103)3中碘元

素化合价有+3、+5两种价态,B错误;按照价态规律，通常价态高，氧化性强，则氧化性:I(IO3)3>l2,C正

确、D错误。

本讲感悟

疑点:________________________________________

盲点:________________________________________

-体验真题感悟高考

1.（2024•山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

（）

A.竹管、动物尾毫一＞湖笔

B.松木T油烟一徽墨

C.楮树皮一纸浆纤维T宣纸

D.端石一端砚

答案B

解析A.湖笔,以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应,A不符合题意;B.松木中

的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反

应,B符合题意;C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维,从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应,C不符合

题意;D.端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原

反应,D不符合题意。

催化剂

2.（2024•浙江卷）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2co----2CCh+N2,下列

说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.生成1molCO2转移电子的数目为2NA

B.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂,CO是还原剂

D.N2既是氧化产物乂是还原产物

答案D

解析NO中N的化合价为+2价,降低为0价的N2.I个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应,CO

中C为+2价,化合价升高为+4价的C02,失去2个电子，作还原剂发生氧化反应;A.根据分析，生成1

molCO?转移2NA的电子,A正确;B.催化剂通过降低活化能，提高反应速率,B正确;C.根据分析,NO是

氧化剂,CO是还原剂,C正确;D.根据分析,N2为还原产物,CO2为氧化产物,D错误。

3.下列说法错误的是（）

A.（山东卷改编）向NaBr溶液中滴入少量氯水和紫，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以还原性强

于ci-

B.（广东卷改编）向含「的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液变成蓝色,

则氧化性:。2乂2

C.（2021•上海卷改编）己知反应上+2KC1O3===2KIO3+Cb,则氧化性:KIO.AKC1O3

D.（江苏卷改编）在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C,在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性

答案C

解析向NaBr溶液中加入少量氯水和苯,振荡、静置后溶液分层，且上层呈橙红色，说明Cb置换出

了Bn,能说明BF的还原性强于C1,A项正确。Ch能将I窜化为12,淀粉溶液遇12呈蓝色,B项正确。

根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性:KC1O3>KIO3,C项错误。反应方程式为

点越

2Mg+COz:="ZMgO+C,还原剂为Mg,还原产物为C,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性

知,Mg的还原性强于C的还原性,D项正确。

4.（2023・湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,

颜料雌黄（As2s3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:

空气.紫外光

As,O,+11,5,04

AS2S3（S）

、空气.自然光

H,AsO,+H2SOt

下列说法正确的是（）

ASO算和SO/的空间结构都是正四面体形

氏反应I和II中，元素As和S都被氧化

C.反应I和II中，参加反应的I<n

MH?。）

D.反应I和II中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7

答案D

解析A.S2Or的中心S原子形成的4个。键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形,A错

误;B.As2s3中As的化合价为+3价，反应I产物AS2O3中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被

紫外光

氧化,B错误;C.根据题给信息可知，反应I的方程式为2As2s3+6O2+3H2O-^2As2O3+3H2s2。3,反

应I【的方程式为As2s3+702+6^0^—2H3AsCh+3H2so4,则反应I和II中,参加反应的当之

n（H2O）

I>11,C错误;D.As2s3中As为+3价,S为・2价，在经过反应I后,As的化合价没有变,S变为+2价，则

1molAs2s3失电子3x4mol=12mol;在经过反应II后,As变为+5价,S变为+6价，则1molAs2s3失电

子2x2mol+3x8mol=28mol,故反应I和11中，氧化1molAs2s3转移的电子数之比为3：7,D正

确。

高考热点总结________________________________________

'分层训练提升等级

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1.（2024・湖南模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是（）

A.利用葡萄糖酸6内酯使豆浆凝固

B.使用含氟牙膏预防龈齿

C.将植物油氨化以便于运输和储存

D.利用明研溶液清除铜镜表面的铜锈

答案C

解析A.豆浆的凝固过程属于胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应,A项不选；B.含氟牙膏预防龈齿

涉及难溶电解质间的转化，不属于氧化还原反应,B项不选C植物油氢化即植物油与氢气发生加成

反应属于氧化还原反应,C项选;D.明明中AP水解使溶液呈酸性,可用于清除铜镜表面的铜锈[主要

成分为CU2(OH)2co3],不属于氧化还原反应,D项不选。

2.(2022・山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为()

A.金(Au)：、'虽被火亦未熟”

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”

D.石钟乳(CaCO3)：“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”

答案C

解析A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其

氧化性无关,A不合题意;B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O===Ca(OH)2,反应放热,

产生大量的水蒸气，而CaO由块状变为粉末状,未发生氧化还原反应，与其氧化性无关,B不合题意;C.

△△△

石硫黄即S："能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S^~Ag2S,Fe+S_FeS.2Cu+S=OnS,反应

中S作氧化剂，与其氧化性有关,C符合题意;D.石钟乳(CaCO3)：“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白''是指

CaCO3+2CH3coOH===(CH3coO)2Ca+H2O+CO2T，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关,D不合题

意。

3.(2024•安徽阜阳模拟预测)下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是()

A.新制氯水久置后，颜色变浅

B.切开的苹果断面变黄

C.染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色

D.向黄色的铝酸钾(K2C1O4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色

答案D

光照

解析A.新制氯水中，次氯酸见光易分解2HQO-=2HC1+O2T，导致溶液中的可逆反应C12+H2O0

H++Q-+HC1O正向移动,溶液中。2被消耗，颜色变浅，涉及两个氧化还原反应,A不符合题意;B.切开

的苹果断面变黄是因为苹果中的二价Fe?-被空气中Ch氧化生成Fe3+,B不符合题意;C.双氧水有弱氧

化性,可以与有色物质发生氧化还原反应,C不符合题意;D.辂酸钾溶液中存在可逆反应2Cr0f+

2H+—Cr20万+H2O,加入硫酸JT浓度增大，平衡正移，因此溶液由黄色变为橙色，不涉及氧化还原

反应,D符合题意。

4.陈述I和陈述n均正确且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

A用FeC13溶液刻蚀铜质电路板氧化性:Fe3+>Cu2+

B用NazCh作呼吸面具的氧气来源Na2O2能氧化CO2

C用Na2s除去废水中的CM+和Hg2+Na2s具有还原性

D用石灰乳脱除烟气中的SO2S02具有氧化性

答案A

解析用FeCh溶液刻蚀铜质电路板过程中发生反应：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,氧化剂的氧化性强于

氧化产物，即氧化性:Fe3+>Cu2+,A项正确;用NazCh作呼吸面具的氧气来源时,Na2Ch自身发生歧化反

应,未氧化CO2,B项错误;用Na2s除去废水中的CM+和Hgi+是发生复分解反应的过程，与Na2s的还

原性无关,C项错误;用石灰乳脱除烟气中的SO2过程中，先生成CaSCh,后被02氧化为CaSCh,与S02

的氧化性无关,D项错误。

5.为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成一层致密保护层。化学处理过程中

其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3to下列叙述不正确的是（）

A」二述反应涉及的物质中,Fe的还原性最强

B.上述反应中,每生成1molNazFeCh,转移的电子数为2NA

C.上述反应中,铁是还原剂,NaN02和NaOH是氧化剂

D.NO］的氧化性强于FeO尸的氧化性

答案C

解析A.该步反应中，氮元素化合价由+3价降至-3价,NaNO?是氧化剂;铁元素化合价由0价升至+2

价,Fe作还原剂,Fe的还原性最强,A不符合题意;B.铁元素的化合价由0价升高到+2价，故每生成1

moiNazFeCh,转移的电子数为2N.\,B不符合题意;C.该反应中,Fe作还原剂,NaNCh是氧化剂,NaOH

中元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂,C符合题意;D.该反应中,NaNCh是氧化剂,NazFeCh

是氧化产物，所以NO］的氧化性强于FeO尸的氧化性,D不符合题意。

6.关于反应K2H3lO6+9HI===2KI+4b+6H2O,下列说法正确的是（）

A.K2H3106发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成C.7gb时，转移0.1mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

答案D

解析反应中K2H3106中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应,A错误;KI中的I由HI变化

而来，化合价没有发生变化,K1既不是氧化产物也不是还原产物,B错误;12.7gk的物质的量为0.05

mol,根据反应方程式,每生成4mol匕转移7mol电子,则生成0.05molb时转移电子的物质的量为

0.0875mol,C错误;反应中HI为还原剂KH3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1molK2H3IO6就有7moi

HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1,D正确。

7.高钛酸钾（KPeO。是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:

铁屑Cl?NaCIONaOH

饱和

KOH溶液粗K?FeO,

反应II反应II卜Na.FeO,一晶体

尾气NaCI

下列叙述不正确的是（）

A.用KzFeCh作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCh溶液吸收再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该条件下，物质的溶解性:Na2FeO4<K2FeO4

答案D

解析K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁麻子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶

体，可用于净水，故A正确;尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故B正确;反应H

中。元素化合价由+1价降低为-1价,Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质

的量之比为3：2,故C正确;结晶过程中加入饱和KOH溶液,增大了K+浓度，该温度下，高铁酸钾的

溶解度比高铁酸钠的溶解度小,有利于K2FeO4晶体的析出，故D错误。

8.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氧化物氧化成氟酸盐(其毒性仅为

氟化物的千分之一)，氟酸盐进一步被氧化为无毒物质。

⑴某厂废水中含KCN,其浓度为650mgL-'o现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为.3价、

O均为-2价)KCN+2KoH+C12==KOCN+2KC1+H2O。该反应中，被氧化的元素是，氧化产物

是o处理上述废水20.0L,使KCN完全转化为KOCN,至少需氯气go

⑵投入过量液氯，可将氟酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数

目:2KOCN+4KoH+3C12===2CChT+6KCl+2H2O+N2T。

答案⑴CKOCN14.2

6e

r-1

(2)2K()CN1"OH3cL二0CChf+N2T+6KC1+2H2O

解析⑴该反应中,Cl元素化合价由0价变为-1价,C元素化合价由+2价变为+4价,被氧化的元素

为C,氧化产物为KOCN;废水中KCN的质量为650mg・L“x2()L=1300()mg=13g,根据方程式可知,

每有65gKCN反应消耗71g氯气，所以13gKCN完全反应，消耗14.2g氯气;(2)Cl元素化合价由0

降低为-1价,N元素的化合价由-3价升高为0,该反应转移6已,用单线桥法标出电子转移方向和数目

6e

为2K(QH1KOH十3C12===2CO2f+N2T+6KC1+2H20。

能力提升

9.(2024・湖南模拟预测)某课外小组为探究金属铜的还原性，进行如下实验:①将金属铜投入用HNO3

酸化的pH=l的1.8mol-L-1NaNCh溶液中，现象不明显;②将金属铜投入用盐酸酸化的pH=l的0.6

moIL-1FeCh溶液中，铜粉溶解，溶液变为蓝绿色;③将金属铜投入用HNCh酸化的pH=l的().6molL

1Fe(NO3)3溶液中，铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含Fe(N0)2］无气泡生成。下列分析正确的是

()

A.①说明pH=l的HNO3溶液不与铜粉反应

B.②证明氧化性Fe3+>Cu2+还原性Cu>Fe

C.③中Fe(NO)2+的生成速率一定小于NOJ被还原的速率

D.在①中加入少量绿矶，铜粉可溶解，溶液变为深棕色

答案D

解析铜与浓硝酸、稀硝酸均可以发生反应，生成硝酸铜，而在酸性条件下,硝酸根具有强氧化性，据

此作答。A.实验①可能因为pH=l的HNO?溶液与铜粉反应慢,现象不明显,A错误;B.②中发生反应

2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产

物的还原性,氧化性Fe3+>Cu",还原性Cu>Fe2+,B错误;C.③中发生反应a.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,S

应b.3Fe2++4H++N03==3Fe3++NOT+2H2O>反应c.Fe2++N0==Fe(N0/由题干知③中无气泡产生,

则说明反应b的反应速率小于或等于反应c,即Fe(NO>+的生成速率大于或等于NO］被还原的速

率,C错误;D.在①中加入少量绿私根据C项，先发生反应b产生Fe%Fe3+再与铜反应，故铜粉可溶解,

溶液变为深棕色,D正确。

10.(2024•贵州黔西一模)实验室利用固体PbCh进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说

法不正确的是()

PbO2足量浓盐酸

品可」g体混合物与扁一。,

。2酸性PbCU容液

A.PbQ4可表示为PbO2-2PbO

B.氧化性强弱:PbCh>PbO>C12

C.受然分解过程中，超过|的PbCh表现氧化性

D.此过程中。2物质的量大于Ch

答案B

解析A.Pb3O4中Pb为+2、+4价,Pb3O4可表示为PbO2-2PbO,A说法正确;B.“加热”过程中PbO2被

还原为Pb3O4和PbO,因此氧化性:PbCh>PbO,步骤H中部分HC1被Pb3Ch氧化为Cb,根据化合价变

化可知该反应中氧化剂为+4价Pb,即氧化性PbO2>Cb,无法比较PbO与Cb的氧化性,B说法错误;C.

受热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和02?的PbO2表现氧化性，由于PbOz完全分解为

Pb3（XPbO混合物，所以超过士的PbO?表现氧化性,C说法正确;D.若PbO2完全分解只生成Pb3O4和

02,根据得失电子守恒，生成1molPb3O4的同时生成1mol02,1molPbsCM与浓盐酸反应生成1mol

CL,由于PbCh完全分解为Pb3CXPbO混合物，所以生成O2的物质的量大于Cb,D说法正确。

11.（2023•福建卷）稀有气体球的氟化物（XcF〃）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如

下：

与水反应与NaOH溶液反应

ii.2XeF2+4OH-

i.2XeF2+2H2O===2XcT+O2T+4HF

===2XeT+02T+4F-2H2O

+

iv.2XeF6i4Nai16011-

iii.XeF6+3H2O=Xe03+6HF===Na4XeO61+XeT+O2T+12F'

+8H2O

下列说法错误的是（）

A.XeCh具有平面三角形结构

B.OH-的还原性比H2O强

C.反应i~iv中有3个氧化还原反应

D.反应iv每生成1molO2,转移6mol电子

答案A

解析A.Xe原子以sp3杂化轨道成键,XeO3分子为三角锥形分子,A错误;B.由iii.iv两组实验对比

可知,在氢氧化钠溶液中,XeF6