2026年河北省邯郸市某中学中考一模化学试卷（解析版）

2026年河北省邯郸市育华中学中考一模化学试卷

1.”这么近，那么美，周末到河北”是河北响亮的口号。下列行为与之理念不符的是

A.积极参加植树造林活动B.正反使用纸张

C.大量使用一次性筷子D.用洗菜水浇花

【答案】C

【解析】【解答】A、积极参加植树造林活动，可以增加植被覆盖率，改善生态环境，符合理念，选项A不符

合题意；

B、正反使用纸张，可以节约纸张，减少树木砍伐，保护森林资源，符合理念，选项B不符合题意；

C、大帚使用一次性筷子，会消耗大量木材，破坏森林资源，不符合绿色环保理念，选项C符合题意；

D、用洗菜水浇花，可以节约用水，提高水资源利用率，符合理念，选项D不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据植树造林对环境的保护作用解答；

B、根据节约用纸的意义解答；

C、根据大量使用一次性筷子对资源的破坏解答；

D、根据节约用水的方法解答。

2.2026年1月我国全面禁止生产含汞体温计，在使用时若不慎打破，可用硫粉处理泄漏的汞以减少危害，

反应原理为Hg+S=HgS。该反应的基本反应类型是

A.氧化反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应

【答案】D

【解析】【解答】A、氧化反应是物质与氧发生的化学反应，不属于基本反应类型，选项A不符合题意：

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物只有一

种，不属于置换反应，选项B不符合题意；

C、分解反应是由•种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应的反应物有两种，不属于分解反

应，选项C不符合题意；

D、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，该反应由汞和硫两种物质牛.成硫化汞一种物

质，属于化合反应，选项D符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据基本反应类型的分类（氧化反应不属于基本反应类型）解答；

B、根据置换反应的定义（单质+化合物—新单质+新化合物）解答；

C、根据分解反应的定义（一变多）解答；

D、根据化合反应的定义（多变一）解答。

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3.我国古籍《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是

A.冶炼生铁B.竖井挖煤C.海水晒盐D.粉碎矿石

【答案】A

【解析】【解答】A、冶炼生铁是铁矿石中的铁的氧化物被还原为单质铁，有新物质铁生成，属于化学变化,

选项A符合题意;

B、竖井挖煤只是将地下煤炭开采到地面，煤炭本身没有发生改变，无新物质生成，属于物理变化，选项B

不符合题意;

C、海水晒盐是水分蒸发析出氯化钠晶体，物质本身不变，无新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题

意;

D、粉碎矿石仅将大块矿石变为小颗粒，改变物质形状，无新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题

息；

故答案为：Ao

【分析】A、根据氧化还原反应牛.成新单质铁，判定为化学变化解答;

B、根据开采仅改变物质位置，判定物理变化解答;

C、根据蒸发结晶仅改变水的状态，判定物理变化解答:

D、根据粉碎仅改变物质外形，判定物理变化解答。

4.为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是

B.称量NaOH

D.读取水的体积

【答案】C

【解析】【解答】A、取用NaOH时，瓶塞应该倒放，不符合题意;

B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，不符合题意;

C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，符合题意;

D、量筒读数时视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不符合题意;

故答案为：Co

【分析】A、根据取用药品时瓶塞倒放分析;

B、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析;

C、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口的要求分析;

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D、根据量筒读数平视凹液面最低处分析。

5.化学与人类生活和社会发展关系密切，下列说法不正确的足

A.化学与生活：氢氧化钠用于去除油污——能与油脂反应

B.化学与安全：皮肤沾上浓硫酸——先用大量水冲再涂上硼酸溶液

C.化学与健康：医疗上治疗胃酸过多症——服用含有氢氧化铝的药物

D.化学与能源：电动车逐渐代替汽油车——减少使用化石燃料引起的污染

【答案】B

【解析】【解答】A、氢氧化钠能与油脂发生电化反应，将油脂分解为可溶于水的物质，因此可用于去除油

污，选项A正确；

B、皮肤沾上浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，不能涂硼酸溶液（硼酸是弱

酸，用于处理碱灼伤），选项B错误；

C、氢氧化铝是弱碱，能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，且对人体刺激性小，因此医疗上可用于

治疗胃酸过多症，选项C正确；

D、电动车使用电能，逐渐代替汽油车，可以减少化石燃料的使用，从而减少汽车尾气污染，选项D正确。

故答案为：Bo

【分析】A、根据碱的化学性质（与油脂反应）及用途解答；

B、根据浓硫酸灼伤的正确处理方法（大量水冲+碳酸氢钠溶液）解答；

C、根据中和反应的应用（治疗胃酸过多）解答；

D、根据新能源的优点（减少化石燃料污染）解答。

6.我国科研人员开发出一种新型钙-氧气电池，这种电池能制成柔软纤维，可为智能穿戴设备供电。如图为

钙和氧在元素周期表中的信息，下列说法错误的是

A.它们均是金属元素B.氧原子的质子数为8

C.钙的原子序数为20D.氧的相对原子质量为16.00

【答案】A

【解析】【解答】A、钙元素的名称带有””字旁，属于金属元素；氧元素的名称带有“气”字头，属于非金属

元素，选项A错误；

B、元素周期表中，左上角的数字是原子序数，原子序数二质子数，因此氧原子的质子数为8,选项B正确；

C、钙元素周期表单元格左上角的数字是20,因此钙的原子序数为20,选项C正确；

D、氧兀索周期表单兀格卜方的数字是16.00,因此氧的相对原子质量为16.00,选项D止确。

故答案为：Ao

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【分析】A、根据元素的分类（带””字旁的是金属元素，带"气''字头的是非金属元素）解答：

B、根据元素周期表单元格的信息（原子序数=质子数）解答；

C、根据元素周期表单元格的信息（左上角数字为原子序数）解答；

D、根据元素周期表单元格的信息（下方数字为相对原子质量）解答。

7.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图所示为概念M和N之间的包含关系，下列概念之间不

存在如图所示“包含”关系的是

选项ABCD

M化合物碱合金溶液

N氧化物烧碱金属材料碘酒

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】【解答】图中所示为概念M包含概念N的关系。

A、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合

物，因此氧化物属于化合物，即M包含N,存在包含关系，选项A不符合题意；

B、碱是在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，因此M

包含N,存在包含关系，选项B不符合题意；

C、金属材料包括纯金属和合金，因此合金属于金属材料，即N包含M,不是M包含N,不存在如图所示的

包含关系，选项C符合题意；

D、溶液是均一、稳定的混合物，碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液，因此M包含N,存在包含关系，选项D

不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据化合物和氧化物的定义（氧化物是特殊的化合物）解答；

B、根据碱的分类（烧碱屈于碱）解答；

C、根据金属材料的分类（金属材料包含合金）解答；

D、根据溶液的定义（碘酒属于溶液）解答。

8.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是

A.酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨。

B.碱性溶液能使酚甑溶液变红，则能使酚配溶液变红的一定是碱性溶液。

C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。

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D.镁条能与稀盐酸反应生成气体，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成气体。

【答案】D

【解析】【解答】A、酸雨是指pHV5.6的雨水，显酸性的雨水不一定是酸雨（正常雨水因溶解二氧化碳也显

酸性，pH约为5.6）,选项A错误；

B、碱性溶液能使酚酸溶液变红，因此能使酚酸溶液变红的一定是碱性溶液，选项B正确；

C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物

与酸反应生成盐利水，不属于中和反应，选项C错误：

D、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反

应，因此不是所有金属都能与稀盐酸反应生成气体，选项D错误。

故答案为：Bo

【分析】A、根据酸雨的定义（pHV5.6的雨水）解答；

B、根据酚酸溶液的变色规律（遇碱性溶液变红）解答；

C、根据中和反应的定义（酸+碱一盐+水）解答；

D、根据金属活动性顺序的应用（排在氢前面的金属能与稀酸反应）解答。

9.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项目的实验方案

A鉴别白醋和食盐水闻气味

B鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体分别取样，加水溶解，测量温度变化

C稀释浓硫酸取浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拦

D配制质量分数为16%的NaCl溶液在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸储水

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】【解答】A、白醋有刺激性酸味，食盐水没有气味，通过闻气味可以鉴别，选项A能达到实验目的；

B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高；氯化钠固体溶于水温度几乎不变，通过测量温度变

化可以鉴别，选项B能达到实验目的；

C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，选项C能

达到实验目的；

D、配制质量分数为16%的NaCl溶液,需要16gNaCl和84g蒸储水（溶液总质量为100g）。若加入100g蒸

饱水，所得溶液的溶质质量分数为砺普而'10（）除13.8%,不是16%,选项D不能达到实验目的。

故答案为：Do

【分析】A、根据物质的气味差异进行鉴别解答；

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B、根据物质溶于水的热量变化进行鉴别解答；

C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，不断搅拌）解答；

D、根据溶质质量分数的计算公式（溶质质量分数;溶质质量+溶液质量XI00%）解答。

10.实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用p〃传感器测定反应过程中pH的变化，如图所

示。则下列说法正确的是

图1图2

A.a为氢氧化钠溶液

B.c点溶液中的溶质只有NaQ

C.ere所示溶液中的Na。的质量不断增加

D.cte能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应

【答案】D

【解析】【解答】A、图像初始pH>7,溶液呈碱性，随着试剂a的加入pH持续下降，说明是将稀盐酸滴入

氢氧化钠溶液，因此a为稀盐酸，不是氢氧化钠溶液，选项A不符合题意；

B、c点pH仍大于7,此时氢氧化钠未完全反应，溶液中的溶质有反应生成的NaQ和剩余的NaOH,并非只

有NaQ,选项B不符合题意；

C、CT（1阶段氢氧化钠继续和稀盐酸发生中和反应，NaQ质量不断增加；d点酸碱恰好完全反应，d-e阶段

稀盐酸过量，不再发生反应，NaCl质量保持不变，因此c-e过程Na。质量先增大后不变，不是持续增加，

选项C不符合题意；

D、初始溶液是pH>7的氢氧化钠溶液，c-e过程pH从碱性区间降至中性、再降到酸性区间，说明氢氧化

钠被消耗，能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，选项D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A、根据pH随滴加试剂的下降趋势，判断滴定方向为酸加入碱中，确定试剂a的种类解答；

B、根据pH>7对应溶液呈碱性，反推碱过量、溶质有两种的结论解答；

C、根据中和反应的反应进程，判断产物氯化钠的质量变化规律解答；

D、根据溶液酸碱性发生根本性改变，证明碱被酸消耗、发生了化学反应解答。

11.某非遗工坊在传承传统酿造工艺时，结合现代化学检测技术优化生产流程，并对周边种植基地开展土壤

养护八请结合所学知识同答下列问题：

（I）在检测酿造原料成分、配制标准溶液的实验中，实验室里最常用的溶剂是0

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（2）工坊周边种植基地的土壤经检测呈弱酸性，不利于酿酒原料生长，可施用进行改良，以调

节土壤酸碱度。

（3）实验检测所用的浓盐酸若在空气中敞口放置一段时间，其溶质质量分数会减小，这是因为浓盐酸具

有性。

【答案】（1）水

（2）熟石灰

（3）挥发

【解析】【解答】（1）实验室里最常用的溶剂是水（HzO）,大多数物质都能溶解在水中；

（2）改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙，Ca（OH）2）,熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反

应，且价格便宜、腐蚀性较弱；

（3）浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，氯化氢气体从浓盐酸中挥发出来，导致溶质质量减少，溶剂质量不

变，因此溶质质量分数会减小。

【分析】（1）根据常见溶剂的用途（水是最常用的溶剂）解答；

（2）根据酸碱中和反应的应用（熟石灰改良酸性土壤）解答；

（3）根据浓盐酸的物理性质（挥发性）解答。

（1）实验室里最常用的溶剂是水；故填：水或“2。。

（2）氢氧化钙呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，以调节土壤酸碱度；故填：熟石灰或氢氧

化钙。

（3）实验检测所用的浓盐酸若在空气中敞口放置一段时间，其溶质质量分数会减小，这是因为浓盐酸具有

挥发性，溶质的质量减小，故填：挥发。

12.2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场，彰显了中国人形机器人问鼎世界之巅的实力。

（1）人形机器人的机械臂常用铝合金材料制成，铝合金与纯矣相比熔点更（选填"高''或"低''）

（2）机械臂的防锈涂层可有效隔绝,从而防止金属锈蚀。

（3）AI控制系统需要高能锂电池供电,已知正极材料为此。。2,其中3的化合价为+1价,则其中Co

的化合价为o

（4）机器人的芯片主要是用纯度极高的单质硅制成。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三

高温

氯硅烷（Si/Cb）法，该反应的化学方程式为：SiHCl3+H2=Si-{-3X,X的化学式为。

【答案】⑴低

（2）氧气和水

（3）+3

(4)HC1

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【解析】【解答］（1）合金的熔点一般比组成它的纯金属低，因此铝合金与纯铝相比熔点更低；

（2）铁生锈的条件足铁与空气中的氧气和水同时接触，因此机械臂的防锈涂层可有效隔绝氧气和水，从而

防止金属锈蚀；

（3）在LiCoCh中，Li的化合价为+1价，。的化合价为-2价，设C。的化合价为x,根据化合物中正负化合

价代数和为Q可得：（+l）+x+2x（⑵=（）,解得x=+3,因此C。的化合价为+3价；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个Si原子、3个CI原子、3个

H原子，反应后有1个Si原子，因比3个X分子中含有3个H原子利3个C1原子，即1个X分子中含有1

个H原子和1个C1原子，X的化学式为HClo

【分析】（1）根据合金的性质（熔点低于组成它的纯金属）解答；

（2）根据铁生锈的条件（与氧气和水同时接触）解答；

（3）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则计算化合价；

（4）根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目不变）推断物质的化学式。

（1）合金的熔点比组成的纯金属低，则铝合金与纯铝相比熔点更低；故填：低。

（2）金属锈蚀实际上是金属与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，机械臂的防锈涂层可有效隔绝氧

气和水，从而防止金属锈蚀；故填：氧气和水。

（3）〃。。。2中Li的化合价为+1价，O的化合价为-2价，设C。的化合价为x,根据化合物中正负化合价代

数和为0,则有（+l）+x+（-2）x2=0,得x=+3价;故填：+3。

（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Si、H、。的原子个数分别为1、3、3,

反应后已知生成物中Si、H、。的原子个数分别为1、0、0,则3X中含有3个氢原子和3个氯原子，X的

化学式为HC1；故填：HClo

13.水是生命之源，研究溶液对于生产、生活有着重要意义。如图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，如图

2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。

（1）&℃时，氯化钾的溶解度是go

（2）根据实验，可判断出R物质是,烧杯①、②、③中溶液属于饱和溶液的

是（填序号），其中烧杯③中析出固体的质量为go

（3）12c时，将等质量的硝酸钾饱和溶液与氯化钾饱和溶液降温至下列说法正确的是______（填选

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项字母）。

A.得到的溶液都是饱和溶液

B.得到的溶液质量大小关系：稍酸钾,氯化钾

C.所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾,氯化钾

【答案】（1）34

（2）硝酸钾（或KN03）；②③:28.4

（3）A

【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，时，氯化钾的溶解度是34g；

（2）判断R物质：实验中升温到匕℃后，蒸发后剩余100g水，60gR完全溶解，说明12℃时R的溶解度

>60g；结合溶解度曲线，t2℃时硝酸钾溶解度为60g,氯化钾溶解度小于60g,因此R是硝酸钾。判断饱和

溶液：烧杯①：t/C时硝酸钾溶解度为31.6g,200g水最多溶解63.2g硝酸钾，加入60g硝酸钾，为不饱和

溶液；烧杯②：12。（：时100g水溶解60g硝酸钾，恰好达到溶解度，为饱和溶液；烧杯③：降温到tJC后有

固体析出，为饱和溶液；因此饱和溶液为②③。析出固体质量：tJC时100g水最多溶解31.6g硝酸钾，

析出质量=60g-31.6g=28.4g

（3）A、硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的降低而减小，因此将12℃的饱和溶液降温至都会有晶体

析出，得到的溶液都是饱和溶液，选项A正确；

B、硝酸钾的溶解度受温度影响更大，降温时析出的晶体更多，因此得到的溶液质量：硝酸钾V氯化钾，选

项B错误；

C、t「C时，氯化钾的溶解度（34g）大于硝酸钾的溶解度（3L6g）,因此饱和溶液的溶质质量分数：氯化钾

>硝酸钾，选项C错误。

故答案为：Ao

【分析】（1）根据溶解度曲线，直接读取匕℃时氯化钾的溶解度；

（2）根据实验现象和溶解度数据，推断R物质的种类；根据溶解度判断溶液是否饱和，并计算析出晶体的

质量；

（3）根据溶解度曲线的变化趋势，分析降温后溶液的状态、质量和溶质质量分数的变化。

（1）从溶解度曲线可直接读出，口℃时氯化钾的溶解度为34g。

（2）判断R物质：实验中升温到12c后，蒸发后剩余100g水，60gR完全溶解，说明t2°C时R的溶解度

>60g；结合溶解度曲线，t2℃时硝酸钾溶解度为60g,氯化钾溶解度小于60g,因此R是硝酸钾。

判断饱和溶液:烧杯①：tJC时硝酸钾溶解度为31.6g,200g水最多溶解63.2g硝酸钾,加入60g硝酸钾,

为不饱和溶液；烧杯②：t2℃时l（）（）g水溶解60g硝酸钾，恰好达到溶解度，为饱和溶液；烧杯③：降温到

后有固体析出，为饱和溶液；因此饱和溶液为②③。析出固体质量：口久时100g水最多溶解31.6g硝

酸钾，析出质量=60g-31.6g=28.4g。

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（3）A.硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度降低而减小，降温后溶解度减小，析出晶体后所得溶液仍然都是

饱和溶液，A正确;

B.t2℃^,溶解度：硝酸钾＞氯化钾，等质量的饱和溶液中，硝酸钾的溶剂质量更小，降温后硝酸钾析出晶体

质量更大，因此降温后溶液质量：徜酸钾（氯化钾，B错误;

C.降温到tJC,两种溶液都是饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数二一递丝7-x100%,tJC溶解度：氯化

100g+溶解度

钾＞硝酸钾，因此溶质质量分数:氯化钾＞硝酸钾，C错误;

故选Ao

14.古有.“粟米曲作酢（即醋酸广，今有我国科研人员研究出制取醋酸（。〃3。。。，）的新方法。新方法的反应微

观示意图如图所示。

请回答卜列问题：

（1）化学反应前后元素的种类（填“不变”或“改变）

（2）醋酸能使紫色石蕊溶液变为色。

（3）该反应的化学方程式为,参加反应的甲和乙的质量比为（填

最简整数比）。

（4）该化学反应可助力“碳中和”实现，缓解效应。

【答案】（1）不变

(2)红

催伊京||

(3)CO2+CH4==CH3COOH：II：4

（4）温室

【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；

（2）醋酸属于酸，酸能使紫色石蕊溶液变为红色；

（3）由反应微观示意图可知，甲是CCh,乙是CK,丙是CH3coOH,该反应的化学方程式为:

Jtlj＞II

CO2+^4===CH3COOH；参加反应的甲（CO?）和乙（CH4）的质量比为44：16=11：4；

（4）该反应消耗了二氧化碳，因此可助力“碳中和”实现，缓解温室效应。

【分析】（I）根据质量守恒定律的宏观解释（化学反应前后元素种类不变）解答；

（2）根据酸的化学性质（能使紫色石蕊溶液变红）解答；

（3）根据微观示意图，写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，并计算物质的质量比;

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（4）根据二氧化碳对环境的影响（导致温室效应）解答。

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数也不变；

（2）醋酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色；

（3）由图可知，该反应是二氧化碳（CCh）与甲烷（CHQ在催化剂作用下反应生成醋酸（CH3coOH）,反应的化

学方程式为：。。2+。”4色幽CH3COOH,参加反应的甲和乙的质量比为（12x1+16x2）：（12+1x4）=44：

16=11：4；

（4）该反应消耗一氧化碳和甲烷，反应生成醋酸，消耗温室气体，可助力•,碳中和”实现，缓解温室效应。

15.波尔多液在农业生产中有重要应用。如图所示，小组同学设计了由一定质量的铜和氧化铜的混合粉末、

石灰石制备波尔多液的方案。请回答下列问题：

（1）石灰石的主要成分为（填化学式）。气体a的一种用途为o

（2）步骤②中发生反应的化学方程式为o

（3）试剂c的名称为0

（4）将上述实验流程进行适当的改进，可增加原料的利用率，加大波尔多液的产量。可进行的改进

为0

【答案】（1）CaC03i用于灭火

（2）Ca0+H20=CQ（0H）2

（3）稀硫酸

（4）将混合粉末在空气中充分加热

【解析】【解答】石灰石高温分解生成氧化钙（固体a）和二氧化碳（气体a）；氧化钙与水反应生成氢氧化钙

（b）；铜和氧化铜的混合粉末与试剂c反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钙混合得到波尔多液。

（1）石灰石的主要成分为CaCCh；气体a是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，因

此可用于灭火（合理即可）；

（2）步骤②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO4-H2O=Ca（OH）2：

（3）试剂c能与氧化铜反应生成硫酸铜，因此试剂c是稀硫酸：

（4）混合粉末中含有铜，铜不能与稀硫酸反应，会造成原料浪费.可进行的改进为：将混合粉末在空气中

充分加热，使铜全部转化为氧化铜，这样可以提高铜的利用率，加大波尔多液的产量。

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【分析】（1）根据石灰石的主要成分及二氧化碳的用途解答;

（2）根据氧化钙与水的反应原理书写化学方程式；

（3）根据酸与金属氧化物的反应，推断试剂c的名称；

（4）根据流程中原料的利用情况，提出改进措施。

（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，其化学式为CaCg；碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则

气体a为二氧化碳、固体a为氧化钙，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火；

（2）由第（1）小问分析可知，固体a为氧化钙，则步骤②中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，

化学方程式为Ca。+H20=以（。”）2；

（3）b为氢氧化钙，农业上用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液，则滤液d为硫酸铜溶液；向铜和氧化铜的混

合粉末中加入适量试剂c,充分反应后过滤得到滤液d（硫酸铜溶液）和滤渣d,铜与稀硫酸不反应，氧化铜

与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入的试剂c为稀硫酸；

（4）由第（3）小问分析可知，试剂c为稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和

水，则充分反应后过滤得到的滤渣d为铜，铜与氧气在加热条件卜反应生成氧化铜，因此为增加波尔多液的

产量，可以将混合粉末在空气中充分加热，使铜全部转化成氧化铜，从而得到更多的硫酸铜溶液用于制备波

尔多液。

16.根据下列实验装置图回答问题。

（1）实验一：图甲是实验室制取二氧化碳的装置，仪器a的名称是.待装置乙集满二氧化

碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程

式：，观察到的现象是o

（2）实验二：如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的部分操蚱。正确的操作顺序是（填序号），

①中当蒸发皿中出现时停止加热；③中玻璃棒的作用是o

【答案】（1）长颈漏斗；。。2+2N0。"=7。2。。3+，2。；丙中红墨水倒吸进入集气瓶中

（2）②③①；较多固体；引流

【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；氢氧化钠与二黛化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；该反应消耗了集气瓶内的二氧化碳，使集气瓶内压强减小，因此观察到的现象

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是丙中红墨水倒吸进入集气瓶中；

（2）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤为：溶解（②）、过滤（③）、蒸发（①），因此正确的操作顺序足

②③①；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；过滤操作中，玻璃棒

的作用是引流，防止液体洒出。

【分析】（1）根据常见仪器的名称、氢氧化钠与二氧化碳的反应原理及压强变化解释实验现象；

（2）根据粗盐提纯的步骤、蒸发操作的注意事项及玻璃棒的作用解答。

（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：C02+2NaOH=Na2CO3+H20x

反应过程中气体减少，压强减小，则丙中红墨水会倒吸进入集气瓶中。

（2）粗盐中难溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为②③①；

①为蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热继续加热；

③为过滤操作，其中玻璃棒的作用为引流。

17.生活中洁厕液用于清洗厕所中的水垢、尿垢（含有碳酸钙等物质）。小丰同学在用洁厕液清洗马桶时，

发现有气泡产生。这一现象引起他浓厚的探究兴趣，洁厕液的主要成分是什么？产生的气体又是什么？

探究I洁厕液成分的探究

【作出猜想】通过实验室制取二氧化碳的反应原理，同学们猜想洁厕液的主要成分是酸。

【实验1]

（1）第一小组同学利用pH试纸测定洁厕液的pH,结果pH7（选填“>”、"v”或"=”），初步判断

洁厕液呈酸性。

【实验2】

（2）第二小组同学向盛有生锈铁钉的试管中加入洁厕液，一段时间后观察到铁锈逐渐消失，从而得出了

洁厕液中含有酸的结论，他们做出判断的依据是（用化学方程式表示，写一个即可）。

【分析讨论】

（3）小唐同学提出，向氢氧化钠溶液中直接加入洁厕液，也能证明洁厕液中含有酸的结论。但遭到了同

学们的一致反对，同学们反对的原因是_______。

小明同学认为还可以用铁粉或石灰石，通过产生气泡的现象，证明洁厕液中含有酸的结论。老师对同学们

勇于探索的态度给予肯定和表扬，并提示使用洁厕液清洁马桶时产生的气体只有一种。

探究II产生气体的探究

【提出问题】清洗马桶时，产生的气体是什么呢？

【作出猜想】

小组同学结合水垢、尿垢和洁厕液成分，做出如下猜想：

（4）猜想一：氢气；猜想二：

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【设计方案】

（5）将收集到的气体通入如图所示装置，观察到试管甲中（填写实验现象），将燃着的木条放在

a管口处，a管口处无淡蓝色火焰产生，证明猜想二正确。

【学以致用】

（6）小丰同学发现，洁厕液也能与厨房中的纯碱粉末发生反应，而且反应非常剧烈。为了能够控制反应

速率，他应该选择图中的（填序号）装置进行实验。