2024年湖北省普通高中学业水平选择性考试 化学

1/22024年湖北省普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H—1Li—7O—16Si—28Cu—64I—127Au—197一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（2024·湖北高考1题）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是（）发明关键操作化学原理A制墨松木在窑内焖烧发生不完全燃烧B陶瓷黏土高温烧结形成新的化学键C造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解D火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应解析：C根据松木在窑内焖烧可知，燃烧时空气的量不足，松木发生不完全燃烧，A正确；黏土烧成陶瓷的过程中有化学变化发生，因此有新的化学键形成，B正确；草木灰中含有K2CO3，草木灰水呈碱性，用草木灰水浸泡树皮可促进木质素的溶解，纤维素不溶于水，在碱性条件下不水解，C错误；火药点燃时发生反应的化学方程式为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，是氧化还原反应，D正确。2.（2024·湖北高考2题）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是（）A.发蓝处理 B.阳极氧化C.表面渗镀 D.喷涂油漆解析：D发蓝处理是将钢在空气中加热或直接浸在浓氧化性溶液中，使其表面产生极薄的氧化物膜的材料保护技术，A不符合题意；阳极氧化是使阳极材料表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意；表面渗镀是向金属中渗入一种或几种元素以在表面形成一层扩散合金层，C不符合题意；喷涂油漆是利用油漆隔绝空气中的水蒸气和氧气，不形成表面钝化膜，D符合题意。3.（2024·湖北高考3题）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是（）A.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸解析：BCH2Cl2和CCl4互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏法分离，A正确；苯酚和NaHCO3溶液不互溶，采用分液的方法分离，B错误；将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，利用合适的萃取剂可以将提取液中的青蒿素提取出来，也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，然后利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，C正确；利用苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大的特点，采用重结晶法进行提纯，D正确。4.（2024·湖北高考4题）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（）A.用电子式表示Cl2的形成：︰Cl‥‥·＋·Cl‥‥︰B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：[Cu（NH3）2]2＋＋CO＋NH3⇌[Cu（NH3）3CO]2＋C.用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：D.制备芳纶纤维凯芙拉：＋＋（2n－1）H2O解析：B2个Cl原子中的单电子结合形成共用电子对得到氯气分子，A正确；亚铜氨离子带1个单位的正电荷，故该反应的离子方程式为[Cu（NH3）2]＋＋CO＋NH3⇌[Cu（NH3）3CO]＋，B错误；p轨道“肩并肩”重叠形成π键，C正确；芳纶纤维凯芙拉由对苯二胺和对苯二甲酸缩聚而成，D正确。5.（2024·湖北高考5题）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（）A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成解析：A中心原子含有孤电子对的分子，其空间结构与VSEPR模型不同，A错误。6.（2024·湖北高考6题）鹰爪甲素（如图）可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是（）A.有5个手性碳B.在120℃条件下干燥样品C.同分异构体的结构中不可能含有苯环D.红外光谱中出现了3000cm－1以上的吸收峰解析：B该分子中有5个手性碳原子，如图中“*”所示：，A正确；该分子中含有过氧键，不稳定，在120℃条件下干燥样品，会造成样品变质，B错误；鹰爪甲素的分子式为C15H26O4，不饱和度为3，故其同分异构体的结构中不可能含有苯环，C正确；该物质中含有O—H，故红外光谱中会出现3000cm－1以上的吸收峰，D正确。7.（2024·湖北高考7题）过量SO2与以下0.1mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（）溶液现象化学方程式ANa2S产生淡黄色沉淀3SO2＋2Na2S3S↓＋2Na2SOBFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋CCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀SO2＋2CuCl2＋2H2O2CuCl↓＋H2SO4＋DNa2CO3（含酚酞）溶液由红色变无色2SO2＋Na2CO3＋H2OCO2＋2NaHSO解析：A硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。8.（2024·湖北高考8题）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是（）事实解释A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强B王水溶解铂浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动解析：B1分子甘油中含有三个羟基，可以形成分子间氢键，且氧的电负性较大，形成的氢键较强，故甘油是黏稠液体，A正确；铂与HNO3反应生成的Pt4＋能与Cl－形成稳定的配离子[PtCl6]2－，降低了Pt4＋的浓度，所以王水能溶解铂，B错误；冰晶体中，由于氢键的存在使每个水分子周围有4个紧邻的水分子，形成四面体结构，使冰晶体中空间利用率不高，干冰中的CO2之间只存在范德华力，一个分子周围有12个紧邻的CO2分子，故干冰的密度比冰的高，C正确；石墨中C原子为sp2杂化，未参与杂化的2p原子轨道垂直于碳原子平面且相互重叠，p轨道中的电子可在整个平面中运动，故石墨能导电，D正确。9.（2024·湖北高考9题）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是（）A.电负性：W＞YB.酸性：W2YX3＞W2YX4C.基态原子的未成对电子数：W＞XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y解析：DZ的价电子所在能层有16个轨道，故Z为第四周期元素，结合题给化合物的结构图可知，Z为K元素；W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，结合题给结构图可知，X为O元素、Y为S元素；W形成一个共价键，则W为H元素。电负性：H＜S，A错误；H2SO3为弱酸，故酸性：H2SO3＜H2SO4，B错误；基态H原子中未成对电子数为1，基态O原子中未成对电子数为2，C错误；K的氧化物溶于水生成KOH，溶液pH＞7，S的氧化物溶于水生成H2SO3或H2SO4，溶液pH＜7，D正确。10.（2024·湖北高考10题）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e（NH3）n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是（）A.碱石灰有利于NH3逸出B.锂片必须打磨出新鲜表面C.干燥管中均可选用P2O5D.双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3Li＋＋[e（NH3）n]解析：C碱石灰吸水放热，有利于NH3逸出，A正确；锂易与空气中的氧气反应在表面形成氧化膜，故锂片使用前必须打磨，B正确；P2O5不能用于干燥氨气，C错误；氨气在双口烧瓶中冷却变为液氨，由题给条件可知，Li与液氨反应产生[e（NH3）n]－，由原子守恒及电荷守恒可得反应方程式：Li＋nNH3Li＋＋[e（NH3）n]－，D11.（2024·湖北高考11题）黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是（）A.Ⅰ为18K金B.Ⅱ中Au的配位数是12C.Ⅲ中最小核间距Au-Cu＜Au-AuD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1解析：C纯金为24K，则18K金中金的质量分数为75％，Ⅰ中Au位于体心，个数为1，Cu位于顶点，个数为8×18＝1，则Au的质量分数为197197+64×100％≈75％，为18K金，A正确；Ⅱ中Au位于顶点，个数为8×18＝1，Cu位于面心，个数为6×12＝3，晶体化学式为Cu3Au，1个Cu周围有4个Au，则1个Au周围有12个Cu，Au的配位数是12，B正确；Ⅲ中Au-Cu和Au-Au的最小核间距均为面对角线长度的12，故最小核间距Au-Cu＝Au-Au，C错误；结合上述分析可知，Ⅰ中Au、Cu原子个数比为1∶1，Ⅱ中Au、Cu原子个数比为1∶3，Ⅲ中Au位于面心，个数为6×12＝3，Cu位于顶点，个数为8×18＝1，Au、Cu12.（2024·湖北高考12题）O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子（如图）。下列说法错误的是（）A.O2和O8互为同素异形体B.O8中存在不同的氧氧键C.O2转化为O8是熵减反应D.常压低温下O8能稳定存在解析：DO2、O8互为同素异形体，A正确；O8分子中存在不同键长的氧氧键，B正确；4O2（g）⇌O8（g），该反应为气体分子数减少的反应，是熵减反应，C正确；超高压下有利于平衡4O2（g）⇌O8（g）正向移动，则常压下平衡逆向移动，O8不能稳定存在，D错误。13.（2024·湖北高考13题）CO2气氛下，Pb（ClO4）2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标（δ）为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0（Pb2＋）＝2.0×10－5mol·L－1，pKa1（H2CO3）＝6.4、pKa2（H2CO3）＝10.3，pKsp（PbCO3）＝12.1。下列说法错误的是（）A.pH＝6.5时，溶液中c（CO32－）＜c（PbB.δ（Pb2＋）＝δ（PbCO3）时，c（Pb2＋）＜1.0×10－5mol·L－1C.pH＝7时，2c（Pb2＋）＋c[Pb（OH）＋]＜2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋D.pH＝8时，溶液中加入少量NaHCO3（s），PbCO3会溶解解析：Dδ为组分中铅占总铅的质量分数，c0（Pb2＋）代表Pb2＋的初始浓度，根据元素守恒，c0（Pb2＋）等于体系中所有含铅物种的浓度之和，因此，体系中任何含铅物种的浓度c（X）＝c0（Pb2＋）·δ（X）。由题图可知，pH＝6.5时δ（Pb2＋）＞75％，c（Pb2＋）＝c0（Pb2＋）·δ（Pb2＋）＞1.5×10－5mol·L－1，此时体系中还没有PbCO3（s），则Ksp（PbCO3）≥c（Pb2＋）·c（CO32－），c（CO32－）≤Ksp（PbCO3）c（Pb2+）＜10－12.11.5×10－5mol·L－1＝23×10－7.1mol·L－1＜1.5×10－5mol·L－1＝c（Pb2＋），A正确；δ（Pb2＋）＝δ（PbCO3）时，体系中还存在Pb（OH）＋，因此δ（Pb2＋）＝δ（PbCO3）＜50％，则c（Pb2＋）＝c0（Pb2＋）·δ（Pb2＋）＜1.0×10－5mol·L－1，B正确；体系的初始状态为Pb（ClO4）2溶液和CO2气氛，由于ClO4－不水解，根据c0（Pb2＋）＝2.0×10－5mol·L－1可知c（ClO4－）＝4.0×10－5mol·L－1，读图可知，pH＝7时，δ（Pb2＋）＜50％，δ[Pb（OH）＋]＜25％，则c（Pb2＋）＝c0（Pb2＋）·δ（Pb2＋）＜2.0×10－5mol·L－1×50％＝1.0×10－5mol·L－1，c[Pb（OH）＋]＝c0（Pb2＋）·δ[Pb（OH）＋]＜2.0×10－5mol·L－1×25％＝5.0×10－6mol·L－1，则2c（Pb2＋）＋c[Pb（OH）＋]＜2×1.0×10－5mol·L－1＋5.0×10－6mol·L－1＝2.5×10－5mol·L－1＜4.0×10－5mol·L－1＝c（ClO4－）＜2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（ClO4－），C正确；pH＝8时，含Pb物种主要以PbCO3（s）形式存在，溶解PbCO3有两种方式：将其转化为Pb2＋或Pb（CO3）22－，即使PbCO14.（2024·湖北高考14题）我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H2C2O4和NH2OH电化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H＋和OH－在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O－，存在平衡HOCH2O－＋OH－⇌[OCH2O]2－＋H2O。Cu电极上发生的电子转移反应为[OCH2O]2－－e－HCOO－＋H·。下列说法错误的是（A.电解一段时间后阳极区c（OH－）减小B.理论上生成1molH3N＋CH2COOH双极膜中有4molH2O解离C.阳极总反应式为2HCHO＋4OH－－2e－2HCOO－＋H2↑＋2H2D.阴极区存在反应H2C2O4＋2H＋＋2e－CHOCOOH＋H2解析：B左侧PbCu电极的Pb表面HOOC—COOH转化为HOOC—CHO，发生脱氧的还原反应，Cu表面HOOC—CHN—OH转化为HOOC—CH2—N＋H3，发生脱氧、加氢的还原反应，因此PbCu电极为阴极；根据题干信息，右侧Cu电极上发生失电子的氧化反应，因此Cu电极为阳极。根据题干信息可知，Cu电极所在的阳极区先后发生反应：HCHO＋OH－⇌HOCH2O－、HOCH2O－＋OH－⇌[OCH2O]2－＋H2O、[OCH2O]2－－e－HCOO－＋H·，H·可转化为H2，则阳极总反应式为2HCHO＋4OH－－2e－2HCOO－＋H2↑＋2H2O，C正确；根据阳极总反应可知，每消耗4个OH－，电路中通过2e－，根据电荷守恒，双极膜中有2个OH－向阳极迁移，即阳极区c（OH－）减小，A正确；由题给信息知，阴极总反应物为H2C2O4、NH2OH，总产物为H3N＋CH2COOH，电极反应式为H2C2O4＋NH2OH＋6e－＋7H＋H3N＋CH2COOH＋3H2O，每生成1molH3N＋CH2COOH，电路中通过6mole－，双极膜中需有6molH2O解离出6molH＋向阴极迁移，B错误；双极膜中H2O解离出的H＋向阴极移动，因此H2C2O4在阴极PbCu电极的Pb表面转化为OHCCOOH的反应为H2C2O4＋2H＋＋2e－OHCCOOH＋H15.（2024·湖北高考15题）科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数（值越大越稳定）见表。下列说法错误的是（）芳烃芘并四苯蒄结构结合常数3853764176000A.芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子B.并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同C.从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘D.芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合解析：B纳米“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，通过分子间相互作用结合成功能不同的分子聚集体，符合超分子的定义，A正确；从长的方向看，“分子客车”中有与并四苯相仿的结构，从高的方向看，无相仿结构，故并四苯平躺装载的稳定性大于直立装载的稳定性，B错误；芘与“分子客车”中间部分大小适配，故“分子客车”可装载2个芘，C正确；题目中所有芳烃中的C原子均为sp2杂化，则芳烃中的碳原子数等于π电子数，则芘、并四苯、蒄的π电子个数分别为16、18、24，结合表中数据可知，芳烃π电子数越多，结合常数越大，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）（2024·湖北高考16题）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]中提取铍的路径为：已知：Be2＋＋4HA⇌BeA2（HA）2＋2H＋回答下列问题：（1）基态Be2＋的轨道表示式为。（2）为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是。（3）“萃取分液”的目的是分离Be2＋和Al3＋，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是。（4）写出反萃取生成Na2[Be（OH）4]的化学方程式。“滤液2”可以进入步骤再利用。（5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是。（6）Be（OH）2与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过CH3COO－相连，其化学式为。答案：（1）（2）快速冷却（3）产生白色沉淀，且沉淀立刻溶解（4）BeA2（HA）2＋6NaOHNa2[Be（OH）4]＋4NaA＋2H2O反萃取分液（5）增加熔融盐的导电性（6）Be4O（CH3COO）6解析：（1）基态Be2＋的电子排布式为1s2，轨道表示式为。（2）将熔融态物质快速冷却可转化为非晶态，故为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，需要快速冷却。（3）由已知信息可知，“萃取分液”时Be2＋转化为BeA2（HA）2进入煤油中，“水相1”为含有Al3＋的水溶液，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，先发生反应：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓，随后立即发生反应：Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－，故观察到的现象是产生白色沉淀，且沉淀立刻溶解。（4）由对角线规则可知，Al与Be化学性质相似，故有机相中加入过量NaOH溶液，BeA2（HA）2转化为[Be（OH）4]2－进入“水相2”，反萃取时BeA2（HA）2与NaOH反应生成Na2[Be（OH）4]，化学方程式为BeA2（HA）2＋6NaOHNa2[Be（OH）4]＋4NaA＋2H2O。“滤液2”的主要成分为NaOH，可以进入反萃取分液步骤再利用。（5）氯化铍为分子晶体，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠可增加熔融盐的导电性。（6）Be（OH）2与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，Be与Be间通过CH3COO－相连，又四面体有6条棱，则4个Be间共有6个CH3COO－，故其化学式为Be4O（CH3COO）17.（14分）（2024·湖北高考17题）用BaCO3和焦炭为原料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到BaC2，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。反应Ⅰ：BaCO3（s）＋C（s）⇌BaO（s）＋2CO（g）反应Ⅱ：BaO（s）＋3C（s）⇌BaC2（s）＋CO（g）回答下列问题：（1）写出BaC2与水反应的化学方程式。（2）已知Kp＝（pCO）n、K＝pCO105Pan（n是CO的化学计量数）。反应Ⅰ、Ⅱ的①反应BaCO3（s）＋4C（s）⇌BaC2（s）＋3CO（g）在1585K的Kp＝Pa3。②保持1320K不变，假定恒容容器中只发生反应Ⅰ，达到平衡时pCO＝Pa，若将容器体积压缩到原来的12，重新建立平衡后pCO＝Pa（3）恒压容器中，焦炭与BaCO3的物质的量之比为4∶1，Ar为载气。1400K和1823K下，BaC2产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2（不考虑接触面积的影响）。①初始温度为900K，缓慢加热至1400K时，实验表明BaCO3已全部消耗，此时反应体系中含Ba物种为。②1823K下，反应速率的变化特点为，其原因是。答案：（1）BaC2＋2H2OBa（OH）2＋C2H2↑（2）①1016②105105（3）①BaO②t1～t2阶段净反应速率为正值且恒定不变，t2后反应达到平衡，净反应速率恒为0反应物均为固体，固体的浓度为定值，解析：（1）BaC2类比CaC2，其与水反应的化学方程式为BaC2＋2H2OBa（OH）2＋C2H2↑。（2）①将BaCO3（s）＋4C（s）⇌BaC2（s）＋3CO（g）记为反应Ⅲ，反应Ⅲ＝反应Ⅰ＋反应Ⅱ，根据方程式相加，K相乘的原则，有KⅢ＝KⅠ·KⅡ。由图1可知，1585K时，lgKⅠ＝2.5，lgKⅡ＝－1.5，则该温度下KⅢ＝102.5×10－1.5＝10。根据Kp＝（pCO）n、K＝pCO105Pan可知，Kp＝K×（105Pa）n，其中n为方程式中CO的化学计量数。反应Ⅲ中CO的化学计量数为3，因此反应Ⅲ的Kp＝KⅢ×（105Pa）3＝1016Pa3。②由图1可知，1320K时，lgKⅠ＝0，即KⅠ＝1。反应Ⅰ中CO的化学计量数为2，则该温度下，Kp（Ⅰ）＝KⅠ×（105Pa）2＝1010Pa2。根据反应Ⅰ可知，其分压平衡常数表达式为Kp（Ⅰ）＝pCO2，因此平衡时pCO＝Kp（Ⅰ）＝1010Pa2＝105Pa。平衡常数只与温度有关，将容器体积压缩到原来的12，Kp（Ⅰ）不变，则pCO不变，仍为105Pa。（3）①由图2可知，1823K下，BaC2产率随着时间的延长不断增加至接近100％，而1400K下，BaC2产率始终为0，说明反应Ⅱ在1400K以下没有发生，而BaCO3已全部消耗，说明反应Ⅰ已完全进行，生成BaO，故此时体系中含Ba物种为BaO。②图2的横坐标为时间，纵坐标为BaC2的产率，则图像的斜率代表反应速率，由图2可知，1823K下，t18.（14分）（2024·湖北高考18题）学习小组为探究Co2＋、Co3＋能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行了实验Ⅰ～Ⅳ。已知：[Co（H2O）6]2＋为粉红色、[Co（H2O）6]3＋为蓝色、[Co（CO3）2]2－为红色、[Co（CO3）3]3－为墨绿色。回答下列问题：（1）配制1.00mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的（填标号）。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ无明显变化溶液变为红色，伴有气泡产生溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体（2）实验Ⅰ表明[Co（H2O）6]2＋（填“能”或“不能”）催化H2O2的分解。实验Ⅱ中HCO3－大大过量的原因是实验Ⅲ初步表明[Co（CO3）3]3－能催化H2O2的分解，写出H2O2在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式、。（3）实验Ⅰ表明，反应2[Co（H2O）6]2＋＋H2O2＋2H＋⇌2[Co（H2O）6]3＋＋2H2O难以正向进行，利用化学平衡移动原理分析Co3＋、Co2＋分别与CO32－配位后。实验Ⅳ（4）实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体；B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A到C所产生的气体的分子式分别为、。答案：（1）bc（2）不能吸收转化过程中产生的H＋，促使反应正向进行2Co2＋＋10HCO3－＋H2O22[Co（CO3）3]3－＋6H2O＋4CO2↑2H2O22H2O＋O2↑（3）Co2＋与CO32－配位，H＋浓度增大，平衡正向移动，Co3＋与CO32－配位，[Co（H2O）6]3＋浓度降低，平衡正向移动解析：（1）配制1.00mol·L－1的CoSO4溶液需用到容量瓶，定容时用到胶头滴管，无需用到圆底烧瓶和试管，b、c正确。（2）实验ⅠCoSO4溶液中Co2＋以[Co（H2O）6]2＋的形式存在，滴加H2O2溶液，无明显现象，说明[Co（H2O）6]2＋不能催化H2O2的分解。实验Ⅱ中HCO3－与Co2＋结合转化为[Co（CO3）2]2－和H＋，过量的HCO3－能吸收转化过程中产生的H＋，促使反应正向进行；实验Ⅲ的实验现象表明在H2O2作用下Co2＋能与HCO3－反应生成[Co（CO3）3]3－，然后[Co（CO3）3]3－催化H2O2分解，因此H2O2在实验Ⅲ中所发生的反应为2Co2＋＋10HCO3－＋H2O22[Co（CO3）3]3－＋6H2O＋4CO2↑、2H2O22H2O＋O2↑。（3）Co2＋与CO32－配位，H＋浓度增大，平衡正向移动，Co3＋与CO32－配位，[Co（H2O）6]3＋浓度降低，平衡正向移动，因此Co3＋、Co2＋分别与CO32－配位后，反应能正向进行。（4）实验Ⅳ中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体，则[Co（CO3）3]3－转化为[Co（H2O）6]3＋，Co元素的化合价不变，发生非氧化还原反应，则产生的气体为CO2；B到C溶液变为粉红色，并产生气体，则[Co（H2O）6]3＋转化为[Co（H2O19.（14分）（2024·湖北高考19题）某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：回答下列问题：（1）从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为。（2）C的名称为，它在酸溶