2026年浙江省人教版高中化学第9章化学反应原理习题集

2026年浙江省人教版高中化学第9章化学反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施一定能提高氨气的产率的是（）A.降低温度、减小压强B.升高温度、增大压强C.降低温度、增大压强D.升高温度、减小压强3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断是否达到平衡4.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.自发反应一定是熵增加的反应D.自发反应一定是焓减小的反应5.在恒压条件下，将一定量的空气通入密闭容器中，发生2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.升高温度，气体密度增大B.降低温度，气体密度减小C.增大压强，气体密度减小D.增大压强，气体密度增大6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以增大平衡常数B.使用催化剂可以缩短达到平衡的时间C.使用催化剂可以提高平衡产率D.使用催化剂可以改变反应的ΔH7.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，则该反应（）A.正向进行B.逆向进行C.处于平衡状态D.无法判断是否达到平衡8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以增大平衡常数B.使用催化剂可以缩短达到平衡的时间C.使用催化剂可以提高平衡产率D.使用催化剂可以改变反应的ΔH9.在恒容条件下，将一定量的NO₂气体通入密闭容器中，发生2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.升高温度，气体颜色变深B.降低温度，气体颜色变浅C.增大压强，气体颜色变浅D.增大压强，气体颜色变深10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.使用催化剂可以增大平衡常数B.使用催化剂可以缩短达到平衡的时间C.使用催化剂可以提高平衡产率D.使用催化剂可以改变反应的ΔH二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为______。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为______。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数______。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，降低温度，平衡常数______。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，使用催化剂，平衡常数______，正反应速率______，逆反应速率______。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，使用催化剂，平衡常数______，正反应速率______，逆反应速率______。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，增大压强，平衡常数______。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，减小压强，平衡常数______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.放热反应在任何条件下都能自发进行。（）2.吸热反应在任何条件下都不能自发进行。（）3.自发反应一定是熵增加的反应。（）4.自发反应一定是焓减小的反应。（）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向正反应方向移动。（）6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，增大压强，平衡向正反应方向移动。（）7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为K=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])。（）8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，平衡常数K的表达式为K=([NH₃]²)/([N₂][H₂]³)。（）9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大。（）10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，降低温度，平衡常数减小。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。2.简述平衡常数的概念及其物理意义。3.简述自发反应的判断依据。4.简述催化剂的作用。5.简述熵增加的反应的特征。6.简述焓减小的反应的特征。7.简述恒容条件下，温度对化学平衡的影响。8.简述恒压条件下，压强对化学平衡的影响。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，已知在某温度下，平衡常数K=1×10²。若反应体系中N₂、H₂和NH₃的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.6mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，已知在某温度下，平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，已知在某温度下，平衡常数K=1×10²。若反应体系中N₂、H₂和NH₃的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.2mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，已知在某温度下，平衡常数K=1×10²。若反应体系中NO₂和N₂O₄的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，已知在某温度下，平衡常数K=1×10²。若反应体系中NO₂和N₂O₄的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，已知在某温度下，平衡常数K=1×10³。若反应体系中SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.3mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，已知在某温度下，平衡常数K=1×10²。若反应体系中N₂、H₂和NH₃的浓度分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，计算该反应是否达到平衡，并说明理由。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于正反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.C解析：降低温度有利于放热反应正向进行，增大压强有利于气体体积减小的反应正向进行。3.B解析：Qc=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])=(0.3)²/(0.1)²×0.2=4.5，Qc<K，反应逆向进行。4.A解析：放热反应在低温下可以自发进行，但高温下不一定自发进行。5.D解析：恒压条件下，增大压强，气体密度增大。6.B解析：使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但平衡常数不变。7.B解析：Qc=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])=(0.4)²/(0.2)²×0.1=1，Qc<K，反应逆向进行。8.B解析：使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但平衡常数不变。9.A解析：升高温度，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变深。10.B解析：使用催化剂可以缩短达到平衡的时间，但平衡常数不变。二、填空题1.向逆反应方向；增大；增大解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于正反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动。2.向正反应方向；增大；增大解析：增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于正反应是气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动。3.K=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。4.K=([NH₃]²)/([N₂][H₂]³)解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。5.减小解析：升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，但由于正反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。6.增大解析：降低温度，正反应速率和逆反应速率均减小，但由于正反应是放热反应，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。7.不变；增大；增大解析：使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均增大，但平衡常数不变。8.不变；增大；增大解析：使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均增大，但平衡常数不变。9.不变解析：增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大，但平衡常数不变。10.不变解析：减小压强，正反应速率和逆反应速率均减小，但平衡常数不变。三、判断题1.×解析：放热反应在高温下不一定自发进行。2.×解析：吸热反应在高温下可以自发进行。3.×解析：自发反应不一定是熵增加的反应，只要ΔG<0即可。4.×解析：自发反应不一定是焓减小的反应，只要ΔG<0即可。5.×解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动。6.√解析：增大压强，平衡向正反应方向移动。7.√解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。8.√解析：平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积。9.×解析：升高温度，平衡常数减小。10.√解析：降低温度，平衡常数增大。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.平衡常数的概念是：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度幂次方乘积除以各反应物浓度幂次方乘积的比值。平衡常数越大，反应进行的程度越大。3.自发反应的判断依据是：ΔG<0，即吉布斯自由能变小于零。4.催化剂的作用是：改变反应速率，但不改变平衡常数和平衡状态。5.熵增加的反应的特征是：ΔS>0，即熵变大于零。6.焓减小的反应的特征是：ΔH<0，即焓变小于零。7.恒容条件下，温度对化学平衡的影响是：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。8.恒压