广东某中学2024-2025学年九年级上学期期中考化学试题（含答案）

广东实验中学2024-2025学年九年级上学期期中考化学试题

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符

合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.两会之后，广东省政府提出“大力推进绿色、循环、低碳发展''的理念，下列做法不符合这一要求的是

A.加强废旧金属的回收利用

B.夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低

C.循环使用教材书

D.城市道路使用太阳能景观灯

2.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列图示体现化学改善人类生活的是

①化学新能源新材料开发

②除草剂应用提高粮食产量

③化学处理衣料印染

④利用化学合成药品

A.①②B.①③④C.①②③④D.①②③

3.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）

A.冰水混合物，高镒酸钾B.洁净的空气，二氧化碳

C.液氧，矿泉水D.稀有气体，酱油

4.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）

A.氨气填充气球B.木炭作燃料

C.水银填充温度计D.石墨作电极

5.水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列有关说法正确的是（）

A.软水中一定不含有钙、镁化合物

B.明矶在净水过程中主要起到杀菌消毒的作用

第1页

C.无色透明的水是纯水

D.地球上可利用的淡水资源有限，因此我们需要节约用水

6.百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25O6N,下列说法中箱送

的是（）

A.秋水仙碱分子中碳、氧原子个数比为22：6

B.秋水仙碱中碳元素的质素分数为41*100%

IZX乂Z”Z+iX戌ZD-rloX筑O+l^Xl

C.秋水仙碱由54个原子构成

D.秋水仙碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成

MnO2

7.反应2KCIO3：2Ks+3。2T可以制取氧气，下列有关说法正确的是（）

△

A.生成的气体质量等于固体减少的质量

B.MnO2改变了最终产生氧气的质量

C.氯酸钾可靠近热源保存

D.反应前后所有元素的化合价都会变化

8.对下列解释不•合•理•的是（）

A.墙内开花墙外香——分子在不断的运动

B.自行车轮胎夏天容易爆裂——受热后，分子体积变大

C.食物腐败——分子种类改变

D.1滴水中大约有1.67x1021个水分子—分子的体积很小

9.中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载锄原子钟，计时精度达到百亿分之三

秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说

法正确的是

A.Rb+的核外电子数为36B.锄属于非金属元素

C.枷元素相对原子质量为85.47gD.锄的原子核内有37个中子

10.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2,反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

•氢原子

O氧原子

催化剂

第2页

A.反应后氯原子个数减少

B.反应后催化剂的质量增加

C.b的化学式为H20

D.参加反应的a、b分子个数比为1：1

11.元素化合价和物质的类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是一种重要

学习方法。有关铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图，卜.列说法错误的是

B.b点对应物质化学式为CuO

C.a点对应的物质可用于氧气含量的测定

D.c点对应的物质可催化过氧化氢分解

12.图甲是电解水实验装置图，图乙是过滤实验装置图，下列说法错误的是

a--b

电源

A.图甲中b试管内收集的气体是氧气，对应连接电源的正极

B,图乙过滤操作中，玻璃棒的作用是引流

C.图乙导致滤液浑浊的可能原因是液面高于滤纸的边缘

D.通过甲的实验，说明水由氢气和氧气组成

13.卜.列实验方案与结论不相对应的是

带火

木

星

复

A.条说明集气瓶中的气体是氧气

燃

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说明白烟具有可燃性

说明只有二氧化镒存在时，过氧化氢才会分解产生氧气

说明水的状态变化是物理变化

14.黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭（C）、硫（S）和硝酸钾（KNOQ按一定比例混合而成。

下列说法中，正确的是（）

A.黑火药由黑火药分子构成

B.黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质

C.黑火药燃烧前后，碳原子的存在形式保持不变

D.黑火药燃烧前后，原子的种类和数目保持不变

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.化学是一门基础自然科学，它是人类认识世界和改造世界的重要学科。

（1）化学——为健康保驾护航。超超的奶奶年纪大了，医生建议她每天服用补钙剂，主要成分含碳酸

钙、葡萄糖酸钙KC6H“O7）2Ca］等。但同时在日常生活中也应注意从食物中摄入“钙”，从食物中摄入的“钙”指—

（填“元素”、"原子’'、"单质”或“葡萄糖酸钙碳酸钙中含有的碳酸根离子的符号为O

化学一让未来充满希望。我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉（粮食的主要成

分）［化学式为（C6H10O5%］实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。

（2）①二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于氧化物的是o

②关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是（填序号）。

a.能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应b.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题

c.人类从此不再存在粮食危机了

③绿色植物可利用光能将C02和H2O合成（C6HioOs）n,同时耨放氧气。若生成16.2g（C6Hk）05%,理论上

至少有gCO:参加光合作用。

16.瞬及其化合物广泛应用于实验、工农业生产生活中。

第4页

（1）①瓶内红磷燃烧的化学方程式为O

②该实验装置中，小气球的作用是O

③下列图像中，能够体现该实险过程中瓶内物质质量与时间关系的是（填字母）。

（2）生活中离不开电池，锂离子电池常用磷的化合物磷酸亚铁锂（LiFePCh）作电极材料，已知Li的化

合价为+1,LiFePO4中磷元素的化合价为。

（3）我国科学家在月壤中发现的首个月球新矿物“嫦娥石”，它是一种新的磷酸盐矿物。该矿物中所含磷

元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。由图可知，磷原子的核电荷数为,磷原

子结构示意图中的n=。

17.随着全球“双碳”目标的提出，氮作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。

局温、冏压

（1）氨的合成：工业上利用拘2+3“2=2/V〃3合成氨气。该反应微观示意图（待补全）如下图所

催化剂

示，请将框内粒子补画完整，要求体现质量守恒。

反应前反应后

氨气的传统应用包括生产硝酸筱（NHaN03）、尿素［CO（NH2）2］等氮肥。

（2）①［CO（NH»2］中氮元素的后量分数为（保留一位小数），若测得某尿素样品中氮元素的质

量分数为43.5%,则该尿素样品（选填“属于”或“不属于”）纯净物。

第5页

②某购物平台售价硝酸筱（NHiNCh）120元/50kg,尿素[CO：NH2）2]150元/50kg。若两种化肥的纯度相

同，用450元钱，为了所购化肥含氮元素更多，应选购的化肥足o

NH、、H?都属于清洁能源，其性质参数对比如下表（爆炸极限范围越大越易爆炸）:

性质参数颜色、气味沸点爆炸极限/%水中溶解性

氨气无色、无味-251.774〜75难溶于水

氨气无色、刺激性-33.3415-28极易溶于水

（3）①对比性质参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由是________（答一点即可）。

②国际能源署预测2050年氢基燃料（包括氨）在交通燃料中的占比会提高到近30%。现有研究表明，以

氨气、氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。氨气、氢气混合燃料的内燃机中发

占燃

生的两个主要反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；（填化学方程式）。

③将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与有关。与NH3

相比，甲烷（CHO燃料过度使用会造成的环境问题是_______<.

18.水是生命之源。某兴趣小组以“水”为主题开展如卜.探究。

（1）图I中微滤膜和超滤膜的作用类似于操作（填基本操作名称）中的（填实验用

品）。硬水经过超滤膜后（填“能”或“不能”）得到软水。

微滤膜超滤膜

悬浮颗粒，细菌等

大分子，蛋白质等物一*⑤,

离子O

水分子O

图1

（2）认识水的电解：

①用图2装置电解水的反应为（填化学方程式），a、b两管中所得气体的质

量比约为（填最简整数比）。

图2

第6页

②加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠等都可以提高水的电解效率。

某同学分别取等浓度的碳酸钠、疏酸钠、氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如右图

所示。由此可知，在相同条件下，加入（填化学式），产生氢气的速率最大。

EQ

MS

冽

rg

蛹

丹

忙

（3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。

①反应I中部分FeQj被转化为FeO,转化I过程中导致固体所含铁元素的质量分数.（填“升

高”或“降低”）。

②写出反应II的化学方程式___________________

③该循环过程中需不断添加的物质是。

三、【基础实验与拓展探究】

19.某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。

基础实脸：实验室现有高锦酸钾、二氧化锌、过氧化氢溶液，以及如图1仪器。请回答下列问题:

棉花

图1

（1）①图1中仪器a的名称是。

②加热高钛酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填字母序号）.该反应的化学方程式

为

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③利用过氧化氢溶液制取氧气，若选E作为收集装置，氯气应从（填“屋或“b”）端通入。

探索制氧气的新方法：

（2）①从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是（填序号）。

A.CH4B.KCIO3C.NaClD.CaO2

②查阅资料：超氧化钾（KCh）为黄色固体，可分别与CCh、H?O反应生成O?和白色固体，产氧效率

高，适合作生氧剂。原理分析：4Ko2+2COz=2K2co3+3。2，钛。2+2%0=4X+302T,则X的化学式

为。

③化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生02）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计开制

作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的（填字母序号）装置作用类似。

开

I—水

变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。

图3分子筛制氧机的工作原理图4NrO连分子筛上的吸附曲线

（3）由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。过程1中，空气通过

分子筛吸附材料时，（填“氮”或者"氧”）分子更容易被吸附；过程2中，采用方

法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。

20.含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。

【实验1】制备吸附剂：将桑枝木灰中加入FeXSOS溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH,

经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。

（1）Fe2（SO4）3的化学名称读作。

（2）Fe2（SO4）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2so4溶液，该反应的化学方程式

为。

【实验2】研究吸附剂的性能：为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含璘浓度为7.5mg.g」的

两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6,用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是

指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。

第8页

实验编实验条件实验结果

号吸附剂吸附剂质量/g废水的pH吸附时间/min吸附率/%吸附量/(mg-g1)

©A0.26X75.71.42

②By626098.11.84

（3）上表中，x=,y=o

【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。

（4）请用文字表述该实验方

案_______________________________________________________________________________________________________

研究吸附剂的应用：含磷废水的净化处理过程如下图所示。

含磷

净化

废水

的水

（5）①从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂（填“A”或"B”）除磷效果较好。

②从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）。

a.分析混合物成分b.找到分离方法c.寻找成分性质差异

第9页

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A、加强废旧金属的回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染，符合低碳发展的要

求，不符合题意；

B、夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低，会消耗大量的电能，不利于节约能源，不符合低碳发展

的要求，符合题意；

C、循环使用教材书，可以节约纸张、减少森林的砍伐，符合低碳发展的要求，不符合题意；

D、城市道路使用太阳能景观灯，可以节约电能，符合低碳发展的要求，不符合题意。

故答案为：B.

【分析】根据爱护环境，防止空气、水土污染的措施是废旧金属的回收再利用，低碳出行、使用新能源减少

化石燃料来解答。

2.【答案】C

【解析】【解答】①化学新能源新材料开发，可以减少环境污染，能体现化学改善人类生活，故符合题意；

②除草剂应用提高粮食产量，可以借助人类解决温饱，能体现化学改善人类生活，故符合题意；

③化学处理衣料印染，可以使人类提高生活品质，能体现化学改善人类牛.活，故符合题意；

④利用化学合成药品，能为人体的健康保驾护航，能体现化学改善人类生活，故符合题意。

故答案为：C.

【分析】化学改善生活的有防止空气污染和水体污染，开发新能源，增产粮食，减少粮食危机，实现低碳出

行，处理衣服印染，合成材料和药物，化学使世界变得更加美好来解答。

3.【答案】C

【解析】【解答】A、冰水混合物、高钵酸钾都一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；

B、洁净的空气为混合物，二氧化碳为纯净物，不符合题意；

C、液氧为纯净物，矿泉水为混合物，符合题意：

D、稀有气体，酱油都由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。

4.【答案】B

【解析】【解答】A、氮气填充气球是利用其密度小的性质，屈于物理性质，不符合题意；

B、木炭作燃料利用其可燃性，属于化学性质，符合题意；

C、水银填充温度计是利用水银呈液体及热胀冷缩的性质，属于物理性质，不符合题意；

D、石黑作电极是利用其导电性.属于物理性质,不符合题意：

故答案为：Do

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【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需

要通过化学变化表现出来的性质。

5.【答案】D

【解析】【解答】A、软水中可能不含有钙、镁化合物也可能含少量钙、镁化合物，不符合题意；

B、明矶在净水过程中主要起到吸附沉降的作用，不符合题意；

C、无色透明的水中仍可能含有可溶性杂质，不一定是纯水，不符合题意；

D、地球上可利用的淡水资源有限，因此我们需要节约用水，符合题意；

故答案为：D

【分析】A、根据软水是不含或含有少量钙、镁化合物的水分析；

B、根据明矶的吸附沉降作用分析；

C、根据无色透明的水可能含有可溶性杂质分析；

D、根据水资源的现状及保护水资源措施分析。

6.【答案】C

【解析】【解答】A、秋水仙碱分子中碳、氧原子个数比为22：6,不符合题意；

B、秋水仙碱中碳元素的质量分数为x100%,不符合题意；

IZXZZ-f-1亲+l氏oxo-f-境JL4X1

C、秋水仙碱由分子构成，其一个分子由54个原子构成，符合题意；

D、秋水仙碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；

B、根据元素质量分数=相对原子质量x原子个数/相对分子质量分析；

C、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；

D、根据化学式确定物质的元素组成分析。

7.【答案】A

【解析】【解答】A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律可知，生成的气体质量等于固体减

少的质量，符合题意；

B、MnO2为催化剂，只改变反应速率，不能改变最终产生氧气的质量，不符合题意；

C、氯酸钾受热会发生分解，不可靠近热源保存，不符合题意；

D、反应前后钾元素的化合价不变，仍是+1价，不符合题意；

故答案为：A

【分析】A、根据质量守恒定律分析；

第11页

B、根据催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量分析；

C、根据氟酸钾受热会发生分解分析；

D、根据化合物中元素化合价代数和为0分析。

8.【答案】B

【解析】【解答】A、墙内开花墙外香是由于分子在不断的运动，不符合题意；

B、在行车轮胎夏天容易爆裂，是由于受热后分子间隔变大，分子体积不变，符合题意；

C、食物腐败发生了化学变化，分子种类改变，不符合题意：

D、1滴水中大约有1.67x1021个水分子，是由于分子的体积很小，不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据分子的性质分析，分子体积和质量都很小，分子是不断运动的，分子间存间隔，发生化学变化

时分子本身发生改变。

9.【答案】A

【解析】【解答】A、枷原子质子数=电子数=原子序数=37,Rb+是其原子失去1个电子后形成的，故Rb+的

核外电子数为37-1=36,符合题意；

B、该元素名称带””，属于金属元素，不符合题意；

C、元素周期表小格信息中量下方的数字表示相对原子质量，锄元素相对原子质量为85.47,是一个比值，单

位为力"不是“g”,不符合题意；

D、锄元素相对原子质量为85.47,相对原子质量。质子数+中子数，则伽的原子核内的中子数为85-37=48,

不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】根据元素周期表小格信息口元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核

外电子数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量=质子数+中子数，名称带"车''为金属元素分析。

10.【答案】C

【解析】【解答】A、化学反应前后氧原子个数不变，不符合题意；

B、反应后催化剂的质量保持不变，不符合题意；

C、由图示可知，b的化学式为H?O,符合题意；

D、由图可知，该反应是氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，化学方程式为：

。2+2«2。土丝2H2。2,参加反应的a、b分子个数比为1：2,不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据化学反应前后原子种类和数目不变分析;

B、根据催化剂一变两不变特点分析；

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C、根据图示中b的分子构成分析；

D、根据图示写出反应方程式，由此确定分子个数比分析。

11.【答案】B

【解析】【解答】A、a点对应物质中铜元素化合价为0,类别是单质，不符合题意；

B、b点为+1价铜元素的氧化物，对应物质化学式为CsO,符合题意；

C、a点对应物质为铜单质，铜和氧气加热生成氧化铜，可用于氧气含量的测定，不符合题意：

D、c点对应的物质为硫酸铜，可催化过氧化氢分解，不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据各点对应物质类别及铜元素的化合价分析，结合各物质的性质解答。

12.【答案】D

【解析】【解答】A、电解水是正氧负氢，且生成氢气和氧气的体积比是2：1,如图中a试管内气体较少则是

氧气，该说法正确，不符合题意；

B、过滤时防止滤液冲破滤纸，因此使用玻璃棒引流，该说法正确，不符合题意；

C、液面高于滤纸边缘，会导致滤液直接流下，过滤失败，该说法正确，不符合题意；

D、电解水生成了氢气和氧气，反应前后元素种类不变，因此水是由氢元素和氧元素组成的，水不含氢气和

氧气，该说法错误，符合题意。

故答案为：D.

【分析】A、根据电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是卜2来解答；

B、根据过滤是玻璃棒引流来解答；

C、根据过滤操作注意一帖二低三靠，若操作不当会产生滤液浑浊来解答；

D、根据水是氢氧元素组成来解答。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，可证明集气瓶中的气体是氧气，不符合题

息；

B、点燃蜡烛熄火后的白烟，白烟燃烧且使蜡烛复燃，说明白烟具有可燃性，不符合题意；

C、催化剂只能改变反应速率，不影响反应是否发生，所给实验对比只能证明二氧化镒能加快过氧化氢分

解，不能说明只有二氧化镐存在时，过氧化氢才会分解产生氯气，符合题意；

D、试管口的玻璃片匕出现水滴，说明水加热沸腾后变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结为小水滴，实验过程中水

发生状态的改变，但没有新物质生成，可证明属于物理变化，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据氧气验证方法分析；

B、根据蜡烛熄灭后的白烟为石蜡颗粒分析；

第13页

c、根据没有催化剂反应仍会发生分析；

D、根据物质状态的变化为物理变化分析。

14.【答案】D

【解析】【解答】A、黑火药由不同种物质组成，即由多种分子或原子构成，不符合题意；

B、黑火药的三种成分混合后不发生化学变化，仍保持各自的化学性质，不符合题意；

C、黑火药燃烧前后，碳原子发生了重新组合，由单质变成了化合物，存在形式发生了改变，不符合题

意；

D、黑火药燃烧前后，原子的种类和数目保持不变，符合题意；

故答案为：D

【分析】A、根据混合物由不同种物质组成分析；

B、根据混合物各成分不发生化学变化分析；

C、根据黑火药燃烧前后碳由单质变成化合物分析；

D、根宪化学反应前后原子种类和个数不变分析。

15.【答案】元素：。0仁；二氧化碳；ab：26.4

【解析】【解答】（1）人从食物中摄入的钙不是以分子、原子、单质的形成存在的，而是强调存在的元素，与

具体形态无关，故是指元素；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负

电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上

相应的数字，则碳酸根离子可表示为：cog；

（2）①氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元索是氧元素；二氧化碳是由碳和氧元素组成的氧化

物；氢气是由氢元素组成的单质，淀粉是由碳、氢、氟元素组成的化合物；故填二氧化碳；②a、空气中二

氧化碳含量增大，会引起温室效应，将二氧化碳合成淀粉能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应，故正

确；b、淀粉是粮食的主要成分，利用二氧化碳合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，故正确；c、该技术

有利于解决粮食短缺问题，但不能从根本上解决粮食危机，故错误；③假设参加光合作用的二氧化碳质量为

叶绿体

+5nIIO----------

6nCC)22(C6H1DO5)n+6n02

光照

264n162n

%16.2g

264n_%

162n=T62g

解得x=26.4g

故理论上至少有26.4g二氧化碳参加光合作用-

【分析】（1）根据物质由元素组成，碳酸根离子带2个单位负电荷分析;

第14页

（2）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，二氧化碳对环境的影响，由反应生成的

质量及方程式中物质问质量关系计算二氧化碳质量分析。

占燃

16.【答案】（1）42+5。2三三2「2。5；密封和缓冲气压；D

(2)+5

(3)15：5

占燃

【解析】【解答】（1）①瓶内红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+50瓷2P2。5；②该实验装置

中，小气球的作用是密封和缓冲气压，防止因气体受热膨胀冲开橡胶塞；③实验过程中，红璘和氧气点燃生

成五氧化二磷固体，随着反应的进行，气体的总质量减小，但不会变为0,A不符合题意；氮气不参加反

应，质量应始终不变，B不符合题意；生成五氧化二磷固体，固体的质量增加，反应结束后保持不变，C不

符合题意；反应在密闭容器中进行，氧元素的质量始终不变，D符合题意；

（2）已知Li化合价为+1,磷酸亚铁锂中铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各种元素正负化合价

的代数和等于零，设磷元素的化合价为x,则：（+1）X1+（+2）xl+x+（-2）x4=0,解得：x=+5；

（3）由图可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则磷原子的核电

荷数为15；磷原子的质子数;核外电子数=15,则磷原子结构示意图中的n=15-2-8=5。

【分析】（1）根据磷燃烧生成五氧化二磷，并放出热量，化学反应前后物质总质量、元素质量和种类不变分

析；

（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；

（3）根据在原子中，原子序数二质子数二核外电子数分析。

占燃

（1）①瓶内红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5。2=2P2。5；

②该实验装置中，小气球的作用是密封和缓冲气压，防止因气体受热膨胀冲开橡胶塞；

③A、A实验过程中，红磷和氧气点燃生成五氧化二磷固体，随着反应的进行，气体的总质量减小，但不会

变为0,故A错误；

B、氮气不参加反应，质量应始终不变，故B错误；

C、生成五氧化二磷固体，固体的质量增加，反应结束后保持不变，故C错误；

D、反应在密闭容器中进行，氧元素的质量始终不变，故D正确：

故选：D；

（2）己知Li化合价为+1,磷酸亚铁锂中铁元素显+2价，氧元素显・2价，根据化合物中各种元素正负化合价

的代数和等于零，设磷元素的化合价为x,则：（+1）xl+（+2）X1+X+（-2）x4=0,解得：x=+5；

（3）由图可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则磷原子的核电

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荷数为15,磷原子的质子数二核外电子数=15,则磷原子结构示意图中的n=15-2-8=5。

⑴璨8

17.【答案】(|)OO

⑵46.7%不属于尿素

点燃

⑶氨气不易爆炸（合理即可）2H2+O2=2H2O氧气浓度温室效应

【解析】【解答】（1）由化学方程式可知,1个氮分子与3个氢分子反应生成2个氨分子，则2个氢分子未参

与反应，即反应后，应补充2个氢分子、1个氨分子，故图为:

（2）①尿素中氮元素的质量分数为：中舒客XI。。％,46.7%;若测得某尿素样品中氮元素的质量分

数为43.5%小于46.7%,说明样品中除了尿素还含有其它成分，则该尿索样品不属于纯净物；②若两种化肥

的纯度相同，用450元钱所购尿素中氮元素的质量为：50kgx鬻x1=70kg；

1DU1.4十十I•十1.八乙JX乙

用450元钱所购硝酸筱中氮元素的质量为：50kgx舞x田昌^幺谊==65.625M,故应该选购的化

u12014+1x4+14+16x3a

肥是尿素;

（3）①爆炸极限范围越大越易爆炸，根据表格信息，氢气爆炸极限范围是4%〜75%,氨气爆炸极限范围是

15%〜28%,说明氨气爆炸极限范围小，更安全。另外，氢气沸点为-251.77C,氨气沸点为-33.34C,则氨气

更容易液化，便于运输储存，且氨气具有刺激性气味，便于及时察觉氨气泄漏，氨气极易溶于水，便于泄漏

点燃

时处理；②内燃机中发生的另一个反应是氧气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：2H2+。2二丝2H2。；

③将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明

氨气燃烧与氧气浓度有关；氨气燃烧生成氮气和水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳含量过多会导致

温室效应，故与氨气相比，甲烷过度使用会造成的环境问题是温室效应增强，全球变暖。

【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；

（2）根据元素质量分数=相对原子质量x原子个数/相对分子质量，由各化肥的单价及所给钱数计算出所买化

肥质量，由元素质量为物质质量x元素质量分数计算出氮元素的质量分析；

（3）根据氨气的性质、物质燃烧剧烈程度与氧气浓度有关及二氧化碳对环境的影响分析。

诵由太阳育匕

18.【答案】过滤；滤纸；不能；2”2。^2〃2T+。2%8：1；NaOH；升高；3FeO+H2。三二H2T

+注3。4；水

【解析】【解答】（1）图1中微滤膜和超滤膜的作用类似于过流操作中的滤纸；由图1可知.硬水经过超滤

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膜后得到的水中仍含有可溶性离子，因此不能得到软水：

(2)①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2。暨2H2T+。2%电解水实验中，与电

源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则a、b两管中所得气体分别是氧气、氢

通由

气，根据化学方程式2H2。空2H2T+。2%则a、b两管中所得气体的质量比为(16x2):(1x4)=8:1；②

由图可知，在相同条件下，加入NaOH,产生氢气的速率最大；

(3)①由图可知，反应I中部分FB3O4被转化为FeO,根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质

量不变，则铁元素的质量在反应前后的质量不变，而四氧化三铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素

的质量分数，则转化I过程中导致固体所含铁元素的质量分数升高；

②由图可知，反应I【为水与氧化亚块在太阳能作用下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3FeO+

H20^^H2T+Fe304；③由图可知，该循环过程中需不断添加的物质是水。

【分析】(1)根据过滤原理、所需仪器及硬水软化原理是除去水中可溶性钙、镁化合物分析：

(2)根据水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，由图中所

给氢气速率的变化确定产生速率最大时加入的物质分析；

(3)根据化学反应前后元素质量不变及转化时固体质量的变化，水与氧化亚铁在太阳能作用下反应生成四

氧化三铁和氢气及反应时未参与循环的元素分析。

19.【答案】锥形瓶；A：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；a；AC；KOH：C；氮；降低压强

【解析】【解答】(1)①根据仪器的特征，图1中仪器a的名称是锥形瓶。②加热高锦酸钾制取氧气，根据

反应物的状态为固体，反应条件为加热，应选择的发生装置是固体加热型发生装置A；加热高钵酸钾生成镒

酸钾、二氧化锦和氧气，该反应的化学方程式为2KMn。4=/<2"M04+”"。2+。2九故填：A；

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