热点题型4 阿伏加德罗常数

1/1热点题型4阿伏加德罗常数（一）在“适用对象及条件”上设陷此角度通常在标准状况下气体摩尔体积应用的易错点上组织命题，有时虽满足标准状况的使用条件，但不满足物质的状态是气体，有时满足是气体的条件，但给定的外界状况是常温常压。解题技巧抓“两看”，突破陷阱（1）（2025·山西晋中模拟）标准状况下，11.2L正己烷所含的分子数目为0.5NA。（×）（2）（2025·北京海淀模拟）2.24L（标准状况）乙醇与足量Na充分反应，生成H2的分子数为0.05NA。（×）（3）（2025·天津滨海新区模拟）标准状况下，11.2L甲烷与氨气混合物中含质子数为5NA。（√）（4）（2025·天津河西模拟）标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA。（×）（5）标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA。（×）（6）硝酸羟胺{[NH3OH]＋[NO3]－}产生标准状况下11.2LN2的同时，生成O2分子数为NA。（×）（二）在物质组成与结构上设陷此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目（如质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数）；一定量的物质中存在的化学键数目（如共价键数目）。解题技巧牢记“结构特点”，突破陷阱（1）注意某些物质分子中的原子个数，如氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）、臭氧（O3）、白磷（P4）等。（2）注意特殊物质所含粒子（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。（3）注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为O22－、NaHSO4熔融状态含Na＋、（4）最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等单烯烃。（5）苯环中不含碳碳双键。（6）理解一些特殊物质中的化学键数目。物质CnHP4（P—P）Si（Si—Si）SiO2（Si—O）石墨金刚石每摩尔含共价键数目（3n＋1）NA6NA2NA4NA1.5NA2NA（1）（2025·河北保定模拟）1molP4含σ键数目为4NA。（×）（2）（2025·天津滨海新模拟）6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA。（√）（3）（2025·北京海淀模拟）1molC2H2含有σ键的数目为2NA。（×）（4）（2025·河北保定模拟）1mol硝基（—NO2）与46g二氧化氮（NO2）所含的电子数均为23NA。（√）（5）（2025·天津河西模拟）12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA。（√）（6）（2025·天津河西模拟）142gP4O10（）中含9NA个σ键。（×）（7）（2025·山西晋中模拟）5.6g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为0.4NA。（√）（8）0.1mol[NH3OH]＋含有的质子数为1.5NA。（×）（9）（海南高考）0.1mol肼（H2N—NH2）含有的孤电子对数为0.2NA。（√）（三）在电子转移数目上设陷此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数（如Cl2与NaOH溶液的反应）；变价元素的单质参与反应时转移电子数（量不同，所表现的化合价不同，如Fe与HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如Cu与Cl2反应生成CuCl2，而Cu与S反应生成Cu2S）。解题技巧抓“反应特点”，突破陷阱1.判断电子转移总数做到“三注意”（1）注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。（2）注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。（3）注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。2.熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2（或H2O）1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA（1）（2025·江西南昌模拟）标准状况下，22.4LCl2和足量Fe反应，转移的电子数为2NA。（√）（2）（2025·广东湛江模拟）1molHCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目为NA。（×）（3）（2025·广东梅州模拟）将Cl2与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1molCl2转移电子数为2NA。（×）（4）足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA。（×）（5）电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA。（×）（6）3molNO2与水完全反应时转移的电子数为4NA。（×）（7）用惰性电极电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA。（×）（8）1molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NA。（×）（四）在电解质溶液中“微粒数目”上设陷此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式n＝cV进行解题，其具体的表现形式为弱酸溶液中所含的H＋数目，弱碱溶液中所含的OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含的阴离子数等。解题技巧紧扣“电解质变化”，跳出离子数目判断陷阱提醒：若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。（1）（2025·河北保定模拟）1LpH＝7的醋酸铵溶液中，由水电离出的氢离子数为10－7NA。（×）（2）（2025·河北保定模拟）100g质量分数为46％的酒精溶液中含有O—H的数目为NA。（×）（3）（2025·天津河西模拟）1L0.1mol·L－1酸性重铬酸钾溶液中Cr2O72－数量为0.1NA。（（4）（2025·山西晋中模拟）1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA。（×）（5）1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中NH3·H2O微粒数目为0.1NA。（×）（6）体积为1L的1mol·L－1NaHCO3溶液中HCO3－数目为NA。（×（7）1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA。（×）（五）在“隐含反应式变化”上设陷此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及的命题范围有：含有特殊的条件要求（如MnO2与浓盐酸的反应）；含有特殊的转化关系（如N2与H2的反应为可逆反应而不能进行到底）；具有特殊结构物质的混合（如一定量的乙炔与苯的混合物）。解题技巧记“隐含”，析“变化”，突破陷阱（1）隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底，如N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）、2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）、Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO、2NO2⇌N2O4等。（2）有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。（3）隐含“存在反应”在NO和O2混合气体中会发生反应：2NO＋O22NO2、2NO2⇌N2O4（4）隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。（1）（2025·天津滨海新模拟）0.5molNO与0.5molO2充分反应后，分子数为0.75NA。（×）（2）标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成SO3分子数目为0.1NA。（×）（3）0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA。（×）（4）2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。（×）（5）0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA。（×）（6）常温下，将64gCu投入一定量的浓硝酸（含4molHNO3）中，生成NO2的分子数为2NA。（×）1.（2025·广东高考10题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NAB.1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NAC.在1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH4＋的数目为0.1D.标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA解析：DCl2和H2发生反应：Cl2＋H2点燃2HCl，标准状况下22.4LCl2（1mol）与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA，D正确；1分子18O2含有的中子数为20，1分子16O2含有的中子数为16，故1mol18O2的中子数比1mol16O2的多4NA，A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H2，则1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为43NA，B错误；在1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，由于NH4＋会发生水解，故NH4＋的数目小于02.（2025·天津武清模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.当溶液中有1molFe3＋发生水解，所得Fe（OH）3胶体中含有NA个胶粒B.向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH4＋数目小于C.冰晶体中，1mol水分子含有氢键的数目为4NAD.足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为0.2NA解析：DFe3＋发生水解，单个胶粒中含有多个Fe（OH）3，则所得Fe（OH）3胶体中含有胶粒小于NA个，A错误；根据电荷守恒，c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），中性时c（H＋）＝c（OH－），则c（NH4＋）＝c（Cl－）＝1mol·L－1，即NH4＋数目等于NA，B错误；冰晶体中，每个水分子周围形成四个氢键，每个氢键被两个水分子共用，则1mol水分子含有氢键的数目为2NA，C错误；7.1g氯气的物质的量为0.1mol，完全反应生成0.2mol氯离子，转移电子的数目为0.3.（2026·河北唐山模拟）氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.28gN2和CO混合气体中含有的电子数目为14NAB.12g石墨中含有C—C的数目为3NAC.22.4LN2中含有π键的数目为2NAD.该反应每生成2molAlN转移电子的数目为3NA解析：AN2、CO相对分子质量相等，N2、CO分子中都含14个电子，28gN2和CO混合气体中含有的电子数目为28g28g·mol－1×14×NAmol－1＝14NA，A正确；石墨晶体中每个碳原子与相邻3个碳原子形成3个共价键，根据均摊原则，12g石墨中含有C—C的数目为1.5NA，B错误；没有明确是否为标准状况，22.4LN2的物质的量不一定是1mol，含有π键的数目不一定为2NA，C错误；该反应中N元素化合价由0降低为－3，每生成24.（2025·福建龙岩模拟）NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4＋2CNH3↑＋2CO2↑＋HCl↑。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（A.44gCO2中σ键和π键的数目都为2NAB.1molNH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NAC.1L0.1mol·L－1NH4ClO4溶液中NH4＋的数目为D.该反应中每转移8mol电子，生成的HCl分子的数目为NA解析：C1个CO2分子中含有2个σ键、2个π键，44gCO2的物质的量为1mol，含有σ键和π键的数目都为2NA，A正确；NH4ClO4由NH4＋、ClO4－构成，1molNH4ClO4晶体中含有的离子数目为2NA，B正确；NH4＋在水溶液中发生水解，1L0.1mol·L－1NH4ClO4溶液中NH4＋的数目小于NA，C错误；NH4ClO4＋2CNH3↑＋2CO2↑＋HCl↑反应中C失电子生成CO2，NH4ClO4得电子生成氯化氢，可知HCl～8e－，该反应中每转移8mol电子5.（2026·黑龙江哈尔滨模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[（C2H5）4Pb，熔点为－136℃，沸点为12.3℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为4C2H5Cl＋4Na＋Pb（C2H5）4Pb＋4NaCl。下列说法错误的是（A.0.1molC2H5Cl中含有σ键的数目为0.7NAB.反应每消耗2.24L（C2H5）4Pb（标准状况下），转移的电子数目为0.2NAC.1molNaCl晶胞中含有4NA个Na＋和4NA个Cl－D.207gPb含有的价电子数目为4NA解析：BC2H5Cl的结构式为，因此0.1molC2H5Cl中含有σ键的数目为0.7NA，A正确；标准状况下（C2H5）4Pb为液体，不能计算其物质的量，故不能计算转移的电子数目，B错误；1个NaCl晶胞中含有4个NaCl，即含有4个Na＋、4个Cl－，则1molNaCl晶胞中含有4NA个Na＋和4NA个Cl－，C正确；207gPb的物质的量为1mol，Pb是第ⅣA族元素，价电子数为4，故207gPb含有