2027年高考化学一轮复习考前模拟练习卷5（浙江专用）原卷版和解析版

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2027年高考考前信息必刷卷05（浙江专用）

化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题k和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题H的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷.上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题出一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32

CI-35.5K-39Ca-40V-51Cr-52Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Br-801-127Ag-108

Ba-137La-139

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列分子属于极性分子的是（）

A.BeCbB.PCbC.SO3D.SiF4

2.下列化学用语表述不氐确的是（）

3s3p

A.Ca升和Cl-的价层电子排布图均为：[77]'中|~|77

B.P%和H2s的电子式分别为:和信吊出

•z

C.CL分子中。键的形成:00**00-0000-0

轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键

D.SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型:

3.化学与生活密切相关。下列说法镣送的是（）

A.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化

C.将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加

D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的

4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是()

A.化学键中的离子键百分数：Ca3N2>Mg3N2

B.相同温度下水解平衡常数Kb：NaO—>NaO—CH,

C.三个碳原子间的键角：丙二烯(CH2=C=CH2)丙烯(CH2=CH-CH3)

D.0.1mol-L」的醋酸、盐酸溶液分别加水稀释10倍后的pH：醋酸〉盐酸

5.下面关于药品保存和实验安全方面的说法不巧砸的是()

A.金属钠保存在石蜡油或煤油中，取用后未用完的金属钠要放回原试剂瓶中

B.新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处

C.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖

D.金属钠在空气中的燃烧实验，不能近距离俯视用烟

6.利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，乂能获得应用广泛的Ca(NCh)2,已知NO2+NO+

Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O,下列说法不出丽的是()

A.氧化剂与还原剂之比为I：I

B.NO?-的空间构型为角形

C.每生成ImolCa(NO2)2,有Imol电子参与反应

D.当NCh与NO的比值为2：1时，，反应所得的Ca(NCh)2的纯度最高

7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不熊解修其性质的是()

选项微观结构或现象性质

头发主要由角蛋白组成，其中的含硫氨基酸形成的二硫

A烫发时有二硫键的断裂和形成

键(-S-S-)是维持头发弹性和形状的一个重要结构。

B[Cu(NH3)4产是一种常见的Cu配合物，具有平面结构Cu采取sp2杂化

在CllS()4液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层电镀时加快反应速率不利于镀层的光亮

C

光亮与平整

人们发现，液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成

D油脂熔点变高，且不容易变质

类似动物脂肪的硬化油脂，即氢化植物油

8.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是()

2+2

A.用石膏改良盐碱地：Ca4-CO3=CaCO31

B.用次氯酸钙对游泳池消毒：CIO++CO2+II2O=IIC10+IICOj-

C.用草酸清洗沾染高镭酸钾的衣物：5c2（#+2MnO4-+16H+=10CO2T+2MM++8H2O

D.用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：CuXOH）2co3+4CH3coOH=2C3++4CH3coO+CO2T+3H2。

9.一定条件下，有机化合物X、Y的转化关系如下，下列说法第识的是（）

A.X和Y分子中均含有1个手性碳原子

B.X和Y互为同分异构体

C.X比Y的一氯代物种类少1种（不考虑立体异构）

D.X和Y均能发生取代反应和氧化反应

10.已知：2sO2（g）+Ch®」,一2so3（g）（SO3的熔点168C,沸点44.8。0。实验室利用该原理制取

少量S03,下列实验装置个能达到实验目的的是（）

甲乙丙丁

A.用装置甲制取S0?气体B.用装置乙干燥并混合S02和02

C.用装置丙制取并收集S03D.用装置丁吸收尾气中的S02

11.某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图所示。下列说法不生碘的是（）

A.a点Na2co3的水解程度最小

B.b点水的电离程度最大

c（Na，）

C.向上述溶液中通入NH3,减小

c（CO；j

D.c点溶液中存在c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3）+2c（H2c。3）

12.科学家开发催化电极材料，实现电催化COz和硝酸盐在常温常压下合成尿素。电解质溶液为一定

浓度KNCh溶液，在电极上生成CO（NH2）2,模拟装置如图所示。卜列叙述箱送的是（）

A.a极与电源负极连接，发生还原反应

B.气体X常用作助燃剂，b极表面pH降低

C.a极电极反应式：C02+2NO3+18H*+16c=CO（NH2）2+7H2O

D.每生成30.0gCO（NH2）2,有9moiH+由b极向a极迁移

13.双钙钛矿型氧化物具有立方晶胞结构，通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整

结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的。空位缺陷。下列说法第像的是（）

3Ni（n）

oMn（III）

•La（IH或IV）

°O

A.不考虑晶体缺陷，Ni（ll）与Mn（HI）的配位数相等

B.O空位的形成有利于02•的传导

C.不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为LazNiMnCh

D.考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子的个数之比为4：1

14.某含Ir催化剂可以催化醛与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错•误•的是（）

丙

ORCH5

A.物质甲是该反应的催化剂B.该反应机理涉及非极性键的断裂和形成

C.反应过程中什元素的成镇数目会改变D.若CH30c2H5参与反应会生成乙酸乙酯

15.柠檬酸（H3c6H5。7）为三元有机酸，因为有温和爽快的段味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、

罐头果汁、乳制品等食品的制造。已知25。（3,Ka］（H3c6H5。7）=7."10<,Ka2（H3c6H$O7）=1.68x食?

Ka3（H3c6H507）=4.1x10-7又已知Ku（H2c。3尸4.3乂1（p,Ka2（H2c03）=5.61x10-L进行如下实验：

①向5mL0.1000mol/LNa2CO3溶液中,滴加5滴0.1OOOmol/LH3c6H5O7溶液;

②测定0.1000mol/LNaH2c6HsCh溶液pH值;

③向0.1000mol/LH3c6H5O7溶液中滴加NaOH溶液至pH=7；

④将浓度均为0.1（）00mol/LHjC6H5O7与Na3C（,H5O7等体积混合，pH48。

下列说法不事颂的是（）

22

A.实验①反应离子方程式为：CO3+H3C6H5O7=CO2t+HC6H5O7-+H2O

B.实验②溶液的pH<7

32

C.实验③所得溶液中：C（C6H5O7-）>C（HC6n5O7-）>C（Il2C6H5O7-）

D.实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，pH保持不变，可作缓冲溶液

16.叠氮酸钠（NaN。是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3的流程如图。已知水合

朋（N2H4・比0）不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是（）

CH3°H-］浓硫酸亚硝酸甲酯NaOH（aq］..「口…浓硫酸广0匕°"

NANC①（TON。）［②NaN-H30H蒸汽加热mOH.产口

NaNC）2③-HN3------产口口

氨水一|

-57*N2H4-H2O（aq）

NaClO（aq）」一

A.反应③中浓硫酸体现出高沸点难挥发性

B.反应④应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中制备水合阴

C.反应②中,消耗3molN2H4・缶0时,反应中转移5moi电子

D.N3-的空间结构为V形

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)C和S是构建化合物的重要元素，请回答：

(1)下列关于C和S及其同族元素的说法正确的是o

A.同周期主族元素中，电负性比S大的元素有2种

B.Ge可以作为半导体材料，S元素可应用于农药的制备

C.热稳定性CO2>CS2

D.Se的简化电子排布式为[Ar]4s24P4

(2)从结构角度分析浓硫酸氧化性比稀硫酸强的原因o

(3)某化合物的晶胞如图甲所示，图乙为其沿z轴方向Li*的投影，该化合物的化学式为,其

中Li+的配位数(最近且等距的阴离子数)为。

图甲图乙

(4)工业上硫代硫酸钠(Na2s2。；)的制备和应用相关流程如图所示。

NaHSOtSAgBr

ni

|Na[o,|3'TT化)物A|TNaloZW”'UNa,Ag(SaT|

电沉积

由

①已知：Kal(H2s03)>Kal(H2c03)>Ka2(H2s03)>Ka2(H2co3)，写出反应I生成化合物A的离子反应方程

式：。

②在反应III和“电沉积”得到Ag的过程中，下列说法不无砸的是。

+23

A.反应III的离子反应方程式为Ag4-2S2O3-=[Ag(S2O3)2]-

B.Na3[Ag(S2O3)2]与KI能反应生成Agl,说明K$p(AgI)VKMAgBr)

C.电解池中阴极的电极反应是[Ag(S2O3)2]3-e-=Ag+2s2。3〃

D.电解池阴极区溶液经过处理可在该流程中循环利用

③碘量法滴定常用到反应：l2+2S2O32=S4O62-+2h已知SzOj?-的结构为：0—2—0推测连四硫酸根

II

_O_

S4(V-的结构式为。

④Na2s2。3在空气中加热一段时间，会生成一种刺激性气味气体和另一种最高价的正盐。写出该反应的

化学反应方程式：O

18.(12分)C02资源化具有重要现实意义，相关技术研发是当前科技界研究的热点。其中，将C02转

化为有机物从而实现碳循环的常见方法有。

合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)①

氧化制烷：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)②

催化制烯：2co2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H?O(g)③

氢化制酸：2CO2(g)+H2(g)HOOCCOOH(g)④

(1)上述转化方法中，原子利用率最高的是。

A.反应①B.反应②C.反应③D.反应④

(2)一定条件下，反应①通过以下两步实现：2N%(g)+CO2(g)==NH2COONH4(1)AH)；

NHCOONH(I)CO(NH)2(1)+HO(g)KO那么AH10(填或"=")，平衡常数K的表达式

242222

为o

(3)在2L的恒温恒容密闭容器中，充入3molH?(g)和2molCO^g)后控制实验条件使之发生上述反应②，

测得2min时容器内气体压强降至初始压强值的80%。则2min时C02的转化率为。

(4)在催化剂、O.IMPa时，CO?和H?按物质的量1：3投料并发生反应③。图1是匀速升温过程中体系

CH2=CH2的体积分数(％)与温度⑴的关系，图2是平衡状态下四种气态物质的物质的量(n)与温度(T)的关系。

下列说法不正项的是，

A.反应③能自发进行的条件是高温

B.曲线a、c表示的物质分别为CH2=CH2和CCh

C.除改变温度外，增大压强或及时分离水蒸气也能提高CH2=CH2平衡产率

D.「时CH2=CH2体积分数达到最大值，说明反应体系恰好达到平衡状态

(5)除方法④外，H2c也可采用微生物电催化的方法制备，装置如下图，阳极区的电极反应式

为。实验发现，当体系升高到一定温度后，装置反应速率会明显下降，原因是

19.(12分)醋酸亚铝水合物｛[Cr(CH3COO)2]2・2H2O(相对分子质量376)｝是常用的氧气吸收剂，为深红色

晶体，难溶于冷水和乙酸，微溶于乙醉。实验室制备醋酸亚铝水合物的装置如图所示，涉及的部分化学方

程式如下：

①Zn(s)+2HQ(aq)=ZnC12(aq)+H2(g)

②Zn(s)+2CrCL(aq)==ZnC12(aq)+2CrC12(aq)

^Ci^^aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(1)==[Cr(CH3COO)2]2-2H2O(s)

实验步骤：

①配制实验所需溶液。

②如图连接好仪器，检查装置气密性。

③在仪器2中放入6.34gCrCb、7.50g锌丝，仪器3中放入冷的醋酸钠溶液，仪器4中放入试剂X。

④在仪器1中放入35.00mL6.00mol/L盐酸。

⑤……

⑥抽滤、洗涤和干燥，获得[Cr(CH3co0)2»2比0晶体。

请回答：

(1)仪器I的名称为o

(2)仪器4所放的试剂X的作用是。

(3)下列说法正确的是o

A.本实验中所有配制溶液的水都需要用去氧水

B.实验所用的醋酸钠溶液的浓度尽可能大

C.步骤⑥抽滤操作需要在通风橱中进行

D.步骤⑥为洗涤[Cr(CH3co0)2]2・2+0产品，可先用冷水洗，后用乙酸洗

(4)实验中须控制Zn过量，其目的有o

(5)步骤⑤中，涉及的操作如下，请按操作的先后顺序进行排序：,装置.3中有红色晶体析出“

a.打开止水夹Ab.打开止水夹Bc.关闭止水夹Ad.关闭止水夹B

c.打开仪器1的旋塞，向仪器2中加入盐酸反应一段时间

(6)最后获得的醋酸亚铭水合物产品质量为5.64g,则产品的产率为(结果保留三位有效数字)。

20.(12分)化合物X是重要的药物合成中间体，下图是其合成路线之一:

®NaOH

国

HOH

\/CH<OOH、I-H,0\

sxT

L已知划..尸C^OuT+FR-N''>0—NH—R------►/C^N—R

H/

请回答：

(1)化合物B的官能团名称是。

(2)化合物F的结构简式是。

(3)下列说法不正确的是o

A.化合物A与酸、碱反应均能生成盐

B.Imol化合物C最多消耗2moiNaOH

①

NH,

C.化合物|、中N原子结合H+的能力：①2

H

D.化合物X的化学式为Ci9H104

(4)写出D—E的化学方程式：。

O

(5)已知硝基苯直接硝化的产物为间二硝基苯，利用题中信息，设计以硝基苯、乙酸和乙酰氯［

N

》一)的路线(用流程图表示，无机试剂任选)

(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式：o

①分子中有3种不同化学环a境的氢原子

②除苯环无其他环状结构，有硝基、无碳氧单键

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2027年高考考前信息必刷卷05（浙江专用）

化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题H的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷•上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题出一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32

CI-35.5K-39Ca-40V-51Cr-52Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Br-801-127Ag-108

Ba-137La-139

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符合题

目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列分子属于极性分子的是（）

A.BeCbB.PCbC.SO3D.SiF4

【答案】B

【解析】A项，BeCL是直线形分子，分子中正负电荷重心是重合的是非极性分子，A错误；B项，PCb

是三角锥形而不是平面正三角形，分子中正负电荷重心是不重合的，是极性分子，B正确；C项，SO3是平

面三角形分子，S原子位于三角形中心，分子中正负电荷重心是重合的，是非极性分子，C错误；D项，SiF4

是正四面体形分子，Si原子位于E四面体的中心，分子中正负电荷重心是重合的，是非极性分子，D错误；

故选

2.下列化学用语表述不思前的是（）

3s3p

A.Ca?+和Cl-的价层电子排布图均为：

B.PE和H2s的电子式分别为:

1：：＜~

9分―8一

轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键

D.SCh的价层电子对互斥(VSEPR)模型:

【答案】B

【解析】A项，Ca2+和的核外电子排布是一样的，价层电子排布式均为3s23P3则价层电子排布图

3s3p,阳夕带;如口

均为忏，A正确；B项，PH3的电子式为0,B错误；c项，在Cb中的共价键

是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-po键，形成的电子云图为:

,C正确；D项，SO?的孤电子对为

轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键

=1(6-2x2)=l,则价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，即

D正确：故选B。

3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()

A.豆浆能产生丁达尔效应是由F胶体粒子对光线的散射

B.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化

C.将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加

D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的

【答案】B

【解析】A项，胶体具有「达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，也能产生

丁达尔效应，A正确；B项，维生素C具有很强的还原性，用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气

氧化，从而防止水果被氧化，B错误；C项，铁合金中含碳量越小，其韧性越大，C正确；D项，陶瓷是利

用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐，D正确；故选B。

4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是()

A.化学键中的高子键百分数：Ca3N2>Mg3N2

B.相同温度下水解平衡常数Kb：NaO—<Q>>NaO—CH3

C.三个碳原子间的键角：丙二烯(CH2=C=CH2)丙烯(CH2=CH-CH3)

D.的醋酸、盐酸溶液分别加水稀释10倍后的pH：醋酸〉盐酸

【答案】B

【解析】A项，金属性：Ca>Mg,和氮原子形成离子键能力：Ca>Mg,故化学键中的离子键百分数：

Ca3N2>Mg3N2,故A正确；B项，相同温度下酸性：苯酚〉对甲基苯酚，根据越弱越水解可知水解常数：

ONa

H,C-—ONa，故B错误；C项，丙二烯(CH2=C=CH2)中间碳原子同时参与2个碳碳双

键的形成，碳原子采取sp杂化，健角180°；丙烯(CH2=CH-CH3)中间碳原子甲采取sp2杂化，键角120°,键

角：丙二烯(CH2=C=CH2)丙烯(CH2=CH-CH3),故C正确；D项，氯化氢为强电解质，完全电离，醋酸为弱

酸，部分电离。O.lmol-L」的醋酸、盐酸溶液分别加水稀释10倍后溶液中氢离子浓度：醋酸v盐酸，溶液的

pH：醋酸＞盐酸，故D正确：故选B。

5.下面关于药品保存和实验安全方面的说法不氐砚的是()

A.金属钠保存在石蜡油或煤油中，取用后未用完的金属钠要放回原试剂瓶中

B.新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处

C.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖

D.金属钠在空气中的燃烧实验，不能近距离俯视坨烟

【答案】B

【解析】A项，金属钠是非常活泼金属，能与空气中的水和氧气反应，因此金属钠保存在石蜡油或煤

油中，实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶，A正确：B项，氯水见光时其中的次氯酸会分解，并且属于

液体，所以盛放在棕色细口瓶中，B错误；C项，水能与钠反应放出氢气，钠燃烧生成的过氧化钠会和二氧

化碳反应放出氧气，因此金属钠着火时，要用干燥沙土覆盖，C正确；D项，钠在空气中燃烧剧烈，产生

黄色火焰，放出大量的热，不能近距离俯视坨蜗，D正确：故选B。

6.利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，乂能获得应用广泛的Ca(N0z)2,已知NO2+NO+

Ca(OII)2=Ca(NO2)2+H2O,下列说法不至硬的是()

A.氧化剂与还原剂之比为1：1

B.NCh•的空间构型为角形

C.每生成lmolCa(NO2)2，有Imol电子参与反应

D.当NO2与NO的比值为2：1时，反应所得的Ca(NCh)2的纯度最高

【答案】D

【解析】A项，NO?中N元素化合价降低，NCh是氧化剂；NO中N元素化合价升高，NO是还原剂；

氧化剂与还原剂之比为1：I，故A正确；B项，NO?-中N原子价电子对数为3,有1个孤电子对，空间构

型为角形，故B正确；C项，NCh中N元素化合价由+4降低为+3,NO中N元素化合价由+2升高为+3,

每生成lmolCa(NO2)2，转移1mol电子，故C正确：D项，根据反应方程式，当NCh与NO的比值为1:1

时，反应所得的Ca(NCh)2的纯度最高，故D错误：故选D。

7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列微观结构或现象不熊解糅其性质的是()

选项微观结构或现象性质

头发主要由角蛋白组成，其中的含硫氨基酸形成的二硫

A烫发时有二硫键的断裂和形成

键(-S-S-)是维持头发弹性和形状的一个重要结构。

B[CU(NH3)4产是一种常见的Cu配合物，具有平面结构Cu采取sp2杂化

在C11SO4液中加入•些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层电镀时加快反应速率不利于镀层的光亮

C

光亮与平整

人们发现，液态植物油可以与氢气发生加成反应，生成

D油脂熔点变高，且不容易变质

类似动物脂肪的硬化油脂，即氢化植物油

【答案】B

【解析】A项，头发主要由角蛋白组成，其中的含硫氨基酸形成的二硫键(-S-S)烫发时先用还原剂破

坏肽链之间的二硫键(-S・S・)，使之被还原成游离的筑基(・SH),易于变形：再用发夹和发卷将头发塑成一定

的形状：最后用氧化剂在新位置形成二硫键，固定发型，因此烫发时有二硫键的断裂和形成，A正确；B

项，[Cu(NH3)4产是•种常见的Cu配合物，具有平面四边形结构，其中心Cu原子采用dsp2杂化，B错误；

C项，在CuS()4液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，降低了溶液中CM+的浓度，使得CM4放电速率减缓，

同时通过平衡移动补充放电消耗的CM+,使其浓度保持相对稳定，达到放电平稳的作用，从而可以使镀层

更加致密、细腻、光亮，C正确；D项，液态植物油分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够与

比发生加成反应，不饱和烧基变为饱和燃基，物质的状态由液态变为固体，因此物质的熔点变高。由于加

成反应消耗了不饱和的碳碳双键，因此就可以起到防止其氧化变质的目的，D正确；故选B。

8.劳动有利于“知行合一:下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是()

2+2

A.用石膏改良盐碱地：Ca+CO3=CaCO31

B.用次氯酸钙对游泳池消毒：CIO++CO2+H?O=HClO+HCOr

2+2+

C.用草酸清洗沾染高钵酸钾的衣物：5C2O4-+2MnO4-+16H=10CO2f+2Mn+8H2O

D.用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：Cu2(0H)2co3+4CH3coOH=2Cu2++4CH3coO+CO2T+3H2。

【答案】D

【解析】A项，石膏的主要成分为硫酸钙的水合物，则用石膏改良盐碱地涉及的反应为微溶的硫酸钙

与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的禽子方程式：CaSO4+CO32=CaCO3l+SO42*,A错误;

B项，次氯酸钙对游泳池消毒，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氨酸和碳酸钙，反应的离子方程式：

2CIO+CO2+H2O+Ca2+=2HC1O+CaCOsl，B错误；C项，草酸为弱电解质，在囹子方程式中不拆为离子形

2+

式，离子方程式：5H2C2O4+2MnO4+61P=10CO2t+2Mn+8IhO,C错误；D项，醋酸洗涤铜锣上的铜绿涉

及的反应为碱式碳酸铜与醋酸溶液反应生成醋酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式：

CuXOHbCQrMCH3coOH=2Cu2++4CH3coO+CO2T+3H20,D正确；故选D。

9.一定条件下，有机化合物X、Y的转化关系如下，下列说法第识的是（）

O

A.X和Y分子中均含有1个手性碳原子

B.X和Y互为同分异构体

C.X比Y的一氯代物种类少1种（不考虑立体异构）

D.X和Y均能发生取代反应和氧化反应

【答案】A

O

【解析】X分子中含有1个手性碳原子（，Y分子中含有两个手性碳原子

O

°V\

/CHj，A项错误；X分子和Y分子的化学式均为CioHuCh，两者互为同分异构体，B

HOT>o

\03?

项正确；不考虑立体异构，X的一氯代物有5种］（），

Y的一氯代物有6种

O

o1

63,C项正确；两个分子中均含有甲基和城基，因此均可以发生取代反应和氧化

O

5

4

反应，D项正确。

V0.

10.已知：2sO2（g）+O2（g）-.2sCh（g）（S03的熔点1。8。（3,沸点44.8。@。实验室利月该原理制取

少最S03,下列实验装置不熊达到实验目的的是（）

C.用装置丙制取并收集S03D.用装置丁吸收尾气中的S02

【答案】A

【解析】A项，铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，但常温下与浓硫酸不反应，则装

置甲不能达到制取二氧化硫的实验目的，故A符合题意；B项，由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫

酸用于干燥并混合二氧化硫和氧气，则装置乙能达到实验目的，故B不符合题意；C项，由实验装置图可

知，装置丙的硬质玻璃管中二氧化硫和氧气在五氧化二机做催化剂条件卜.共热发生催化氧化反应生成三氧

化硫，盛放在冰水中的U形管用于冷凝收集三氧化硫，则装置丙能达到实验目的，故C不符合题意：D项,

由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二黛化硫，防止污染空气，则装置丁能达到实

验目的,故D不符合题意；故选A。

II.某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如图所示。下列说法不至哪的是（）

pH।

12.2

12.0

IIK

116

20MM''"i-

A.a点Na2cCh的水解程度最小

B.b点水的电向程度最大

c（Na*）

C.向上述溶液中通入NH3,减小

c（8；）

D.c点溶液中存在c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2c03）

【答案】B

【解析】加热碳酸钠溶液，存在碳酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，温度升高平衡均正向移动,

pH先上升说明，碳酸根离子水解平衡占主导，碱性增强，随后pH下降，说明水的电离平衡占主导，由于

Kw变大，c（OH）、c（FT）浓度均变大,pH变小。A项，升高温度促进Na2c水解平衡正向移动，故a点Na2CO3

的水解程度最小，A正确；B项，升高温度促进水的电离，故c点水的电离程度最大，B不正确；C项，向

上述溶液中通入NIh，NIh与水反应生成一水合氨，电离出氢氧根离子，抑制CCh"离子水解，CCV-浓度变

c（NaJ

大，Na+浓度不变，故减小,C正确；D项,根据物料守恒，c点溶液中存在c（Na'）=2c（CO32-）+

c（C。；）

2c（HCO3）+2c（H2co3）,D正确；故选B。

12.科学家开发催化电极材料，实现电催化COz和硝酸盐在常温常压下合成尿素。电解质溶液为一定

浓度KN03溶液，在电极上生成CO（NH2）2,模拟装置如图所示。下列叙述箱识的是（）

A.a极与电源负极连接，发生还原反应

B.气体X常用作助燃剂，b极表面pH降低

+

C.a极电极反应式：CO2+2NO3+18H4-16c-CO（NH2）2+7H2O

D.每生成3（）.OgCO（NH2）2,有9moiH+由b极向a极迁移

【答案】D

【解析】题图可知，a极电极反应式为CO2+2NO3-+18H'+16e-=CO（NH2）2+7H2O,N元素化合价降低，

则a为阴极发生还原反应，b极为阳极。电解池的阴极与电源负极连接，发生还原反应：b极为阳极，水发

生氧化反应生成氧气，气体X为02,常作助燃剂，b极电极反应式为2H2O-4e-=O2T+4H'，可极表面酸性

增强，pH降低。A项，a极为阴极，与电源负极连接，发生还原反应，故A正确；B项，气体X为02,常

作助燃剂，b极电极反应式为2H2O-4e-=O?T+4H',电极表面酸性增强，pH降低，故B正确；C项，a极

+

电极反应式：C02+2NO3-+1811H-16e-=CO(NH2)2+71120,故C正确；D项,30.0gCO(NH2)2的物质的量为

05mo1,为了维持电荷守恒，H+迁移数目等于电子转移数目,即生成0.5molCO(NH2)2时迁移8moiH+,故

D错误；故选D。

13.双钙钛矿型氧化物具有立方晶胞结构，通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整

结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O空位缺陷。下列说法第•缺的是()

QNi（H）

oMn（m）

•La（I闻V）

。O

A.不考虑晶体缺陷，Ni(H)与Mn(IH)的配位数相等

B.O空位的形成有利于。2•的传导

C.不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为LazNiMnCh

D.考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子的个数之比为4：1

【答案】C

【解析】A项，Ni与Mn原子均位于顶点，且个数相同，因此配位数也相同，A正确；B项，O空位

的形成有利于02-的传导，因为空位处动能大，离子移动快，B正确：C项，La个数是1,Ni与Mn个数均

为4x：=0.5,O的个数为6x5=3,晶体化学式为La2NiMnO6，C错误；D项，晶体化学式为LazNiMnOe,

考虑缺陷则是La2NiMnO5,7,设+3价La为x个,+4价La为y个，则x+y=2,3x+4y+2+3=5.7x2，解得x=1.6,

y=04+3价与+4价La原子个数比为4：1,D正确：故选C。

14.某含Ir催化剂可以催化惟与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述第碌的是()

Ln-Ir-CO.

OR

CH,OR

CH3「

Ln-Ir-CO甲Ln-Ir-CO丙

.COJ

CHCOOR

SCOO

Ln-h•—

ORCH,

T

A.物质甲是该反应的催化剂B.该反应机理涉及非极性键的断裂和形成

C.反应过程中lr元素的成锭数目会改变D.若CH30c2H5参与反应会生成乙酸乙酯

【答案】B

【解析】A项，由反应机理图可知，物质甲参与反应，最后又生成了甲，故甲为催化剂，A正确；B

项，该反应机理未涉及非极性键的断裂，有非极性C-C键的形成，B错误；C项，反应过程中Ir元素的成

键数目会改变，甲中成键数是2,其他成键数是4,C正确：D项，若CH30c2H5参与反应，C0进入引入

酯基，会生成CH30c2H5,D正确：故选B。

15.柠檬酸（H3c6H5。7）为三元有机酸，因为有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、

罐头果汁、乳制品等食品的制造。已知25。＜3,Kal（H3c6H507）=7.1x10，，Ka2（H3c6H$07）=1.68x10%

Ka3（H3c6H$0?）=4.1xio-7.又已知KI（H2co3）=43x10-7,Ka2（H2co3）=5.61X10”,进行如下实验:

①向5mL0.1000mol/LNa2CO3溶液中，滴加5滴0.1OOOmol/LH3c6H5O7溶液;

②测定O.lOOOmol/LNaH2c6H5O7溶液pH值；

③向O.lOOOmol/LH3c6H5O7溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：

④将浓度均为0.1000mol/LH1CH5O7与NaCsHsO,等体积混合，pH=48。

下列说法下氐顾的是（）

A.实验①反应离子方程式为：CO32-+H3c6HsO7=CO2T+HC6H5O72-+H2O

B.实验②溶液的pH＜7

32

C.实验③所得溶液中：C（C6H5O7）＞C（HC6H5O7）＞C（H2C6H5O7-）

D.实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，pH保持不变，可作缓冲溶液

【答案】A

【解析】A项，由电离常数Kal（H3c6H507）＞Ka2（H3c6H5。7）＞Kal（H2CO3）＞Ka3（H3c6H5。7）＞Ka2（H2cO3）

可知，酸性H3c6氏。7＞H2c6HH2c。3＞HC6H5O72＞HCO3-,向5mL0.1OOOmol/LNa2cO3溶液中，滴加5

滴0.1000mol/LH3c6此07溶液，H3c6HsCh的物质的量较少，反应的离子方程式为：3c（^叶H3c6HsCh=3

HCO3+C6H5O73-,A错误;B项,NaH2c6H5O7电离出的H2c6HsCh-离子的电离常数为Ka2（H3c6H5。7）=1.68xl0\

Kin-14

水解常数为Kh=二