广东湛江市吴川市某中学2025-2026学年高一年级下册第一次月考化学试卷（选考）

广东湛江市吴川市第二中学2025-2026学年高一下学期第一次

月考化学试卷（选考）

一、单选题

1.中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为无机非金属材

料的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列说法正确的是

A.长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲啡N2O4,N2O4为酸性氧化物

B.石英珀烟、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能

C.“华龙一号”核电站投产，其反应堆所用铀棒含有的235U与238U互为同位素

D.桂林静江府城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是指pH<7的雨水

3.下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是

A.太阳能电池板被广泛应用，利用了Sio?的光电性能

B.葡萄酒中通常添加少量SO?,既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化

C.世博停车场安装催化设备处理汽车尾气CO和N0-利用两者反应生成无毒气体

D.铝槽车装运浓硝酸是因为两者相互反应形成致密的氧化膜阻止反应的进行

4.能量的转化在生活生产中有重要的应用，下列属于将化学能转化为热能的是

A.水力发电B.冰块在室外融化

C.新能源汽车在行驶D.天然气蒸煮食物

5.下列物质间的转化能通过•步反应实现的是

A.N2NO2B.S->SO3C.SO3fH2s04D.SiO,->H2SiO3

6.表中的陈述正确并且前后存在因果关系的是

选项陈述I陈述II

Aso?有漂白性SO?可使酸性而锦酸钾溶液褪色

B浓硝酸有强氧化性常温下浓硝酸可溶解铝等金属

CSiO?能与氢氟酸反应氢氟酸可用于刻蚀玻璃

DSi。?有导电性SiO?可用于制备光导纤维

A.AB.BC.CD.D

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是

A.往密闭容器中充入1molN?与3moi也，可完全反应生成2N、个NH,

B.标准状况下，1L2LSO3中含有2以个原子

C.1.。11101。2与足量尸©反应，转移电子数为2、A

D.l.(X)mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为1小

8.卜.列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是

A.K+、OH\SO；、NH：B.Ca2\Cl、SO：、Mg2+

C.FC2\NO；、SO,D.Na\Fc2\CP、SO：

9.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是

催化剂

试卷第2页，共9页

A.NO是一种无色气体，不溶于水

B.NO转化为N?属于氮的固定

C.CO在该过程中发生氧化反应

D.该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染

io.卜.列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

A.高温条件下C与H?O(g)的反应

B.Ba(OHL8H2O与氯化铉反应

C.氢氧化钠与盐酸的反应

D.氢气在氯气中的燃烧反应

H.N&催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，反应过程与能量关系如图1所示。研究发现,

在以FeQ、为主的催化剂上可能发牛的反应过程加图2所示。下列说法正确的是

图1

A.N%催化还原NO为吸热反应

B.过程II中NO为氧化剂

C.过程I中N%断裂离子键

,、，、催化剂，、，、

D.图2脱硝的总反应为：4NH5(g)+6NO(g)^=5N2(g)+6H2O(g)

12.某化学兴趣小组搭建如图所示装置，在烧瓶中充满NH3.烧杯中装着紫色石蕊溶液，打

开止水夹，挤压胶头滴管中的水，开启实验，下列说法错误的是

A.可以观察到蓝色嗔泉

B.形成喷泉的原理是氨气极易溶于水，使烧瓶中压强明显减小

C.所得溶液中：NH5+H2O.NHrH2ONH；+OH-

D.烧瓶中的NH3换戌NO也能形成喷泉

13.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是

A.上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止

B.装置乙可用于收集SO2气体

C.将装置中试管中的液体经图内操作稀释，观察稀释液颜色nJ确定铜与浓硫酸反应有

CuSO4的生成

D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CUSO«5H2O

14.硫酸是重要的化工原料，一种制备硫酸的原理如图所示。下列说法错误的是

A.反应①中硫元素被氧化B.反应②中SO,表现出氧化性

C.反应③中未涉及电子的转移D.由反应④可知，的氧化性强于SO：

15.6g碳与水蒸气完全反应生成CO(g)和Hz(g),同时吸收65.75kJ热量，下列热化学方程

式表示正确的是

A.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)AH=-65.75kJmoL

B.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)AH=+65.75kJ.mol"

1

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AW=-131.5kJ.mor

1

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AW=+131.5kJ-moE

16.部分含Cl、N或S的物质的“价一类”图如图所示，下列叙述错误的是

试卷第4页，共9页

+5-

+4-

W+3-

＜口

^+2-

+1-

0-

单'质氧〃物箴兼

A.若a在常温常压下为黄绿色气体，则c可用于饮用水杀菌消毒

B.若a为淡黄色固体，则c能使酸性KMnO,溶液褪色

C.若a星空气主要组成成分之一，则c和水发牛化合反应牛成e

D.若a常作保护气，则b的钠盐可用作防腐剂

二、解答题

17.某学习小组设计了如图实验装置，探究浓硫酸与木炭在加热条件下的反应并检验其产物。

求我敢品红溶液戢件高钻品红溶液濯清石灰水

酸弊溶液

乙丙丁戊己

(1)仪器a的名称。

(2)①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为o

②装置甲中出现的现象是o

(3)装置丙的作用是o

(4)装置丁中酸性KMnCh溶液用于除去SO2,其目的是。(选填“甲”、“乙”或“丙”)

甲：防止SO2干扰CO2的检验乙：吸收CO2气体丙：检验SO2

(5)证明产物中有CO2的现象是，其中发生反应的离子方程式

为O

18.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根

据有关知识回答下列问题：

I.

(1)化学反应的本质是旧键的断裂与新键的形成，且伴随能量变化，根据下列键能数据计算

以下反应的反应热：CH4(g)+4E(g)=CF,(g)+4HF(g)“一kJ/mol.(用字母表示)

化学键C-HC-FH-FF-F

键能/(kJmoL)abcd

(2)科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过

(3)己知16gCH«完全燃烧生成液态水放出89O.3kJ热量，请写出甲烷完全燃烧生成液态水的

热化学方程式：o

H.理论上稀强酸、稀强碱反应生成Imol水时放出57.3kJ的热量。现用下图所示的装置测

定中和反应反应热，实验药品有50mL0.5mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液。

⑷仪器a的名称是

(5)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

⑹假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度P都是Igym",又知中和反应后生成溶液的比热容

c=4.l8J,gLccT0为了il算中和热，某学生实验记录数据如下:

试卷第6页，共9页

起始温度乙/℃终止温度温度差值

实验次数

r2/℃(t2-t.)/℃

HCINaOH平均值

120.020.120.0523.13.05

220.220.420.323.33.0

320.520.620.5523.52.95

420.120.320.224.24.0

①依据该实验数据及反应热公式。=0〕/总公。计算:

HCI(aq)+NaOH(叫)=用。的)+乩0(1)AH=kJ/moL(结果保留一位小数)

②卜述计算结果的数值比理论数值(57.3kJ/mol)偏小，原因可能是

a.两烧杯夹层间碎纸条没有填满

b.分多次缓慢把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯

c.用铁制容器代替烧杯进行实验

d.烧杯.上的杯盖没盖严实

19.实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCL还含有少量Na2so4,NaHCCh杂质)为原

料、制得纯净氯化钠流程如下:

过量过量

水BaC、溶液Na,CO)溶液稀盐酸

j[心却|、……

食盐fpg鼾■►南川前曾3瀛二巡嗝曰[I封曲1浴％睡卜用。固体

粗品

气体1滤清1滤渣2气体2

(1)“焙烧”的化学方程式为

(2)滤渣1的成分为、；”操作「'的名称为

(3)有关上述流程的分析不合理的是。

A.“气体1”和“气体2”均为CO?

B.“沉淀1”中加入的BaCb溶液可用Ba(NO3)2溶液代替

C.“沉淀2”中加入“过量Na2cCh溶液”的FI的是除去过量的Ba2+

D.“煮沸”的目的是为了除去过量的HC1

(4广酸化”中反应的离子方程式是

⑸某研究小组利用提纯后的精盐配制饱和NaCl溶液，模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如

图:

装

置

NaHCO.U

操作①纯碱

饱和NaCl溶液

装

小：加卜一磨细的食盐粉

置

,_l<—NH3

HI

①装置I中，往饱和食盐水中优先通入的气体为

②该流程中可循环利用的物质是（填化学式）。

20.某实验小组欲利用SO?和NH,制备（N