河南南阳市2025-2026学年高一年级下册7月期末考试化学试题（含答案）

河南南阳市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题

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一、单选题

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.酚醛树脂在火中不燃烧，不易熔化且能保温，常用作建筑保温材料

B.用乙烯一四氟乙烯共聚物做水立方的外立面膜结构材料

C.淀粉、油脂和蛋白质是人类日常生活离不开的三种高分子化合物

D.碳原子成键形式的多样化及同分异构现象的存在是有机物种类繁多的原因

2.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(Nallr)有关(NaUr增多，病情加重)，

其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)A//<0,下列说法不正确的是

A.人•曷饮水会增人•痛风病发作的可能性

B.秋冬季节更易诱发关节疼痛

C.饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

3.碳酸氢镂受热易分解，放出氨气、二氧化碳和水，这一特性使其在烘焙中可用作膨松剂。

△

其分解方程式为：NH4HCO3=NH3T+H2o+CO2To下列说法错误的是

H+

H：N：H

A.NH：的电子式：I订B.CO?和"0的空间构型相同

C.还原性：NH3>H20D.分解过程断裂和形成的化学键种类不同

4.某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是

CH=CH2

CH2—COOH

CH2OH

A.该有机物能使酸性高锌酸钾溶液褪色，证明含有玻碳双键

B.1mol该有机物和足量金属钠反应生成标况下22.4L气体

C.该有机物在一定条件下能自身发生取代反应生成环状物质

D.该有机物中有3种官能团

5.几种有机化合物分子球棍模型如图所示，“。”代表氢原子，代表碳原子，下列说法错

误的是

*XXe代诲

①②③④⑤

A.①④⑤都属于饱和烷燃，属于同系物

B.②③都能使酸性高镭酸钾溶液褪色，反应类型相同

C.④的同分异构体能使澳的四氯化碳溶液褪色，反应类型是加成反应

D.⑤分子中共平面的原子最多有5个

6.下列实验装置能达到相应实验目的的是

1io%n5%

HQHA

r*

KMWi/l\

明体:U

A.判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反

B.证明Mno?是出。2分解的催化剂

应

10mLO.lmoVL

浓盐酸鉴1.KI溶液

>

溶液

2mL0.01moLT

「FcCI,溶液

D.充分反应后，滴加KSCN溶液后溶

C.比较非金属性强弱：Cl>C>Si

液呈红色，证明反应是可逆反应

A.AB.BC.CD.D

光

7.以稀H2s。4为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2。=2H2T+02TO下

催化剂

列说法正确的是

A.电极b上发生氧化反应生成O2

B.H+通过质子交换膜从右室移向左室

C.光解后,H2sO4溶液的pH变大

D.外电路每通过O.lmol电子，理论上可产生0.075mol气体

8.某新材料阳离子为W36X18丫2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主

族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6是煤干储的主要产物之一，

XZ2分子呈直线形。卜列说法错误的是

A.含W、X、Y、Z四种元素的物质既可以是无机物，也可以是有机物

B.W、Y、Z三种元素既可构成共价化合物，也可构成离子化合物

C.简单氢化物稳定性：X>Y>Z

D.原子半径大小：X>Y>Z>W

9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所

示）是一种优良的防踽齿剂。下列说法错误的是

W

H

Z

Y+IY4

W

A.该化合物为离子化合物

B.W、丫形成的化合物中只含离子键

C.X的单质能和W的简单氢化物反应生成W的单质

D.X、丫形成的化合物中的阴、阳离子电子层结构相同

10.以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下

列说法正确的是

B.电极A的反应为CH4-8e-+4col=5CO2+2H2O

C.电池工作时每有2moie一转移，将有2molC01从电极B向电极A迁移

D.理论上每转移4moie-,负极消耗标准状况下的。2气体11.2L

11.目前，常用燃料电池型呼气酒精检测仪检验驾驶员是否“酒驾”，反应原理是呼出的乙醇

被催化氧化成二氧化碳和水。下列说法错误的是

A.该装置将化学能转变成J'电能

B.该反应原理利用了乙醇的还原性

+

C.正极反应为：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H

D.用电压表测其电压，示数的高低反映其呼出的气体中乙醇浓度的高低

+

12.某研究性学习小组利用反应2MnO；+5H2c2O4+6H=2MM++10CO2T+8H2O来探

究“外界条件改变对化学反应速率的影响“，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积变化）

参加反应的物质

KMiCh溶液（含硫

实验序实验温度H2c2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所

酸）

号/K需时间/s

c/molc/mol

V/mLV/ml7/mI

-L-1•『I

①29320.0240.106

②A20.0230.1%8

③31320.02%().11t

下列说法错误的是

A.欲探究浓度的改变对反应速率的影响，需使7\=293,%=1

B.当7\=293,九=1,匕=3时，£<8,说明温度越高反应速率越大

C.以①组数据进行实验，发现反应速率先增大后减小，说明该反应可能是放热反应

D.欲探究H+浓度对速率的影响，可向反应体系内通入少量HC1气体

13.聚苯乙烯材料具有易和工成型、廉价、绝缘性好、印刷性好等优点，被广泛应用于制造

食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及口用产品等，是四大通用塑料之一、工业制备

聚苯乙烯的流程如下：

\=/催化剂\=/催化剂’6'

反应①反应②反应③

卜列说法错误的是

A.聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的热塑性材粒

B.该流程中反应①③的类型依次为加成、加聚反应

C.苯乙烯和聚苯乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色

(/\CHCH

D.、=/2'含苯环的同分异构体有3种

14.工业上可利用甲醇镶基化法进•步制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)o

在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO,相同时间内CO的转化率随温

度变化如图所示(不考虑其他副反应)。下列说法止确的是

A.该反应为吸热反应

B.d点的反应速率：u正<u逆

C.d点和e点的正向速率巴E相等

D.图像最高点对应的容器内压强最小(忽略温度有压强的影响)

二、解答题

15.澳苯是一种将特殊气味，不溶于水且密度比水大的无色液体，是合成医约、农药的重要

原料。实验室制备汰苯的反应装置如下图所示，回答下列问题:

A某和汉的

(1)盛装苯和浪混合液的仪器名称是O制取浪苯的反应方程式为

(2)向圆底烧瓶中滴加苯和湿的混合液前需先打开K,其目的是。

(3)装置b中的四氯化碳的作用是。

(4)装置c中反应的离子方程式为o

(5)甲同学欲证明装置a中发生反应的类型，设计如卜两种方案：

①将烧杯c中的溶液换成X,c中产生浅黄色沉淀。则X为溶液(填化学式)。

②将烧杯c中的溶液换成紫色石蕊试液，烧杯c中的现象是。

上述两种方案均可证明装置a中发生反应的类型为.

(6)反应后从圆底烧瓶中提取浪苯流程为：

水洗t分液-碱洗一分液—水洗一干燥一丫―纯滨苯

碱洗的主要目的是除掉(填化学式)，操作丫的名称为o

16.汽车尾气中的CO和、0在催化转化器中发生反应可转化为两种无污染的气体，反应过

程与能量变化关系如下图3回答下列问题：

(1)根据上图，写出该反应的热化学方程式O

(2)在恒温恒容条件下，下列状态不能说明反应达到平衡状态的是

A.CO和NO浓度相等B.混合气体密度保持不变

C.混合气体压强保持不变D.混合气体平均分子量保持不变

（3）-一定温度下，在体积为aL的密闭容器中发生上述反应，CO和其中一种产物的物质的量

随时间变化曲线如图所示，代表CO的物质的量变化的是（填"”或"y”）：从

反应开始到门时刻，平均反应速率u（CO）=mol-L-1-mirT】（用含a、口的式子表

（4）在2L密闭容器中充入2moiNO和2moic0,发生上述反应，CO的平衡转化率与温度的关

系如图所示。a点状态下，NO的平衡浓度=mol-L-1；开始时与a点状态下容

器内的压强之比为o随温度的升高，该比值会逐渐（填“增

大，，，不变，，或，，减小，＞

17.某研究性学习小组设计用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2（）3、SiO2.AI2O3）制备绿矶，流程

如图所示。

硫酸过最NaOH硫酸铁粉

烧渣FeSO4-7H2O

滤液3

回答下列问题:

（1）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答2点）。

(2)“沉铝”时，硫酸不能过量，原因是(用离子方程式表示)。滤液3的溶质主

要是(写化学式)。

(3)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为；铁粉稍过量的目的是

(4)实验室中检验绿机中阴离子的实验方法是。

(5)若烧渣中铁元素的含量为35%,制备流程中Fe元素损失20%,则It烧渣可以制备绿矶

FeSO4•7H2。mol。

18.丙烯酸乙酯(CH2=CHC00C2H5)存在于菠畛等水果中，是一种香料，可用于配制朗姆酒,

也可用作有机合成的中间体。可通过下列流程合成丙烯酸乙酯：

囚号脚C%CHQH

催化剂/△

——-CH2=CHCOOC2Hs

。2/催化剂

CH2=CHCH3--—回

回答下列问题：

(1)已知反应①的反应类型为加成反应，则A的电子式为o

(2)反应③的方程式为,反应类型为o

(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结构

简式为。

(4)步骤②的氧化剂。2不能用酸性KMnO,溶液代替，原因是。

(5)设计实验探究丙烯酸乙酯的化学性质，实验结果如下：

序号操作现象

同溟的四氯化碳溶液

①中加入过量丙烯酸乙溶液褪色，不分层

酯，振荡

向NaOH溶液中加入

②油层消失，不分层

适量丙烯酸乙酯，加热

实验①证明丙烯酸乙酯含有的官能团名称为:实验②证明丙烯酸乙酯含有的

官能团名称为。

(6)利用如图装置(加热装置省略)制备丙烯酸乙酯。在三颈瓶中加入一定量反应物，加热反应

过程中，打开油水分离器，不断地放出水层。待反应完全后，分离得到较纯净的丙烯酸乙酯。

①仪器a的名称为。

②加热反应过程中，打开油水分离器，不断的放出水层，此操作的目的是

《河南南阳市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题》参考答案

题号12345(>78910

答案cABAADDCBB

题号