氧气的性质及其制备（期中试题汇编江西专用）-九年级化学上学期

专题04氧气的性质及其制备（期中真题汇编，江西专用）九年

级化学上学期

一、填空题

1.下列物质在氧气中燃烧，生成无色气体的是

A.铁丝B.木炭C.镁D.

2.下列有关实验现象的描述中，正确的是o

A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水

C.镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体

D.硫在氧气中燃烧，

二、单选题

3.下列有关实验现象描述正确的是

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁

B,硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

C.木炭在氧气中燃烧，发红光，生成二氧化碳气体

D.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

4.如图是小宸同学用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与掌心氧气反

应，则下列现象描述或说法正确的是

A.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

B.磷燃烧产生大量的有毒白色烟雾，会污染空气

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

D.氧气能与许多物质反应，化学性质较活泼，有可燃性

5.物质的性质在很大程度上决定用途，以下性质和对应用途的描述均正确的是

序号物质性质物质用途

A氧气易溶于水使鱼能在水中生存

B氧气具有助燃性用于火箭燃料

C液毓汽化吸热液氮用于冷冻麻醉于术

D稀有气体化学性质极不活泼稀有气体用于制作霓虹灯

A.AB.BC.CD.D

三、实验题

6.下图所示实验是用来研究常见物质的性质。

(1)图1中，观察到的现象是___________，铁丝下端系一根火柴的目的是

图1铁丝在氧气

中燃烧

(2)图2中，写出硫燃烧的符号表达式：，水能否用沙子代替？(填

“能”或“不能”)。

引气

图2硫在氧气中燃烧

(3)图3中，将两个装满氧气的集气瓶，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观

察到木条狂燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。从以上实验现象可知，氧气的两条性质

分别是___________、“

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AB

图3

7.化学科学十分重视实记和理性思维.在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探

究物质的有关性质，如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答：

(1)实验一：木炭在图(填“①”或"②")中燃烧史剧烈，说明燃烧的剧烈程度与

有关。

(2)实验二：图④中铁丝在氧气中燃烧的现象是.集气瓶中预先放入一些水的目的是

。铁丝燃烧的符号表达式为o

(3)实验三：写出图⑥硫燃烧的产物：；其产物是目前计入空气质量评价的一种主要

污染物，除此以外还有.列出一种即可)可吸入颗粒物.细颗粒物和臭氧也是主要污

染物。

8.对比实验是科学探究的重要方法。请根据如图所示的实验示意图回答下列问题。

红热的铁丝红热的铁丝

过氧化氢过氧化氢

一空气-氧气/溶液/溶液

沙-硫沙-硫

国到二氧化住

实验一实验二

(1)实验一：硫燃烧反应的文字表达式为,该反应属于(填“化合”或

“分解”)反应;

(2)实验二:

①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中，铁丝________(填“燃烧”或“不

燃烧”);

②向集气瓶中加入少量二氧化锌，过氧化氢溶液中产生大量气泡，将加热至红热的铁丝再次

伸入集气瓶中，观察到铁吆剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，反应的文

字表达式为O

(3)通过以上两个实验，我们可以看出，影响物质燃烧剧烈程度的因素是。

四、填空题

9.研究常见物质的性质据图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。

瓯

AB

图1铁丝在氧气图2硫在氧气中燃烧图3

中燃料

(1)图1集气瓶中加入水的作用是

(2)在图I实验中，可观察到细铁丝在氧气中燃烧的现象是：a.剧烈燃烧、火星四射；b.放

出热量；c.生成了一种黑色固体。其中能证明细铁丝燃烧属于化学变化的是__________(填

标号)。

(3)某同学在该实验过程中，没有观察到铁丝燃烧，可能的原因有(填标号

A.铁丝太粗B.集气瓶底部忘了留少量水

C.集气瓶中氧气的浓度太低D.点燃系在铁丝上的火柴后，太早伸入集气

瓶中

(4)将两个装满氧气的集气瓶，按图3所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，

观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。从以上实验现象可知氯气的性质有

五、实验题

10.兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”的实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与。

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raim2

【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧

【实验内容】取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、6()%、

55%的Ch中实验。

【实验现象】

氧气

90%70%60%50%

含量

实验燃烧剧烈、燃烧时燃烧比90%弱,燃烧燃烧比70%弱,燃烧难以燃烧，

现象间长，效果好时间短，实验成功时间更短，实验成功只是发红

(I)铁丝在氧气中燃烧的表达式为：

【结论】

⑵就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是(填”或

“<”)55%,且氧气浓度越大，燃烧现象越__________。(填“剧烈”或“不剧烈”)。

(3)实验中所用的不同体积分数的氧气可用收集(填“向上排空气法”或“排水法”)。

(4)若用如图1装置收集一瓶(150mL)含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是在150mL

集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b,打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，

当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a,然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全

部排入量筒，则停止通入氧气时量筒内水的体积约为mL(提示：空气中氧气的

体积分数约为2)。

【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因。

【查阅资料】

①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质；

②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在融液态物质中形成气泡，熔融液态物

质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。

【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧,

观察现象。

⑸卜表是兴趣小组将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成卜.表：

含碳().05%的铁含碳0.6%的铁

物质纯铁丝含碳0.2%的铁丝

丝也

燃烧的现无活性四射现象，剧烈燃烧，极少火剧烈燃烧,少量火

—

象熔断星星

⑹通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和(填元素符号)有关。

六、单选题

11.热一定质量的高钵酸钾，下列图象能正确反映相关物理量与加热时间之间关系的是

七、填空题

12.小涛设计如图所示装置制取氧气，关于该装置的说法正确的是

A.从长颈漏斗加入的试剂是二氧化镒

B.为获得较纯净的氧气需待导管口气泡连续、均匀时开始收集

C.反应原理为：HO：—s,一也。♦生

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D.验满的方法是：

八、单选题

13.卜・列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中错误的是

A.硫粉在足量的氧气中燃烧B.用红磷测定空气中氧气的含量

C.用一定量过氧化氢溶液制氧气D.向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化

镭

14.卜列图像能正确反映对应变化关系的是

A.图甲：表示加热一定质量的高镭酸钾制取氧气，固体物质的种类随加热时间的变化

B.图乙：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气

C.图丙：表示电解水

D.图丁：用红磷测定密闭容器中空气中氧气的含量

九、实验题

15.某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的部分装置如图。

（1）图中仪器a的名称是___________：仪器b的名称是___________o

（2）加热高锦酸钾制氧气，发生反应的文字表达式为,发生装置可选用

（填字母）。收集一瓶氧气进行硫在氧气中燃烧的实验，收集装置最好选用

（填字母）；该实验集气瓶中留有少量水的主要目的是。

（3）注射器在化学实验中有广泛的应用（如下图中所示）。

①利用图中装置甲制氧气与上图装置B比较.优点..

②对图中装置乙检查气密性。方法是：（填“向外拉动”或“向内推动”）注射

器活塞，若观察到长颈漏斗下端出现气泡，说明气密性良好。

16.根据图示装置，回答下列问题。

（1）写出装置B、C中标号仪器名称：a；b1

（2）加热高镒酸钾制取氯气文字表达式为,属于反应（填“化合”或“分解”）,

装置A可用于高锦酸钾制取氧气，其试管口应略向下倾斜的原因是:试管口放一团

棉花的目的是______。

（3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了捽制反应的速率，则应选择的发生装置为（填标

号）；该反应的符号表达式为。

（4）若用图2装置采用排空气法收集氧气则气体应从（填a或b）端通入,若用排水法收集

氧气，则瓶内先注满水，氧气应从（填a或b）端通入。

（5）电解水实验揭示了水的组成，装置如图3所示：该反应的文字表达式为,得到氧

气的试管是______（填“I”或"2”）；若试管1中产生10mL气体，则试管2中产生一mL

气体。该实验说明水是由组成的。

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17.如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请I可答有关问题。

ABCDEFG

(1)写出图中标注仪器的名称：①。

(2)用装置A制取氧气，该反应的符号表达式为,用装置D收集氧气的依据是,

当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片(填“磨砂”或“光滑”尸•面盖住集气

瓶口。

(3)实验室选用装置CG组合制取并收集氧气。C装置较B装置的缺点是______,加液体时

液面高度至少应该在(填"a”或"b”)处以上。

(4)硫化氢气体(HzS)有毒，能溶于水，密度比空气大，常温下用块状硫化亚铁(FcS)和稀硫酸

反应制得。制取一瓶硫化氢气体选用的装置组合是_____(填序号)，该装置组合存在的不足

之处是o

18.卜.图是实验室常用制备气体的装置。

(I)标号①的名称是。

(2)实验室用高锌酸钾制氧气的符号表达式为o若用装置G收集氧气，气体应从

(填“a”或"b”)端通入。

(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，为获得平稳的气流，应选用的发生装置是c(填

序号)

⑷某兴趣小组设计如下表所示的实验方案来比较MnO?、CuO对过氧化氢分解的催化效果，

实验装置如下图。

过轼化N溶液

・tfi«

红墨水

实验序号过氧化氢溶液催化剂

实验15mL4%粉末状MnO20.2g

实验25mL4%粉末状CuOO,2g

①实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验

过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是______o

②结论：MnCh的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是收集等体积氧气时，利用MnCh

催化比CuO催化所需时间更______（填“长”或"短”）。

而

（1）实验室制取氧气的发生装置及收集装置如图。仪器b为分液漏斗，用于隙时添加液体。

①仪器a的名称是___________o

②实验室用高锌酸钾制取氧气，反应的文字表达式是___________，用E装置收集氧气的依

据是，检验氧气是否集满的方法是。

③若选用装置AC实验，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是（填

序号，2分）。

A.高钵酸钾中混入了二氧化钵B.收集前，集气瓶中未注满水

C.收集后，集气瓶中仍有少量水D.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

④某同学想用过氧化氢溶液和二氧化钵混合制取较纯净的氧气，他应选用的装置组合是

o经检查气密性良好后，该同学用此装置制备并收集的氧气来完成铁丝燃烧实

验，结果发现铁丝没有燃烧，请你分析造成失败的可能的原因是o（写出1个即

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可）

（2）工业制取氧气的原理如下：（已知氧气沸点为183C,氮气沸点为196C）

“操作2”得到的气体A是___________（填化学式），液体B是____________（填“纯净物”

或“混合物”）。

20.化学兴趣小组利用高镒酸钾制取氧气，请你积极参与并完成相关问题：

（1）用高锦酸钾制氧气的反应原理为（用符号表达式表示

（2）现提供下图所示仪器，其中序号为⑥的仪器名称为，本次实验不会用到的仪

器为（用序号填审）。

①②③④⑤⑥⑦

（3）实验中观察到的下列操作，其中不规范的是___________（填序号，双选）。

A.查气密性：先用双手紧握试管外壁，一会儿后再将导管伸入水中

B.固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上

C.加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高镭酸钾所在部位加热

D.结束实验：先移开酒精灯，再将导管从水槽中揄出

（4）高锌酸钾的相对分子质量为，3.16g高锌酸钾中含氧元素的质量为

--------------g，，

（5）实验中取3.16g高钵酸钾充分加热，只产生0.32g氧气（操作无误），请结合所学知识分

析其原因：O

21.实验是学习化学的重要途径。

I、下列装置用于实验室制取气体。根据装置回答下列问题。

(1)仪器a的名称是

(2)实验室用高钵酸钾制取氧气反应的文字或符号表达式是,

(3)用C装置收集氧气的依据是___________；将装置F装满水。用排水法收集氧气。气体应

从(填“m”或"n”)导管口进入.

(4)从环保和节能角度考虑制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________。用制取的

02进行铁丝燃烧实验：点燃系在光亮的螺旋状细铁丝底端的火柴后。迅速插入盛满02的集

气瓶中，观察到火柴剧烈燃烧，但细铁丝未燃烧，细铁丝未燃烧的原因是o

II、兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧，机”，如图所示。先在反应仓中

加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化钵(已知：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸

钠和过氧化氢)。

氧气

(5)加湿仓中的水除了有润湿氧气的作用外，还可以起到的作用。

22.某兴趣小组对KQO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置

完成表中实验:

KC。质量催化催化剂质量收集50mL6所需时

编号

很剂很间/s

实验5171

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1

实验

5Mn020.549

2

实验

5FezO?0.558

3

实验

5KCI0.5154

4

⑴设置实验1的目的是O

(2)维持加热条件不变，用实验I再继续收集50mL02,所需时间明显少于171s,解释原因:

【拓展延伸】

(3)比较Fez。?和MnOz对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是

___________(填序号)。

A.溶液的起始温度B.催化剂的质量

C.溶液的浓度D.反应起始时间

十、填空题

23.近年来，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。

沸

石

分

子

筛

(一)化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。

在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2cCh・3H：O2),然后加入粉末状二氧化钵，即

产生氧气。该制氧机的制氧原理：

(I)第一步：过碳酸钠~碳酸钠+过氧化氢

第二步：(写出相关反应的文字表达式)

（2）该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因是.（填

序号）。

A.产物无污染B.制取成本更低C.储存和运输更方便

⑶根据以上原理分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制制氧剂过碳酸钠。已

知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：

温度范围/℃5-1010-1515-2020-25

过碳酸钠的产

84.4985.7888.3883.01

率/%

分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是°C。温度过高，产率反而降低，结合过

氧化氢性质分析产率降低的原因可能是。

（二）“沸石分子筛”制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从

而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。

（4）图中8代表的是o（填“氮分子”或“氧分子”）

（5）分离过程的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。

（6）用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管（选"a”或"b”）通入。

（三）小组同学用图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积

为100mL,燃烧匙内有足量红磷），操作如下：

①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为Vi=55mLo

②用电点火装置点燃红磷，充分反应。

③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边

液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为Vi=15mL。

（7）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为。

十一、实验题

24.化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体

制取的探究，请你分析并回答问题：

试卷第14页，共25页

(I)图中标号a的仪器名称,若用加热氯酸钾与二氧化镒固体制取氧气可选用的发生

装置是(填序号，下同)，收集氧气的装置有(从“C、D、E”中选)。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气的符号表达式为o主要操作步骤有:

①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是

(填序号)。

(3)F是密封良好充满空气的单气充气袋，现用F收集一袋较纯净的氢气，则导气管口b、c

连连接之前需进行的一项裸作是。

(4)实验室制取气体时，不需要考虑的因素是______o

A.反应原理B.反应物状态与反应条件C.气体密度与溶解性

D.气体颜色

(5)研究性学习小组用图-装置探究MnCh、CuO时过氧化氢分解的催化效果，设计的方窠和

记录的］数据如表所示：

实验序过氧化氢溶所用时间收集50

催化剂

号液mLO?

粉末状

实验130mL2%21s

MnO?0.2g

实验230mL2%粉末状CuOag47s

表格中a的值为,结论：MnO?对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论

的依据是o

25.小赣用过氧化氢溶液消毒时不小心溅到红砖上，发现红砖上立即冒气泡，激发了小赣的

探究欲望，请你参与探究，

【提出问题】红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂吗？

【猜想假设】

猜想1：红砖粉末可作过弱化氢分解的催化剂

猜想2：红砖粉末不能作过氧化氢分解的催化剂

【实验探究】

⑴设计并完成下表所示的探究实验:

实

操作实验现象实验结论

验

取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中的，有气泡产生，过氧化氢分解产生氧

1

伸入带火星的木条木条不复燃气，反应速率很慢

取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中的，有气泡产生，

2—

加入红砖粉末，伸入带火星的木条木条复燃

【讨论交流】

⑵在探究实验中，“实验1”起的作用是O

(3)小化认为应该补充一个实验：“向盛水的试管中加入纥病粉末，伸入带火星的木条”目的

是__________O

【实验结论】猜想1正确。

【实验反思】

(4)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出猜想I正确，她补充设计了两个方面的探究

实验，最终完全证明猜想I是正确的：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其FI的是

;第二方面的实验是利用“实验2”反应后试管内的剩余物继续实验，向剩余物

中再加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，其目的是：。

【实验拓展】

(5)人体肝脏中的过氧化氢酶(能的催化性37c左右催化效率最高)和红砖•粉末能催化过氧

化氢。通过测定，肝脏中的过氧化氢酶和红砖粉末催化过氧化氢分解催化效率与温度关系如

图。

试卷第16页，共25页

图中表示肝脏中的过氧化氢酶催化效率的曲线是曲线（填“甲”或“乙”），依据

，影响红砖粉末在过氧化氢分解催化效率因素除温度外可能还有。

26.化学实验研究小组以“过氧化氢制取氧气的最佳条件”为课题并进行实验验证。

【查阅资料】

①MnCh、FeCh>KI都可以作H2O2分解的催化剂。

②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图2）。曲线斜率越大，说明过

氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。

【进行实验】

连接仪器，将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的MnCh、FeC13、KI分别放

在耐压的密闭容器中，用气压传感器测量并采集数据•：

影响因素

实验编曲线斜

催化剂种催化剂用量过氧化氢浓

号率

类馆度

10.15%0.383

2MnO：038%6.367

30.610%18.233

4FeCh0.610%0.099

5KI0.610%0.163

【现象与结论】

⑴根据实验______（填实验编号）的比较可得出，三种催化剂催化效果排序是。（用“>”

号连接）

（2）实验3观察到瓶内反应剧烈，产生大量白雾，其他实验组中未见到白雾。根据以上信息

你认为最适合实验室制取氧气的为（填实验编号）。

【验证实验】

⑶实验小组同学不采用气压传感器和数字传感器，而是取来150mL集气瓶、水槽、秒表等，

重复进行上述实验，通过测量_____，从而判断过氧化氢的分解速率。

【交流与反思】

（4）实验室制取氧气，若采用如图3仪器作为气体发生装置，请从安全角度说出上述实验在

操作中的注意事项［写1条）。

（5）相同温度下，将相同质量的氯化铁、二氧化钵，分别放入相同体积和浓度的过氧化氢溶

液中。一段时间后，能体现生成气体量与时间关系的曲线是_____（填序号）（图中“实线”“虚

线”分别表示氯化铁、二利化锌产生气体量与时间的关系）。

27.过氧化氢是常用的消毒剂，小雨发现把过氧化氢滴在红砖粉上会产生大量气泡，于是猜

想红砖粉是否能起到类似于一氧化镒的催化作用呢？她进行了以下实验探究。

【提出问题】

红砖粉是否能作过氧化氢分解的催化剂？它是否比二氧化铮催化效果更好？

【设计实验】

小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验〔其它可能影响实验的因素均忽略）。

实验序5%氏。2溶液体其它物质质待测数

试卷第18页，共25页

号积量据

①30ml

②30ml红砖粉0.5g

③30mlMnO20.5g

(1)上述实验应测量的“待测数据”是O

(2)若实验②比实验①的“待测数据”要(选填“大”或“小”)，说明红砖粉能加快过

氧化氢的分解速率。

(3)将实验②反应后的固体过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g红色粉末，再将红色粉末放

入试管中，(简述操作和现象)。

【得出结论】

红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂。

【评价设计】

(4)你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。

【拓展反思】

(5)小雨发现过氧化氢和84消毒液混合也会产生大量气泡。查阅资料得知，84消液的有效成

分是次氯酸钠(化学式为NaQO),产生的气泡是氯气，且NaCIO与H2O2反应除生成氧气外，

还生成氯化钠和水，该反应的符号表达式为—o

(6)生活中常用的消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各

种消毒剂时，要考虑它们的性质。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是。

A.不同的消毒剂可随意混合使用

B.使用84消毒液的浓度越高越好

C.使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾

D.H2O2溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

28.实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。

实验1:验证MnO2是H2O2分解的催化剂。

多次重复〜

过氧化IIV

氢溶液

⑴过氧化氢分解的符号表达式为.

(2)IV中过滤、洗净、干燥后，称得的固体质量为g。

(3)证明MnCh能加快H2O2分解速率的实验现象是

实验2：探究催化剂种类和质量对H2O2分解的催化效果的影响。

【进行实验】称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速

注入。测定氧气浓度达到最高值时所用的时间，实验记录如表:

氧气浓度

传感器

催化剂

序初始温度催化剂种催化剂质量氧气浓度达到最高值时所用时

号/℃类/g间/S

①30MnO20.038

②30FeCh0.0332

③30FeCl?0.0429

④30FeCh0.0528

⑤

30CuCl20.033364

⑥30CuCh0.04837

⑦

30CuCl20.05464

注：①氧气浓度达到最高值时H2O2已完全分解。②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快,

催化效果越好。

试卷第20页，共25页

【解释与结论】

(4)实验2中，效果最好的催化剂是_______o

(5)实验⑤©©的目的是o

【反思与评价】

(6)继续实验，发现活性炭比MnCh的催化效果差。其实验方案：称取活性炭置于三颈瓶中，

塞紧胶塞，用注射器将3mL5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度30C时测定并记录实验

结果。

i.实验中称取的活性炭质量为go

ii.测定的结果是____。

29.学校化学兴趣小组知道二氧化铮能作过氧化氢分解的催化剂后，还想探究其他一些物质

如氧化铜(CuO)否也能作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程。

【樨出问题1氧化铜能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?

【猜想与假设】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。

(1)【实验验证】

实验

—实验步骤实验结论

现象

实木条

常温下过氧化氢溶液分

验不复

解速率太慢

燃

实

在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铜，木条

验

然后将带火星的木条伸入试管中复燃

实

验待实验二试管中不再产生气泡，向试管中继续加木条

氧化铜的化学性质不变

入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条复燃

【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。

【交流与讨论】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铜能做过氧化氢

分解的催化剂，还要补充一个探究实验四、

实验四：

⑵【实验目的】探究O

(3)【实验步骤】①准确称量氧化铜的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管

里的物质，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后氧化铜的质量。

(4)【得出结论】如果氧化铜在反应前后质量不变，则说明氧化铜可以作过氧化氢分解的催

化剂，写出这个反应的符号表达式_______。

(5)【交流与讨论】下列关于催化剂的说法正确的是_________(填字母)

A.催化剂不一定加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率

B.所有化学反应都需要催化剂

C.催化剂不能增加生成物的质量

D.没有催化剂化学反应不能发牛

30.某化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

(实验一)同学甲探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验数据记录如下：

双氧水的质双氧水的浓二氧化锦的质相同时间内产生氧气体

量度量积

I50.0g1%0.1g9nL

1150.0g2%0.1g16mL

III50.0g4%0.1g31mL

(1)本实验中，测量氧气体积的装置是___________(填编号)。

【实验结论】

⑵在相同条件下，,过氧化氢分解得越快。

【反思】

(3)同学甲若用如图装置进行实验：

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