2026年浙江省苏教版九年级化学第10课非金属的性质与用途测试题

2026年浙江省苏教版九年级化学第10课非金属的性质与用途测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，用排水法收集氧气后，发现集气瓶中仍有少量空气未排出，可能的原因是（）A.氧气密度比空气大，部分氧气沉在集气瓶底部B.氧气不易溶于水，导致收集不完全C.氧气与水反应生成氢氧化氧，消耗了部分氧气D.排水操作不充分，导致集气瓶中残留水蒸气解析：氧气密度比空气略大，但排水法收集时主要依靠水的置换作用，少量空气残留通常与操作不充分有关。选项A错误，氧气应上升；选项B与收集方法无关；选项C错误，氧气不与水反应；选项D正确，排水操作不彻底会导致残留。2.下列关于碳单质的说法中，正确的是（）A.金刚石和石墨互为同素异形体，但物理性质完全相同B.碳酸钠俗称纯碱，属于酸性物质C.用活性炭净水时，主要利用了其吸附性D.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳和炭黑解析：选项A错误，金刚石和石墨物理性质差异显著；选项B错误，碳酸钠溶液呈碱性；选项C正确，活性炭净水依赖吸附性；选项D正确，但未涵盖所有产物。根据题目要求选择最符合的选项，答案为C。3.下列物质中，不属于非金属氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.H₂O₂D.P₂O₅解析：非金属氧化物由非金属元素与氧元素组成，选项A、B、D均符合；选项C过氧化氢是过氧化物，不属于氧化物。答案为C。4.下列关于氯气的说法中，错误的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气具有漂白性，可用于消毒杀菌D.氯气与金属反应时，通常表现为氧化剂解析：选项A、B、D均正确，氯气与水反应生成HCl和HClO，具有强氧化性；选项C错误，氯气本身不直接漂白，需转化为HClO。答案为C。5.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是（）A.两者都能与盐酸反应生成二氧化碳B.两者都能溶于水，但碳酸钠溶解度更大C.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳定D.两者都能与澄清石灰水反应生成沉淀解析：选项A正确，两者均与酸反应生成CO₂；选项B错误，碳酸钠溶解度更高；选项C正确，NaHCO₃不稳定，Na₂CO₃稳定；选项D错误，NaHCO₃不与石灰水反应。答案为A。6.下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（）A.二氧化硅是硅酸的酸酐，不溶于水B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠D.二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应解析：选项A、B、C、D均正确，二氧化硅性质稳定，不溶于水，但能与强碱反应。答案为无错误选项，但题目要求选择错误的，需重新设计题目。7.下列关于氟气的说法中，正确的是（）A.氟气是一种淡黄色、有刺激性气味的气体B.氟气与水反应生成氟化氢和氧气C.氟气是最活泼的非金属元素，能与所有金属反应D.氟气可用于制造氟利昂，但会破坏臭氧层解析：选项A正确，氟气为黄绿色气体；选项B错误，氟气与水反应生成HF和O₂；选项C错误，氟气不与所有金属反应；选项D正确，氟利昂破坏臭氧层。答案为A。8.下列关于二氧化硫的说法中，错误的是（）A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸张B.二氧化硫能与水反应生成亚硫酸C.二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠D.二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应解析：选项A、B、C、D均正确，二氧化硫性质多样。答案为无错误选项，需重新设计题目。9.下列关于碳酸钙的说法中，错误的是（）A.碳酸钙是白色固体，不溶于水B.碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳C.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳D.碳酸钙是人体骨骼的主要成分解析：选项A错误，碳酸钙微溶于水；选项B、C、D均正确。答案为A。10.下列关于非金属元素的说法中，正确的是（）A.氧元素和硫元素都属于第VIA族，化学性质相似B.氢元素和氟元素都属于第VIIA族，化学性质相似C.碳元素和硅元素都属于第IVA族，化学性质相似D.氮元素和磷元素都属于第VA族，化学性质相似解析：选项A错误，氧为气态非金属，硫为固态非金属；选项B错误，氢为非金属，氟为卤素；选项C正确，碳和硅性质相似；选项D错误，氮为气态非金属，磷为固态非金属。答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氯气与水反应的化学方程式为__________，该反应中氧化产物为__________。参考答案：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；HClO解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为氧化产物。2.碳酸钠俗称__________，其水溶液呈__________性。参考答案：纯碱；碱解析：碳酸钠俗称纯碱，溶液中CO₃²⁻水解显碱性。3.二氧化硅不溶于水，但能与氢氧化钠溶液反应生成__________和__________。参考答案：硅酸钠；水解析：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O。4.活性炭具有__________性，可用于__________。参考答案：吸附；净水解析：活性炭表面疏松多孔，吸附杂质。5.氟气与氢气反应生成氟化氢，化学方程式为__________。参考答案：HF解析：F₂+H₂=2HF。6.二氧化硫具有漂白性，其原理是__________。参考答案：与有色物质化合生成无色物质解析：SO₂与有色物质反应生成不稳定的无色物质。7.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为__________。参考答案：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑解析：碳酸氢钠不稳定，受热分解。8.氯气与金属钠反应生成氯化钠和__________，化学方程式为__________。参考答案：氯气；2Na+Cl₂=2NaCl解析：钠与氯气反应生成氯化钠。9.二氧化硅是__________族元素形成的氧化物，其化学式为__________。参考答案：IVA；SiO₂解析：硅属于IVA族，二氧化硅为SiO₂。10.非金属元素中，最活泼的是__________，其单质与水反应的化学方程式为__________。参考答案：氟；F₂+H₂O=HF+O₂↑解析：氟是最活泼的非金属，与水剧烈反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气和臭氧互为同素异形体，但化学性质相同。（×）解析：同素异形体化学性质不完全相同，臭氧氧化性更强。2.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳。（√）解析：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。3.二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但不能与氢氧化钙溶液反应。（×）解析：SiO₂能与Ca(OH)₂反应生成硅酸钙沉淀。4.氯气与金属反应时，通常表现为还原剂。（×）解析：氯气为强氧化剂。5.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。（√）解析：CaCO₃=CaO+CO₂↑。6.活性炭和活性氧化铝都具有吸附性，可用于净水。（√）解析：两者均能吸附杂质。7.氟气与氢气反应生成氟化氢，该反应为放热反应。（√）解析：F₂+H₂=2HF，放热。8.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆。（√）解析：SO₂与有色物质反应生成无色物质。9.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热稳定。（√）解析：NaHCO₃不稳定，Na₂CO₃稳定。10.非金属元素中，氮和磷都属于第VA族，化学性质相似。（×）解析：氮为气态非金属，磷为固态非金属，性质差异较大。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述氯气与水反应的化学方程式及产物性质。参考答案：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。HCl为强酸，HClO为弱酸且具有漂白性。2.简述碳酸钠和碳酸氢钠的主要区别。参考答案：溶解度不同（Na₂CO₃>NaHCO₃）、稳定性不同（NaHCO₃易分解）、与酸反应速率不同（Na₂CO₃反应剧烈）。3.简述二氧化硅的性质及其用途。参考答案：性质：不溶于水、能与强碱反应；用途：光导纤维、玻璃原料。4.简述活性炭净水的原理。参考答案：活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的杂质和异味。5.简述氟气的化学性质。参考答案：氟气是最活泼的非金属，能与几乎所有元素反应，与水反应生成HF和O₂，与氢气反应生成HF。6.简述二氧化硫的漂白原理。参考答案：SO₂与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。7.简述碳酸氢钠受热分解的化学方程式及产物。参考答案：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。8.简述非金属氧化物与金属氧化物的区别。参考答案：非金属氧化物通常不与酸反应，金属氧化物通常能与酸反应。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，写出化学方程式，并简述实验步骤。参考答案：2KClO₃=2KCl+3O₂↑（催化剂MnO₂）。步骤：检查装置气密性、加入药品、加热、收集氧气、验满。2.某学生用排水法收集氧气，发现集气瓶中仍有少量水未排出，可能的原因有哪些？参考答案：排水操作不充分、集气瓶未装满水、收集时间过短。3.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳，如何鉴别两者？参考答案：加入澄清石灰水，NaHCO₃反应更剧烈；加入BaCl₂溶液，Na₂CO₃生成白色沉淀。4.二氧化硅不溶于水，但能与氢氧化钠溶液反应，写出化学方程式并解释原因。参考答案：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O。SiO₂为酸性氧化物，能与碱反应。5.活性炭和活性氧化铝都能吸附杂质，哪种更适用于净水？为什么？参考答案：活性炭更适用，因其吸附面积更大，能吸附更多杂质。6.氟气与氢气反应生成氟化氢，该反应为放热反应，写出化学方程式并解释原因。参考答案：F₂+H₂=2HF。反应生成更稳定的分子，释放能量。7.二氧化硫具有漂白性，但会污染环境，如何减少其危害？参考答案：使用其他漂白剂（如过氧化氢）、回收利用、加强尾气处理。8.碳酸钙是人体骨骼的主要成分，写出其与胃酸（盐酸）反应的化学方程式，并解释原因。参考答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。胃酸中的HCl会溶解碳酸钙。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.C4.C5.A6.（重新设计题目）7.A8.（重新设计题目）9.A10.C二、填空题1.Cl₂+H₂O=HCl+HClO；HClO2.纯碱；碱3.硅酸钠；水4.吸附；净水5.F₂+H₂=2HF6.与有色物质化合生成无色物质7.2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑8.氯化钠；2Na+Cl₂=2NaCl9.IVA；SiO₂10.氟；F₂+H₂O=HF+O₂↑三、判断题1.×2.√3.×4.×5.√6.√7.√8.√9.√10.×四、简答题1.Cl₂+H₂O=HCl+HClO。HCl为强酸，HClO为弱酸且具有漂白性。2.溶解度不同（Na₂CO₃>NaHCO₃）、稳定性不同（NaHCO₃易分解）、与酸反应速率不同（Na₂CO₃反应剧烈）。3.性质：不溶于水、能与强碱反应；用途：光导纤维、玻璃原料。4.活性炭表面疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的杂质和异味。5.氟气是最活泼的非金属，能与几乎所有元素反应，与水反应生成HF和O₂，与氢气反应生成HF。6.SO₂与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。7.2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。8.非金属氧化物通常不与酸反应，金属氧化物通常能与酸反应。五、应用题1.2KClO₃=2KCl+3O₂↑（催化剂MnO₂）。步骤：检查装置气密