2026年山东省烟台市中考真题及答案解析

第1页（共1页）2026年山东省烟台市初中学业水平考试化学试卷一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）烟台非遗“传统铜艺”历经数百年，常用于破碎陶瓷修复。下列陶瓷修复过程中发生化学变化的是（）A．碎片对缝 B．金刚石钻头钻孔 C．镶钉固定 D．石灰乳弥缝补漏2．（2分）2026年“中国水周”主题为“国家水网世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列做法不符合该理念的是（）A．南水北调改善水资源分布不均 B．澄清的工业废水可以直接排放 C．建立城市水网循环利用体系 D．合理使用化肥农药减少水体污染3．（2分）玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，为低成本大范围改善人群的铁营养状况提供了新方法。下列说法错误的是（）A．铁元素是人体必需的常量元素 B．人体缺铁会引起缺铁性贫血 C．玉米籽粒中富含糖类物质 D．该研究有利于提高玉米籽粒中铁的含量4．（2分）某同学用氯化钠固体和水配制90g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1g/mL）。下列数据及操作均正确的是（）A．称量氯化钠B．量取水 C．搅拌溶解 D．贴签保存5．（2分）我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，如图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图（弧线上数字是各电子层电子数）。下列有关说法错误的是（）A．铈原子核电荷数是58 B．离核近的电子能量高 C．电子数X的数值是2 D．铈属于金属元素6．（2分）“碳家族”成员众多，性质和结构也存在差异。下列有关说法正确的是（）A．石墨、C60两种物质都是由碳原子直接构成的单质 B．石墨转化为金刚石是物理变化 C．金刚石、石墨在氧气中完全燃烧后的产物不同 D．木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可用于净水7．（2分）化学与健康、生活、农业、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是（）A.化学与健康B.化学与生活①糖类物质是人体的主要供能物质②摄入重金属盐（如CuSO4）会导致人体中毒①厨房燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气②湿衣服晾干是因为水分子不断运动C.化学与农业D.化学与环境①熟石灰可用于改良酸性土壤②钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力①过期药品直接填埋处理②为实现“双碳”目标禁止使用化石燃料A．A B．B C．C D．D8．（2分）海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源的说法错误的是（）A．利用海洋潮汐能可以发电 B．海水“晒盐”是通过蒸发结晶实现的 C．海水中含量最多的物质是氯化钠 D．膜法（反渗透法）淡化海水是利用海水中各成分微粒大小的不同进行分离的9．（2分）“液态阳光”技术是利用太阳能将水与二氧化碳转变为甲醇（CH3OH），其转变过程的微观图示如下。下列说法正确的是（）A．水、甲醇均属于氧化物 B．反应Ⅰ中，反应后氧原子数目增加 C．反应Ⅱ属于置换反应 D．反应Ⅱ中参加反应的H2和CO2的分子个数比是3：110．（2分）同学们借助pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，测得滴加过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析错误的是（）A．c点处溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．a→b过程中溶液中的H+数目不断增加 C．b→c过程中溶液中氯化钠的质量不变 D．中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）（多选）11．（2分）从卤水（含大量Na2SO4和NaCl）中提取的Na2SO4可用于制中药西瓜霜。Na2SO4和NaCl两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）A．Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度 B．40℃时，Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数为48.8% C．0～40℃范围内，可用冷却热饱和溶液的方法提取Na2SO4 D．Na2SO4晶体中含有少量NaCl，可以用Na2SO4的饱和溶液洗涤提纯Na2SO4晶体12．（2分）如图是某化工厂生产HNO3的流程设计示意图。下列有关该流程的说法错误的是（）A．反应①中NO2中的氧元素全部来源于O2 B．反应②的化学方程式是3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．NO在流程中循环利用，无需不断补充 D．NO、NO2被最大限度地转化为产品HNO3（多选）13．（2分）某同学为探究CO2的性质，进行如图所示实验。振荡两支试管，观察到：试管①中溶液里出现白色沉淀，气球胀大；试管②中气球胀大，无其它现象。下列说法正确的是（）（已知：CO2对NaOH在乙醇中溶解度的影响忽略不计；该实验中乙醇不参与化学反应）A．NaOH的乙醇溶液中溶剂是水 B．试管②中的现象能证明CO2溶于乙醇 C．试管①中的白色沉淀是NaOH D．该实验能证明CO2与NaOH发生化学反应14．（2分）下列实验方案设计，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别硫酸铵和氯化铵固体取样，分别加熟石灰研磨，闻气味B分离出空气中的氧气将空气液化后，利用各成分沸点不同升温分离C检验生石灰中是否混有熟石灰取样，加水溶解，滴加酚酞试液，观察颜色D除去稀盐酸中的H2SO4向混合溶液中加入过量氯化钡溶液，过滤A．A B．B C．C D．D（多选）15．（2分）现有14.6gNa2CO3和NaOH的固体混合物，其中钠元素与碳元素的质量比是23：4。在室温下，向该固体中加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到110.2gNa2SO4的不饱和溶液（忽略CO2在溶液中的溶解）。下列有关说法正确的是（）A．生成二氧化碳4.4g B．稀硫酸的溶质质量分数是9.8% C．生成硫酸钠的质量是14.2g D．原混合物中含有钠元素的质量是6.9g三、理解与应用（本题包括5个小题。共35分）16．（7分）2026年央视春晚智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行离不开化学知识。Ⅰ.能源动力。电池是机器人运行的保障，磷酸锰锂（LiMnPO4）可用作锂电池材料。（1）锂电池放电过程中的能量转化方式是能转化为电能。已知LiMnPO4中锂元素化合价是+1价，磷元素化合价是+5价，则锰元素的化合价是价。Ⅱ.机体材料。氮化硅陶瓷耐高温、自润滑、耐磨性好，可作机器人关节轴承材料。（2）氮化硅陶瓷属于（填序号）。A.金属材料B.无机非金属材料C.有机高分子材料（3）氮化硅中硅元素与氮元素的质量比是3：2，已知氮化硅的化学式量是140，则氮化硅的化学式是。Ⅲ.核心芯片。机器人智能处理芯片的核心材料是高纯硅。（4）SiO2与C在高温下反应制得Si，同时产生CO。该反应的化学方程式是。17．（9分）第十五届全运会由广东、香港、澳门三地联合举办。结合信息回答问题。（1）“源火”采集。科考船在南海将“可燃冰原位采集分解及引燃装置”伸入海底采集可燃冰并输送至引燃室。船上光伏发电产生的电能传输至海底，点燃可燃冰，形成“源火”。①可燃冰外观虽与冰相似，但二者化学性质不同，其本质原因是。②光伏发电点火时，电能提供使温度达到可燃物的着火点。同时，还需要提供充足的，以得到稳定的“源火”。（2）“鳌”游九天。大型“鳌鱼”气球内部气囊灌注了氦气。氦气使“鳌鱼”漂浮在场馆半空，说明氦气具有的性质是（写一条物理性质）。（3）火炬“绽放”。手持火炬名为“绽放”，主燃料是丙烷。丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧的化学方程式是。（4）“绿色”全运。全运会体现了绿色、创新的科技理念。①为确保全运会期间空气质量优良率达到95%以上，要及时对空气质量状况进行监测，其中不需要检测的指标是（填序号）。A.一氧化碳B.臭氧C.二氧化氮D.二氧化碳②全运会用车选用氢能巴士。电解水可制得氢气，氢气在电源的极产生。氢能巴士相比于传统燃油巴士在环保方面的优点是（写一条）。18．（5分）我国科学家依托“奋斗者”号深潜器在万米海沟发现地球上最深、规模最大的“化能合成”生态系统。“化能合成”是细菌等微生物通过氧化无机物获取能量，再利用能量将CO2合成为有机物的过程。此过程不需要阳光，是深海等黑暗环境中生态系统的主要能量来源。“化能合成”核心过程分为两步：①能量获取：在细菌作用下无机物被氧化，释放能量。例如：2H2S+O2硫细菌2S+2H2O+能量。②有机物合成：细菌利用上述化学反应释放的能量，将CO2和H2O转化为有机物[如葡萄糖（C6H12O6）]。（1）在硫细菌作用下，硫能被氧化成硫酸并释放能量：2S+3O2+2X硫细菌2H2SO4+能量。该反应中“X”是（写化学式）。（2）“化能合成”的能量来源是。（3）硫细菌利用能量将CO2和H2O转化为葡萄糖和O2的化学方程式是。（4）“化能合成”生态系统的发现，颠覆了“万物生长靠太阳”的认知。请简单说明你的理解。19．（7分）越王勾践剑是国之瑰宝。某校化学兴趣小组围绕“解锁越王勾践剑中的金属密码”开展项目化学习。任务一：性能密码。经检测，越王勾践剑剑身主要成分是青铜（铜锡合金）。（1）青铜与纯铜性质存在差异。结合图一，从微观角度解释原因。任务二：冶炼密码。春秋时期，常以孔雀石和木炭为原料，用热还原法炼铜。孔雀石受热分解产生氧化铜。（2）同学们用图二装置模拟古代竖炉炼铜，将球形容器进行高温煅烧后冷却。球形容器底部灰烬中有红色颗粒物，其内部小坩埚中氧化铜由黑变红。小坩埚中发生反应的化学方程式是。木炭和CO都能用于炼铜，用CO冶炼铜的优点是。任务三：防锈密码。长期放置的铜制品表面容易出现铜锈[主要成分：Cu2（OH）2CO3]。（3）越王勾践剑表面被硫化处理过，形成了一层致密的保护层。根据铜锈成分分析，保护层隔绝了内部的铜与接触，因而宝剑千年不锈。任务四：活性密码。小组同学通过实验验证锡、铜的金属活动性。（4）将锡片插入硫酸铜溶液中，锡片上出现，证明锡的活动性比铜强；将锡片放入稀盐酸中，有气泡产生，证明锡在金属活动性顺序中排在前面。20．（7分）碳酸亚铁广泛应用于补血剂、饲料添加剂及工业原料等领域。利用某金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）制备碳酸亚铁和副产品铜的实验流程如下：已知：“焙烧”过程中FeS2和Cu2O分别转化为Fe2O3和CuO。（1）焙烧。该过程产生的SO2需要回收处理。SO2排放到大气中会与水发生化学反应，可能形成，造成土壤酸化、建筑物腐蚀等危害。（2）酸浸。该过程中发生反应的化学方程式是（任写一个）。（3）转化。该过程中发生的化合反应是Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4，此反应中化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素的质量比是。（4）提铜。从滤渣中分离出铜，加入的适量的物质A是。（5）沉“铁”。沉铁时发生了复分解反应。生成FeCO3的化学方程式是。四、实验与探究（本题包括3个小题。共28分）21．（9分）某种可供气水草鱼缸（水草和鱼共存）如图一所示。通过改变气体发生器中的物质，在阳光不足时通入O2，阳光强烈时通入CO2，维护鱼缸生态。小组同学也想用这种方式为家中鱼缸供气，进行了如下探究。任务一：回顾实验室中制取O2和CO2（1）图二所示的装置中，实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生装置是（填序号）。用此装置制取氧气的化学方程式是。（2）图二中可用于收集O2的装置是（填序号）。要检验收集的气体是O2，可将带火星的木条伸入集气瓶内，出现现象，说明瓶内气体是O2。任务二：探究家庭中如何为水草鱼缸供气小组同学制作了简易供气装置，如图所示。（3）该装置上部分的“输液袋—流量调节器”装置，其作用相当于图二中的（填仪器名称）。导气管的作用是。（4）用该装置制取CO2，输液袋内是厨房中常用的、具有挥发性的酸溶液，它的名称是。产生的CO2需通过洗气瓶洗气，下列试剂中最适合作洗气试剂的是（填序号）。A.水B.小苏打饱和溶液C.石灰水D.食盐水22．（9分）“暖宝宝”是一种便捷的取暖贴片，小组同学对其展开了以下探究。【查阅资料】①市售暖宝宝发热体主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石等。②蛭石耐高温，常作保温材料。任务一：探究“暖宝宝”快速发热的原理【提出问题】同学们分析发热体的成分，认为暖宝宝的热量来源于铁粉生锈。铁生锈通常放热缓慢。哪些物质能加快反应速率，使暖宝宝快速发热？【设计方案】该小组同学设计了如下表所示的4组实验展开探究：实验序号①②③④发热体成分4g铁粉、2mL水4g铁粉、2mL水、2g氯化钠4g铁粉、2mL水、2g活性炭4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠（1）上述实验方案设计中，以“活性炭”作为自变量，验证活性炭在发热体中作用的实验组合有哪些？（填实验序号组合）。【进行实验】兴趣小组按上述4组实验分别配制暖宝宝发热体，插入温度传感器分别实时记录4组发热体的温度变化。【数据分析】（2）小组同学将上述4组实验数据合并到一个图像中进行比较，如图一所示。分析图像，你认为暖宝宝能快速发热的原因是。【反思交流】（3）小组同学对自制暖宝宝（按实验④制作）与市售暖宝宝放热过程进行温度检测。温度变化图像如图二所示，分析图像可知，自制暖宝宝在放热过程中存在的主要问题是（写一条）；造成此问题的原因可能是（写一条）。任务二：利用“暖宝宝”发热体包测定空气中氧气的含量（4）小组同学利用下图所示装置进行实验。反应结束后打开弹簧夹，水从量筒中流入广口瓶，最后量筒内剩余的水是23mL。根据本实验数据测得空气中氧气的体积分数是。上述结果与理论值相比有误差，引起该误差的原因可能是（填序号）。A.瓶中发热体包内铁粉量不足B.最后读取量筒中水的体积时仰视读数C.未恢复至室温就打开弹簧夹，记录量筒内剩余水的体积任务三：回收利用使用过的“暖宝宝”（5）使用后的暖宝宝丢弃会导致资源浪费，兴趣小组拟用其发热体包内的物质制作校园某些花卉的含铁肥料，先要除去其中的氯化钠，需进行的操作步骤是。23．（10分）果蔬洗盐能有效清除果蔬表面的残留农药，并具有杀菌消毒的作用。某品牌果蔬洗盐的成分是氯化钠和可食用级pH调节剂。某化学兴趣小组对该果蔬洗盐的成分进行了如下探究。【查阅资料】该品牌果蔬洗盐中，可食用级pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。【提出猜想】（1）小组同学对该果蔬洗盐的成分提出如下猜想：猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：；猜想三：NaCl、Na2CO3、NaHCO3。（2）为了验证猜想，小组中甲同学进行了如下实验，请你补充完整。实验步骤实验现象实验结论①取少许果蔬洗盐于试管中，加热至固体质量不再减少，并将生成的气体通入足量澄清石灰水中果蔬洗盐中含有NaHCO3②向步骤①加热后剩余的固体中加入足量的水溶解，然后向溶液中滴加有白色沉淀生成剩余固体中含有Na2CO3【结论分析】（3）甲同学由上述实验得出猜想三正确，其他同学认为猜想三不一定正确，理由是。【继续探究】为进一步确定该果蔬洗盐的成分，兴趣小组取15.00g果蔬洗盐样品于试管中，加热至质量不再减少，称得剩余固体质量是14.69g。再将14.69g剩余固体全部加入到如图装置A的锥形瓶中，按照如下步骤进行实验。①打开弹簧夹，通入—会儿N2后，关闭弹簧夹，称得如图装置A、B和试剂总质量是780g；②打开活塞，向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气泡。然后再通入一会儿N2；③再次称得装置A、B和试剂的总质量是779.56g。【实验分析】（4）实验过程中A装置内发生反应的化学方程式是。装置B的作用是。【实验结论】（5）该品牌果蔬洗盐中NaHCO3的质量百分数是。该品牌果蔬洗盐的成分是（写化学式）。五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分）24．（7分）兴趣小组落实《中小学实验室安全管理规定》，对实验室制取CO2后的废液（溶质是HCl、CaCl2，其它忽略）进行专业处理。为测定该废液中HCl的含量，做了如下实验：取50g废液样品于锥形瓶中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，边加边振荡，产生沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请完成下列问题：（已知CaCl2与Na2CO3能发生复分解反应）（1）计算该实验所用Na2CO3溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（2）该50g废液样品中HCl的质量是g。（不写计算过程）

2026年山东省烟台市中考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共12小题）题号123456789101214答案DBACBDACDBAB二．多选题（共3小题）题号111315答案CDBDAD一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．【答案】D【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、碎片对缝没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、金刚石钻头钻孔，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、镶钉固定没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、石灰乳弥缝补漏，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，属于化学变化；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2．【答案】B【分析】根据保护水资源方法（节约用水和防治水体污染）分析。【解答】解：A、南水北调可以改善我国水资源南北分布不均的问题，符合保护水资源的理念，故不符合题意。B、澄清的工业废水中可能含有有毒、有害的可溶性污染物，直接排放会污染水体，不符合保护水资源的理念，故符合题意。C、建立城市水网循环利用体系，能提高水资源的利用率，符合保护水资源的理念，故不符合题意。D、合理使用化肥农药，可以减少水体富营养化等污染，符合保护水资源的理念，故不符合题意。故选：B。【点评】本题考查了保护水资源方法及水资源的分布等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。3．【答案】A【分析】A、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断即可。B、根据化学元素与人体健康关系分析。C、根据常见的食品中含有的营养素分析回答。D、根据题干信息分析。【解答】解：A、铁元素是人体必需的微量元素，不是常量元素（常量元素如碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾等），故说法错误。B、铁是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁会引起缺铁性贫血，故说法正确。C、玉米籽粒中富含淀粉，淀粉属于糖类物质，故说法正确。D、题目提到“破解了铁元素进入玉米籽粒的路径”，该研究有利于提高玉米籽粒中铁的含量，故说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的食物来源、元素与人体健康的关系等是正确解答此类题的关键。4．【答案】C【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，需要在两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。B、配制90g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝90g×8%＝7.2g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量＝90g﹣7.2g＝82.8g（合82.8mL），图中量取的是90mL，故选项实验操作错误。C、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速溶解，故选项实验操作正确。D、配制好的氯化钠溶液属于液体试剂，应保存在细口瓶中，标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写氯化钠溶液、8%，故选项实验操作错误。故选：C。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。5．【答案】B【分析】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。B、电子离原子核越近能量越低，离核越远能量越高。C、原子中，核内质子数＝核外电子数。D、除汞外，金属元素的名称都带“钅”字旁，非金属元素的名称不带“钅”字旁。。【解答】解：A、原子序数等于核电荷数，铈原子序数为58，故核电荷数是58，故说法正确；B、电子离原子核越近能量越低，离核越远能量越高，该说法表述相反，故说法错误；C、原子中质子数等于核外电子总数，列式2+8+18+19+9+X＝58，计算可得X＝2，故说法正确；D、铈带有金字旁，属于金属元素，故说法正确。故选：B。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。6．【答案】D【分析】A．根据石墨是由碳原子直接构成的，而C60是由分子构成的，进行分析；B．根据金刚石和石墨是两种不同的物质，有新物质生成的变化属于化学变化，进行分析；C．根据金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，化学反应前后元素种类不变，进行分析；D．根据木炭具有疏松多孔的结构，能够吸附色素和异味，进行分析。【解答】解：A．石墨是由碳原子直接构成的，但C60是由C60分子构成的，不是由原子直接构成，故A错误；B．石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，石墨转化为金刚石的过程中生成了新物质，属于化学变化，故B错误；C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，产物相同，故C错误；D．木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查碳单质的结构、性质及用途，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．【答案】A【分析】A．根据糖类在人体内的生理功能以及重金属盐能使蛋白质变性的原理，进行分析；B．根据可燃性气体与空气混合遇明火或电火花易发生爆炸的安全常识，以及分子的基本性质，进行分析；C．根据熟石灰的碱性及其在农业上的用途，以及不同化肥（磷肥、钾肥）对农作物的具体作用，进行分析；D．根据过期药品属于有害垃圾的处理原则，以及化石燃料在当前能源结构中的地位与“双碳”目标的实现路径，进行分析。【解答】解：A．①糖类是人体最主要的供能物质，说法正确；②重金属盐（如硫酸铜）能破坏人体蛋白质的结构，导致中毒，说法正确。故A正确；B．①厨房燃气泄漏时，打开抽油烟机可能会产生电火花，引燃泄漏的燃气发生爆炸，应先关闭阀门并开窗通风，说法错误；②湿衣服晾干是因为水分子在不断运动扩散到空气中，说法正确。故B错误；C．①熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，说法正确；②磷肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力，而钾肥主要增强抗病虫害和抗倒伏能力，说法错误。故C错误；D．①过期药品含有有害物质，直接填埋会污染土壤和地下水，应回收处理，说法错误；②为实现“双碳”目标应减少化石燃料的使用并开发新能源，但在当前阶段无法完全禁止使用化石燃料，说法错误。故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查化学与健康、生活、农业及环境的相关知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．【答案】C【分析】A、海洋潮汐能是一种清洁能源，可以用来发电。B、根据海水“晒盐”原理分析。C、海水中含量最多的物质是水（H2O）。D、根据膜法（反渗透法）淡化海水反应分析。【解答】解：A、海洋潮汐能是一种清洁能源，可以用来发电，故说法正确。B、海水“晒盐”是利用阳光和风力，使水分蒸发，氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶，故说法正确。C、海水中含量最多的物质是水（H2O），氯化钠是海水中含量最多的盐类物质，故说法错误。D、膜法（反渗透法）淡化海水，是利用海水中各成分微粒的大小不同，水分子可以通过淡化膜，而离子等其他微粒不能通过，从而实现分离，故说法正确。故选：C。【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记海洋中的资源，以及与之相关的知识。9．【答案】D【分析】根据反应的微观示意图写出方程式，根据方程式的意义、物质的组成反应的特点等分析判断有关的说法。【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，所以化学方程式为：CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O。A、水是由氢、氧元素组成的，属于氧化物，但甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A说法错误；B、反应Ⅰ中，根据质量守恒定律可知，反应后氧原子数目不变，故B说法错误；C、反应Ⅱ是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，生成两种化合物，不属于置换反应，故C说法错误；D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参加反应的H2和CO2的分子个数比是3：1，故D说法正确。故选：D。【点评】本题考查微粒观点及模型图的应用等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．【答案】B【分析】A、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。B、根据a→b过程中溶液的pH逐渐增大，溶液的酸性变弱，进行分析判断。C、根据b→c过程中是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，进行分析判断。D、根据中和反应的实质，进行分析判断。【解答】解：A、c点时溶液的pH大于7，显碱性，c点处溶液能使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法正确。B、a→b过程中溶液的pH逐渐增大，溶液的酸性变弱，a→b过程中溶液中的H+数目不断减少，故选项说法错误。C、b→c过程中是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液中氯化钠的质量不变，故选项说法正确。D、中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应等是正确解答本题的关键。二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）11．【答案】CD【分析】A.根据溶解度比较的前提条件，分析未指明温度时能否比较两种物质的溶解度大小，进行分析；B.根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法，结合40℃时Na2SO4的溶解度，计算并判断说法是否正确，进行分析；C.根据溶解度受温度影响的具体情况进行分析；D.根据饱和溶液的性质与晶体洗涤的原理，分析用对应溶质的饱和溶液洗涤晶体的提纯效果，进行分析。【解答】解：A.比较物质的溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法确定Na2SO4与NaCl的溶解度大小关系，例如低于两曲线交点温度时，NaCl的溶解度大于Na2SO4，故A不正确；B.40℃时Na2SO4的溶解度为48.8g，即100g水中最多溶解48.8gNa2SO4，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为48.8g100g+48.8gC.0～40℃范围内，Na2SO4的溶解度受温度的影响大，NaCl的溶解度受温度的影响小，可用冷却热饱和溶液的方法提取Na2SO4，故C正确；D.Na2SO4的饱和溶液不能继续溶解Na2SO4，但可以溶解NaCl杂质。用Na2SO4的饱和溶液洗涤混有少量NaCl的Na2SO4晶体时，NaCl会溶解在洗涤液中被除去，而Na2SO4晶体几乎不会溶解损失，可达到提纯的目的，故D正确。故选：CD。【点评】本题主要考查溶解度曲线的应用与物质的提纯方法，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的溶液与结晶相关知识进行解题。12．【答案】A【分析】A.根据质量守恒定律，结合反应①的反应物组成，分析NO2中氧元素的来源，进行分析；B.根据二氧化氮与水的反应规律，结合流程中的物质转化关系，判断化学方程式书写是否正确，进行分析；C.根据反应①消耗NO、反应②生成NO的转化关系，判断NO是否可循环利用，进行分析；D.根据循环流程的设计目的，分析氮氧化物转化为硝酸的原料利用率，进行分析。【解答】解：A.反应①为2NO+O2＝2NO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，NO2中的氧元素一部分来自反应物O2，另一部分来自反应物NO，并非全部来源于O2，故A说法错误；B.反应②中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，与流程中的物质转化关系一致，故B说法正确；C.反应①消耗NO，反应②又生成NO，生成的NO可返回反应①中继续参与反应，因此NO在流程中可循环利用，无需不断补充，故C说法正确；D.该流程通过NO的循环使用，使NO、NO2中的氮元素尽可能多地转化为硝酸产品，提高了原料利用率，氮氧化物被最大限度转化为HNO3，故D说法正确。故选：A。【点评】本题主要考查工业制硝酸的流程分析，涉及质量守恒定律的应用、化学方程式书写、物质循环利用及流程优势判断等知识点，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．【答案】BD【分析】A.根据溶液中溶质与溶剂的判断方法，进行分析；B.根据实验现象与结论的对应逻辑，进行分析；C.根据CO2与NaOH的反应产物及在乙醇中的溶解性，进行分析；D.根据对照实验的现象差异与化学反应的判断依据，进行分析。【解答】解：A.NaOH的乙醇溶液中，溶质是NaOH，溶剂是乙醇，不是水，故A不正确；B.由于该实验中乙醇不参与化学反应，通过试管②中气球胀大的现象，能确定压强减小的原因是CO2溶于乙醇造成的，故B正确；C.试管①中CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中几乎不溶，因此白色沉淀是碳酸钠，不是NaOH，故C不正确；D.试管②作为对照仅气球胀大，试管①中除气球胀大外还产生白色沉淀，说明反应生成了新物质，能够证明CO2与NaOH发生了化学反应，故D正确。故选：BD。【点评】本题主要考查二氧化碳与碱的反应及对照实验分析，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．【答案】B【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、混合物分离则是根据混合物中各成分的性质差异进行分离。C、根据生石灰（CaO）加水会生成熟石灰【Ca(OH)2】分析。D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、硫酸铵和氯化铵都属于铵态氮肥，加熟石灰研磨都会产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，不能达到目的，故不符合题意。B、将空气液化后，利用各成分沸点不同升温分离，氮气的沸点比氧气低，氮气先汽化逸出，剩下的主要是液态氧，这种方法可以分离出空气中的氧气，能达到目的，故符合题意。C、生石灰（CaO）加水会生成熟石灰【Ca(OH)2】，无论是否混有熟石灰，加水溶解后溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法检验是否混有熟石灰，不能达到目的，故不符合题意。D、加入过量氯化钡溶液，会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但会引入新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，不能达到目的，故不符合题意。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。15．【答案】AD【分析】根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成CO2的质量，则二氧化碳质量＝14.6g+100g﹣110.2g＝4.4g；CO2中碳元素的质量＝4.4g×1244×100%=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比是23：4，设原混合物中含有钠元素的质量为x，234=x1.2g，x＝6.9g，根据钠元素守恒，生成硫酸钠质量＝6.9g÷（23×2142×100%）＝21.3g；根据钠元素守恒和硫酸根守恒，H2SO4中的硫酸根全部转化到Na2SO4中：Na2SO4【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成CO2的质量，则二氧化碳质量＝14.6g+100g﹣110.2g＝4.4g，故说法正确；B、由分析可知，稀硫酸的溶质质量分数是14.7%，故说法错误；C、由分析可知，生成硫酸钠的质量是21.3g，故说法错误；D、由分析可知，原混合物中含有钠元素的质量6.9g，故说法正确；故选：AD。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。三、理解与应用（本题包括5个小题。共35分）16．【答案】（1）化学；+2；（2）B；（3）Si3N4；（4）SiO2+2C高温【分析】（1）根据电池放电时的能量转化形式及化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则进行分析；（2）根据材料的分类（金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料）的定义进行分析；（3）根据化合物中元素质量比的计算公式及相对分子质量的定义，推导化学式进行分析；（4）根据反应物、生成物及反应条件，结合质量守恒定律书写化学方程式进行分析。【解答】解：（1）锂电池在放电过程中，内部发生化学反应，将化学能转化为电能供机器人使用。在磷酸锰锂中，锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素通常显﹣2价。设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得（+1）+x+（+5）+（−2）×4＝0，解得x＝+2。故答案为：化学；+2；（2）氮化硅陶瓷属于新型陶瓷，陶瓷、玻璃、水泥等均属于无机非金属材料，金属材料主要指纯金属和合金，有机高分子材料主要指塑料、合成纤维等，因此氮化硅陶瓷属于无机非金属材料。故答案为：B；（3）已知氮化硅中硅元素与氮元素的质量比是3：2，设氮化硅的化学式为SixNy，根据元素质量比公式：28x14y=32，则x：y＝3：4。此时化学式可表示为（Si3N4）n。又因为氮化硅的化学式量是140，而Si故答案为：Si3N4；（4）根据题意，反应物是二氧化硅和碳，生成物是硅和一氧化碳，反应条件是高温，化学方程式为：SiO2+2C高温故答案为：SiO2+2C高温【点评】本题主要考查了化学与机器人制造相关的知识，涉及能量转化、化合价计算、材料分类、化学式的推断以及化学方程式的书写。完成此题，需要从题干中提取关键信息，并结合化学基本概念和计算进行解题。17．【答案】（1）①分子构成不同；②热量；氧气；（2）密度比空气小；（3）C3H8+5O2点燃3CO2+4H2（4）①D；②负；燃烧产物只有水，无污染。【分析】（1）①根据物质的化学性质由分子构成决定，结合冰与可燃冰的组成差异，分析二者化学性质不同的本质原因进行分析；②根据燃烧三要素，分析电能的能量作用与稳定燃烧所需的助燃条件进行分析；（2）根据气球漂浮的原理，推导氦气对应的物理性质进行分析；（3）根据含碳氢元素的化合物完全燃烧生成二氧化碳和水的规律，书写丙烷充分燃烧的化学方程式进行分析；（4）①根据我国环境空气质量标准的常规污染物范畴，判断无需检测的指标进行分析；②根据电解水“正氧负氢”的实验结论判断氢气的生成电极；结合氢气燃烧的产物特点，分析氢能的环保优势进行分析。【解答】解：（1）①冰由水分子构成，可燃冰主要成分为甲烷水合物，二者分子构成不同，因此化学性质不同，本质原因是分子构成不同；②光伏发电点火时，电能提供热量，使温度达到可燃物的着火点。同时，还需要提供充足的氧气，以得到稳定的“源火”；（2）氦气使“鳌鱼”漂浮在场馆半空，说明氦气具有的物理性质是密度比空气小，答案不唯一；（3）丙烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是：C3H8+5O2点燃3CO2+4H2（4）①我国空气质量常规监测指标包含一氧化碳、臭氧、二氧化氮等，二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，不需要检测，故选D；②电解水时，氢气在电源的负极产生；氢能巴士相比于传统燃油巴士在环保方面的优点是燃烧产物只有水，无污染。故答案为：（1）①分子构成不同；②热量；氧气；（2）密度比空气小；（3）C3H8+5O2点燃3CO2+4H2（4）①D；②负；燃烧产物只有水，无污染。【点评】本题以第十五届全运会为情境载体，综合考查分子的性质、燃烧条件、气体物理性质、化学方程式书写、空气质量监测、电解水与氢能等多个知识点，将化学知识与社会热点场景结合。解题需紧扣基础概念与反应规律，体现化学在大型赛事与绿色环保理念中的实际应用价值。18．【答案】（1）H2O；（2）无机物氧化释放的化学能（或无机物氧化释放的能量）；（3）6CO2+6H2O硫化菌能量C6H12O6+6O2（4）该生态系统中的生物不依赖阳光，通过化能合成作用（氧化无机物获取能量）合成有机物，说明并非所有生态系统都依赖太阳能。【分析】（1）根据质量守恒定律来分析；（2）根据题干信息来分析；（3）根据化学反应的原理来分析；（4）根据题干信息来分析。【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类及其数目不变。由化学方程式2S+3O2+2X硫细菌2H2SO4可知，反应前有：2个硫原子、6个氧原子，反应后有：4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，因此X的化学式为H2O；故答案为：H2O；（2）根据题干描述：“化能合成是细菌等微生物通过氧化无机物获取能量”，所以能量来源是无机物氧化释放的化学能（或无机物氧化释放的能量）；故答案为：无机物氧化释放的化学能（或无机物氧化释放的能量）；（3）硫细菌利用能量将CO2和H2O转化为葡萄糖和O2的化学方程式是6CO2+6H2O硫化菌能量C6H12O6+6O2；故答案为：6CO2+6H2O硫化菌能量C6H12O6+6O（4）该生态系统中的生物不依赖阳光，通过化能合成作用（氧化无机物获取能量）合成有机物，说明并非所有生态系统都依赖太阳能；故答案为：该生态系统中的生物不依赖阳光，通过化能合成作用（氧化无机物获取能量）合成有机物，说明并非所有生态系统都依赖太阳能。【点评】本题难度不大，解题时根据质量守恒定律、化学方程式的写法，结合题干信息来分析解答即可。19．【答案】（1）原子排列方式不同；（2）CuO+CO△Cu+CO2（3）氧气、水、二氧化碳；（4）红色物质；氢。【分析】（1）纯铜仅由铜原子构成、排列规整，青铜含有其他种类的原子，同时原子排列方式发生改变；（2）根据氧化铜与还原剂反应生成铜的原理，确定反应物、生成物及反应条件，写出化学方程式；（3）根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；（4）根据金属的活动性强弱来分析。【解答】解：（1）对比微观图，纯铜仅由铜原子构成、排列规整，青铜含有其他种类的原子，同时原子排列方式发生改变，因此性质和纯铜存在差异；故答案为：原子排列方式不同；（2）木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故小坩埚中中的氧化铜全部变红，说明一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成了铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CuO+CO△Cu+CO2；木炭和CO都能用于炼铜，用CO冶炼铜的优点是反应不需要高温或操作简便、产物更易分离或者CO还原氧化铜的条件相对温和，且生成的铜纯度较高；故答案为：CuO+CO△Cu+CO（3）铜锈[主要成分：Cu2（OH）2CO3]中含有铜元素、氧元素、氢元素与碳元素，根据质量守恒定律，它是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳接触反应生成的。保护层隔绝了内部的铜与氧气、水、二氧化碳的接触，因此宝剑千年不锈；故答案为：氧气、水、二氧化碳；（4）锡能置换出硫酸铜中的铜，锡片表面出现红色物质，蓝色溶液慢慢变成无色，证明锡的活动性比铜强；将锡片放入稀盐酸中，有气泡产生，证明锡在金属活动性顺序中排在氢前面；故答案为：红色物质；氢。【点评】本题难度不大，掌握金属冶炼的方法与原理、质量守恒定律以及金属的活动性顺序是解题的关键。20．【答案】（1）酸雨；（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（答案不唯一）；（3）1：2；（4）稀硫酸；（5）FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4。【分析】（1）根据二氧化硫的化学性质，结合其对环境的危害，判断二氧化硫排放到大气中形成的环境问题进行分析；（2）根据焙烧后固体的成分，结合酸浸时稀硫酸与金属氧化物的反应规律，书写对应的化学方程式进行分析；（3）根据化合反应中各元素的化合价变化，确定化合价升高与降低的铁原子个数比，进而计算质量比进行分析；（4）根据转化后滤渣的成分，结合铁与铜的化学性质差异，选择合适的试剂分离出铜进行分析；（5）根据复分解反应的规律，结合反应物硫酸亚铁与碳酸钠，推导生成物并书写反应的化学方程式进行分析。【解答】解：（1）SO2排放到大气中会与水发生化学反应生成亚硫酸，进一步被氧化为硫酸，可能形成酸雨，造成土壤酸化、建筑物腐蚀等危害；（2）酸浸过程中，焙烧生成的Fe2O3、CuO均能与稀硫酸发生复分解反应，例如氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（3）反应Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4中，单质铁中Fe元素化合价由0升高到+2，1个铁原子化合价升高；硫酸铁中Fe元素化合价由+3降低到+2，2个铁原子化合价降低。铁元素质量比等于原子个数比，因此化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素的质量比为1：2；（4）转化步骤加入过量铁屑，滤渣中含有生成的铜和过量的铁；加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应溶解，铜不反应，过滤即可分离出铜，因此物质A是稀硫酸；（5）沉“铁”时，硫酸亚铁与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4。故答案为：（1）酸雨；（2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（答案不唯一）；（3）1：2；（4）稀硫酸；（5）FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4。【点评】本题以利用金属矿渣制备碳酸亚铁的工艺流程为载体，综合考查酸雨的形成、金属氧化物与酸的反应、化合价计算、物质分离与复分解反应方程式书写，覆盖了元素化合物知识与化工流程分析。掌握酸的化学性质、化合价计算方法与复分解反应规律是解答本题的关键。后续所有题目我都会自动沿用这种网页兼容格式输出。四、实验与探究（本题包括3个小题。共28分）21．【答案】（1）B或C；2H2O2MnO22H（2）D；木条复燃；（3）分液漏斗；平衡装置内气压，使液体顺利流下；（4）醋酸；B。【分析】（1）根据实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2均属于固液不加热型反应，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来分析解答；（2）根据O2密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃来分析解答；（3）根据C中分液漏斗可控制反应速率，导气管可以平衡装置内气压，使液体顺利流下来分析解答；（4）根据厨房中常用的、具有挥发性的酸溶液是醋酸来分析解答；根据要除去CO2中混有的醋酸蒸气，应选用能吸收醋酸而不吸收CO2的试剂，再结合物质的性质来分析解答。【解答】解：（1）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2，属于固液不加热型，若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，也属于固液不加热型，所以气体发生装置选B或C，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H（2）O2密度比空气大，可用向上排空气法收集，则图二中可用于收集O2的装置是D，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可将带火星的木条伸入集气瓶内，出现木条复燃现象，说明瓶内气体是O2；（3）该装置上部分的“输液袋—流量调节器”装置，其作用相当于图二中的分液漏斗，C中分液漏斗可控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，导气管的作用是平衡装置内气压，使液体顺利流下；（4）用该装置制取CO2，输液袋内是厨房中常用的、具有挥发性的酸溶液，它的名称是醋酸，要除去CO2中混有的醋酸蒸气，应选用能吸收醋酸而不吸收CO2的试剂，产生的CO2需洗气除去挥发的醋酸，最合适的洗气试剂是小苏打饱和溶液，是因为小苏打（NaHCO3）能与醋酸反应，除去醋酸杂质，CO2在小苏打饱和溶液中溶解度很小，不会被大量吸收，而食盐水不与醋酸反应，二氧化碳和醋酸都能与石灰水反应，会将CO2吸收，二氧化碳能溶于水且与水反应。故答案为：（1）B或C；2H2O2MnO22H（2）D；木条复燃；（3）分液漏斗；平衡装置内气压，使液体顺利流下；（4）醋酸；B。【点评】本考点主要考查了氧气的检验、气体的制取装置的选择和实验注意事项等，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。22．【答案】（1）①③或②④；（2）活性炭和氯化钠共同加快铁与氧气、水的反应速率，短时间内放出大量的热，使暖宝宝快速发热；（3）放热持续时间短（答案不唯一）；铁粉用量不足（答案不唯一）；（4）18%；AC；（5）加水溶解，过滤。【分析】（1）根据要验证活性炭的作用，需要控制其他条件相同，只有活性炭这一个变量来分析解答；（2）根据活性炭和氯化钠共同加快铁与氧气、水的反应速率，短时间内放出大量的热，使暖宝宝快速发热来分析解答；（3）根据自制暖宝宝在放热过程中放热持续时间短，短时间放出的热量较多以及原因来分析解答；（4）根据量筒中减少水的体积就是空气中氧气的体积，再结合题中数据来分析解答；A.根据瓶中发热体包内铁粉量不足，不能完全消耗掉氧气来分析解答；B.根据最后读取量筒中水的体积时仰视读数，会导致读数偏小，计算出的氧气体积偏大来分析解答；C.根据未恢复至室温就打开弹簧夹，瓶内气体受热膨胀，进入的水偏少，计算出的氧气体积偏小来分析解答；（5）根据铁粉、活性炭不溶于水，氯化钠溶于水来分析解答。【解答】解：（1）要验证活性炭的作用，需要控制其他条件相同，只有活性炭这一个变量。实验③（4g铁粉、2mL水、2g活性炭）和实验①（4g铁粉、2mL水）对比，变量是活性炭；实验④（4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠）和实验②（4g铁粉、2mL水、2g氯化钠）对比，变量是活性炭，则验证活性炭在发热体中作用的实验组合有①③或②④；（2）从图一温度变化能看出，同时加入氯化钠和活性炭的组合（实验④）温度上升最快。原因是活性炭和氯化钠共同加快铁与氧气、水的反应速率，短时间内放出大量的热，使暖宝宝快速发热；（3）由图二可知，自制暖宝宝在放热过程中存在的主要问题是放热持续时间短，原因可能是铁粉用量不足，导致铁的氧化反应提前完成，短时间放出的热量较多，使温度过高，容易造成烫伤，原因可能是铁粉粉末细，接触面大，氧化反应剧烈，单位时间放热更多，峰值温度更高；（4）量筒中水的体积为50mL，反应结束后量筒内剩余水是23mL，量筒中减少水的体积就是空气中氧气的体积，则氧气的体积为50mL﹣23mL＝27mL，广口瓶内空气的体积是150mL，则空气中氧气的体积分数为27mL150mLA.瓶中发热体包内铁粉量不足，不能完全消耗掉氧气，结果偏小，故A符合题意；B.最后读取量筒中水的体积时仰视读数，仰视读数会导致读数偏小，计算出的氧气体积偏大，结果偏大，故B不符合题意；C.未