2025-2026年广东省人教版八年级化学第9章知识点巩固习题

2025-2026年广东省人教版八年级化学第9章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.冰水混合物D.蒸馏水解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧气（O₂）是单质，属于纯净物；冰水混合物中只含有水（H₂O）一种物质，属于纯净物；蒸馏水是纯净的水，也属于纯净物。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。因此正确答案是B。2.下列关于分子和原子的说法中，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中最小的粒子C.分子由原子构成，原子由分子构成D.分子和原子都可以直接构成物质解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但原子是化学变化中最小的粒子，因为分子在化学变化中可以再分，而原子不可再分。分子由原子构成，但原子可以直接构成物质（如金属、稀有气体），而分子不能直接构成原子。因此正确答案是B。3.下列化学符号书写正确的是（）A.氢气H₂B.氧化铁FeOC.氯化钠NaCl₂D.硫酸铜CuSO₄解析：化学符号的书写遵循化合价规则。氢气是双原子分子，化学式为H₂；氧化铁中铁显+3价，氧显-2价，化学式为Fe₂O₃；氯化钠中钠显+1价，氯显-1价，化学式为NaCl；硫酸铜中铜显+2价，硫酸根显-2价，化学式为CuSO₄。因此正确答案是D。4.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、碳酸（H₂CO₃）都属于酸，而氢氧化钠（NaOH）在电离时产生氢氧根离子（OH⁻），属于碱。因此正确答案是C。5.下列关于燃烧现象的描述中，错误的是（）A.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.碳在氧气中燃烧产生白烟D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧火星四射生成四氧化三铁（黑色固体），镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光。碳在氧气中燃烧产生的是二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，不会产生白烟。因此正确答案是C。6.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.化学反应前后，分子的种类一定不变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量，即质量守恒。同时，化学反应前后，元素的种类和原子的种类、数目、质量都保持不变，但分子的种类会改变。因此正确答案是C。7.下列物质中，属于有机物的是（）A.水B.氧气C.甲烷D.氢氧化钙解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等）。甲烷（CH₄）是含碳的化合物，属于有机物；水（H₂O）、氧气（O₂）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）均不含碳元素，属于无机物。因此正确答案是C。8.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量不变C.催化剂可以改变反应的条件D.催化剂可以改变反应的化学平衡解析：催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。催化剂不能改变反应的条件和化学平衡。因此正确答案是A和B。9.下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液是均一稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的浓度是指溶质质量与溶液质量之比D.溶液的颜色和状态可以是多种多样的解析：溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体；溶液的浓度通常指溶质质量与溶液质量之比（质量分数），也可以是溶质质量与溶剂质量之比；溶液的颜色和状态因溶质和溶剂的种类而异。因此正确答案是C。10.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.酸碱中和反应一定是放热反应C.酸碱中和反应前后，溶液的pH值一定不变D.酸碱中和反应一定是氧化还原反应解析：酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，一定有盐和水生成；酸碱中和反应通常是放热反应；酸碱中和反应前后，溶液的pH值会从酸性或碱性逐渐接近中性；酸碱中和反应不属于氧化还原反应。因此正确答案是A和B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气（O₂）是由______构成的，每个氧分子由______个氧原子构成。解析：氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成。2.硫在氧气中燃烧的现象是______，化学方程式为______。解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，化学方程式为S+O₂→SO₂。3.碳酸（H₂CO₃）是一种______酸，其水溶液的pH值______7。解析：碳酸是弱酸，其水溶液呈酸性，pH值小于7。4.催化剂在化学反应中具有______和______两个特点。解析：催化剂具有改变化学反应速率和自身质量和化学性质在反应前后不变的两个特点。5.溶液的浓度是指______与______之比。解析：溶液的浓度通常指溶质质量与溶液质量之比，也可以是溶质质量与溶剂质量之比。6.酸的通性是指酸具有的______、______和______等性质。解析：酸的通性包括与指示剂反应、与活泼金属反应、与碱反应（中和反应）等。7.碱的通性是指碱具有的______、______和______等性质。解析：碱的通性包括与指示剂反应、与非金属氧化物反应、与酸反应（中和反应）等。8.质量守恒定律的微观解释是______。解析：质量守恒定律的微观解释是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都保持不变。9.有机物通常具有______、______和______等特点。解析：有机物通常具有可燃性、相对分子质量较大和结构复杂等特点。10.溶液的颜色和状态取决于______和______的种类。解析：溶液的颜色和状态取决于溶质和溶剂的种类。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（×）解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但原子是化学变化中最小的粒子。2.氧化铁（Fe₂O₃）是由铁原子和氧分子构成的。（×）解析：氧化铁是由铁离子（Fe³⁺）和氧离子（O²⁻）构成的。3.盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）都属于酸，但它们的化学性质不同。（√）解析：盐酸和硫酸都属于酸，但它们的分子结构和电离方式不同，导致化学性质有所差异。4.催化剂可以改变反应的化学平衡。（×）解析：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的化学平衡。5.溶液的浓度是指溶质质量与溶剂质量之比。（×）解析：溶液的浓度通常指溶质质量与溶液质量之比，也可以是溶质质量与溶剂质量之比。6.酸碱中和反应一定是放热反应。（√）解析：酸碱中和反应通常是放热反应，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，放出热量。7.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（×）解析：有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、碳酸盐等属于无机物。8.质量守恒定律适用于所有的化学反应。（√）解析：质量守恒定律适用于所有的化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。9.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液的颜色取决于溶质的种类，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫色的。10.酸和碱反应一定生成盐和水。（√）解析：酸和碱反应属于中和反应，一定生成盐和水。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述分子和原子的区别。解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中最小的粒子。分子可以再分，而原子不可再分；分子由原子构成，而原子可以独立存在。2.解释为什么铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中可以燃烧。解析：铁丝在空气中不能燃烧，因为空气中的氧气浓度较低，不足以支持铁丝燃烧；而在纯氧中，氧气浓度高，铁丝可以剧烈燃烧生成四氧化三铁。3.简述酸碱中和反应的实质。解析：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。4.解释为什么催化剂可以加快化学反应速率。解析：催化剂可以降低化学反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快化学反应速率。5.简述溶液的浓度如何表示。解析：溶液的浓度通常用质量分数表示，即溶质质量与溶液质量之比；也可以用体积分数表示（适用于气体或液体溶质），即溶质体积与溶液体积之比。6.解释为什么质量守恒定律成立。解析：质量守恒定律成立是因为化学反应前后，原子的种类、数目和质量都保持不变，即反应前后物质的总质量相等。7.简述有机物和无机物的区别。解析：有机物通常含有碳元素，具有可燃性、相对分子质量较大和结构复杂等特点；无机物通常不含碳元素或碳的氧化物、碳酸盐等，性质相对简单。8.解释为什么溶液是均一稳定的混合物。解析：溶液是溶质均匀分散到溶剂中形成的混合物，溶质和溶剂的分子或离子分布均匀，不会分层或沉淀，因此是均一稳定的混合物。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）制取氧气，实验中收集到2.4g氧气，求参加反应的氯酸钾的质量。解析：化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑，根据化学计量关系，245gKClO₃分解生成96gO₂，设参加反应的氯酸钾质量为x，则：245gKClO₃:96gO₂=x:2.4gO₂x=(245g×2.4g)/96g=6.125g答：参加反应的氯酸钾的质量为6.125g。2.某溶液的pH值为3，该溶液是什么性质的溶液？解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。pH值为3的溶液呈酸性。3.某学生用氢氧化钠（NaOH）溶液中和一定量的盐酸（HCl）溶液，消耗了20gNaOH溶液，求盐酸溶液的浓度。解析：化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O，根据化学计量关系，40gNaOH中和36.5gHCl，设盐酸溶液的浓度为c，则：40gNaOH:36.5gHCl=20g×c:36.5gHClc=(40g×36.5g)/(20g×36.5g)=2mol/L答：盐酸溶液的浓度为2mol/L。4.某溶液由50g水和10g食盐组成，求该溶液的质量分数。解析：溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=10g/(50g+10g)×100%=16.67%答：该溶液的质量分数为16.67%。5.某学生用锌（Zn）和稀硫酸（H₂SO₄）反应制取氢气，实验中收集到2.4g氢气，求参加反应的锌的质量。解析：化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，根据化学计量关系，65gZn反应生成2gH₂，设参加反应的锌质量为x，则：65gZn:2gH₂=x:2.4gH₂x=(65g×2.4g)/2g=78g答：参加反应的锌的质量为78g。6.某溶液的pH值为10，该溶液是什么性质的溶液？解析：pH值大于7的溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强。pH值为10的溶液呈碱性。7.某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）溶液和盐酸（HCl）溶液反应，生成0.5g二氧化碳（CO₂），求参加反应的碳酸钠的质量。解析：化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据化学计量关系，106gNa₂CO₃生成44gCO₂，设参加反应的碳酸钠质量为x，则：106gNa₂CO₃:44gCO₂=x:0.5gCO₂x=(106g×0.5g)/44g=1.196g答：参加反应的碳酸钠的质量为1.196g。8.某溶液由100g水和20g蔗糖组成，求该溶液的质量分数。解析：溶液的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=20g/(100g+20g)×100%=16.67%答：该溶液的质量分数为16.67%。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.D4.C5.C6.C7.C8.AB9.C10.AB二、填空题1.氧分子；22.产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；S+O₂→SO₂3.弱；小于4.改变化学反应速率；自身质量和化学性质在反应前后不变5.溶质质量；溶液质量6.与指示剂反应；与活泼金属反应；与碱反应7.与指示剂反应；与非金属氧化物反应；与酸反应8.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都保持不变9.可燃性；相对分子质量较大；结构复杂10.溶质；溶剂三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.×8.