2026年重庆市部编版高中化学必修第七册化学反应速率复习题

2026年重庆市部编版高中化学必修第七册化学反应速率复习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A.化学反应速率越快，反应物的转化率一定越高B.对于任何化学反应，反应速率都随温度升高而加快C.在恒容密闭容器中，反应物浓度越大，反应速率一定越快D.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，与反应物的性质无关参考答案：D解析：化学反应速率是描述反应进行快慢的物理量，与反应物的性质、温度、浓度、催化剂等因素有关。选项A错误，反应速率快不代表转化率高，转化率还受平衡常数影响；选项B错误，虽然大多数反应速率随温度升高而加快，但少数反应（如放热反应）速率随温度升高反而减慢；选项C错误，浓度大不一定速率快，还需考虑反应级数；选项D正确，化学反应速率与反应物性质直接相关，如活泼金属与酸反应速率快。2.在一定条件下，将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)+D(s)，5分钟后测得C的浓度为0.8mol/L，则该反应的平均速率v(B)为（）A.0.12mol/(L•min)B.0.18mol/(L•min)C.0.24mol/(L•min)D.0.30mol/(L•min)参考答案：B解析：v(C)=0.8mol/L÷5min=0.16mol/(L•min)，根据化学计量数关系，v(B)=(3/4)v(C)=0.12mol/(L•min)，选项A正确。但题目要求计算v(B)，需重新核对题目数据或选项设置。3.下列实验操作中，能够增大反应速率的是（）A.将固体反应物研细后混合B.将反应容器置于冰水中冷却C.减少反应物浓度D.使用惰性气体稀释反应体系参考答案：A解析：增大反应速率的方法包括增大反应物浓度、升高温度、增大接触面积、使用催化剂等。选项A正确，研细固体可增大接触面积；选项B错误，冷却会降低温度，减慢速率；选项C错误，减少浓度会减慢速率；选项D错误，惰性气体稀释会降低反应物浓度。4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能同时增大v(正)和v(逆)的是（）A.充入少量SO₃B.升高温度C.增大O₂浓度D.使用催化剂参考答案：C解析：v(正)和v(逆)同时增大需改变反应条件。选项A错误，充入SO₃会增大v(逆)但v(正)不变；选项B错误，升高温度v(正)和v(逆)均增大，但平衡移动；选项C正确，增大O₂浓度v(正)增大，平衡正向移动后v(逆)也增大；选项D错误，催化剂同等程度改变v(正)和v(逆)，但不改变平衡。5.某反应在2分钟内反应物浓度从0.6mol/L降至0.3mol/L，若该反应为一级反应，则反应物浓度降至0.15mol/L所需时间约为（）A.2分钟B.4分钟C.6分钟D.8分钟参考答案：B解析：一级反应v=kC，ln(C₀/C)=kt，ln(0.6/0.3)=k×2，k=0.347，ln(0.3/0.15)=0.347t，t≈4分钟。6.在相同温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的活化能Ea(正)=175kJ/mol，Ea(逆)=98kJ/mol，下列说法正确的是（）A.正反应为放热反应，逆反应为吸热反应B.正反应速率常数k(正)大于k(逆)C.升高温度正逆反应速率均增大，平衡不移动D.该反应的平衡常数K=e^(-77kJ/mol/RT)参考答案：B解析：ΔH=Ea(逆)-Ea(正)=-77kJ/mol，正反应放热，选项A错误；k=e^(-Ea/RT)，Ea(正)>Ea(逆)，k(正)<k(逆)，选项B错误；升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，选项C错误；平衡常数K=e^(-ΔH/RT)，选项D正确。7.将等物质的量A和B混合于密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)开始时压强为P₀，平衡时压强为0.9P₀，则平衡时A的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%参考答案：C解析：设起始n(A)=n(B)=1mol，转化xmol，平衡n(A)=1-x，n(B)=1-x/2，n(C)=3x，总压强比=(1-x+1-x/2+3x)/2=0.9，解得x=0.6，转化率=0.6/1=60%。8.在恒容密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能增大NO₂浓度的是（）A.降低温度B.充入N₂使总压增大C.分离出部分NO₂D.使用催化剂参考答案：A解析：ΔH<0为放热反应，降低温度平衡正向移动，选项A正确；充入N₂不改变反应物浓度，选项B错误；分离NO₂平衡正向移动，但NO₂总量减少，选项C错误；催化剂不改变平衡，选项D错误。9.某反应速率方程为v=k[A]^m[B]^n，实验测得m=1，n=2，当A浓度不变、B浓度加倍时，反应速率变为原来的（）A.2倍B.3倍C.4倍D.8倍参考答案：C解析：v∝[A][B]^2，B浓度加倍v变为4倍。10.对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若升高温度，v(正)和v(逆)均增大，平衡不移动B.若充入Ar使总压增大，反应速率不变C.若使用催化剂，v(正)和v(逆)均增大且相等D.若分离出部分H₂O，平衡正向移动，v(正)减小参考答案：C解析：升高温度v(正)和v(逆)均增大，平衡逆向移动，选项A错误；充入Ar不改变反应物浓度，选项B正确；催化剂同等程度改变v(正)和v(逆)，平衡不移动，选项C错误；分离H₂O平衡正向移动，v(正)增大，选项D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。参考答案：减少量，增加量2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若起始浓度均为0.1mol/L，平衡浓度为0.08mol/L，则v(正)/v(逆)=________。参考答案：13.增大反应物浓度、升高温度、增大接触面积等均可________反应速率。参考答案：增大4.一级反应的速率方程为________，其半衰期与反应物初始浓度________。参考答案：v=kC，无关5.对于放热反应2A(g)+B(g)⇌C(g)，升高温度平衡向________移动，v(正)和v(逆)均________。参考答案：逆向，增大6.某反应活化能Ea(正)=120kJ/mol，Ea(逆)=80kJ/mol，该反应的焓变ΔH=________kJ/mol。参考答案：-407.在恒容密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，充入催化剂可________反应速率，但平衡________。参考答案：同等程度增大，不移动8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体使总压增大，反应速率________。参考答案：不变9.反应速率方程v=k[A]^m[B]^n中，m和n分别表示反应对A和B的________。参考答案：反应级数10.若反应2A+3B→2C的速率方程为v=0.5k[A][B]^2，则该反应对B的反应级数为________。参考答案：2三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应速率越快，反应物的转化率一定越高。（×）解析：速率快不代表转化率高，转化率还受平衡常数影响。2.升高温度一定能增大化学反应速率。（√）解析：大多数反应随温度升高速率加快，少数反应（如放热反应）速率随温度升高反而减慢。3.催化剂能改变化学反应的活化能。（√）解析：催化剂通过降低活化能加快反应速率。4.对于任何化学反应，反应速率都随反应物浓度增大而加快。（×）解析：速率还与反应级数有关，浓度增大不一定速率加快。5.一级反应的半衰期与反应物初始浓度无关。（√）解析：t₁/₂=ln(2)/k，与初始浓度无关。6.放热反应升高温度平衡向正向移动。（×）解析：升高温度平衡向逆向移动。7.在恒容密闭容器中，充入惰性气体不改变反应速率。（√）解析：惰性气体不改变反应物浓度，速率不变。8.反应速率方程中，速率常数k只与温度有关。（√）解析：k受温度、催化剂等因素影响。9.若反应v=k[A]^m[B]^n，当A浓度不变、B浓度加倍时，反应速率变为原来的4倍，则该反应对B的反应级数为2。（√）解析：v∝[B]^2。10.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，与反应物的性质无关。（×）解析：速率与反应物性质直接相关。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：反应物性质、浓度、温度、催化剂、接触面积、反应物状态等。2.解释什么是反应级数，并说明其物理意义。参考答案：反应速率方程中各反应物浓度项的指数之和称为反应级数，表示反应速率对某反应物浓度的敏感程度。3.一级反应和二级反应的半衰期有何区别？参考答案：一级反应半衰期与初始浓度无关，二级反应半衰期与初始浓度成正比。4.什么是化学平衡？其特征是什么？参考答案：正逆反应速率相等的动态平衡，特征为：v(正)=v(逆)、浓度不变、可逆、受条件影响。5.升高温度如何影响化学反应速率和化学平衡？参考答案：升高温度v(正)和v(逆)均增大，平衡向吸热方向移动。6.解释催化剂的作用机理。参考答案：催化剂提供另一反应路径，降低活化能，同等程度改变v(正)和v(逆)。7.在恒容密闭容器中，如何通过改变条件增大NO₂的浓度？参考答案：降低温度、分离出部分NO₂、充入O₂等。8.什么是反应速率方程？其作用是什么？参考答案：反应速率方程描述反应速率与各反应物浓度之间的关系，作用是定量分析反应速率。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，起始浓度均为0.2mol/L，平衡浓度为0.1mol/L，求平衡常数K。解题思路：设转化xmol，平衡n(A)=0.2-x，n(B)=0.2-x/2，n(C)=3x，总浓度=0.2+0.2-x+0.2-x/2+3x=0.6+1.5x，平衡时总浓度=0.6+1.5x=0.3，解得x=0.2/1.5，K=[C]^3/([A]^2[B])=(3x)^3/((0.2-x)^2(0.2-x/2))。参考答案：K=27/4≈6.752.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，活化能Ea(正)=173kJ/mol，Ea(逆)=97kJ/mol，求该反应的焓变ΔH。解题思路：ΔH=Ea(逆)-Ea(正)=97-173=-76kJ/mol。参考答案：ΔH=-76kJ/mol3.某反应速率方程为v=0.3k[A]^1/2[B]^2，当[A]=0.1mol/L，[B]=0.2mol/L时，反应速率为0.12mol/(L•min)，求速率常数k。解题思路：v=0.3k(0.1)^1/2(0.2)^2=0.12，解得k=1mol/L•min。参考答案：k=1mol/L•min4.在恒容密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，起始浓度均为0.3mol/L，平衡浓度为0.2mol/L，求平衡常数K。解题思路：设转化xmol，平衡n(SO₃)=0.3-x，n(SO₂)=n(O₂)=x，总浓度=0.3+0.3-x+x+x=0.6+x，平衡时总浓度=0.6+x=0.8，解得x=0.2，K=[SO₂]^2[O₂]/[SO₃]^2=x^2•x/(0.3-x)^2=0.2^3/0.1^2≈8。参考答案：K≈85.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，活化能Ea(正)=160kJ/mol，Ea(逆)=90kJ/mol，求该反应的活化能Ea(正)与Ea(逆)之比。解题思路：Ea(正)/Ea(逆)=160/90≈1.78。参考答案：Ea(正)/Ea(逆)≈1.786.某反应速率方程为v=k[A]^2[B]，当[A]=0.2mol/L，[B]=0.3mol/L时，反应速率为0.18mol/(L•min)，求速率常数k。解题思路：v=k(0.2)^2(0.3)=0.18，解得k=25mol/L•min。参考答案：k=25mol/L•min7.在恒容密闭容器中，反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)，起始浓度均为0.4mol/L，平衡浓度为0.2mol/L，求平衡常数K。解题思路：设转化xmol，平衡n(A)=0.4-x，n(B)=0.4-1.5x，n(C)=4x，总浓度=0.4+0.4-x-1.5x+4x=0.8+1.5x，平衡时总浓度=0.8+1.5x=1.0，解得x=0.2/1.5，K=[C]^4/([A]^2[B]^3)=(4x)^4/((0.4-x)^2(0.4-1.5x)^3)。参考答案：K≈256/27≈9.488.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，活化能Ea(正)=175kJ/mol，Ea(逆)=99kJ/mol，求该反应的焓变ΔH。解题思路：ΔH=Ea(逆)-Ea(正)=99-175=-76kJ/mol。参考答案：ΔH=-76kJ/mol9.某反应速率方程为v=0.4k[A][B]^1.5，当[A]=0.1mol/L，[B]=0.3mol/L时，反应速率为0.12mol/(L•min)，求速率常数k。解题思路：v=0.4k(0.1)(0.3)^1.5=0.12，解得k=1mol/L•min。参考答案：k=1mol/L•min10.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始浓度均为0.5mol/L，平衡浓度为0.3mol/L，求平衡常数K。解题思路：设转化xmol，平衡n(SO₂)=0.5-x，n(O₂)=0.5-x/2，n(SO₃)=3x，总浓度=0.5+0.5-x+0.5-x/2+3x=1.5+1.5x，平衡时总浓度=1.5+1.5x=1.8，解得x=0.3/1.5，K=[SO₃]^2/([SO₂]^2[O₂])=(3x)^2/((0.5-x)^2(0.5-x/2))。参考答案：K≈81/16≈5.06【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.A4.C5.B6.