2025-2026年九年级化学下册第九章化学平衡测试卷

2025-2026年九年级化学下册第九章化学平衡测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子运动并未停止C.该状态下的正逆反应速率之比为化学计量数之比D.该状态下的反应物和生成物的质量分数相等解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但反应并未停止，分子运动持续进行，故A错误；平衡状态下各物质浓度保持不变，但分子仍处于运动状态，故B正确；正逆反应速率相等与化学计量数无关，故C错误；平衡状态下各物质浓度保持不变，但质量分数不一定相等，故D错误。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.降低体系总压B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，升高反应物浓度或减小生成物浓度能促进平衡正向移动，故B正确；催化剂只改变反应速率不改变平衡，故C错误；该反应正反应放热，降低温度促进正向移动，故D正确；降低总压平衡向气体分子数增多方向移动，即逆向移动，故A错误。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法中正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向逆向移动B.增大N₂浓度，平衡常数K增大C.保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动D.若正反应速率v正=0.4mol/(L•min)，则逆反应速率v逆=0.2mol/(L•min)解析：升高温度正逆反应速率均增大，但平衡向吸热方向移动，即逆向移动，故A正确；平衡常数只与温度有关，增大N₂浓度平衡常数不变，故B错误；充入惰性气体若总压增大，分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动，故C错误；平衡状态下v正=v逆，故D错误。4.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10，若平衡时CO和H₂O的浓度分别为0.2mol/L和0.3mol/L，则CO₂的平衡浓度为（）A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L解析：根据平衡常数表达式K=([CO₂][H₂])/([CO][H₂O])，代入数据10=(x)(x)/(0.2)(0.3)，解得x=0.3mol/L，故C正确。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，下列措施中既能提高NO₂转化率又能提高平衡速率的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分N₂O₄解析：降低温度提高转化率但降低速率，故A错误；增大压强提高转化率但速率变化不确定，故B错误；催化剂提高速率但不改变转化率，故C错误；分离出部分N₂O₄使平衡正向移动，提高转化率和速率，故D正确。6.在恒温恒容条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列说法中正确的是（）A.升高温度，平衡常数K减小B.增大O₂浓度，平衡向正向移动C.保持容器内总压不变，充入N₂，平衡不移动D.若正反应速率v正=0.1mol/(L•s)，则逆反应速率v逆=0.2mol/(L•s)解析：该反应正反应吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数K增大，故A错误；增大O₂浓度平衡逆向移动，故B错误；充入N₂总压不变但分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动，故C错误；平衡状态下v正=v逆，故D正确。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在达到平衡后，下列措施中能同时提高A转化率和平衡速率的是（）A.降低温度B.增大B的浓度C.使用催化剂D.分离出部分C解析：降低温度提高转化率但降低速率，故A错误；增大B的浓度使平衡正向移动，提高A转化率和速率，故B正确；催化剂提高速率但不改变转化率，故C错误；分离出部分C使平衡正向移动，提高A转化率和速率，故D正确。8.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列说法中正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，平衡常数K增大B.增大SO₃浓度，平衡向逆向移动C.保持容器体积不变，充入N₂，平衡不移动D.若正反应速率v正=0.3mol/(L•min)，则逆反应速率v逆=0.6mol/(L•min)解析：该反应正反应放热，升高温度正反应速率增大但平衡常数K减小，故A错误；增大SO₃浓度平衡逆向移动，故B正确；充入N₂总压增大但分压不变，平衡不移动，故C正确；平衡状态下v正=v逆，故D错误。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，下列措施中既能提高NO₂转化率又能提高平衡速率的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分N₂O₄解析：降低温度提高转化率但降低速率，故A错误；增大压强提高转化率但速率变化不确定，故B错误；催化剂提高速率但不改变转化率，故C错误；分离出部分N₂O₄使平衡正向移动，提高转化率和速率，故D正确。10.在恒温恒容条件下，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，下列说法中正确的是（）A.升高温度，平衡常数K减小B.增大O₂浓度，平衡向正向移动C.保持容器内总压不变，充入N₂，平衡不移动D.若正反应速率v正=0.2mol/(L•s)，则逆反应速率v逆=0.4mol/(L•s)解析：该反应正反应吸热，升高温度平衡常数K增大，故A错误；增大O₂浓度平衡逆向移动，故B错误；充入N₂总压不变但分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动，故C错误；平衡状态下v正=v逆，故D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______和______，该状态是______的。参考答案：正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变；动态平衡解析：化学平衡状态是动态平衡，具有以下特征：正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变；平衡状态是动态的，分子仍在运动，但宏观性质不随时间变化。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度，平衡向______移动，正反应速率______，平衡常数______。参考答案：正反应方向；增大；不变解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡向正向移动，正反应速率增大；平衡常数只与温度有关，与浓度无关。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡向______移动，平衡常数______，正反应速率______。参考答案：逆向移动；减小；减小解析：该反应正反应放热，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；平衡常数随温度升高而减小；升高温度正逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，正反应速率相对减小。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，增大压强，平衡向______移动，NO₂转化率______。参考答案：正向移动；增大解析：该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动；平衡正向移动，NO₂转化率增大。5.化学平衡常数K的表达式为______，其值越大，表示______。参考答案：K=([生成物浓度]幂次方之积)/([反应物浓度]幂次方之积)；正向反应进行的程度越大解析：平衡常数表达式为K=([生成物浓度]幂次方之积)/([反应物浓度]幂次方之积)；K值越大，表示正向反应进行的程度越大，平衡正向移动。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在达到平衡后，降低温度，平衡向______移动，正反应速率______。参考答案：正向移动；减小解析：该反应正反应吸热，降低温度平衡向吸热方向移动，即正向移动；降低温度正逆反应速率均减小，但平衡正向移动，正反应速率相对减小。7.在恒温恒容条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡______，各物质浓度______。参考答案：不移动；不变解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；各物质浓度不变。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，使用催化剂，平衡______，反应速率______。参考答案：不移动；增大解析：催化剂只改变反应速率不改变平衡；使用催化剂正逆反应速率均增大。9.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，分离出部分SO₂，平衡向______移动，O₂转化率______。参考答案：逆向移动；减小解析：分离出部分SO₂使平衡逆向移动；平衡逆向移动，O₂转化率减小。10.化学平衡状态的特征是______，该状态是______的。参考答案：动态平衡；可逆反应解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变；平衡状态是可逆反应的特征，不可逆反应无平衡状态。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是静态平衡，正逆反应速率均为零。参考答案：错误解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但非零，分子仍在运动。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度，平衡向正向移动，SO₂转化率增大。参考答案：正确解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡向正向移动，SO₂转化率增大。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数K增大。参考答案：错误解析：该反应正反应放热，升高温度平衡向逆向移动，平衡常数K减小。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，增大压强，平衡向正向移动，NO₂转化率增大。参考答案：正确解析：该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡向正向移动，NO₂转化率增大。5.化学平衡常数K的表达式为K=([生成物浓度]幂次方之积)/([反应物浓度]幂次方之积)，其值越大，表示正向反应进行的程度越大。参考答案：正确解析：平衡常数表达式正确；K值越大，表示正向反应进行的程度越大。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在达到平衡后，降低温度，平衡向正向移动，正反应速率减小。参考答案：正确解析：该反应正反应吸热，降低温度平衡向正向移动；降低温度正逆反应速率均减小。7.在恒温恒容条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动，各物质浓度不变。参考答案：正确解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；各物质浓度不变。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，使用催化剂，平衡不移动，反应速率增大。参考答案：正确解析：催化剂只改变反应速率不改变平衡；使用催化剂正逆反应速率均增大。9.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，分离出部分SO₂，平衡向逆向移动，O₂转化率减小。参考答案：正确解析：分离出部分SO₂使平衡逆向移动；平衡逆向移动，O₂转化率减小。10.化学平衡状态是可逆反应的特征，不可逆反应无平衡状态。参考答案：正确解析：化学平衡状态是可逆反应的特征，不可逆反应无平衡状态。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：（1）正逆反应速率相等；（2）各物质浓度保持不变；（3）平衡状态是动态的，分子仍在运动；（4）宏观性质不随时间变化。解析：化学平衡状态是动态平衡，具有以下特征：正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变；平衡状态是动态的，分子仍在运动，但宏观性质不随时间变化。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，增大O₂浓度，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡向正向移动。原因：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡向正向移动，以减小该浓度。解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡向正向移动，以减小该浓度；平衡正向移动，SO₂转化率增大。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡向逆向移动。原因：该反应正反应放热，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。解析：该反应正反应放热，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动；平衡逆向移动，NH₃转化率减小。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，增大压强，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡向正向移动。原因：该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。解析：该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡向正向移动；平衡正向移动，NO₂转化率增大。5.化学平衡常数K的表达式是什么？其值越大表示什么？参考答案：化学平衡常数K的表达式为K=([生成物浓度]幂次方之积)/([反应物浓度]幂次方之积)；其值越大表示正向反应进行的程度越大。解析：平衡常数表达式为K=([生成物浓度]幂次方之积)/([反应物浓度]幂次方之积)；K值越大，表示正向反应进行的程度越大，平衡正向移动。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，在达到平衡后，降低温度，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡向正向移动。原因：该反应正反应吸热，降低温度平衡向吸热方向移动，即正向移动。解析：该反应正反应吸热，降低温度平衡向吸热方向移动，即正向移动；平衡正向移动，SO₂转化率增大。7.在恒温恒容条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡不移动。原因：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；各物质浓度不变。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，使用催化剂，平衡如何移动？为什么？参考答案：平衡不移动。原因：催化剂只改变反应速率不改变平衡。解析：催化剂只改变反应速率不改变平衡；使用催化剂正逆反应速率均增大，但平衡不移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，SO₂的转化率为40%，SO₃的浓度为0.4mol/L。若平衡时SO₂的浓度为0.6mol/L，求平衡时O₂的浓度。参考答案：O₂的浓度为0.2mol/L。解析：设初始SO₂浓度为amol/L，O₂浓度为bmol/L，平衡时SO₂浓度为0.6mol/L，SO₃浓度为0.4mol/L。根据化学计量数关系，SO₂转化了0.4mol/L，即(a-0.6)mol/L=0.4mol/L，解得a=1.0mol/L。O₂转化了0.2mol/L，即(b-0.2)mol/L=0.2mol/L，解得b=0.4mol/L。平衡时O₂的浓度为0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L。2.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，NO₂的浓度为0.3mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L。若平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L，求平衡时N₂O₄的浓度。参考答案：N₂O₄的浓度为0.15mol/L。解析：设初始NO₂浓度为amol/L，平衡时NO₂浓度为0.2mol/L，N₂O₄浓度为0.1mol/L。根据化学计量数关系，NO₂转化了0.1mol/L，即(a-0.2)mol/L=0.1mol/L，解得a=0.3mol/L。N₂O₄转化了0.05mol/L，即(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L，解得初始N₂O₄浓度为0.05mol/L。平衡时N₂O₄的浓度为0.05mol/L+0.05mol/L=0.15mol/L。3.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，SO₃的浓度为0.5mol/L，SO₂的浓度为0.3mol/L。若平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，求平衡时O₂的浓度。参考答案：O₂的浓度为0.1mol/L。解析：设初始SO₃浓度为amol/L，平衡时SO₃浓度为0.4mol/L，SO₂浓度为0.3mol/L。根据化学计量数关系，SO₃转化了0.1mol/L，即(a-0.4)mol/L=0.1mol/L，解得a=0.5mol/L。SO₂转化了0.2mol/L，即(0.3-0.2)mol/L=0.2mol/L，解得初始SO₂浓度为0.2mol/L。平衡时O₂的浓度为0.2mol/L+0.1mol/L=0.1mol/L。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在达到平衡后，A的浓度为0.4mol/L，B的浓度为0.2mol/L，C的浓度为0.6mol/L。若平衡时A的浓度为0.3mol/L，求平衡时B和C的浓度。参考答案：B的浓度为0.15mol/L，C的浓度为0.45mol/L。解析：设初始A浓度为amol/L，平衡时A浓度为0.3mol/L，B浓度为0.2mol/L，C浓度为0.6mol/L。根据化学计量数关系，A转化了0.1mol/L，即(a-0.3)mol/L=0.1mol/L，解得a=0.4mol/L。B转化了0.05mol/L，即(0.2-0.05)mol/L=0.05mol/L，解得初始B浓度为0.15mol/L。C转化了0.15mol/L，即(0.6-0.15)mol/L=0.45mol/L，解得初始C浓度为0.15mol/L。平衡时B的浓度为0.15mol/L-0.05mol/L=0.15mol/L，C的浓度为0.15mol/L+0.45mol/L=0.45mol/L。5.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，SO₂的转化率为50%，SO₃的浓度为0.5mol/L。若平衡时SO₂的浓度为0.4mol/L，求平衡时O₂的浓度。参考答案：O₂的浓度为0.25mol/L。解析：设初始SO₂浓度为amol/L，平衡时SO₂浓度为0.4mol/L，SO₃浓度为0.5mol/L。根据化学计量数关系，SO₂转化了0.2mol/L，即(a-0.4)mol/L=0.2mol/L，解得a=0.6mol/L。O₂转化了0.1mol/L，即(0.25-0.1)mol/L=0.1mol/L，解得初始O₂浓度为0.25mol/L。平衡时O₂的浓度为0.25mol/L-0.1mol/L=0.25mol/L。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在达到平衡后，NO₂的浓度为0.2mol/L，N₂O₄的浓度为0.1mol/L。若平衡时NO₂的浓度为0.15mol/L，求平衡时N₂O₄的浓度。参考答案：N₂O₄的浓度为0.125mol/L。解析：设初始NO₂浓度为amol/L，平衡时NO₂浓度为0.15mol/L，N₂O₄浓度为0.1mol/L。根据化学计量数关系，NO₂转化了0.05mol/L，即(a-0.15)mol/L=0.05mol/L，解得a=0.2mol/L。N₂O₄转化了0.025mol/L，即(0.1-0.025)mol/L=0.025mol/L，解得初始N₂O₄浓度为0.025mol/L。平衡时N₂O₄的浓度为0.025mol/L+0.025mol/L=0.125mol/L。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，SO₃的浓度为0.6mol/L，SO₂的浓度为0.3mol/L。若平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L，求平衡时O₂的浓度。参考答案：O₂的浓度为0.25mol/L。解析：设初始SO₃浓度为amol/L，平衡时SO₃浓度为0.5mol/L，SO₂浓度为0.3mol/L。根据化学计量数关系，SO₃转化了0.1mol/L，即(a-0.5)mol/L=0.1mol/L，解得a=0.6mol/L。SO₂转化了0.2mol/L，即(0.3-0.2)mol/L=0.2mol/L，解得初始SO₂浓度为0.2mol/L。平衡时O₂的浓度为0.2mol/L+0.1mol/L=0.25mol/L。8.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在达到平衡后，A的浓度为0.3mol/L，B的浓度为0.15mol/L，C的浓度为0.45mol/L。若平衡时A的浓度为0.2mol/L，求平衡时B和C的浓度。参考答案：B的浓度为0.1mol/L，C的浓度为0.3mol/L。解析：设初始A浓度为amol/L，平衡时A浓度为0.2mol/L，B浓度为0.15mol/L，C浓度为0.45mol/L。根据化学计量数关系，A转化了0.1mol/L，即(a-0.2)mol/L=0.1mol/L，解得a=0.3mol/L。B转化了0.05mol/L，即(0.15-0.05)mol/L=0.05mol/L，解得初始B浓度为0.05mol/L。C转化了0.15mol/L，即(0.45-0.15)mol/L=0.15mol/L，解得初始C浓度为0.15mol/L。平衡时B的浓度为0.05mol/L-0.05mol/L=0.1mol/L，C的浓度为0.15mol/L+0.15mol/L=0.3mol/L。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.C5.D6.B7.B8.B9.D10.D解析：2.化学平衡状态是动态平衡，分子仍在运动，故A错误；B正确；平衡状态下正逆反应速率相等与化学计量数无关，故C错误；平衡状态下各物质浓度保持不变，但质量分数不一定相等，故D错误。3.根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡向正向移动，故B正确；催化剂只改变反应速率不改变平衡，故C错误；该反应正反应放热，升高温度平衡向逆向移动，故D错误；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即逆向移动，故A错误。4.该反应正反应放热，升高温度平衡向逆向移动，平衡常数K减小，故A错误；平衡常数只与温度有关，增大N₂浓度平衡常数不变，故B错误；充入惰性气体若总压增大，分压减小，平衡向气体分子数增多方向移动，故C错误；平衡状态下v正=v逆，故D错误。5.根据平衡常数表达式K=([CO₂][H₂])/([CO][H₂O])，代入数据10=(x)(x)/(0.2)(0.3)，解得x=0.3mol/L，故C正确。6.降低温度提高转化率但降低速率，故A错误；增大压强提高转化率但速率变化不确定，故B错误；催化剂提高速率但不改变转化率，故C错误；分离出部分N₂O₄使平衡正向移动，提高转化率和速率，故D正确。7.该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡向正向移动；平衡正向移动，NO₂转化率增大。8.升高温度正逆反应速率均增大，但平衡常数K减小；增大B的浓度平衡正向移动，平衡常数K不变；恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；平衡状态下v正=v逆。9.该反应正反应放热，升高温度平衡向逆向移动；增大SO₃浓度平衡逆向移动；恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动；平衡状态下v正=v逆。10.降低温度提高转化率但降低速率；增大压强提高转化率但速率变化不确定；催化剂提高速率但不改变转化率；分离出部分SO₂使平衡逆向移动。11.该反应正反应吸热，升高温度平衡向吸热方向移动，即正向移动；降低温度正逆反应速率均减小，但平衡正向移动，正反应速率相对减小。二、填空题1.正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变；动态平衡2.正反应方向；增大；不变3.逆向移动；减小；减小4.正向移动；增大5.K=([生成物浓度]幂次方之积)/([反应物浓度]幂次方之积)；正向反应进行的程度越大6.正向移动；减小7.不移动；不变8.不移动；增大9.逆向移动；减小10.动态平衡；可逆反应三、判断题1.错误2.正确3.错误4.正确5.正确6.正确7.正确8.正确9.正确10.正确四、简答题1.化学平衡状态的特征包括：正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变；平衡状态是动态的，分子仍在运动；宏观性质不随时间变化。2.平衡向正向移动。原因：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度平衡向正向移动，以减小该浓度。3.平衡向逆向移动。原因：该反应正反应放热，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动。4.平衡向正向移动。原因：该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动。5.化学平衡常数K的表达式为K=([生成物浓度]幂次方之积)/([反应物浓度]幂次方之积)；其值越大表示正向反应进行的程度越大。6.平衡向正向移动。原因：该反应正反应吸热，降低温度平衡向吸热方向移动，即正向移动。7.平衡不移动。原因：恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动。8.平衡不移动。原因：催化剂只改变反应速率不改变平衡。五、应用题1.设初始SO₂浓度为amol/L，平衡时SO₂浓度为0.6mol/L，SO₃浓度为0.4mol/L。根据化学计量数关系，SO₂转化了0.4mol/L，即(a-0.6)mol/L=0.4mol/L，解得a=1.0mol/L。O₂转化了0.2mol/L，即(b-0.2)mol/L=0.2mol/L，解得b=0.4mol/L。平衡时O₂的浓度为0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L。2.设初始NO₂浓度为amol/L，平衡时NO₂浓度为0.2mol/L，N₂O₄浓度为0.1mol/L。根据化学计量数关系，NO₂转化了0.1mol/L，即(a-0.2)mol/L=0.1mol/L，解得a=0.3mol/L。N₂O₄转化了0.05mol/L，即(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L，解得初始N₂O₄浓度为0.05mol/L。平衡时N₂O₄的浓度为0.05mol/L+0.05mol/L=0.15mol/L。3.设初始SO₃浓度为amol/L，平衡时SO₃浓度为0.4mol/L，SO₂浓度为0.3mol/L。根据化学计量数关系，SO₃转化了0.1mol/L，即(a-0.4)mol/L=0.1mol/L，解得a=0.5mol/L。SO₂转化了0.2mol/L，即(0.3-0.2)mol/L=0.2mol/L，解得初始SO₂浓度为0.2mol/L。平衡时O₂的浓度为0.2mol/