2025-2026年浙江省苏教版高中化学第8章元素周期表习题

2025-2026年浙江省苏教版高中化学第8章元素周期表习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.第ⅠA族和第ⅡA族元素均为活泼金属D.0族元素（稀有气体）的原子最外层电子数均为8参考答案：D解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期，18个族（B正确）；第ⅠA族和第ⅡA族元素均为活泼金属（C正确）；0族元素（稀有气体）中，氦（He）的原子最外层电子数为2，其余均为8（D错误）。故选D。3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。因此，Na、Mg、Al、Si的第一电离能依次增大，Na的第一电离能最小。故选A。4.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，电负性逐渐减小D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱参考答案：A解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小（A正确）；同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱（B错误）；同一周期元素从左到右，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大（C错误）；同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强（D错误）。故选A。5.下列元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的是（）A.BeB.CC.OD.Na参考答案：A解析：Be的原子结构为1s²2s²，最外层电子数为2，次外层电子数为2；C的原子结构为1s²2s²2p²，最外层电子数为4，次外层电子数为2；O的原子结构为1s²2s²2p⁴，最外层电子数为6，次外层电子数为2；Na的原子结构为1s²2s²2p⁶3s¹，最外层电子数为1，次外层电子数为8。因此，只有Be最外层电子数与次外层电子数相等。故选A。6.下列关于元素周期表的应用的说法中，错误的是（）A.元素周期表可以预测元素的性质B.元素周期表可以指导化学元素的研究C.元素周期表可以解释化学现象D.元素周期表可以预测元素的存在参考答案：D解析：元素周期表可以预测元素的性质（A正确）、指导化学元素的研究（B正确）、解释化学现象（C正确），但不能直接预测元素的存在，需要通过实验验证。故选D。7.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I参考答案：A解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。因此，F、Cl、Br、I的电负性依次减小，F的电负性最大。故选A。8.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有16个族B.第Ⅷ族元素均为金属元素C.第0族元素均为非金属元素D.第ⅠA族元素均为非金属元素参考答案：B解析：元素周期表共有18个族（A错误）；第Ⅷ族元素均为金属元素（B正确）；第0族元素均为稀有气体，属于非金属元素，但说法不够严谨（C错误）；第ⅠA族元素除氢外均为金属元素（D错误）。故选B。9.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强参考答案：D解析：同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强（A正确）；同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强（B正确）；同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小（C正确）；同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱（D错误）。故选D。10.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有7个周期B.第ⅠA族元素均为非金属元素C.第0族元素均为金属元素D.第Ⅷ族元素均为非金属元素参考答案：A解析：元素周期表共有7个周期（A正确）；第ⅠA族元素除氢外均为金属元素（B错误）；第0族元素均为稀有气体，属于非金属元素（C错误）；第Ⅷ族元素均为金属元素（D错误）。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表共有______个周期，______个族。参考答案：7；18解析：元素周期表共有7个周期，18个族。2.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______。参考答案：减小；增大解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。3.同一主族元素从上到下，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。参考答案：增强；减弱解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。4.元素周期表中，第ⅠA族元素除______外均为活泼金属。参考答案：H解析：元素周期表中，第ⅠA族元素除氢（H）外均为活泼金属。5.元素周期表中，第0族元素为______，其原子最外层电子数均为______（氦除外）。参考答案：稀有气体；8解析：元素周期表中，第0族元素为稀有气体，其原子最外层电子数均为8（氦除外）。6.元素周期表中，第Ⅷ族元素均为______元素。参考答案：金属解析：元素周期表中，第Ⅷ族元素均为金属元素。7.元素周期表中，同一周期元素从左到右，电负性逐渐______。参考答案：增大解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大。8.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐______。参考答案：增大解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大。9.元素周期表中，第ⅠA族元素的金属性从上到下逐渐______。参考答案：增强解析：元素周期表中，第ⅠA族元素的金属性从上到下逐渐增强。10.元素周期表中，第0族元素的非金属性从上到下逐渐______。参考答案：减弱解析：元素周期表中，第0族元素的非金属性从上到下逐渐减弱。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的。正确解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，这是元素周期表的基本原则。2.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。正确解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。3.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。错误解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。4.第ⅠA族元素均为活泼金属。正确解析：第ⅠA族元素除氢外均为活泼金属，氢是非金属元素。5.第0族元素均为金属元素。错误解析：第0族元素为稀有气体，属于非金属元素。6.第Ⅷ族元素均为非金属元素。错误解析：第Ⅷ族元素均为金属元素。7.同一周期元素从左到右，电负性逐渐增大。正确解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大。8.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。正确解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大。9.第ⅠA族元素的金属性从上到下逐渐增强。正确解析：第ⅠA族元素的金属性从上到下逐渐增强。10.第0族元素的非金属性从上到下逐渐增强。错误解析：第0族元素的非金属性从上到下逐渐减弱。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表的结构。解答：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，共有7个周期，18个族。周期表示原子核外电子层数的多少，族表示原子最外层电子数的多少。解析：元素周期表的结构包括周期和族。周期表示原子核外电子层数的多少，族表示原子最外层电子数的多少。周期表按原子序数递增的顺序排列，共有7个周期，18个族。2.简述元素周期律的内容。解答：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期律的内容包括同一周期和同一主族元素的性质变化规律。同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.简述元素周期表的应用。解答：元素周期表可以预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。解析：元素周期表的应用包括预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。通过元素周期表，可以预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。4.简述第ⅠA族元素的性质。解答：第ⅠA族元素除氢外均为活泼金属，其原子最外层电子数为1，易失电子，形成+1价离子，具有强还原性。解析：第ⅠA族元素除氢外均为活泼金属，其原子最外层电子数为1，易失电子，形成+1价离子，具有强还原性。第ⅠA族元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。5.简述第0族元素的性质。解答：第0族元素为稀有气体，其原子最外层电子数均为8（氦除外），化学性质稳定，不易与其他元素反应。解析：第0族元素为稀有气体，其原子最外层电子数均为8（氦除外），化学性质稳定，不易与其他元素反应。第0族元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。6.简述同一周期元素性质变化的规律。解答：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强。7.简述同一主族元素性质变化的规律。解答：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大；原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小；原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。8.简述元素周期表的意义。解答：元素周期表是化学研究的重要工具，可以预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。解析：元素周期表是化学研究的重要工具，可以预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。通过元素周期表，可以预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。元素周期表的意义在于其可以预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子序数为11，试推断其性质。解答：元素X的原子序数为11，属于第ⅠA族，其原子结构为1s²2s²2p⁶3s¹，最外层电子数为1，易失电子，形成+1价离子，具有强还原性，金属性较强。解析：元素X的原子序数为11，属于第ⅠA族，其原子结构为1s²2s²2p⁶3s¹，最外层电子数为1，易失电子，形成+1价离子，具有强还原性，金属性较强。元素X为钠（Na），钠是一种活泼金属，易与水反应生成氢氧化钠和氢气，易与氧气反应生成氧化钠。2.某元素Y的原子最外层电子数为7，试推断其性质。解答：元素Y的原子最外层电子数为7，属于第ⅦA族，其原子结构为ns²np⁵，易得电子，形成-1价离子，具有强氧化性，非金属性较强。解析：元素Y的原子最外层电子数为7，属于第ⅦA族，其原子结构为ns²np⁵，易得电子，形成-1价离子，具有强氧化性，非金属性较强。元素Y可能为氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）等。3.某元素Z的原子最外层电子数为2，试推断其性质。解答：元素Z的原子最外层电子数为2，属于第ⅡA族，其原子结构为ns²，易失电子，形成+2价离子，具有还原性，金属性较强。解析：元素Z的原子最外层电子数为2，属于第ⅡA族，其原子结构为ns²，易失电子，形成+2价离子，具有还原性，金属性较强。元素Z可能为铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等。4.某元素W的原子最外层电子数为8（氦除外），试推断其性质。解答：元素W的原子最外层电子数为8（氦除外），属于第0族，其原子结构为ns²np⁶，化学性质稳定，不易与其他元素反应。解析：元素W的原子最外层电子数为8（氦除外），属于第0族，其原子结构为ns²np⁶，化学性质稳定，不易与其他元素反应。元素W可能为氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）等。5.某元素Q的原子序数为17，试推断其性质。解答：元素Q的原子序数为17，属于第ⅦA族，其原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，最外层电子数为7，易得电子，形成-1价离子，具有强氧化性，非金属性较强。解析：元素Q的原子序数为17，属于第ⅦA族，其原子结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，最外层电子数为7，易得电子，形成-1价离子，具有强氧化性，非金属性较强。元素Q为氯（Cl），氯是一种强氧化剂，易与金属反应生成氯化物，易与氢气反应生成氯化氢。6.某元素P的原子最外层电子数为1，试推断其性质。解答：元素P的原子最外层电子数为1，属于第ⅠA族，其原子结构为ns¹，易失电子，形成+1价离子，具有强还原性，金属性较强。解析：元素P的原子最外层电子数为1，属于第ⅠA族，其原子结构为ns¹，易失电子，形成+1价离子，具有强还原性，金属性较强。元素P可能为锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）等。7.某元素M的原子最外层电子数为5，试推断其性质。解答：元素M的原子最外层电子数为5，属于第ⅤA族，其原子结构为ns²np³，易得电子，形成-3价离子，具有还原性，非金属性较强。解析：元素M的原子最外层电子数为5，属于第ⅤA族，其原子结构为ns²np³，易得电子，形成-3价离子，具有还原性，非金属性较强。元素M可能为氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等。8.某元素A的原子最外层电子数为4，试推断其性质。解答：元素A的原子最外层电子数为4，属于第ⅣA族，其原子结构为ns²np²，易得电子，形成-4价离子，具有还原性，非金属性较强。解析：元素A的原子最外层电子数为4，属于第ⅣA族，其原子结构为ns²np²，易得电子，形成-4价离子，具有还原性，非金属性较强。元素A可能为碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）等。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。2.D解析：0族元素（稀有气体）中，氦（He）的原子最外层电子数为2，其余均为8。3.A解析：同一周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。因此，Na的第一电离能最小。4.A解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。5.A解析：Be的原子结构为1s²2s²，最外层电子数为2，次外层电子数为2。6.D解析：元素周期表不能直接预测元素的存在，需要通过实验验证。7.A解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小。因此，F的电负性最大。8.B解析：第Ⅷ族元素均为金属元素。9.D解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。10.A解析：元素周期表共有7个周期。二、填空题1.7；18解析：元素周期表共有7个周期，18个族。2.减小；增大解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。3.增强；减弱解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。4.H解析：第ⅠA族元素除氢外均为活泼金属。5.稀有气体；8解析：第0族元素为稀有气体，其原子最外层电子数均为8（氦除外）。6.金属解析：第Ⅷ族元素均为金属元素。7.增大解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大。8.增大解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大。9.增强解析：第ⅠA族元素的金属性从上到下逐渐增强。10.减弱解析：第0族元素的非金属性从上到下逐渐减弱。三、判断题1.正确解析：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的。2.正确解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。3.错误解析：同一主族元素从上到下，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。4.正确解析：第ⅠA族元素除氢外均为活泼金属。5.错误解析：第0族元素为稀有气体，属于非金属元素。6.错误解析：第Ⅷ族元素均为金属元素。7.正确解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大。8.正确解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大。9.正确解析：第ⅠA族元素的金属性从上到下逐渐增强。10.错误解析：第0族元素的非金属性从上到下逐渐减弱。四、简答题1.解答：元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，共有7个周期，18个族。周期表示原子核外电子层数的多少，族表示原子最外层电子数的多少。解析：元素周期表的结构包括周期和族。周期表示原子核外电子层数的多少，族表示原子最外层电子数的多少。周期表按原子序数递增的顺序排列，共有7个周期，18个族。2.解答：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：元素周期律的内容包括同一周期和同一主族元素的性质变化规律。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大；原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小；原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。3.解答：元素周期表可以预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。解析：元素周期表是化学研究的重要工具，可以预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。通过元素周期表，可以预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。元素周期表的意义在于其可以预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。4.解答：第ⅠA族元素除氢外均为活泼金属，其原子最外层电子数为1，易失电子，形成+1价离子，具有强还原性。解析：第ⅠA族元素除氢外均为活泼金属，其原子最外层电子数为1，易失电子，形成+1价离子，具有强还原性。第ⅠA族元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。5.解答：第0族元素为稀有气体，其原子最外层电子数均为8（氦除外），化学性质稳定，不易与其他元素反应。解析：第0族元素为稀有气体，其原子最外层电子数均为8（氦除外），化学性质稳定，不易与其他元素反应。第0族元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡。6.解答：同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大；原子核外电子层数不变，原子核对最外层电子的吸引力增强，电负性逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱；原子核对最外层电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强。7.解答：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大；原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小；原子核外电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强；原子核对最外层电子的吸引力减弱，非金属性逐渐减弱。8.解答：元素周期表是化学研究的重要工具，可以预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。解析：元素周期表是化学研究的重要工具，可以预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。通过元素周期表，可以预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。元素周期表的意义在于其可以预测元素的性质，指导化学元素的研究，解释化学现象。五、应用题1.解答：元素X的原子序数为11，属于第ⅠA族，其原子结构为1s²2s²2p⁶3s¹，最外层电子数为1，易失电子，形成+1价离子，具有强还原性，金属性较强。解析：元素X的原子序数为11，属于第ⅠA族，其原子结构为1s²2s²2p⁶3s¹，最外层电子数为1，易失电子，形成+1价离子，具有强还原性，金属性较强。元素X为钠（Na），钠是一种活泼金属，易与水反应生成氢氧化钠和氢气，易与氧气反应生成氧化钠。2.解答：元素Y的原子最外层电子数为7，属于第ⅦA族，其原子结构