2025-2026年江苏省人教版九年级化学第10课化学平衡练习题

2025-2026年江苏省人教版九年级化学第10课化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物的质量比不再改变，但分子数比例可能变化解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡。选项A错误，平衡状态下反应仍在进行；选项B正确，平衡状态下正逆反应速率相等但不为零；选项C错误，平衡状态下各物质浓度保持不变，分子数也保持不变；选项D错误，平衡状态下各物质浓度和质量比保持不变。故选B。2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.降低体系总压B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或减小生成物浓度能促进平衡向正反应方向移动。选项A错误，降低总压会使平衡向气体分子数增多方向移动（即逆反应方向）；选项B正确，增加O₂浓度会促进SO₃生成；选项C错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡位置；选项D错误，该反应正反应为放热反应，降低温度会促进平衡向正反应方向移动，但题目问的是“能导致”而非“一定能导致”，B选项更直接。故选B。3.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动解析：该反应正反应为放热反应，升高温度会同时增大正逆反应速率，但平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。选项A、B错误，升高温度正逆反应速率均增大；选项D错误，正逆反应速率均增大但平衡逆向移动。故选C。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列图像能正确表示该反应平衡状态的是（）（注：此处假设图像显示NO₂浓度随时间变化先减小后趋于稳定）A.B.C.D.解析：该反应为可逆反应，达到平衡后NO₂浓度不再变化。选项A错误，NO₂浓度持续下降；选项B正确，NO₂浓度先下降后趋于稳定；选项C错误，NO₂浓度先上升后下降；选项D错误，NO₂浓度始终不变。故选B。5.在恒温恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体充入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若向体系中充入惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动，各物质浓度不变B.平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大C.平衡向逆反应方向移动，SO₂浓度增大D.平衡不发生移动，但各物质分压减小解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系总压不变，但各气体分压减小，相当于压强减小，平衡向气体分子数增多方向（即逆反应方向）移动。选项A、B错误，平衡发生移动；选项C正确，平衡逆向移动SO₂浓度增大；选项D错误，虽然分压减小但平衡移动导致SO₃浓度降低。故选C。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大CO转化率的是（）A.降低体系温度B.增大H₂O浓度C.使用催化剂D.缩小容器体积解析：该反应正反应为放热反应，增大反应物浓度能促进平衡向正反应方向移动。选项A错误，降低温度会降低CO转化率；选项B正确，增大H₂O浓度会促进CO转化；选项C错误，催化剂不改变平衡位置；选项D错误，缩小容器体积相当于增大压强，平衡逆向移动。故选B。7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH＞0达到平衡后，若分离出部分SO₂，下列说法正确的是（）A.平衡不发生移动，SO₃浓度不变B.平衡向正反应方向移动，O₂浓度增大C.平衡向逆反应方向移动，SO₃浓度减小D.平衡向正反应方向移动，SO₃浓度增大解析：分离出部分SO₂相当于减小生成物浓度，平衡会向生成SO₂方向（即正反应方向）移动。选项A、C错误，平衡发生移动；选项D错误，SO₃浓度会减小。故选B。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡后，各物质浓度保持不变B.达到平衡后，正逆反应速率相等但不为零C.达到平衡后，各物质质量保持不变D.达到平衡后，体系不再发生任何变化解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但反应仍在进行。选项A正确，平衡状态下各物质浓度保持不变；选项B正确，平衡状态下正逆反应速率相等但不为零；选项C错误，平衡状态下各物质质量始终不变；选项D错误，平衡状态为动态平衡，反应仍在进行。故选A、B。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能增大NO转化率的是（）A.降低体系温度B.增大O₂浓度C.使用催化剂D.增大体系压强解析：该反应正反应为放热反应，增大反应物浓度或压强能促进平衡向正反应方向移动。选项A错误，降低温度会降低NO转化率；选项B正确，增大O₂浓度会促进NO转化；选项C错误，催化剂不改变平衡位置；选项D正确，增大压强会促进平衡向气体分子数减少方向移动。故选B、D。10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡发生移动，SO₃浓度增大B.平衡不发生移动，SO₃浓度不变C.平衡向逆反应方向移动，SO₂浓度增大D.平衡向正反应方向移动，SO₂浓度减小解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，体系总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。选项A、C、D错误，平衡不发生移动。故选B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，正反应速率_______，逆反应速率_______，平衡向_______方向移动。参考答案：增大；增大；逆反应解析：升高温度会同时增大正逆反应速率，但该反应正反应为放热反应，平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。2.化学平衡状态的特征包括_______、_______和_______。参考答案：动态平衡；各物质浓度保持不变；正逆反应速率相等解析：化学平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，若分离出部分NH₃，平衡向_______方向移动，原因是_______。参考答案：正反应；减小生成物浓度，平衡向生成NH₃方向移动解析：分离出部分NH₃相当于减小生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向生成NH₃方向移动。4.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡_______，原因是_______。参考答案：不发生移动；恒温恒压条件下充入惰性气体，各气体分压不变解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增大O₂浓度，正反应速率_______，逆反应速率_______，平衡向_______方向移动。参考答案：增大；减小；正反应解析：增大O₂浓度会增大正反应速率，平衡向正反应方向移动，但逆反应速率会逐渐增大直至达到新的平衡。6.化学平衡状态是_______的平衡，反应仍在进行，但正逆反应速率_______。参考答案：动态；相等解析：化学平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但正逆反应速率相等。7.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向_______方向移动，原因是_______。参考答案：逆反应；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。8.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡后，若分离出部分NO₂，平衡向_______方向移动，原因是_______。参考答案：正反应；减小生成物浓度，平衡向生成NO₂方向移动解析：分离出部分NO₂相当于减小生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向生成NO₂方向移动。9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH＞0，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，平衡_______，原因是_______。参考答案：不发生移动；恒温恒容条件下充入惰性气体，各气体分压不变解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，体系总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。10.化学平衡状态的特征之一是_______，这意味着各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化。参考答案：动态平衡解析：化学平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是静态平衡，反应已经停止。（×）解析：化学平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但正逆反应速率相等。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若增大SO₂浓度，平衡向正反应方向移动。（√）解析：增大反应物浓度会促进平衡向正反应方向移动。3.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，若升高温度，NO₂浓度会增大。（×）解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO₂浓度会减小。4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若分离出部分NH₃，平衡向正反应方向移动。（√）解析：分离出部分NH₃相当于减小生成物浓度，平衡会向生成NH₃方向移动。5.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，SO₃浓度会增大。（×）解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，平衡不发生移动，SO₃浓度保持不变。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若升高温度，平衡向逆反应方向移动。（√）解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。7.化学平衡状态的特征之一是各物质浓度保持不变，这意味着反应已经停止。（×）解析：化学平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。8.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，若降低体系温度，NO₂浓度会增大。（√）解析：该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，NO₂浓度会减小。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若增大O₂浓度，平衡向正反应方向移动。（√）解析：增大反应物浓度会促进平衡向正反应方向移动。10.化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度，超过该限度反应无法进行。（×）解析：化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度，但反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：（1）动态平衡：反应仍在进行，但正逆反应速率相等；（2）各物质浓度保持不变；（3）可逆反应进行的最大限度。解析：化学平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，可逆反应进行的最大限度。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若增大SO₂浓度，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：平衡向正反应方向移动，原因是增大反应物浓度会促进平衡向正反应方向移动。解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会促进平衡向正反应方向移动。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，在恒温恒容条件下，若分离出部分NH₃，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：平衡向正反应方向移动，原因是减小生成物浓度会促进平衡向生成NH₃方向移动。解析：根据勒夏特列原理，减小生成物浓度会促进平衡向生成NH₃方向移动。4.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0达到平衡后，若升高温度，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：平衡向逆反应方向移动，原因是该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动。解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH＞0，在恒温恒压条件下，若增大体系压强，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：平衡向逆反应方向移动，原因是增大压强会使平衡向气体分子数减少方向移动。解析：该反应正反应气体分子数减少，增大压强会使平衡向气体分子数减少方向移动。6.化学平衡状态的特征之一是各物质浓度保持不变，这意味着反应已经停止吗？为什么？参考答案：不意味着反应已经停止。化学平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。解析：化学平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。7.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：平衡不发生移动，原因是恒温恒容条件下充入惰性气体，各气体分压不变。解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，体系总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，若增大CO浓度，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：平衡向正反应方向移动，原因是增大反应物浓度会促进平衡向正反应方向移动。解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会促进平衡向正反应方向移动。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0达到平衡后，若升高温度，正反应速率和逆反应速率如何变化？平衡如何移动？参考答案：升高温度会同时增大正逆反应速率，但正反应速率增大的幅度小于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动。解析：升高温度会同时增大正逆反应速率，但该反应正反应为放热反应，平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若分离出部分NH₃，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：平衡向正反应方向移动，原因是减小生成物浓度会促进平衡向生成NH₃方向移动。解析：根据勒夏特列原理，减小生成物浓度会促进平衡向生成NH₃方向移动。3.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：平衡不发生移动，原因是恒温恒容条件下充入惰性气体，各气体分压不变。解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，体系总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。4.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH＞0，在恒温恒容条件下，若增大O₂浓度，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：平衡向逆反应方向移动，原因是增大生成物浓度会促进平衡向生成SO₃方向移动。解析：根据勒夏特列原理，增大生成物浓度会促进平衡向生成SO₃方向移动。5.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，若降低体系温度，NO₂浓度如何变化？原因是什么？参考答案：NO₂浓度会增大，原因是该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动。解析：该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，NO₂浓度会减小。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若分离出部分CO₂，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：平衡向正反应方向移动，原因是减小生成物浓度会促进平衡向生成CO₂方向移动。解析：根据勒夏特列原理，减小生成物浓度会促进平衡向生成CO₂方向移动。7.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，SO₃浓度如何变化？原因是什么？参考答案：SO₃浓度保持不变，原因是恒温恒容条件下充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动。解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，体系总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动，SO₃浓度保持不变。8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若增大H₂浓度，平衡如何移动？原因是什么？参考答案：平衡向正反应方向移动，原因是增大反应物浓度会促进平衡向生成NH₃方向移动。解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会促进平衡向正反应方向移动。六、标准答案及解析【标准答案】一、单项选择题1.B2.B3.C4.B5.C6.B7.B8.A、B9.B、D10.B二、填空题1.增大；增大；逆反应2.动态平衡；各物质浓度保持不变；正逆反应速率相等3.正反应；减小生成物浓度，平衡向生成NH₃方向移动4.不发生移动；恒温恒压条件下充入惰性气体，各气体分压不变5.增大；减小；正反应6.动态；相等7.逆反应；该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动8.正反应；减小生成物浓度，平衡向生成NO₂方向移动9.不发生移动；恒温恒容条件下充入惰性气体，各气体分压不变10.动态平衡三、判断题1.×22.√23.×24.√25.×26.√27.×28.√29.√30.×四、简答题1.参考答案：动态平衡、各物质浓度保持不变、可逆反应进行的最大限度。2.参考答案：平衡向正反应方向移动，原因是增大反应物浓度会促进平衡向正反应方向移动。3.参考答案：平衡向正反应方向移动，原因是减小生成物浓度会促进平衡向生成NH₃方向移动。4.参考答案：平衡向逆反应方向移动，原因是该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动。5.参考答案：平衡向逆反应方向移动，原因是增大压强会使平衡向气体分子数减少方向移动。6.参考答案：不意味着反应已经停止。化学平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。7.参考答案：平衡不发生移动，原因是恒温恒容条件下充入惰性气体，各气体分压不变。8.参考答案：平衡向正反应方向移动，原因是增大反应物浓度会促进平衡向正反应方向移动。五、应用题1.参考答案：升高温度会同时增大正逆反应速率，但正反应速率增大的幅度小于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动。2.参考答案：平衡向正反应方向移动，原因是减小生成物浓度会促进平衡向生成NH₃方向移动。3.参考答案：平衡不发生移动，原因是恒温恒容条件下充入惰性气体，各气体分压不变。4.参考答案：平衡向逆反应方向移动，原因是增大生成物浓度会促进平衡向生成SO₃方向移动。5.参考答案：NO₂浓度会增大，原因是该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动。6.参考答案：平衡向正反应方向移动，原因是减小生成物浓度会促进平衡向生成CO₂方向移动。7.参考答案：SO₃浓度保持不变，原因是恒温恒容条件下充入惰性气体，各气体分压不变，平衡不发生移动。8.参考答案：平衡向正反应方向移动，原因是增大反应物浓度会促进平衡向正反应方向移动。【解析】一、单项选择题1.解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡。选项A错误，平衡状态下反应仍在进行；选项B正确，平衡状态下正逆反应速率相等但不为零；选项C错误，平衡状态下各物质浓度保持不变，分子数也保持不变；选项D错误，平衡状态下各物质质量比不再改变，但分子数比例可能变化。故选B。2.解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或压强能促进平衡向正反应方向移动。选项A错误，降低总压会使平衡向气体分子数增多方向移动（即逆反应方向）；选项B正确，增加O₂浓度会促进SO₃生成；选项C错误，催化剂只改变反应速率不改变平衡位置；选项D错误，该反应正反应为放热反应，降低温度会促进平衡向正反应方向移动，但题目问的是“能导致”而非“一定能导致”，B选项更直接。故选B。3.解析：该反应正反应为放热反应，升高温度会同时增大正逆反应速率，但平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。选项A错误，升高温度会同时增大正逆反应速率；选项B错误，升高温度平衡逆向移动，逆反应速率增大；选项C正确，升高温度平衡逆向移动，正反应速率增大的幅度小于逆反应速率；选项D错误，升高温度平衡逆向移动，正反应速率增大的幅度小于逆反应速率。故选C。4.解析：该反应为可逆反应，达到平衡后NO₂浓度不再变化。选项A错误，NO₂浓度持续下降；选项B正确，NO₂浓度先下降后趋于稳定；选项C错误，NO₂浓度先上升后下降；选项D错误，NO₂浓度始终不变。故选B。5.解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。选项A错误，平衡不发生移动；选项B错误，平衡不发生移动；选项C正确，平衡不发生移动；选项D错误，平衡不发生移动。故选C。6.解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度或压强能促进平衡向正反应方向移动。选项A错误，降低温度会降低CO转化率；选项B正确，增大H₂O浓度会促进CO转化；选项C错误，催化剂不改变平衡位置；选项D错误，增大压强会促进平衡向气体分子数减少方向移动。故选B。7.解析：分离出部分SO₂相当于减小生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向生成SO₂方向（即正反应方向）移动。选项A错误，平衡正向移动；选项B正确，平衡正向移动；选项C错误，SO₂浓度会减小；选项D错误，SO₂浓度会减小。故选B。8.解析：恒温恒压条件下充入惰性气体，体系总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。选项A错误，平衡不发生移动；选项B正确，平衡不发生移动；选项C错误，平衡不发生移动；选项D错误，平衡不发生移动。故选B。9.解析：该反应正反应气体分子数减少，增大压强会使平衡向气体分子数减少方向移动。选项A错误，平衡逆向移动；选项B正确，平衡正向移动；选项C错误，平衡逆向移动；选项D正确，平衡正向移动。故选B、D。10.解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，体系总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。选项A错误，平衡不发生移动；选项B错误，平衡不发生移动；选项C错误，平衡不发生移动；选项D错误，平衡不发生移动。故选B。二、填空题1.解析：升高温度会同时增大正逆反应速率，但该反应正反应为放热反应，平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。2.解析：化学平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。3.解析：分离出部分NH₃相当于减小生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向生成NH₃方向移动。4.解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，体系总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。5.解析：增大O₂浓度会增大正反应速率，平衡向正反应方向移动，但逆反应速率会逐渐增大直至达到新的平衡。6.解析：化学平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但正逆反应速率相等。7.解析：该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动。8.解析：分离出部分NO₂相当于减小生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向生成NO₂方向移动。9.解析：恒温恒容条件下充入惰性气体，体系总压增大但各气体分压不变，平衡不发生移动。10.解析：化学平衡状态是动态平衡，反应仍在进行但正逆反应速率