2025-2026年人教版高二化学第2课元素周期律与元素性质测试题

2025-2026年人教版高二化学第2课元素周期律与元素性质测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性（解析：同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强。第一电离能属于反常变化，但总体趋势是减小的，故B选项符合题意。）2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律B.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.元素周期律的发现是化学家根据元素原子量的大小排列元素而得出的（解析：元素周期律是根据元素原子核外电子排布的周期性变化而发现的，而非单纯根据原子量排列，故D选项错误。）3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne（解析：同周期元素中，从左到右，第一电离能逐渐增大，但F元素由于2p轨道半充满，第一电离能反常增大，Ne为惰性气体，第一电离能最大，故D选项正确。）4.下列关于元素性质的描述中，正确的是（）A.Cl比F的非金属性强，但Cl的第一电离能比F大B.Na比Mg的金属性强，但Na的原子半径比Mg小C.Al比Si的非金属性强，但Al的第一电离能比Si大D.P比As的非金属性强，但P的原子半径比As小（解析：Cl比F的非金属性强，但Cl的第一电离能比F小；Na比Mg的金属性强，且Na的原子半径比Mg大；Al比Si的非金属性弱，且Al的第一电离能比Si小；P比As的非金属性强，但P的原子半径比As小，故D选项正确。）5.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄（解析：离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的，NaCl是典型的离子化合物，而CO₂、H₂O、CH₄均为共价化合物，故C选项正确。）6.下列元素中，最易形成氢化物的是（）A.CB.NC.OD.F（解析：非金属性越强的元素，越易形成氢化物，F的非金属性最强，故D选项正确。）7.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.第ⅠA族元素均为金属元素C.第ⅦA族元素均为非金属元素D.第0族元素均为非金属元素（解析：第ⅠA族中氢元素为非金属元素，故B选项错误。）8.下列关于元素电负性的说法中，正确的是（）A.电负性越大的元素，非金属性越强B.电负性越大的元素，金属性越强C.电负性越大的元素，越易形成阳离子D.电负性越大的元素，越易形成阴离子（解析：电负性越大的元素，非金属性越强，越易形成阴离子，故A选项正确。）9.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释元素性质的周期性变化C.根据元素周期律，可以指导化学合成和材料设计D.根据元素周期律，可以解释元素化合物的性质（解析：元素周期律的应用包括预测未知元素的性质、解释元素性质的周期性变化、指导化学合成和材料设计、解释元素化合物的性质等，故D选项错误。）10.下列关于元素周期律的发现历程的说法中，错误的是（）A.门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表B.道尔顿提出了原子学说，为元素周期律的发现奠定了基础C.某里奇曼提出了元素周期律，并编制了元素周期表D.阿伏伽德罗提出了分子学说，为元素周期律的发现奠定了基础（解析：门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表；道尔顿提出了原子学说，为元素周期律的发现奠定了基础；阿伏伽德罗提出了分子学说，为元素周期律的发现奠定了基础；某里奇曼并未发现元素周期律，故C选项错误。）二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随__________递变而呈现的周期性变化规律。（参考答案：原子序数）（解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。）2.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。（参考答案：减弱；增强）（解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。）3.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。（参考答案：增强；减弱）（解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。）4.元素周期表中，第ⅠA族元素均为__________元素，第ⅦA族元素均为__________元素。（参考答案：碱金属；卤素）（解析：第ⅠA族元素均为碱金属元素，除氢元素外；第ⅦA族元素均为卤素元素。）5.元素周期表中，第0族元素为__________元素，其最外层电子数为__________。（参考答案：稀有气体；8）（解析：元素周期表中，第0族元素为稀有气体元素，其最外层电子数为8，除氦元素外。）6.元素周期律的发现是化学史上的重大事件，它揭示了元素性质的__________规律。（参考答案：周期性）（解析：元素周期律的发现是化学史上的重大事件，它揭示了元素性质的周期性规律。）7.元素周期表中，同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐__________，但存在__________现象。（参考答案：增大；反常）（解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，因此第一电离能逐渐增大，但存在反常现象，如第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅤA族、第Ⅷ族等。）8.元素周期表中，同一主族中，从上到下，元素的第一电离能逐渐__________。（参考答案：减小）（解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，因此第一电离能逐渐减小。）9.元素周期律的应用包括__________、__________和__________等。（参考答案：预测未知元素的性质；解释元素性质的周期性变化；指导化学合成和材料设计）（解析：元素周期律的应用包括预测未知元素的性质、解释元素性质的周期性变化、指导化学合成和材料设计等。）10.元素周期律的发现，为化学的发展提供了重要的理论指导，它使得化学研究__________化、__________化。（参考答案：系统化；理论化）（解析：元素周期律的发现，为化学的发展提供了重要的理论指导，它使得化学研究系统化、理论化。）三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律，这是正确的。（参考答案：正确）（解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。）2.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这是错误的。（参考答案：错误）（解析：同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。）3.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这是正确的。（参考答案：正确）（解析：同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。）4.元素周期表中，第ⅠA族元素均为金属元素，这是错误的。（参考答案：错误）（解析：元素周期表中，第ⅠA族元素均为金属元素，除氢元素外。）5.元素周期表中，第ⅦA族元素均为非金属元素，这是正确的。（参考答案：正确）（解析：元素周期表中，第ⅦA族元素均为非金属元素。）6.元素周期表中，第0族元素均为非金属元素，这是正确的。（参考答案：正确）（解析：元素周期表中，第0族元素均为非金属元素。）7.元素周期律的发现是门捷列夫的功绩，这是正确的。（参考答案：正确）（解析：元素周期律的发现是门捷列夫的功绩。）8.元素周期律的发现是道尔顿的功绩，这是错误的。（参考答案：错误）（解析：元素周期律的发现是门捷列夫的功绩，道尔顿提出了原子学说。）9.元素周期律的发现是阿伏伽德罗的功绩，这是错误的。（参考答案：错误）（解析：元素周期律的发现是门捷列夫的功绩，阿伏伽德罗提出了分子学说。）10.元素周期律的发现是化学史上的重大事件，这是正确的。（参考答案：正确）（解析：元素周期律的发现是化学史上的重大事件。）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。（参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。其意义在于揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了重要的理论指导，使得化学研究系统化、理论化。）（解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。其意义在于揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了重要的理论指导，使得化学研究系统化、理论化。）2.简述同一周期中，从左到右，元素的金属性和非金属性的变化规律。（参考答案：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。）（解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。）3.简述同一主族中，从上到下，元素的金属性和非金属性的变化规律。（参考答案：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。）（解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。）4.简述元素周期表中，第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的性质特点。（参考答案：第ⅠA族元素均为金属元素，除氢元素外，其最外层电子数为1，易失电子，表现出强金属性。第ⅦA族元素均为非金属元素，其最外层电子数为7，易得电子，表现出强非金属性。）（解析：第ⅠA族元素均为金属元素，除氢元素外，其最外层电子数为1，易失电子，表现出强金属性。第ⅦA族元素均为非金属元素，其最外层电子数为7，易得电子，表现出强非金属性。）5.简述元素周期表中，第0族元素的性质特点。（参考答案：元素周期表中，第0族元素为稀有气体元素，其最外层电子数为8，除氦元素外，化学性质稳定，不易与其他元素发生化学反应。）（解析：元素周期表中，第0族元素为稀有气体元素，其最外层电子数为8，除氦元素外，化学性质稳定，不易与其他元素发生化学反应。）6.简述元素周期律的发现历程及其意义。（参考答案：元素周期律的发现历程可以追溯到19世纪，当时许多化学家试图根据元素的性质和原子量排列元素。门捷列夫在总结前人工作的基础上，发现了元素周期律，并编制了元素周期表。元素周期律的发现是化学史上的重大事件，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了重要的理论指导，使得化学研究系统化、理论化。）（解析：元素周期律的发现历程可以追溯到19世纪，当时许多化学家试图根据元素的性质和原子量排列元素。门捷列夫在总结前人工作的基础上，发现了元素周期律，并编制了元素周期表。元素周期律的发现是化学史上的重大事件，它揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了重要的理论指导，使得化学研究系统化、理论化。）7.简述元素周期律的应用。（参考答案：元素周期律的应用包括预测未知元素的性质、解释元素性质的周期性变化、指导化学合成和材料设计等。）（解析：元素周期律的应用包括预测未知元素的性质、解释元素性质的周期性变化、指导化学合成和材料设计等。）8.简述元素周期律的局限性。（参考答案：元素周期律的局限性在于它只能解释已知的元素的性质，对于未知元素的性质无法预测。）（解析：元素周期律的局限性在于它只能解释已知的元素的性质，对于未知元素的性质无法预测。）五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第3周期第ⅠA族，请预测元素X的性质。（参考答案：元素X位于元素周期表的第3周期第ⅠA族，为钠元素。钠元素为金属元素，其最外层电子数为1，易失电子，表现出强金属性。钠的原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，熔点较低，密度较小。）（解析：元素X位于元素周期表的第3周期第ⅠA族，为钠元素。钠元素为金属元素，其最外层电子数为1，易失电子，表现出强金属性。钠的原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，熔点较低，密度较小。）2.某元素Y位于元素周期表的第2周期第ⅦA族，请预测元素Y的性质。（参考答案：元素Y位于元素周期表的第2周期第ⅦA族，为氟元素。氟元素为非金属元素，其最外层电子数为7，易得电子，表现出强非金属性。氟的原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大，熔点较低，密度较小。）（解析：元素Y位于元素周期表的第2周期第ⅦA族，为氟元素。氟元素为非金属元素，其最外层电子数为7，易得电子，表现出强非金属性。氟的原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大，熔点较低，密度较小。）3.某元素Z位于元素周期表的第4周期第0族，请预测元素Z的性质。（参考答案：元素Z位于元素周期表的第4周期第0族，为氪元素。氪元素为稀有气体元素，其最外层电子数为8，除氦元素外，化学性质稳定，不易与其他元素发生化学反应。）（解析：元素Z位于元素周期表的第4周期第0族，为氪元素。氪元素为稀有气体元素，其最外层电子数为8，除氦元素外，化学性质稳定，不易与其他元素发生化学反应。）4.某元素W位于元素周期表的第3周期第ⅤA族，请预测元素W的性质。（参考答案：元素W位于元素周期表的第3周期第ⅤA族，为磷元素。磷元素为非金属元素，其最外层电子数为5，既可失电子也可得电子，表现出两性。磷的原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，熔点较高，密度较大。）（解析：元素W位于元素周期表的第3周期第ⅤA族，为磷元素。磷元素为非金属元素，其最外层电子数为5，既可失电子也可得电子，表现出两性。磷的原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，熔点较高，密度较大。）5.某元素M位于元素周期表的第2周期第ⅠA族，请预测元素M的性质。（参考答案：元素M位于元素周期表的第2周期第ⅠA族，为锂元素。锂元素为金属元素，其最外层电子数为1，易失电子，表现出强金属性。锂的原子半径较小，第一电离能较大，电负性较小，熔点较高，密度较小。）（解析：元素M位于元素周期表的第2周期第ⅠA族，为锂元素。锂元素为金属元素，其最外层电子数为1，易失电子，表现出强金属性。锂的原子半径较小，第一电离能较大，电负性较小，熔点较高，密度较小。）6.某元素N位于元素周期表的第3周期第ⅦA族，请预测元素N的性质。（参考答案：元素N位于元素周期表的第3周期第ⅦA族，为氯元素。氯元素为非金属元素，其最外层电子数为7，易得电子，表现出强非金属性。氯的原子半径较大，第一电离能较小，电负性较大，熔点较低，密度较大。）（解析：元素N位于元素周期表的第3周期第ⅦA族，为氯元素。氯元素为非金属元素，其最外层电子数为7，易得电子，表现出强非金属性。氯的原子半径较大，第一电离能较小，电负性较大，熔点较低，密度较大。）7.某元素Q位于元素周期表的第4周期第ⅡA族，请预测元素Q的性质。（参考答案：元素Q位于元素周期表的第4周期第ⅡA族，为钙元素。钙元素为金属元素，其最外层电子数为2，易失电子，表现出强金属性。钙的原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，熔点较低，密度较大。）（解析：元素Q位于元素周期表的第4周期第ⅡA族，为钙元素。钙元素为金属元素，其最外层电子数为2，易失电子，表现出强金属性。钙的原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小，熔点较低，密度较大。）8.某元素R位于元素周期表的第2周期第Ⅷ族，请预测元素R的性质。（参考答案：元素R位于元素周期表的第2周期第Ⅷ族，为氩元素。氩元素为稀有气体元素，其最外层电子数为8，除氦元素外，化学性质稳定，不易与其他元素发生化学反应。）（解析：元素R位于元素周期表的第2周期第Ⅷ族，为氩元素。氩元素为稀有气体元素，其最外层电子数为8，除氦元素外，化学性质稳定，不易与其他元素发生化学反应。）【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.D4.D5.C6.D7.B8.A9.D10.C二、填空题1.原子序数2.减弱；增强3.增强；减弱4.碱金属；卤素5.稀有气体；86.周期性7.增大；反常8.减小9.预测未知元素的性质；解释元素性质的周期性变化；指导化学合成和材料设计10.系统化；理论化三、判断题1.正确2.错误3.正确4.错误5.正确6.正确7.正确8.错误9.错误10.正确四、简答题1.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的周期性变化规律。其意义在于揭示了元素性质的周期性变化规律，为化学研究提供了重要的理论指导，使得化学研究系统化、理论化。2.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，导致原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4.第ⅠA族元素均为金属元素，除氢元素外，其最外层电子数为1，易失电子，表现出强金属性。第ⅦA族元素均为非金属元素，其最外层电子数为7，易得电子，表现出强非金属性。5.元素周期表中，第0族元素为稀有气体元素，其最外层电子数为8，除氦元素外，化学性质稳定，不易与其他元素发生化学反应。6.元素周期律的发现历程可以追溯到19世纪，当时许多化学家试图根据元素的性质和原子量排列元素。门