2025-2026年贵州省苏教版高二化学第4课化学与生活应用习题

2025-2026年贵州省苏教版高二化学第4课化学与生活应用习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高二化学第4课中，提到合成氨工业中，为了提高氮气转化率，通常采用的方法是（）A.降低反应温度B.增大反应压强C.及时分离氨气D.使用催化剂并优化反应条件解析：合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃）是放热且体积缩小的可逆反应。根据勒夏特列原理，降低温度有利于平衡正向移动，但速率减慢；增大压强同样有利于正向移动，但工业上需兼顾经济性；及时分离氨气可降低产物浓度，推动平衡正向移动；实际工业生产中需综合优化温度（约500℃）、压强（20MPa）和催化剂（铁触媒），故D最全面。2.第4课中提到，生活中常见的消毒剂过氧化氢（H₂O₂）的分解反应是（）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（常温）B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（加热）C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂）D.以上均正确解析：过氧化氢分解条件多样，常温下缓慢分解，加热或加入催化剂（如二氧化锰）可显著加快反应速率。教材中强调其应用广泛性，故需包含所有条件。3.第4课案例中，塑料包装材料聚乙烯（PE）属于（）A.合成纤维B.合成橡胶C.合成树脂D.复合材料解析：聚乙烯是通过乙烯加聚反应得到的聚合物，属于三大合成材料之一的合成树脂，广泛应用于包装领域。教材中明确区分了塑料、橡胶、纤维的化学本质。4.在食品保鲜中，常用的小苏打（NaHCO₃）作用原理是（）A.吸收水分B.抑制微生物生长C.中和酸性物质D.发生氧化反应解析：小苏打呈弱碱性，能与食品中残留的酸性物质反应，降低酸度，延缓食品变质。教材通过生活实例讲解其应用，故C正确。5.第4课实验中，用酒精灯加热试管时，为防止试管破裂，应采取的措施是（）A.直接用火焰加热底部B.试管口朝上倾斜C.试管外壁有水时加热D.先预热再集中加热解析：加热试管需先均匀预热（防止局部骤热），再对反应物部位集中加热。试管口朝下易导致冷凝水倒流，外壁有水会加剧热应力，故D正确。6.化肥对土壤的影响包括（）A.提高土壤pH值B.导致土壤盐碱化C.增加土壤有机质D.改善土壤透气性解析：化肥（如铵态氮肥）长期施用可能使土壤酸化或盐碱化，而有机肥（如腐殖酸）才有助于增加有机质和透气性。教材强调化肥的合理使用，故B正确。7.第4课中提到的“绿色化学”理念，其核心目标不包括（）A.减少有害物质使用B.提高原子经济性C.增加产品产量D.循环利用资源解析：绿色化学强调源头预防污染，包括减少有害物质、提高原子利用率（原料原子进入最终产品）、资源循环等，但并非单纯追求产量最大化。8.生活中用小苏打和醋制作火山模型，反应的化学方程式是（）A.NaHCO₃+CH₃COOH→NaCH₃COO+H₂O+CO₂↑B.Na₂CO₃+2CH₃COOH→2NaCH₃COO+H₂O+CO₂↑C.NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：小苏打（碳酸氢钠）与醋酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，教材通过此实验演示酸碱反应，故A正确。9.汽车尾气中的氮氧化物（NOx）主要来源于（）A.燃料不完全燃烧B.氮气与氧气直接反应C.空气中氮气在高温下与氧气反应D.发动机润滑油分解解析：汽车发动机高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成NOx，这是教材中关于汽车尾气污染的典型案例。10.第4课提到，合成洗涤剂比肥皂更优越的原因是（）A.去污能力更强B.不受硬水影响C.成本更低D.更环保解析：合成洗涤剂（如洗衣粉）中的表面活性剂在硬水中仍能发挥作用，而肥皂在硬水中会生成沉淀失效。教材对比了传统与新型洗涤剂，故B正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学与生活密切相关，例如用洗洁精去除油污是利用了______的原理。2.合成氨工业中，原料氮气和氢气的来源分别是空气和______。3.食品包装中常用铝箔，其化学性质稳定是因为铝表面易形成______膜。4.小苏打受热分解的化学方程式为______。5.塑料回收标志中，数字“1”代表PET，其主要成分是______。6.酸雨的pH值通常低于______，主要由二氧化硫和氮氧化物引起。7.化肥按元素分类，尿素属于______肥。8.绿色化学要求化学产品合成路线的原子经济性应达到______以上。9.用食醋清洗水垢（主要成分为碳酸钙），反应的离子方程式为______。10.汽车尾气催化转化器能将CO和NO转化为N₂和CO₂，体现了______思想。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.聚氯乙烯（PVC）塑料在加热时会释放有害气体，因此不宜用于食品包装。（）2.洗衣粉比肥皂更适合在硬水中使用。（）3.酸雨的形成与人类活动排放的二氧化硫无关。（）4.合成氨反应是可逆反应，因此理论上无法完全转化原料。（）5.塑料降解后能完全转化为无害物质。（）6.尿素是一种复合肥料，能同时提供氮和磷元素。（）7.绿色化学的核心是减少化学工业对环境的污染。（）8.氮氧化物是汽车尾气中的主要污染物之一。（）9.小苏打与盐酸反应比与醋酸反应更剧烈。（）10.食品添加剂必须在国家标准范围内使用。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述合成氨工业中，选择高温（约500℃）的原因。2.解释为什么塑料包装材料比玻璃包装更方便使用。3.说明小苏打在食品工业中的主要用途。4.描述酸雨对环境的主要危害。5.比较合成洗涤剂与肥皂的去污原理。6.解释什么是“绿色化学”及其意义。7.列举生活中三种常见的化学防腐方法。8.说明汽车尾气催化转化器的工作原理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某工厂生产合成氨，每日消耗氮气和氢气各100吨，若转化率为80%，计算每日可生成多少吨氨气？（提示：N₂+3H₂⇌2NH₃，摩尔质量分别为28、2、17）2.实验室用10g小苏打与足量醋酸反应，生成2.2g二氧化碳，计算小苏打的实际利用率。3.某地区酸雨pH值常年低于4.5，分析可能的原因及危害。4.设计一个实验方案，验证塑料包装材料的热稳定性。5.比较尿素和磷酸二氢铵两种化肥的营养元素含量（假设纯品）。6.解释为什么食品包装中常用铝箔而不用铁皮。7.列举三种减少汽车尾气污染的途径。8.设计一个生活场景，说明如何应用绿色化学理念减少污染。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.D3.C4.C5.D6.B7.C8.A9.C10.B解析示例：第1题，工业合成氨需平衡速率与转化率，单纯降低温度或压强效果有限，需综合优化条件。二、填空题1.乳化作用12.水煤气13.氧化铝14.2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑2.对苯二甲酸乙二醇酯16.5.617.氮肥18.90%19.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑3.循环经济解析示例：第14题，小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，教材中通过实验演示此性质。三、判断题1.√22.√23.×24.√25.×26.×27.√28.√29.×30.√解析示例：第23题，酸雨主要源于SO₂和NOx排放，教材明确指出其与化石燃料燃烧相关。四、简答题1.合成氨反应是放热反应，高温有利于平衡逆向移动，但需催化剂维持反应速率，故选择折中温度。2.塑料轻便、耐腐蚀、成本较低，且可制成不同形状，优于易碎的玻璃。3.小苏打用于食品发酵（如面包）、中和酸味（如饮料）、制作食品添加剂等。4.酸雨腐蚀建筑物、破坏森林、酸化水体、危害人体健康。5.肥皂利用皂化反应去污，受硬水影响；合成洗涤剂表面活性剂直接包裹油污，适用范围广。6.绿色化学旨在从源头减少污染，提高资源利用率，教材强调可持续发展理念。7.脱水、盐渍、糖渍、添加防腐剂（如苯甲酸钠）、真空包装等。8.催化转化器将CO氧化为CO₂，NOx还原为N₂，利用贵金属催化剂实现转化。五、应用题1.解：氮气、氢气摩尔质量分别为28、2，反应方程式中1摩尔N₂生成2摩尔NH₃。100吨N₂≈3.57×10⁶摩尔，理论生成NH₃7.14×10⁶摩尔，即122吨。实际生成122×80%=97.6吨。2.解：2NaHCO₃+2CH₃COOH→2NaCH₃COO+2H₂O+2CO₂↑44摩尔CO₂对应8.4gNaHCO₃，实际消耗10g，利用率=8.4/10=84%。3.原因：SO₂、NOx排放，遇水形成硫酸、硝酸。危害：土壤酸化、水体污染、植物生长受阻。4.实验方案：取不同塑料样品加热，观察熔化、变形、气体产生等现象，对比热稳定性。5.尿素含N46%，磷酸二氢铵含N10%、P52%。6.