高考化学一轮复习 第一单元　物质的分类、转化与化学计量 高考热点2　越考越热的阿伏加德罗常数(NA) 题库

高考热点2越考越热的阿伏加德罗常数(NA)一、22.4L·mol-1的适用对象与条件1.若题中出现物质的体积,先看该物质是否是气体,如果是气体再看是否为标准状况(0℃、1.01×105Pa)。2.标准状况下不是气体的物质,常考的有:H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。【例1】下列说法正确的是。

(1)25℃、101kPa下,28L氢气中质子的数目为2.5NA。(2)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。(3)标准状况下,22.4LHCl气体中H+数目为NA。(4)22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA。(5)11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA。(6)标准状况下,1.12L18O2中含有中子数为NA。答案(4)(6)二、特殊物质的组成和结构特点1.(1)注意某些物质分子中的原子个数,如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。(2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH-等。(3)注意物质中的离子数目,如Na2O2中阴离子为O22-、NaHSO4(4)最简式相同的物质:NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。2.苯环中不含碳碳双键。3.理解一些特殊物质中的化学键数目。物质每摩尔含共价键数目CnH2n+2(3n+1)NAP4(P—P)6NASi(Si—Si)2NASiO2(Si—O)4NA石墨1.5NA金刚石2NA【例2】下列说法错误的是。

(1)2.8gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA。(2)1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA。(3)32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA。(4)0.20mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NA。(5)23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA。(6)3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为0.1NA。(7)0.1mol肼(H2N—NH2)含有的孤电子对数为0.2NA。(8)32g环状S8()分子中含有的S—S键数目为NA。答案(1)(2)(3)(5)(6)三、特殊氧化还原反应中的电子转移数目1.判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应,如Na2O2与H2O、CO2的反应;Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,与少量硝酸反应生成Fe2+。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题,如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2的量不同,转移的电子数不同。2.熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2+NaOH1molCl21mol或NACl2+Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA【例3】下列说法错误的是。

(1)足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应,转移电子的数目为0.4NA。(2)电解熔融CuCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10NA。(3)3molNO2与水完全反应时转移的电子数为4NA。(4)用惰性电极电解饱和食盐水时,若阴、阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA。(5)1molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NA。(6)用惰性电极电解熔融MgCl2制2.4gMg,电路中通过的电子数为0.1NA。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)四、电解质溶液中的粒子数目抓住电解质强弱,理清粒子的存在形式和数目【例4】下列说法正确的是。

(1)pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为NA。(2)在25℃时,1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA。(3)2.0L1.0mol·L-1的AlCl3溶液中,Al3+的数目为2NA。(4)1L1mol·L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于N(5)1LpH=4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1N(6)1L0.1mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA。答案(2)(4)五、化学反应中的隐含反应和信息1.隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底,如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、Cl2+H2OHCl+HClO、2NO2N2O4等。2.注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。3.有些反应的反应物浓度不一样,反应就不一样。(1)MnO2与浓盐酸的反应,随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应停止。(2)Cu与浓硫酸的反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,反应停止。(3)Cu与浓硝酸反应,随着反应的进行,浓硝酸变为稀硝酸,得到NO2和NO的混合气体。(4)Zn与浓硫酸反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,得到SO2和H2的混合气体。【例5】下列说法错误的是。

(1)0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应,HI分子总数为0.2NA。(2)2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。(3)0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA。(4)常温下,56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子。(5)标准状况下,将22.4LCl2通入足量水中充分反应,转移电子数为NA。(6)常温下,将64gCu投入一定量的浓硝酸(含4molHNO3)中,生成NO2的分子数为2NA。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)热点训练1.(2025·八省联考云南卷)Cl2制备Cl2O的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaHCO3+2NaCl+Cl2O,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4LCl2O中原子总数为3NAB.1molCO32-中σ键的数目为3C.每消耗2molCl2,转移电子数为4NAD.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-的数目等于0.1答案B解析A.没有注明标准状况,无法计算气体的物质的量,A错误;B.1个CO32-中有3个σ键,1molCO32-σ键的数目为3NA,B正确;C.根据方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O===2NaHCO3+2NaCl+Cl2O可知,2molCl2参加反应,电子转移的物质的量为2mol,电子转移数目为2NA,C错误;D.没有给出溶液的体积,无法计算NaHCO32.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.常温下,45gCH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6NAB.等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH-)所含电子数相等C.14.4g28Si315N4中含质子的数目为7D.1.2gNaHSO4和MgSO4的固体混合物含阳离子数目0.01NA答案B解析A.CH3CH(OH)COOH和CH3COOH的最简式都是CH2O,45gCH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为45g30g·mol-1×4×NA=6NA,故A正确;B.—CH3中含9个电子,OH-中含10个电子,故等物质的量的甲基和氢氧根所含电子数不相等,故B错误;C.14.4g28Si315N4中含质子的数目为14.4g144g·mol-1×70×NA=7NA,故C正确;D.NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是1203.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAB.一定条件下,2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2NAD.2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中,每生成1mol氧化产物时转移电子数为NA答案B解析A项,H2和N2的反应属于可逆反应,2gH2无法完全反应,转移的电子数少于2NA,错误;B项,2.3gNa与氧气反应时,无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均是从0价升高到+1价,Na失去电子1×2.3/23mol=0.1mol,数目为0.1NA,正确;C项,浓盐酸和KClO3反应制备氯气,氯气既是氧化产物又是还原产物,生成1mol氯气转移53mol电子,错误;D项,在该反应中,H2S作为还原剂失去电子,SO2作为氧化剂得到电子,氧化产物和还原产物均为S,但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为2∶1,所以生成1mol氧化产物转移的电子数为2NA,4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应,转移电子数均为0.2NAB.分别用Na2O2与CO2反应和KMnO4分解,制得1molO2,转移的电子数均为4NAC.标准状况下,锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2L气体,反应中转移的电子数为6.02×1023D.在2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2↑反应中,每生成22.4L(标况)H2,反应转移的电子为1.5NA答案B解析A项,0.1molFe与0.1molCl2反应,Cl2不足,0.1molCu与0.1molCl2恰好完全反应,转移的电子数均为0.2NA,正确;B项,Na2O2和KMnO4制得1molO2转移的电子数分别是2NA和4NA,错误;C项,标准状况下,锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2,每生成1mol气体都转移2mol电子,正确;D项,在2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2↑反应中,反应生成2molH2共转移3mol电子,正确。5.(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NAD.标准状况下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA答案A解析A.1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol,则含有σ键数目最多为0.7NA,A正确;B.1.7gH2O2的物质的量为1.7g34g·mol-1=0.05mol,则含有氧原子数为0.1NA,B不正确;C.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性,溶液中存在电荷守恒关系:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),中性溶液c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(NH4+),再根据元素守恒:n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出铵根离子数小于0.1NA,C不正确;D.标准状况下,11.2LCl2的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和6.常温常压下,电化学还原制氨气的总反应方程式:2N2+6H2O4NH3+3O2,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.9g水中含有的未成键电子对为2NAB.每产生34gNH3,N2失去的电子数为6NAC.1mol·L-1氨水中,含有的NH3·H2O分子数少于NAD.消耗11.2LN2(已折算为标况)时,产生的O2分子数为0.75NA答案D解析A.一个H2O分子中有两对未成键电子对,9gH2O的物质的量为9g18g·mol-1=0.5mol,含有的未成键电子对为NA,故A错误;B.该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价,34gNH3的物质的量为34g17g·mol-1=2mol,每产生34gNH3,N2得到6mol电子,数目为6NA,故B错误;C.氨水的体积未知,无法计算NH3·H2O的分子数,故C错误;D.11.2LN2的物质的量为0.5mol,由方程式可知,消耗0.5molN2,产生0.75molO7.已知2F2+2H2O===4HF+O2,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.1