高中化学人教版必修第一册第一章过关检测 （一）

第一章过关检测

(时间:75分钟满分:100分)

一、选择题(本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求)

1.KIO3不属于()o

A.含氧酸盐B.氧化物

C.电解质D.钾盐

答案:B

解析:碘酸钾属于含氧酸钾盐，属于电解质。

2.下列关于物质分类的说法正确的是()。

A.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

B.金属氧化物都是碱性氧化物

C.能电离出氢离子的物质都是酸

D.NH4C1不含金属阳离子，不属于盐

答案:A

解析:SO2能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，因此SO2属于酸性氧化

物,A项正确。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MmCh是酸性氧化物,B项错

误。NaHSCh等酸式盐也可电离出氢离子,C项错误。NH’Q不含金属阳离子，但

是含铁根离子和氯离子，属于盐,D项错误。

3.Fe(OH)3胶体和MgCb溶液的本质区别是()，

A.Fe(OH)3胶体有颜色,MgCb溶液无色

B.MgCb溶液均一、稳定,Fe(OH)3胶体不稳定

C.MgCb溶液中分散质粒子的直径小于1nm,Fe(OH)3胶体中分散质粒子的直径

为1-100nm

D.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应,MgCb溶液没有丁达尔效应

答案:C

解析:Fe(OH)3胶体和MgCh溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。

4.下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()，

A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸

B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解

C.蜡炬成灰泪始干一蜡烛的燃烧

D.炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

答案:B

解析:黑火药的主要成分是硝酸钾、硫、木炭，当受热时发生爆炸，反应的化学方

A

程式为2KNO3+S+3C=K2S+3cO2T+N2T，该反应中有元素化合价发生变化，属于

氧化还原反应,A不符合题意；石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳,无元素化合价

的变化，不是氧化还原反应,B符合题意;蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧,是有机

化合物被氧化生成二氧化碳和水的过程，是氧化还原反应,C不符合题意;炉火照

天地，红星乱紫烟——铁的冶炼，铁由化合态变成游离态，是氧化还原反应,D不符

合题意。

5.在一定条件下,R0中和F2可发生如下反应:R0*F2+2OH--RO/2F+H2。,从而

可知在R0宇中，元素R的化合价是()o

A.+4B.+5

C.+6D.+7

答案:B

解析:设元素R在R0,中的化合价为乂根据得失电子守恒有(7-x)xl=[0-(-l)]x2,解

得x=+5o

6.下列物质间的转化能一步实现的是()。

A.Na2CO3—*NaOH

B.CaCOs—*Ca(0H)2

C.NaNO3—*NaCl

D.卜eS5-CuSO4

答案:A

解析:Na2cO3与Ba(OH”或Ca(OH)2等物质反应可一步生成NaOHo

7.下列叙述中，不正确的是()0

A.CaCCh、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2cO3都属于碳酸盐

B.HC1、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.蓝矶(CuSOQFhO)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

答案:B

解析:A项中CaCCh是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cii2(OH)2c。3

是碳酸的碱式盐,三者都属于碳酸盐;B项中纯碱属于盐类;C项中蓝矶是含结晶

水的化合物，干冰是固态CO2,两者都属于化合物;D项中,Ba(OH)2+Na2cCh-

BaCO31+2NaOH,可一步转化生成NaOHo

8.如图是两组物质之间在一定条件下相互转化的过程。下列说法不正确的是

()。

绿色植物通过光合作用

储存能量：

C02C6HI2O6

H2O物质X

动物体内的糖通过氧化作用

释放能量

A.物质X是氧气

B.绿色植物的光合作用属于化学变化

C.C6Hl2。6属于有机物

D.C6Hl2。6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

答案:D

解析:绿色植物通过光合作用，将C02和H20转化成葡萄糖和氧气，所以物质X为

氧气,A项正确。绿色植物的光合作用属于化学变化,B项正确。C6Hl2。6属于有

机物,C项正确。置换反应的特点是反应物和生成物均是一种单质和一种化合物,

而C6Hl2。6与02反应生成的C02和H20是两种亿合物,所以C6H12。6与02的反

应不属于置换反应,D项错误。

9.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质符合要求的

是（）。

甲--------乙

丙--------T

选项甲乙丙T

AH202HCICuO

BMgHCICuChNaOH

CCa(0H)2CO2NaOHC11SO4

DNa2cO3BaChHCICa(OH)2

答案:C

解析:A项，氧气不与氯叱氢反应,不符合图示,A项错误。B项，镁与氢氧化钠不反

应,HCI与氯化铜不反应,不符合图示,B项错误。D项，氯化锁不能与盐酸反应，不

符合图示,D项错误。

10.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）o

A.Na\K\SO八C01-

B.Na\K+、SOf、OH-

C.Na\K\CWNO3

D.K+、Fe3\Mn0i>I

答案:C

解析:溶液呈酸性,CO专-与H+反应而不能大量共存,A项不符合题意;溶液呈酸

性QH与H+反应而不能大量共存,B项不符合题意;C项中的四种离子均无颜色，

且在酸性溶液中互不反应，能够大量共存,C项符合题意;Fe3+、MnO］有颜色，且两

者具有氧化性，能与「发生氧化还原反应，在无色溶液中不能大量共存,D项不符合

题意。

11.某离子反应涉及Hz。、C1O\NH「OH\N2、C「等微粒，其中N2、CKT的数

目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）。

A.该反应中cr为氧化产物

B.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子

C.NH1被CIO-氧化成N2

D.反应后溶液的碱性增强

答案:C

解析:由题给曲线变化图可知,N2是生成物,CIO-为反应物，由原子守恒可知,N£■是

反应物、Cl是生成物，则反应的离子方程式应为3C1O-+2NH[+2OH--

N2T+5H2O+3C「,Cr为还原产物，故A错误;反应中,NH：为还原剂,N元素化合价由-

3升高到0,则消耗1个NH京转移3个电子，故B错误;由离子方程式可知,NH；被

CIO氧化成N2,故C正确;由离子方程式知，反应消耗OH;则反应后溶液的碱性减

弱，故D错误。

12.利用化学变化可以变出“奥运五环”，其中一个环是由KI、KIO3、乙酸

(CH3coOH)与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成h的反应为51

+6CH3coOH+IOg—3I2+6CH3COO+3H2O0下列说法不正确的是()o

A.IOg中碘元素的化合价为+5价

B.乙酸的作用是向该反应提供H+

C.该反应中每生成1个12转移2已

D.该环的颜色为蓝色

答案:C

解析：103中氧元素显-2价，则碘元素化合价为+5价,A项正确;由反应可知,乙酸的

作用是向该反应提供H+,B项正确;由反应可知，有关系式:5「~IO3~3l2~5e\则该反

应中每生成1个12转移:e:C项错误;淀粉遇碘单质显篮色,D项正确。

13.下列说法正确的是()。

A.MnO2+4HCl(^)—MnC12+C12T+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1:4

B.2H2S+SO2-3S+2H9也氧化产物和还原产物的质量之比为1：1

C.5NH4NO.3—4N2T+2HNO3+9H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的

质量之比为3：5

D.3Cu2s+22HNO3-6Cu(NO3)2+1ONOT+3H2SO4+8H2O中,每生成1个NO转移

3个电子

答案:D

解析:A项,4个HC1中有2个HC1作还原剂,2个HC1呈酸性淡化剂(MnCh)和还

原剂(HC1)的个数之比为1:2.A不正确:B项,氧化产物(2H，ST2S)和还原产物

(S02TS)的质量之比为2：1,B不正确;C项,发生氧化反应(5个NH1全部生成

N2)和发生还原反应(3个N0&转化为N2)的氮原子的个数比为5:3,则发生氧化

反应和还原反应的氮元素的质量之比为5:3,C不正确;D项,Cu2s作还原

剂,Cu、S元素的化合价都升高,HNO3作氧化剂,N元素的化合价降低，由化学方程

式可建立如下关系式:10NO~30e-,则每生成1个NO转移3个电子,D正确。

14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()0

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，

则原溶液中一定有C0『

B.向某溶液中加入氯化铁溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶

液中一定有Ag+

C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象,再加入BaCb溶液,有白色沉淀产

生，则原溶液中一定有so£-

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸,白色沉淀消失，则原溶液

中一定有Ba2+

答案:C

解析:A项,若产生的气沐为二氧化碳,则原溶液中可能含HCOg,A项错误。B项，

溶液中加入氯化钢溶液有白色沉淀,生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钢，再加入稀

硝酸，沉淀不溶解，则溶液中可能含有SO充或Ag+,B项错误。C项,向某溶液中加

入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在Ag：然后加入BaCh溶液，产生白色

沉淀，该白色沉淀为硫酸锁，证明原溶液中存在SO八C项正确。D项，向某溶液中

加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ca2+,不

一定是Ba2+,D项错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

15.(12分)某校化学兴趣小组同学猜想山泉水中可能含有大量CM+、Ca2\Mg2+

和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量山泉水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2co3溶液,又有白色沉淀生成；

③另取适量山泉水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也产生白色

沉淀。

请回答以下问题：

(1)不用做实验就可排除的离子是。

(2)通过实验可初步确定山泉水中(填“含有”或“不含有”)大量Ca2\

Mg2+;判断依据的离子方程式有o

(3)山泉水中所含阴离子可以确定有，理由是o

(4)确定实验②中滴加的Na2c溶液已过量的检验方法是o

答案：(l)Cll2+

(2)含有Mg2++2OH—Mg(OH)21、CO^+Ca2+—CaCOsj

(3)cr(或氯离子)cr+Ag+—AgQ],白色沉淀不溶于稀硝酸

(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或

滴加CaC12溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2c03溶液已过量(其他合理答案也给

分)

解析：(2)由滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀可确定山泉水中含有Mg2+;向滤

液中滴加足量的Na2c03溶液，有白色沉淀生成可确定山泉水中含有Ca2+。⑶滴

加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也产生白色沉淀，说明山泉水中含有Clo(4)

关键是要检脸上层清液中是否含有CO^o

16.(10分)(1)按如图所示操作,充分反应后：

x铁丝4r铜丝

[]CuSO4AgNO3

断溶液即溶液

In

①【中发生反应的离子方程式为；

②n中铜丝上观察到的现象是；

③结合I、II的实验现象可知Fe2+、Cu2\Ag+的氧化性由强到弱的顺序

为。

(2)将少量CI2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Ch-2Fe3++2Cl-;W

足量C12通入FeBn溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++4Br+3Ch-2Fe3++6Cr

+2Br2o这个事实说明具有还原性的粒子的还原性强弱顺序为

答案:⑴①Fe+CM+—Fe2++Cu

②紫红色铜丝上有银白色金属附着

③Ag+>Cu2+>Fe2+

(2)Fe2+>Br->CF

解析:⑴铁与CuSCh溶液发生反应Fe+Cu2+-Fe"+Cu淡化性:Cu">Fe",Cu与

AgNCh溶液发生反应Cu+2Ag+^=Cu2++2Ag,Ag附着在Cu的表面，氧化性

Cu2+<Ag+,故氧化性:Ag+>Cu">Fe2+。(2)Fe2\Br均具有还原性，当通入少量Ch

时，只有Fe?+被氧化，说明还原性Fe2+>C「;当通入过量Ch时,Fe?+和Br嘟被氧化，

说明还原性:Fe2+〉Br>C「。

17.(16分)“铜锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CCh、02作用产生的，化学

式为Cs(OH)2co3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2。。某同学利用以下

反应实现了“铜一铜绿一……一铜"的转化。

铜❷铜绿且*A&*CU(0H)2&*B且*CU

⑴从物质分类标准看J铜绿”属于(填字母)。

A.酸B.碱

C.盐D.氧化物

(2)写出B的化学式:o

⑶请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式:0

(4)上述转化过程中属于化合反应的是，属于氧化还原反应的是o

答案：(1)C

(2)CuO

(3)Cu2(OH)2co3+4HC1—2CuC12+3H2O+CO2t

(4)①①⑤

解析:根据题意，铜与铜绿与Aa(Ju(OH)2①铜被腐蚀生成铜绿，铜绿

溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO,最后氢

气还原CuO得到Cuo

(1)“铜绿''是碱式碳酸铜，属于盐，故选Co

(2)Cu(OH)2—*B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。

(3)依据转化过程可知，城式碳酸铜与盐酸反应,生成氯化铜、水和二氧化碳。

(4)在反应过程中①铜—••铜绿发生了化合反应,也是氧化还原反应;②铜绿—>A

是铜绿与酸反应生成铜盆、C