2026年河北唐山市滦州市九年级第一次模拟考试化学试卷（解析版）

2026年河北唐山市滦州市九年级第一次模拟考试化学试卷

1.我国科研团队研发的垃圾处理技术在国际上取得重大突破。下列做法不利于环保的是

A.密闭式清运车运送垃圾B.高效环保炉焚烧垃圾发电

C.烟气无害化处理后排放D.飞灰在空旷的路面上放置

【答案】D

【解析】【解答】A、密闭式清运车运送垃圾，可以防止垃圾泄漏和异味扩散，减少对环境的污染，有利于环

保，选项A不符合题意：

B、高效环保焚烧垃圾发电，既可以处理垃圾，又可以将垃圾中的化学能转化为电能，实现资源的回收利

用，有利于环保，选项B不符合题意；

C、烟气无害化处理后排放，可以除去烟气中的有害气体和烟尘，防止污染空气，有利于环保，选项C不符

合题意；

D、飞灰中含有重金属等有毒有害物质，在空旷的路面上放置，会随着雨水冲刷进入土壤和水体，造成土壤

污染和水污染，不利于环保，选项D符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据垃圾清运的环保措施解答，密闭运输可减少污染扩散；

B、根据垃圾焚烧发电的优点解答，实现垃圾减量化和资源化；

C、根据烟气处理的意义解答，减少大气污染物排放；

D、根据飞灰的危害解答，飞灰属于危险废物，需专门处理。

2.如图为粗盐中难溶性杂质去除实验中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是

A.玻璃棒B.蒸发皿C.集气瓶D.酒精灯

【答案】C

【解析】【解答】蒸发操作需要用到的仪器有：蒸发皿（盛放待蒸发液体）、酒精灯（提供热量）、玻璃棒（搅

拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅）、铁架台（固定蒸发皿）。

A、玻漓棒用于搅拌，蒸发操作需要用到，选项A不符合题意；

B、蒸发皿是蒸发操作的主要容器，需要用到，选项B不符合题意；

C、集气瓶用于收集、储存少量气体，蒸发操作中不需要使用，选项C符合题意；

D、酒精灯用于加热蒸发，需要用到，选项D不符合题意。

第1页

故答案为：Co

【分析】A、根据蒸发操作的注意事项，玻璃棒搅拌防止液滴飞戏解答；

B、根据蒸发操作的仪器，蒸发皿是盛放液体的容器解答；

C、根据集气瓶的用途，用于收集气体，与蒸发无关解答；

D、根据蒸发操作的条件，需要酒精灯加热解答。

3.图是《东观汉记》中记载蔡伦造纸的工序，其中一定发牛.化学变化的是

【答案】A

【解析】【解答】A、碱性蒸煮过程中，原料中的纤维素、木质素等成分在碱性条件和加热作用下发生复杂的

化学反应，生成新的物质，属于化学变化，选项A符合题意；

B、舂捣成浆只是将原料捣碎，改变其形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；

C、荡料入帘只是将纸浆均匀地铺在竹帘上，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；

D、覆帘压纸只是将湿纸中的水分挤出，使纸成型，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】A、根据化学变化的定义（有新物质生成的变化）解答，碱性蒸煮有化学反应发生；

B、根据物理变化的定义（无新物质生成的变化）解答，形状改变属于物理变化；

C、根据物理变化的定义解答，物质的分散属于物理变化；

D、根据物理变化的定义解答，水分的挤出属于物理变化。

4.某校开展野外山泉水的项目式学习活动，图1是水质检测仪（TDS代表水中可溶性固体总含量），图2是一

种轻便高效的水过滤工具——生命吸管，下列说法错误的是

第2页

水嘴盖

山泉水的

TDS：580

TDS饮水嘴

0-50纯度高

50-100纯度较高中空纤维

100-300纯度一般超滤膜

抗菌活性炭

300-600会结水垢

复合滤芯

600-1000、/口感较差

▼

图1图2

A.该山泉水煮沸后会结水垢

B.生命吸管中活性炭的作用是吸附色素和异味

C.该山泉水属于混合物

D.该山泉水经生命吸管净化后的水TDS示数可能超过580

【答案】D

【解析】【解答】A、由图3可知，该山泉水的TDS值为580,属于“会结水垢”的范围，因此煮沸后会结水

垢，选项A说法正确；

B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，因此生命吸管中活性炭的作用是

吸附色素和异味，选项B说法正确；

C、该山泉水含有可溶性固体和不溶性杂质等多种物质，属于混合物，选项C说法正确；

D、生命吸管中的超滤膜和活性炭可以过滤和吸附部分可溶性固体，因此净化后的水TDS示数会低于580,

而不是超过58（）,选项D说法错误。

故答案为：Do

【分析】A、根据TDS值的含义解答，TDS值较高的水含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸易结水垢：

B、根据活性炭的吸附性解答，活性炭可吸附色素和异味；

C、根据混合物的定义解答，由多种物质组成的物质属于混合物；

D、根据水的净化原理解答，过滤和吸附会减少水中可溶性固体的含量。

5.我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石燃烧，反应的化学方程式为

高温

“。曲（，。4）3。〃=^2。。3（。。4）2+。%。（2。4）2+42。“下列说法正确的是

A.%的数值为I

B.Ca的元素名称为磷

C.。%（「。4）2中阳离子的符号为

D.氧原子结构示意图为®

【答案】c

第3页

【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目保持不变，我们以钙原子数目为计

算依据：反应方程式右侧，2Ca«PO4）,中钙原子数量为2x3=6,CaKXPO。，中钙原子数量为4,因此右侧钙原

子总数为6+4=10；方程式左侧，每个Ca5（PO4）3OH单元含有5个钙原子，左侧钙原子总数为5x。建立等式

5x=10,解得x=2,不是1,所以A选项说法错误，不符合题意。

B、元素符号Ca对应的元素名称为钙元素，磷元素的专属元素符号为P,因此B选项说法错误，不符合题

意。

C、Caj（PCh）5属于由离子构成的盐，解离时会产生钙离子（阳离子）和磷酸根离子（阴离子），其中带正电的

阳离子为钙离子，钙离子的化学符号为Ca?+,因此C选项说法正确，符合题意。

D、题目给出的微粒，质子数为8,核外电子总数为2+8=10,质子数小于核外电子总数，该微粒为氧离子

O2-；氧原子的质子数与核外电子数相等，数值均为8,正确的氧原子结构示意图核外电子排右应为2、6,因

此该图不是氧原子结构示意图，D选项说法错误，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、该选项核心知识点为质量守恒定律的微观解释，化学反应前后各元素的原子个数守恒，可通过

指定原子的数量关系配平化学方程式、求解未知化学计量数；

B、该选项考查常见元素符号与元素名称的识记，需要牢记初中阶段常用元素的符号和名称的一一对应关

系；

C、该选项考查物质的微观构成与离子符号书写，明确离子化合物的阴阳离子组成，熟练掌握常见阳离子的

符号规范书写；

D、该先项考查原子、离子结构示意图的辨别：判断原子的依据灵质子数二核外电子总数，阴离子质子数〈电

子总数，阳离子质子数＞电子总数，同时需要牢记1〜18号元素的标准核外电子排布。

6.综合实践活动是实现“五育并举”的重要途径。下列活动与应用描述错误的是

选项实践活动化学知识

A“德”：用完水后及时关闭水龙头节约用水

B“智”：向饺子馅料中添加铁强化酱油铁元素能预防骨质疏松

C“美”：观看绚丽多彩的霓虹灯稀有气体可以制作电光源

D“劳”：蔬菜叶片发黄施尿素[CO（N〃2）2]氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】【解答】A、用完水后及时关闭水龙头，可以减少水资源的浪费，符合节约用水的理念，选项A描述

正确；

B、向饺子馅料中添加铁强化酱油，是为了补充铁元素，铁元素能预防缺铁性贫血，而预防骨质疏松需要补

充钙元素，选项B描述错误；

第4页

C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，因此可以制作霓虹灯，选项c描述正确；

D、尿素中含有氮元素，属于氮肥，氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，选项D描述正确。

故答案为：Bo

【分析】A、根据节约用水的措施解答，及时关闭水龙头是常见的节水方法;

B、根据化学元素与人体健康的关系解答，铁预防贫血，钙预防骨质疏松;

C、根据稀有气体的性质和用途解答，稀有气体通电发光;

D、根据化肥的作用解答，氮肥促进茎叶生长。

7.分类是认识和研究问题的重要方法之一，下列有关分类和举例错误的是

「混合物（传统能源例如：丙「金属材料例如：丁

物质，「单质例如：甲能源.材料……

〔纯净物，I新能源〔新型材料

【化合物例如：乙

A.甲：氧气B.乙：二氧化硫

C.丙：煤D.T：玻璃钢

【答案】D

【解析】【解答】A、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，甲为氧气，举例正确，选项A不符合题

息；

B、二氧化硫是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，乙为二氧化硫，举例正确，选项B不符合题意；

C、煤属于化石燃料，是传统能源，丙为煤，举例正确，选项C不符合题意；

D、金属材料包括纯金属和合金，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成的，属于复合材料，不是

金属材料，丁为玻璃钢，举例错误，选项D符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据单质的定义解答，由一种元素组成的纯净物是单质；

B、根据化合物的定义解答，由不同种元素组成的纯净物是化合物；

C、根据传统能源的种类解答，煤、石油、天然气是传统化石能源；

D、根据材料的分类解答，玻璃钢属于复合材料，金属材料包括纯金属和合金。

8.研究金属的锈蚀条件对金属资源的保护有重要的作用，下图是铁生锈及除锈的部分实验操作，下列说法

错误的是

A.①中铁片不生锈，②中铁片表面有红色铁锈出现

第5页

B.对比实验①②，可以得出铁生锈的条件之一是需要与。2接触

C.③中铁锈在稀盐酸中逐渐溶解，溶液颜色为浅绿色

D.④中铁片表面变光亮

【答案】C

【解析】【解答】A、实验1中铁片只与水接触，没有与氧气接触，不生锈；实验2中铁片与水和氧气同时接

触，表面有红色铁锈出现，选项A说法正确；

B、实验1和实验2的变量是氧气，对比可以得出铁生锈的条件之一是需要与氯气接触，选项B说法正确；

C、铁锈的土要成分是氧化铁（FezCh）,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的，不是

浅绿色，选项C说法错误；

D、实验4中，稀盐酸将铁片表面的铁锈除去，使铁片表面变光亮，选项D说法正确。

故答案为：Co

【分析】A、根据铁生锈的条件解答，铁生锈需要同时接触水和氧气；

B、根据对比实验的设计原则解答，控制变量法的应用；

C、根据酸除锈的反应现象解答，Fc3+在溶液中呈黄色，Fe?+呈浅绿色；

D、根据酸的化学性质解答，酸能与金属氧化物反应。

9.下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A鉴别浓硫酸和浓盐酸用水稀释触摸容器外壁

B除去“几。2中少量的KM/2O4加热固体混合物

C鉴别“2和C”4点燃后验证产物的成分

D除去N2中少量的CO?将气体通过足量的NQOH溶液，干燥

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】【解答】A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，浓盐酸溶于水热量变化不明显，因此用水稀释触摸容器

外壁可以鉴别浓硫酸和浓盐酸，选项A能达到实验目的；

B、加热高镒酸钾固体，高镒酸钾会分解生成锦酸钾、二氧化钵和氧气，会引入新的杂质锌酸钾，不能除去

MnO2中少量的KMnO4,选项B不能达到实验目的；

C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，因此点燃后验证产物的成分可以鉴别H2和CH4,选项C

能达到实验目的；

D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氮气不与氢氧化钠溶液反应，因此将气体通过足量的NaOH溶液，干

燥，可以除去N2中少量的CO2,选项D能达到实验目的。

故答案为：Bo

第6页

【分析】A、根据浓硫酸和浓盐酸溶于水的热量变化解答：

B、根据除杂的原则解答，除杂不能引入新的杂质；

C、根据氢气和甲烷燃烧产物的不同解答；

D、根据二氧化碳和氮气的化学性质差异解答，二氧化碳能与碱反应。

10.某兴趣小组测定石灰石(杂质和稀盐酸不反应)与稀盐酸反应的实验如图1所示，图2表示加入稀盐酸的

A.图1中石灰石的质量为12g

B.图2中工的数值为4

C.加入20g稀盐酸时，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量

D.加入60g稀盐酸时，剩余固体中不再含有碳酸钙

【答案】C

【解析】【解答】A、由图2可知，加入稀盐酸的质量为0时，剩余固体的质量为12g,即图1中石灰石的质

量为12g,选项A说法正确；

B、由图2可知，加入20g稀盐酸时，固体减少了12g-8g=4g,说明20g稀盐酸能反应掉4g碳酸钙；加入

40g稀盐酸时，固体减少了8g,因此x的数值为12g-8g=4g,选项B说法正确；

C、加入20g稀盐酸时，固体减少的质量是参加反应的碳酸钙的质量，生成二氧化碳的质量是反应前总质量

减去反应后总质量，不是固体减少的质帚，选项C说法错误；

D、加入60g稀盐酸时，剩余固体的质量为2g,不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体是不与稀盐

酸反应的杂质，选项D说法正确。

故答案为：Co

【分析】A、根据图像的起点含义解答，初始剩余固体质量即为石灰石总质量；

B、根据图像的变化趋势解答，每20g稀盐酸反应4g碳酸钙；

C、根据质量守恒定律解答，生成气体的质量是反应前后总质量的差值；

D、根据图像的终点含义解答，剩余固体质量不变时，反应完全＜

11.中国制造享誉全球，化学工业在其中扮演了幕后英雄的角色，深刻地融入并改善了人民生活的每一个角

落，极大地提升了民生福祉。

(1)利用3D打印技术，使棉织衣物能精准贴合人体曲线，同时减少裁剪浪费。鉴别棉和涤纶的方法

是o

第7页

（2）利用科技手段，将豌豆、大豆等豆类进行挤压、塑形、风味调制，做成“人工肉"人工肉''主要含

有的营养物质足（填“蛋白质”或“糖类”）。

（3）“轻型钢”具有抗震性能好、布局灵活、环保等优点，走进了千家万户。“轻型钢”的硬度和强度比纯

铁（填“大”或“小

（4）新能源汽车被称为“绿色”的出行工具。电池充电时，是将电能转化为能储存起来。

【答案】（1）灼烧闻气味

（2）蛋白质

（3）大

（4）化学

【解析】【解答】（1）棉的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊的刺激

性气味，且燃烧后会形成黑色硬块，因此鉴别棉和涤纶的方法是灼烧，闻气味；

（2）豌豆、大豆等豆类中富含蛋白质，因此以豆类为原料制作的“人工肉”主要含有的营养物质是蛋白质；

（3）合金的硬度和强度一般比组成它的纯金属大，“轻型钢”是铁的合金，因此其硬度和强度比纯铁大；

（4）电池充电时，消耗电能，将电能转化为化学能储存起来。

【分析】（1）根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法解答，灼烧闻气味是最常用的方法；

（2）根据食物中的营养素解答，豆类、肉类、蛋类等富含蛋白质；

（3）根据合金的性质解答，合金的硬度大于纯金属；

（4）根据能量的转化解答，电池充电是电能转化为化学能，放电是化学能转化为电能。

（1）棉属于天然植物纤维，主要成分为纤维素，灼烧时有类似烧纸的气味，灰烬细软易碾碎；涤纶是合成

纤维，灼烧时有特殊刺激性气味，灰烬为硬的黑色球状，因此用灼烧闻气味的方法可区分二者；

（2）豌豆、大豆等豆类的核心营养物质是蛋白质，以此为原料制作的“人工肉”主要营养物质也是蛋白质；

（3）轻型钢是铁的合金，一般合金的硬度、强度都高于其组成中的纯金属，因此轻型钢的硬度和强度比纯

铁大；

（4）蓄电池充电时通过化学反应将电能转化为化学能储存，放电时再将化学能转化为电能释放。

12.中华优秀传统文化中蕴含着许多化学知识。

（1）东晋炼丹家葛洪在《抱朴子•内篇》中明确写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。''水银的化学

式为o

（2）中国古代“青花瓷''的制作涉及多种化学物质，青花呈色剂是钻的氧化物（主要成分CoO）在高温下溶

于釉层后呈现蓝色。CoO中钻元素的化合价为。

（3）《本草纲目》中记载麝香“芳香之气，能通诸窍之不利麝香的主要成分为麝香酮（Q6H30。），其分

子中碳原子、氢原子的个数比为（填最简整数比）。

（4）河南殷墟遗址出土的石灰质文物证明了，在商周时期，石灰烧制技术已较成熟，该反应的化学方程

第8页

式为O

【答案】(1)Hg

(2)+2

(3)8：15

高源

(4)CaCO3=CaO+C02?

【解析】【解答】(1)水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg；

(2)在CoO中，氧元素的化合价为-2价，设钻元素的化合价为X,根据化合物中正负化合价的代数和为

0,可得x+(-2)=0,解得x=+2,因此CoO中钻元素的化合价为+2价；

(3)麝香酮的化学式为。6H3oO,其分子中碳原子、氢原子的个数比为16：30=8：15；

高*日

(4)石灰烧制是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaC03”以。+

C02To

【分析】(1)根据常见物质的俗称和化学式解答，汞的化学式为Hg；

(2)根据化合物中化合价的计算方法解答，正负化合价代数和为0；

(3)根据化学式的意义解答，化学式中元素符号右下角的数字表示原子个数；

(4)根据碳酸钙的化学性质解答，高温分解生成氧化钙和二氧化碳。

(1)水银是汞的俗名，汞的化学式为Hg；

(2)化合物中，化合价代数和为0：氧化钻中氧元素为-2价，故其中Co元素的化合价为0-(-2x1)=+2；

(3)由麝香酮(Ci6H30。)可知，其分子中碳原子、氢原子的个数比为：16：30=8：15：

(4)煨烧过程中，矿石发生的主要反应为碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式

“____高温.

为：CaCO2-CCLO+CO2To

13.“硝石”其历史角色从“火药革命”到“文明基石”的转变，反映r科技与社会需求的互动。

图1图2

(I)宋代《开宝本草》中记载了KN03的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取淋汁后，乃煎炼而

成图I为冬月地上的“霜”，其中蕴含获取硝酸钾的方法是，原因

是______________________________________

第9页

（2）现代通过化学提纯技术，可以得到优质的硝酸钾。据图2分析：

①T/C时，将12g硝酸钾放入50g水中充分溶解，所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

②交点M的含义是;

③73℃时，等质量的KNg和NQNO3饱和溶液中，所含水质量较多的是。

【答案】（1）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小

（2）饱和；T2c时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度都是40g（或相同）；硝酸钠（或NQNO3）

【解析】【解答】（1）“冬月地上有霜，扫取淋汁后，乃煎炼而成”，其中蕴含的获取硝酸钾的方法是降温结晶

（或冷却热饱和溶液），原因是硝酸钾的溶解度随温度的降低而显著减小，冬天温度降低，硝酸钾的溶解度

减小，从溶液中结晶析出；

（2）①由图9可知，TJC时，硝酸钾的溶解度为20g,即100g水中最多溶解20g硝酸钾，因此50g水中最

多溶解10g硝酸钾。将12g硝酸钾放入50g水中充分溶解，只能溶解10g,所得的溶液是饱和溶液；

②交点M的含义是T2°C时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等；

③温度相同时，溶解度越大，配制成等质量的饱和溶液，所需要的溶质越少，所需要的溶剂越多，T3℃

时，硝酸钾的溶解度大于硝酸钠，等质量的KN。?和NQN3饱和溶液中，所含水质量较多的是硝酸钠。

【分析】（1）根据结晶的方法和溶解度的变化规律解答，溶解度随温度变化大的物质适合用降温结晶；

（2）①根据溶解度的定义解答，一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解的溶质质量；

②根据溶解度曲线交点的含义解答，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；

③根据溶解度与溶剂质量的关系解答，相同温度下，溶解度越小，等质量饱和溶液中溶剂质量越多。

（1）由题意可知，获取硝酸钾的方法是降温结晶，KNO3的溶解度随温度降低而减小，冬月温度降低，KNO3

溶解度减小，溶质结晶析出。

（2）①TJC时，硝酸钾的溶解度是20g,即50g水中最多溶解硝酸钾10g,小于12g,所以所得的溶液是饱

和溶液;

②略；

③温度相同时，溶解度越大，配制成等质量的饱和溶液，所需要的溶质越少，所需要的溶剂越多，T3c时，

硝酸钾的溶解度大于硝酸钠，等质量的KN3和NQNO3饱和溶液中，所含水质量较多的是硝酸钠。

14.我国科研人员以水滑石为载体,在光照和催化剂的作用卜.使甲烷和水发牛.反应，生成氢气和A,如图所

示为其反应的微观示意图。

88

88

太阳.:已［

o氢原子

水滑石/-----L---------7

O氧原子

•碳原子

催化剂

（1）该反应前后种类和数目发生变化的是（填“分子”或“原子

第10页

（2）该反应的化学方程式为o

（3）若参加反应的两种物质中氢元素的质量总和为8g,则生成氢气的质量为go

（4）催化剂平铺于水滑石上，能增大催化剂与反应物的。

（5）利用A和氢气的沸点差异，在加压条件下冷却混合气体，使A液化，力仍保持气态从而分离。从微

观的视角来看，气体A能被液化的原因是

【答案】（1）分子

催化剂

（2）CH44-2H2。4H2+C02

光照

（3）8

（4）接触面积

（5）分子之间有间隔

【解析】【解答】（1）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此该反应前后种类和

数目发生变化的是分子，原子的种类和数目不变；

（2）根据微观示意图，反应物为甲烷和水，生成物为A利氢气，反应条件为光照和催化剂，根据质量守恒

定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、0的个数分别是1、8、2,三知生成物中含

C、H、0的个数分别是0、8、0,故生成物中还应含1个C、2个O,则A为二氧化碳，该反应的化学方程

催化剂

式为：CH4+2H2O----4H2+CO2;

光照

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，参加反应的两种物质中氢元素的质量总和等于生

成氢气中氢元素的质量，因此若参加反应的两种物质中氢元素的质量总和为8g,则生成氢气的质量为8g；

（4）催化剂平铺于水滑石匕能增大催化剂与反应物的接触面积，从而加快反应速率：

（5）从微观的视角来看，气体A能被液化的原因是分子之间有间隔，加压条件下，分子之间的间隔变小，

气体变为液体。

【分析】（1）根据化学反应的实质解答，分子可分，原子不可分；

（2）根据微观示意图书写化学方程式，注意配平反应条件；

（3）根据质量守恒定律解答，反应前后元索的质量不变；

（4）根据影响化学反应速率的因素解答，增大接触面积可加快反应速率；

（5）根据分子的基本性质解答，分子之间有间隔，压强增大，间隔变小。

3）在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故该反应前后种类和数目发生变化的是

分子；

（2）根据微观示意图，反应物为甲烷和水，生成物为A和氢气，反应条件为光照和催化剂，根据质量守恒

定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2,三知生成物中含

第11页

C、H、O的个数分别是0、8、0,故生成物中还应含1个C、2个O,则A为二氧化碳，该反应的化学方程

催化剂

式为：。“4+2H2。=-------4H2+。。2；

光照

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应物中的氢元素全部转化为氢气中的氢

元素，因此反应物氢元素总质量等于生成氢气的质量，即生成氢气的质量为8g；

（4）略；

（5）气体可液化的微观本质是分子间有间隔，加压降温条件下分子间间隔缩小，物质由气态变为液态。

15.金属的回收利用是节约资源的有效途径之一、废旧集成电路板经过一系列处理后得到了一些金属废料（土

要有铝、锡、铜、金），从废料中提取铜和金的工艺流程如图所示。

（1）操作X的名称为

（2）固体A的成分有o

（3）步骤②中所发生反应的基本反应类型为o

（4）步骤③中加入过量的稀硫酸的目的是,

（5）步骤④中发生反应的化学方程式为（任意写出一个）。

【答案】（1）过滤

（2）铜、金

（3）化合反应

（4）使氧化铜与稀硫酸完全反应

（5）Fe+CuS04=FeS04+Cu

【解析】【解答】该工艺流程是从含有铝、锡、铜、金的金属废料中提取铜和金。步骤1：向金属废料中加入

过量的稀硫酸，铝和锡的金属活动性排在氢前面，能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸盐，铜和金的金属活动

性排在氢后面，不与稀硫酸反应，经过操作X（过滤），得到滤液I（含有硫酸铝、硫酸锡）和固体A（铜和

金）；步骤2：将固体A灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，金不与氧气反应，得到固体B

（氧化铜和金）；步骤3：向固体B中加入过量的稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不与稀硫

酸反应，经过过滤，得到金和滤液】I（硫酸铜溶液）；步骤4：向滤液n中加入活泼金属（如铁），置换出

铜。

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（1）操作X能将固体和液体分离，名称为过滤；

（2）固体A的成分有铜和金（或Cu和Au）；

（3）步骤2中铜与氧气反应生成氧化铜，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型为化合

反应；

（4）步骤3中加入过量的稀硫酸的目的是将氧化铜完全反应，使氧化铜全部转化为硫酸铜；

（5）步骤4中可以加入铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO产FeSCh+Cu

（合理即可）。

【分析】（1）根据过滤操作的作用解答，过滤用于分离固体和液体：

（2）根据金属活动性顺序解答，排在氢后面的金属不与稀硫酸反应；

（3）根据化合反应的定义解答，由两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应；

（4）根据除杂的原则解答，加入过量试剂是为了将杂质完全除去；

（5）根据金属活动性顺序解答，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

（1）操作X的作用是分离固体和液体，对应的化学实验基本操作是过滤；

（2）金属废料主要有铝、锡、铜、金，加入过量稀硫酸，在金属活动性顺序里，铝、锡排在氢前，铝、锡

能与稀硫酸反应，铜、金排在氢后，铜、金与稀硫酸不反应，故固体A的成分是：铜、金；

（3）步骤②中灼烧时金的化学性质稳定，不发生反应，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应

符合“多变一,，的特点，属于化合反应；

（4）固体B是氧化铜和金的混合物，过量稀硫酸可将氧化铜全部转化为可溶性硫酸铜，过滤后即可得到纯

净的金，故目的是：使氧化铜与稀硫酸完全反应；

（5）滤液n中含有硫酸铜和过量的稀硫酸，加入黑色固体C,得到铜和滤液HI,即固体C能将铜从硫酸铜

溶液中置换出来，则黑色固体C应是活泼金属铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe4-CuSO4=FeSO4+Cu。

16.根据图1和图2所示装置进行实验，回答下列问题。

图1图2

（1）图I是电解水实验。该实验说明水是由组成的。通电后，球形漏斗内液面逐渐

上升的原因

是。

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（2）图2是探究燃烧的条件实验。用酒精灯加热铁片，白磷a先燃烧，红磷后燃烧，说明燃烧的条件

足o白磷a燃烧，b不燃烧，小盒内充入气体X应具备的条件

是o熄灭铁片上燃烧的磷，最好采用的方法是。

【答案】（1）氢元素、氧元素；与两个电极相连的玻璃管内气体增多，压强增大，内部气压大于外部大气压

（合理即可）

（2）温度达到可燃物的着火点；不含氧气（合理即可）；用沙土盖灭（合理即可）

【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，

该实验说明水是由氢元素和氧元素经成的；通电后，水分解生成氢气和氧气，试管内产生气体，压强增大，

将水压入球形漏斗，因此球形漏斗内液面逐渐上升；

（2）白磷a和白磷b都与氧气接触，白磷a的温度达到了着火点，燃烧；白磷b的温度没有达到着火点，不

燃烧，说明燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；要使白磷熄灭，小盒内充入的气体X应具备的条件是不

燃烧也不支持燃烧；熄灭铁片上燃烧的磷，最好采用的方法是用湿抹布盖灭（或用沙子覆盖），隔绝氧气灭

火。

【分析】（1）根据电解水的实验结论解答，水由氢元素和氧元素组成；根据压强变化解答，生成气体使试管

内压强增大；

（2）根据燃烧的条件解答，燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；根据灭火的原理解答，隔绝

氧气可以灭火。

（1）电解水生成氢气、氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元

素组成；

通电后两电极产生气体，使封闭的玻璃管内部压强高于外界大气压，将管内的水压入球形漏斗，因此漏斗液

面上升；

（2）白磷着火点远低于红磷，相同加热条件下白磷先达到着火点燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着

火点；

白磷a、b温度均达到着火点，a接触氧气燃烧、b在气体X中不燃烧，说明燃烧需要助燃物（如氧气），气

体X不具备助燃性；

用沙土盖灭可以隔绝氧气，并起到降温的作用，操作简便，适合熄灭少量燃烧的磷。

17.过氧化镁在医学上可用作“解酸剂”它能消耗胃酸中的氢离子，从而起到解酸的作用。兴趣小组同学对过

氧化镁开展了系列探究活动。

【查阅资料】

①过氧化镁（“。。2）是白色固体，在水溶液中能水解，且生成难溶于水的氢氧化镁。

②过氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁和过氧化氢。

探究I：过氧化镁能消耗胃酸，原因是什么？

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【实验I]

（I）取少量的过氧化镁放入水中，搅拌、静置，用玻璃棒酹耳又上层清液点到上，把显示的颜色

与标准比色卡比较，读出pH为9。

【结论1】水溶液呈弱碱性，能中和少量的胃酸。

探究H：过氧化镁与盐酸反应时生成过氧化氢，是否生成氧气？

【实验2】取适量过氧化镁、100mL稀盐酸于反应装置4中，按图1甲所示方案进行实验。

（2）反应装置A应选用图1乙中的（填写序号）。

（3）将带火星的木条伸入C中，观察到,说明过氧化镁与盐酸反应产生氧气。

【结论2】过氧化镁与盐酸反应释放氧气，从而改善胃部微环境，抑制病菌并促进修复。

【发现新问题】反应后装置A中溶液的成分是什么？

【作出猜想】反应后溶液的成分一定有氯化镁，可能有过氧化氢、盐酸。

【进行实验】小组同学设计并进行了图2所示的实验。进行步骤②实验时，观察并记录每加入100mL氢

氧化钠溶液时产生沉淀的质量如下表所示。

加入试剂X

分别取没有现象

①

少旱溶液

加入NaOH溶液

无色溶液

H②

图2

Na。”溶液的体

100200300400500

积/mL

沉淀质量/g000.290.580.58

【解释与结论】

（4）①中试剂X是,说明溶液中没有过氧化氢。

（5）通过表中数据分析，能说明溶液中有盐酸的现象为,写出此实验过程中发生反应的化学方

程式（任意写出一个）。

【实践应用】

保存过氧化镁，不能与酸性物质接触。

（6）若患有“胃溃疡”的病人，胃内产生大量气体，会引起胃部不适，严重时会引发“胃穿孔”。患有“胃溃

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疡'’的病人胃酸过多时宜服用的解酸剂是（填字母）。

A.过氧化镁片B.丹舒平（主要成分为氢氧化铝）C.碳酸氢钠片

【答案】（1）pH试纸

⑵F

（3）带火星的木条复燃

（4）二氧化镒

（5）加入氢氧化钠溶液至200mL时无沉淀产生（合理