苏教版高中化学必修第一册专训复习：气体摩尔体积（学生版+解析）

第二单元物质的化学计量

第2课时气体摩尔体积

一、决定物质体积大小的因素

1.物质的聚集状态、性质及微观结构

物质的聚

微观结构微粒的运动方式宏观性质

集状态

微粒排列_______,微粒间有固定的形状，几乎不能被压

固态在固定的位置上_______

空隙_______缩

微粒间排列_______,微粒没有固定的形状，但不易被压

液态可以__________

间空隙_______缩

气态微标间距离—可以—没有固定的形状,容易被压缩

2.从微观角度分析物质体积大小的影响因素

(1)分析不同聚集状态物质的体积

已知下列物质的密度，试计算1mol这些物质的体积，将结果填入下表。(说明：固体、液体密度均为

293K时的测定值,气体密度为101x1()5pa、273K时的测定值。)

1mol不同物质的体积

物质摩尔质量/(g・moL)密度1mol物质的体枳

AI26.982.70gem3

Fe55.857.86gem3

3

H2018.020.988gem

C2H5OH46.070.789gem-3

2.0160.0899gL-1

H2

1.25gL-1

N228.02

CO28.011.25g-L-'

结论：①相同条件下1mol固体、液体的体积o

②相同条件下，1mol气体的体积,在标准状况下约为

(2)影响物质体积大小的因素

填写下表(打“/或“X”)

粒子的数目粒子的大小粒子间的距离

固体体积

液体体积

气体体积

结论:

①粒子的数目和粒子的大小决定或的体积，粒子的数目和粒子间的距离决定的

体积。

②气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、压强一定时，任何具有相同

的气体都具有大致相同的。

二、阿伏加德罗定律

1.阿伏加德罗定律

相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相,也可以说，在相同的温度和压

强下、相同体积的任何气体都含有的粒子。

2.适用范围

阿伏加德罗定律适用于气体，包括气体。

3.阿伏加德罗定律的推论

推论公式

£1/71

同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比=

匕一〃2

同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比包=生

P2〃2

同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比P\_M\

pl~Ml

【易错提醒】

①适用范围：阿伏加德罗定律适用于任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②定律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质的量），只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同,

即“三同定一同“；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例

三、气体摩尔体积

1.定义：单位的气体所占有的O

符号：，单位O

2.计算公式：Vm=o

3.影响气体摩尔体积的因素

气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和o

4.标准状况下的气体摩尔体积

在标准状况下，Imol任何气体的体积都约为,即标准状况下，气体摩尔体积约为,

其中，标准状况是指温度为、压强为。

标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的•个特例。

【易错提醒】

1

（1）标准状况下的气体摩尔体积Km=22.4L-mor,非标准状况时不能使用。

（2）〃=/,只适用于气态物质［单一或者混合气体），对于固态物质（如碳、三氧化硫等）或液态物质（如水、

酒精等）均不适用。

（3）气体摩尔体积的使用对象可以是单一气体，也可以是混合气体。

【名师点拨】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算

①气体的物质的量〃=&mol；

1

②气体的摩尔质量M=Vmp=22Apg-inoF；

V

③气体的分子数N=〃WA=77TNA；

i.请判断下列说法的正误(正确的打y“，错误的打“X”)

(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定()

(2)固态物质和液态物质的体积由粒子大小和粒子数目决定()

(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同()

(4)1mol一氧化碳和1mol氧气所含的分子数相同，体积也相同()

(5)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等()

(6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子()

(7)同温同压下，相同体积的氯气和氨气，前者质量小于后者()

(8)同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的分干数相同，而曷不同()

(9)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7：11()

2.(1)标准状况下，33.6LCL的物质的量是，16gCh所占的体积约是。

(2)标准状况下，含有1.5molHz和0.5molCh的混合气体所占的体积约是。

(3)标准状况下,34gNH3的物质的晟是，所占的体积约是，所含的NH3分子数约是

(4)标准状况下，11.2L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数约为o

3.(1)等质量的02和SO2的物质为量之比为,在相同条件下的体积之比为,原子数之比

为。

(2)同温同压下，相同体积的CO?和02的质量之比为

【情境引入】

某同学在元旦晚会上表演的亿学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、C02、02、S02分

别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种巴体吹起的。

那么姜同来r.

邸个气球找CH_?

如果你在晚会现场，你会怎样猜出呢？

A问题一物质的量和阿伏加德罗常数

【典例I】有关物质的体积的说法不正确的是（）

A.固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的

B.气体的体积与温度和压强有关

C.当温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的物质都具有相同的体积

D.当温度和压强一定时，Imol气体的体积大致相等

【解题必备】微粒数目相同物质的体积关系

A.气体分子的大小不同

B.气体分子的物质的量不同

C.气体分子的化学性质不同

D.气体分子间的距离不同

【变式1-2】下列四幅图中（小白球代表的是氢原子，大黑球代表的是银原子），最适合表示同温同压下等质

量的氢气与氮气的混合气体的图示是（）

ABCD

A问题二阿伏加德罗定律

【典例2】下列叙述正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等

C.IL一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等

【解题必备】

I.正确理解阿伏加德罗定律

(1)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

(2)定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体枳为22.4LmoF1只是一种特殊情况。

(3)因为气体的物质的量之比等于分子数之比，同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等，分

子数相等。

2.阿伏加德罗定律的推论

(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于体积比。

即：八。相同,,

(2)由〃与，分子和分母都除以〃，得〃娶。

同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比。

叫八p相同，存卷。

由已知标准状况下，%=22.4L・moP,由此可以计算标准状况下气体的密度或气体的摩尔质量(相

对分子质量)。

【变式2-1】在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积丫2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物

Z,则Z的化学式可能是()

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

【变式2-2］在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8g02所占的体积相同，则气体A的相对分子质量

为()

A.46B.28C.44D.64

A问题三气体摩尔体积

【典例3］用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.32go2占有的体积约为22.4L

B.标准状况下，22.4LCL含有原子子数为NA

C.标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3刈

D.同温同压下，NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1

【解题必备】

1.气体摩尔体积

(1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反

应的混合气体。

(2)气体摩尔体积与气体的种类无关。

(3)气体摩尔体积并不都约等于22.4L-mo「,22.4L-mo「只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例。

(4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变。

(5)同温同压下，气体的体积只由气体的分子数决定。

2.标准状况下的气体摩尔体积

j&or.lOlkPaflt；,!1mol：驻M气懦而葆秋凉::约为22.4L：

1_______________________1______•'_____________I'______________

条件标准对象数值

体枳相同

(1)外界条件是标准状况，如常温、常压下，1mol比的体积不是22.4L。

(2)研究对象是气体，如标准状况下，氏0、酒精等不是气体。

(3)将1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位不能混淆，前者单位为L,后者单位为

【变式3-1]下列叙述正确的是()

A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L

B.1mol气体的体积若是22.4L,它一定处「标准状况

C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D.标准状况下，1mol%和的混合气体的体积是22.4L

【变式3-2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25口,1.01x]()5pa,64gsO2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下，11.2LCb含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

1.下列说法正确的是()

A.1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定

B.1mol气体的体积主要由微粒的大小决定

C.Ch的气体摩尔体积约为22.4L-mo「

D.气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.常温常压下，I1.2LCO2所含的原子数为1.5必

B.常温常压下，48go3含有的氧原子数为3NA

C.标准状况下，22.4LHzO所含分子数为NA

D.标准状况下，22.4LH2所含原子数为

3.下列说法正确的是（）

A.1mol02和1molN2所占有的体积都约为22.4L

B.标准状况下，22.4L由CO、CO2组成的混合气体中所含有的C原子的物质的量为1mol

C.在标准状况下，1molH2和1mol比0所占有的体积都约为22.4L

D.H2的气体摩尔体积约为22.4L

4.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH?

B.标准状况下，1L2L酒精所含分子数为0.5必

C.0.1molCHU所含氢原子数为0.4NA

D.常温常压下，28gNz中所含原子数为M

5.标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（）

A.C02B.02C.N2D.CH4

6.下列各项中两种气体的分子数一定相同的是（）

A.温度相同、体积相同的02和CE

B.压强相同、体积相同的和H?

C.质量相同、密度不同的CO和N2

D.体积相同、密度不同的CO和C2H4

7.同温同压下，相同体积的CO和CCh：①质量相等；②密度用等；③分子数相等；④碳原子数相等；⑤

电子数相等，其中正确的是（）

A.®®®®B.①②③©©

C.③④D.③④⑤

8.填空：

（1）在标准状况下，0.5molH2和02混合气的体积约是o

（2）在标准状况下，2moic02的体积为L,质量g。

（3）含1.806x1023个分子的N2,在标准状况下的体积是Lo

（4）标准状况下，体积为1L2L的CO2的物质的量为、质量为，其所含原子的总数

是个。

（5）128go2含个02分子，在标准状况下的体积L。

9.（1）CO2的相对分子质量为,它的摩尔质量为o

（2）在标准状况下，（）.5mol任何气体的体积都约为o

（3）4g丛与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是。

(4)0.01mol某气体的质量为0.28g,该气体的摩尔质量为,在标准状况下，该气体的体积是

1.如果ag某气体中含有的分子数为4则eg该气体在标准状况下的体积是(式中NA表示阿伏加德罗常数

的值)()

A.竿LB.啜LC.”如LD.平L

GVANAbaiv.\

2.在一定温度下有分解反应A(s)===B(s)+C(g)+4D(g),若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积

氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30g,A的摩尔质

量为()

A.50gmol1B.120gmol1

C.18()gmolD.250gmol-1

3.在同温同压下，4g气体A与5g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是()

A.A与B两种气体的相对分子质量之比为〃：/)

B.在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为力：a

C.同质量的A、B两种气体的分子数之比为人：〃

D.相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a：8

4.将质量均为〃?g的02和X气体分别充入相同体枳的密闭容器中，二者压强(/,)与温度(7)的关系如图所示,

则X气体可能是()

A.H2B.NH3

5.已知也和CO的混合气体的平均相对分子质量是20,则该混合气体中小和CO的物质的量之比为()

A.4：9B.9：4C.2：63D.63：2

6.(l)0.5mol(NH4)2S的质量为go

(2)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO?的体积为0.56L,该气体的物质的量为mol,RO2的相对

分子质量为1

(3)与0.2mol1七含有相同电子数的氮气分子的物质的量为o

(4)标准状况下,N&与CPU组成的混合气体的平均密度为0.75g-L「，该混合气体的平均摩尔质量为,

该气体与氢气的相对密度为,NFh的体积分数为。

(5)同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为o

7.一定量的液态化合物XY2,在一定量的中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2(液)+3Ch(气)左鼓XO2(气)

+2YOX气)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g-L「，则：

(1)反应前。2的体积是o

(2)化合物XY2的摩尔质量是o

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16,则X、Y两元素分别是和

第二单元物质的化学计量

第2课时气体摩尔体积

气体摩尔体积

一、决定物质体积大小的因素

1.物质的聚集状态、性质及微观结构

物质的聚

微观结构微粒的运动方式宏观性质

集状态

微粒排列紧密，微粒间有固定的形状，几乎不能被

固态在固定的位置上振动

空隙小压缩

微粒间排列较紧密，微没有固定的形状，但不易被

液态可以自由移动

粒间空粒较小压缩

没有固定的形状，容易被压

气态微粒间距离较大可以自由移动

缩

2.从微观角度分析物质体积大小的影响因素

(1)分析不同聚集状态物质的体积

已知下列物质的密度，试计算1mol这些物质的体积，将结果填入下表。(说明：固体、液体密度均为

293K时的测定值,气体密度为101x1()5Pa、273K时的测定值,)

1mol不同物质的体积

物质摩尔质量/(gmo「)密度1mol物质的体积

A126.982.70g-cm-39.99cm3

Fe55.857.86gem37.11cm3

-33

H2O18.020.988gem18.24cm

C2H5OH46.070.789gem-358.39cm3

-1

H22.0160.0899g-L22.42L

1.25g-L-1

N228.0222.42L

CO28.011.25g-L-122.41L

结论：①相同条件下Imol固体、液体的体积差别较大(或不相同)。

②相同条件下，1mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为22.4L。

(2)影响物质体积大小的因素

填写下表(打或“x”)

粒子的数目粒子的大小司子间的距离

固体体积VX

液体体积VX

气体体积X

结论：

①粒子的数目和粒子的大小决定固体或液体的体积，粒子的数目和粒子间的距离决定气体的体积。

②气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、压强一定时，任何具有相同微粒数

的气体都具有大致相同的体积。

二、阿伏加德罗定律

1.阿伏加德罗定律

相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、

相同体积的任何气体都含有相同数FI的粒子。

2.适用范围

阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。

3.阿伏加德罗定律的推论

推论公式

同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比

V2~n2

同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比包=生

P2〃2

P\_M\

同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比

p2~^2

【易错提醒】

①适用范围：阿伏加德罗定律适用于任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②定律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质的量），只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同,

即“三同定一同“；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，印“二同定比例

三、气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占有的体积。

符号：匕”，单位LmoL（或L，mol）和m'moL（或m3/mol）o

v

2.计算公式：rm=-o

3.影响气体摩尔体积的因素

气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

4.标准状况下的气体摩尔体积

在标准状况下，Imol任何气体的体积都约为22.4L,即标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L-molI

其中，标准状况是指温度为0（273K）、压强为1.01XlO'Pa。

标准状况下的气体摩尔体枳是阿伏加德罗定律的一个特例"

【易错提醒】

（1）标准状况下的气体摩尔体积%=22.4L-mo「，非标准状况时不能使用。

（2）〃=台，只适用于气态物质［单•或者混合气体），对于固态物质（如碳、三氧化硫等）或液态物质（如水、

酒精等）均不适用。

（3）气体摩尔体积的使用对象可以是单一气体，也可以是混合气体.

【名师点拨】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算

［气体的体积(D

①气体的物质的量〃mol：

1

②气体的摩尔质量M=Vm-p=22Apg-inoF；

V

③气体的分子数N=〃WA=77TNA；

④体的质量"尸〃•A/=54彳A/go

I.请判断下列说法的正误(正确的打y“，错误的打“X”)

(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定()

(2)固态物质和液态物质的体积由粒子大小和粒子数目决定()

(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同()

(4)1mol一氧化碳和1mol氧气所含的分子数相同，体积也相同()

(5)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等()

(6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子()

(7)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者()

(8)同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的分子数相同，而曷不同()

(9)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7：11()

答案：(l)x(2)V(3)x(4)x(l)x(2)x(3)x(4)4(5)4

2.(1)标准状况下，33.6LCL的物质的量是,16gO2所占的体积约是。

(2)标准状况下，含有1.5mol山和0.5mol02的混合气体所占的体积约是°

(3)标准状况下,34gN%的物质的量是，所占的体积约是，所含的NE分子数约是

(4)标准状况下，11.2L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数约为。

答案：(1)1.5mol11.2L(2)44.8L(3)2mol44.8L1.204xl024(4)6.02x1033

3.⑴等质量的02和SO2的物质的量之比为，在相同条件下的体积之比为，原子数之比

为O

(2)同温同压下，相同体积的C02和。2的质量之比为。

答案：(1)2：12：I4：3(2)11:8

解析：⑴设二者质量均为mg，物质的量之比为号：含=2：1,在相同条件下的体积之比等于物质的量之

比,为2：1,原子个数之比为(2、2)：(lx3)=4：3.(2)在该条件下，气体的分子数相同，即物质的量相同,

则质量之比等于摩尔质量之比,即为44：32=11：8o

【情境引入】

某同学在元旦晚会上表演的亿学节目为猜气球——他先在实验室中用等质量的CH4、C02.02、S02分

别吹出四个气球，然后在晚会的现场让同学猜测气球是用哪种包体吹起的。

如果你在晚会现场，你会怎样猜出呢？

J_J_J_J_

提示：等质量的CH4、C02、02、SO2的物质的量之比为正：44：32:互，因此在相同的条件下它们的

_L_L

体积比为诱：44：32:石。因此A、B、C、D四个气球中的气体分别为SO2、CO2、O2、CHu

A问题一物质的量和阿伏加德罗常数

［典例1］有关物质的体枳的说法不正确的是（）

A.固体和液体的体积主要是由物质的微粒数目和微粒的大小决定的

B.气体的体积与温度和压强有关

C.当温度和压强•定时，任何具有相同微粒数的物质都具有相同的体积

D.当温度和压强一定时，Imol气体的体积大致相等

答案：C

解析：温度和压强一定时，任何具有相同微粒数的气体具有相同的体积，故C选项错误。

【解题必备】微粒数目相同物质的体积关系

A.气体分子的大小不同

B.气体分子的物质的量不同

C.气体分子的化学性质不同

D.气体分子间的距离不同

答案：B

解析：气体的体积取决于粒子之间的距离和粒子数目。温度和压强一定，则气体粒子之间的距离就一定。如

果粒子数目一定，则气体的体枳就一定。

【变式1-2］下列四幅图中(小白球代表的是氢原子，大黑球代表的是氮原子)，最适合表示同温同压下等质

量的氢气与氮气的混合气体的图示是()

心89。099

B83089

0000O99

ABCD

答案：C

解析：家气为单原子分子，化学式为He,排除B、D项。同温同压下，等质量的H2和He,物质的量之比

为2：1,C项正确。

A问题二阿伏加德罗定律

【典例2】下列叙述正确的是()

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.同温同压下，等体枳的物质所含的分子数•定相等

答案：B

解析：只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等。具有

相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数。因温度、压强不能确定，故1LC0和1LO2的

物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法比较。

【解题必备】

1.正确理解阿伏加德罗定律

(1)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

(2)定律中的同温同压，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4Lnol」只是一种特殊情况。

(3)因为气体的物质的量之比等于分子数之比，同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等，分

子数相等。

2.阿伏加德罗定律的推论

(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于体积比。

即：八p相同,

(2)由一岑，分子和分母都除以〃，得〃靖。

同温、同压卜，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比。

即：八〃相同，£=黑。

,

由〃女，已知标准状况下，rn=22.4Lmor,由此可以计算标准状况下气体的密度或气体的摩尔质量(相

对分子质量)。

【变式2-1】在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积丫2气体恰好完全反应，生成2体枳气体化合物

Z,则Z的化学式可能是()

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

答案：D

解析：由体积比等于物质的展之匕，可知化学方程式为2X2+3YZ==2Z,再由原子守恒可知Z的化学式为

X2Y3O

【变式2-2］在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量

为()

A.46B.28C.44D.64

答案：A

而*诉11・528g11.5gx32gmol1

解析：M(A)—32gmo「'MA)=8g=46gmol°

A问题三气体摩尔体积

［典例3］用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.32go2占有的体积约为22.4L

B.标准状况下，22.4LCL含有原子子数为NA

C,标准状况下，22.4LH2。所含有原子数为3M

D.同温同压下，M个N2分子所占的体积与0.5NA个Hz分子所占的体积比一定是2：1

答案：D

解析：A项，32go2为ImoL但未指明标准状况，故无法计算出体积，错误；B项，标准状况下22.4LCk

含有原子数为2M\,错误；C项，比。在标准状况下为液态，错误；D项，同温同压下，气体的体积之比等

于气体分子数之比，正确。

【解题必备】

1.气体摩尔体积

(1)气体摩尔体积只适用广气杰物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反

应的混合气体。

(2)气体摩尔体积与气体的种类无关。

(3)气体摩尔体积并不都约等于22.4L-mori,22.4L-mo「i只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例。

(4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变。

(5)同温同压下，气体的体积只由气体的分了•数决定。

2.标准状况下的气体摩尔体积

J101kPall｝：,;1mol-：触佩湎决初码g看22.4

条件标准对象数值

体枳相同

(1)外界条件是标准状况，如常温、常压下，1mol比的体积不是22.4L。

(2)研究对象是气体，如标准状况下，lb。、酒精等不是气体。

(3)将1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位不能混淆，前者单位为L,后者单位为

【变式3-11下列叙述正确的是()

A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L

B.1mol气体的体积若是22.4L,它一定处于标准状况

C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D.标准状况下，1mol出和02的混合气体的体积是22.4L

答案：D

解析：标准状况下任何气体的摩尔体积都约为22.4L-mol「，A错误；1mol气体的体积在其他状况下也可

以是22.4L,B错误；两种气体的物质的量之比等于分子个数比，C错误。

【变式3・2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.含有M\个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L

B.25口,1.01x10’Pa,64gsO2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下，11.2LC1?含有的分子数为0.5/VA

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

答案：B

解析：A项，He为单原子分子，M个He在标准状况下的体积约为22.4L；B项，64gs02的物质的量为1

mol,原子数为3M\,与气体所处状态无关；C项，条件应为标准状况；D项，标准状况下，HzO不是气体。

1.下列说法正确的是()

A.1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定

B.1mol气体的体积主要由微粒的大小决定

C.Ch的气体摩尔体积约为22.4L-moL

D.气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小

答案：D

解析：物质三态中气体分子之间的距离最大，固体或液体中粒子距离小，则1mol固体或液体的体积主要由

粒子的大小决定，A错误；气体的体积受分子数目、分子之间距离及粒子大小影响，相同条件下气体分子间

的距离远大于粒子的大小，则气体的体积大小受分子数目、分子之间距离影响，因此在相同条件下，1mol

气体的体积主要由分子间距离决定，B错误；状况未知，气体摩尔体枳不确定，在标准状况下02的气体摩

尔体积约为22.4L-mol］，C错误；物质三态中气体分子之间的距离大，固体或液体中粒子间距离小，因此

气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小，D正确。

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温常压下，1L2LCO2所含的原子数为1.5必

B.常温常压下，48go3含有的氧原子数为3M\

C.标准状况下，22.4LHzO所含分子数为NA

D.标准状况下，22.4LHn所含原子数为NA

答案：B

解析；常温常压（非标准状况）下，1L2LCO2的物质的量不是0.5mol,所含原子数不是1.5NA;48go3的物

质的量为ImoL所含氧原子数为3必；标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；标

准状况下22.4L氏的物质的量为1mol,所含氢原子数为2乂、。

3.下列说法正确的是（）

A.1mol02和1molN2所占有的体积都约为22.4L

B.标准状况下，22.4L由CO、CO2组成的混合气体中所含有的C原子的物质的量为1mol

C.在标准状况下，1molH2和1mol也0所占有的体积都约为22.4L

D.山的气体摩尔体积约为22.4L

答案：B

解析：物质的量相同的情况下，影响气体体积的因素主要是微粒间的距离，这种距离与温度、压强有关，未

指明气体所处状况，无法确定气体体积大小，A错误；标准状况下气体摩尔体积为22.4Lnol1,所以在标

准状况下由