氧化还原反应规律-新高一化学（解析版）

氧化还原反应规律

扪中化学■点区35

MHt合怜的升0

9^*1*

氧化还原反应

跖短役

一、化学反应的表示方法

i.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的典总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规

律叫做质量守恒定律。

2.化学方程式：用化学式来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式。

化学方程式的书写原则：①以客观反应事实为依据；②要遵循质量守恒定律，"等号''两边各种元素的原

子数目必须也笠。

二、化学方程式的配平方法

1/16

1.观察法

①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量

数。

②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。

例如：

H20+Fe—>Fe3O4+H2［以Fe.'CU为出“发点］

U

4H2O+3Fe——>Fe3O4+H2［配平O和Fe］

u

4H2O+3Fc=Fe3O4+4H21配平反应，并添加反应条件］

2.最小公倍数法

首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点,求出它们的最小公倍数,再由

最小公倍数确定相关化学式的化学it量赞，配平化学方程式。

如P+o2——P2O5中的O的最小公倍数为2x5=10,用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原

子个数，其商就是该化学式前的亿学计量数。

如P2O5中含有5个O原子,P2O5的化学计量数为々=2；O2中有2个O原子,02的化学计量数为孕5；

从而知P的化学计量数为4,最后得出配平的化学方程式为4P+5O2—2P2。5,并注明反应条件，把短线改

成等号，即4P+5O?我暨2P2O5

3.奇数配偶法

首先选出反应式两边原子个数一奇一偶的元素作为配平的起点,若有几种元素在反应式两边同时出现

奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始,将奇数配成偶数。

然后，以该化学式和所配化学让量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，虹化学方程式。

如在KC1O3——KC1+02中，配平时应从氧元素开始，将KC1O3前配以“2”，然后，根据已有.的化学计

量数“2"，确定KC1的化学计量数也为“2”，的化学计量数为“3”，即可得出配平的化学方程式为

2KC1O3——2KC1+3O2，注明反应条件，把“——"改为“=生成物O?右边注明“广号，即21<。03粤?

2KCl+3O2t

4.待定系数法

⑴先用反应式中含有多原子的化学式中的原子数,配平其他化学式中元素的屋主教，如在

c2H2+。2二丝CO2+H2O反应中，配平C、H的原子数而得下式：C2H2+。2」丝2cO2+H2O；

(2)根据已配平的元素原子数，可用暂定分数化学计量数来确定未配平的元素的原子数，如在上述反应

中，把的化学计量数暂定为(，即为C2H2+|。2上-2CO2+H2O；

2/16

（3）将反应式中各化学式的化学计量数乘以暂定分数的分母，把“——”改为“="，即为2c2H2+50?些

4CO2+2H2O

知识点01氧化还原反应规律

1.价态律

“高价氧化、低价还原、中间价态两头兼''即最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性,中间价态时

既有氧化性又有还原性。

只育迳屋住眼育*化性只育*代住

又，还■住

（1）元素的化合价处于•最高（最低）价态时，具有氧化（还原）性.但不一定具有强氧化（还原）性，如Na+（弱

氧化性）、F-（弱还原性）。

（2）一般来说，同种元素价态越高，氧化性越强：价态越低，还原性越强。

2.强弱律

被还原

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

1f

被氧化

氧化性氧化剂二氧化产物还原性还原剂二还原产物

匕较规律比什么性，找4十么剂，产物之性小于剂

物质氧化彳性、还原性的其他判据

其单质的还原性逐渐减弱

根据元素的活动性金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

屈1111111111111

顺序判断K*Ca2*Na*Mg2*AluZn2*Fe2*Sn2Tb2*(H+X：u2<Hg2*Ag*

阳离子的钝化性逐渐增强

反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。如

4HC1（®）+MnO2AMnCb+2H2O+Cl21>16HC1（«<）+2KMnO4=2KC1+2MnCl2+

难易判断

8H2O+5CI2T，氧化性：KMnO4>MnO2o

根据元素被氧化或某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。

被还原的程度判断2Fe+3CI2A2FeCl3>Fe+sAfeS,氯化性：Cl^So

3.优先律

按照还原性由强到弱的顺序依次与氧化剂反应

如在FeBn溶液中（还原性Fc2+>B「）通入Cb时，Q先与Cl?反应。

按照氧化性由强到弱的顺序依次与还原剂反应

同时含有几种氧化剂

如在含有Fe3\Cu2+>FT的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与任上反应，然后

3/16

依次为Qdl、l£o

4.价态律

同种元素的不同价态间发生氧化还原反应，其价态只靠拢不安Z，即价态向中看齐（最多变为同一价态,

不可能发生交叉现象。

例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是

相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2so4、H2s与S之间均不反应。不会出现⑤

中H2S转化为S02而H2s转化为S的情况。

失2-

_________失6c~__________

I1-1

H2S+H2so4(浓〉---S；-|-S()2f+2H2O(V)H,S+HoSOi(浓)一=S；+S(bf4-2H,()(X)

一If"If

得2e得6c-

5.守恒律

氧化还原反应中，氧化剂得到的蚯总数等于还原剂吐去的电子总数，表现为元素化合价升

原理

高的总数笠王元素化合价降低的总数。

找物质氧化剂-还原产物还原剂一氧化产物

步骤定得失确定1个粒子得失电子数（化合价变化值x变价原子个数）

列关系M氧化剂）X1个粒子得电子数=%（还原剂）X1个粒子失电子数

A易错警示

（i）物质得电子能力越强，其氮化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

（2）物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的建易程度，与得失电子数目电子数目的多

3

少无关。如Na—e-=Na'，M-3e~=M'fAl失去电子的数目较多，但Al的还原性却比Na弱。

知识点丝氧化还原反应方程式的配平

1.氧化还原反应方程式的配平原则及步骤

4/16

（以Cu和稀硝酸反应的化学方程式为例）

①标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。

0+5+2+2

Cu+HNOK稀）——Cu（NO3h+NO+H2O

②列得失：

0+5+2+2

Cu+HNC）3（稀）——Cu（NO）+NO+HO

123:J32

③求总数：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，使化合价升高和降低的总数相等。

△+2+2

045

Cu+HNO3（稀）——£治（N03）2+NV,O+H2O

④配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

3Cu+8HNC）3（稀）=3Cu（NO,2+2NOT+4H2。

⑤杳守恒：其他原子在配平时相等，最后利用0原子守恒来进行验证。

2.缺项配平方法：（缺少某些反应物或生成物，一般为水、H+或OH）

（1）补项原则

条件补项原则

酸性条件下缺H或多0补H、少O补H?0

碱性条件下缺H或多O补HzO,少O补0H一

（2）组合方式

反应物生成物使用条件

H+

组合一H2O酸性溶液

+

组合二H20H酸性溶液或酸碱性未知

-

组合三OHH2O碱性溶液

-

组合四H20OH碱性溶液或酸碱性未知

A易错警示

5/16

(1)一般氧化还原反应：从左配一左边氧化剂、还原剂着手配平。

(2)配自身氧化还原反应：逆向配——从右边氧化产物、还原产物配平。

(3)部分氧化还原反应：先据电子守恒配价态变化的氧化剂或还原剂，再加上表现酸性或碱性的没有

变价的部分。

(3)缺项氧化还原反应：先据电子守恒配平，再由质量守恒饰定所缺的物质，一般所缺的物质是酸、

碱、水。

第

一找出变价元素，利用氧化还原反应方程式的

步配平方法确定含变价元素物质的化学计量数

工

第利甫欣手不位褊南诿流布席更记

二

在酸性条件下缺H或多O补H••少O补HO,

步2

工在碱性条件下缺H或多。补HQ,少O补OH-

第

三益看有而尾字耳箱花爰希奇石荫露盛一,焉欣

步的化学计量数

题型色氧化还原反应规律

I.(2026•江西九江高一月考)已知：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2C「；②2Fe"+2「=2Fe?++1氧化性由强到弱

顺序为()

3+3+3+3

A.Cl2>Fe>I2B,Fe>Cl2>I2C.I2>Fe>CI2D.CI2>I2>Fe+

【答案】A

【解析】根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，反应①中氧化剂为Ck，氧化产物为

Fe”,可得氧化性Cb>Fe3+；反应②中氧化剂为Fe?*,氧化产物为加可得氧化性Fe">5最终顺序为Cl?

3+

>Fe>I2,A正确；故选A。

2.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl24-C12=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+12

2+2+

A.r>Fe>CF>SO2B.CF>Fe>SO2>r

2+2+

c.Fe>r>cr>so2D.so2>r>Fe>cr

【答案】D

【解析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断：①SO2为还原剂，HI为还原产物，故SO2

的还原性强于I一；②FeCk为还原剂，FeCh为还原产物，故Fe?+的还原性强于C「；③HI为还原剂，FeCl2

为还原产物，故厂的还原性强于Fe?+；综上所述厂、Fe2\Cl\SO?四种粒子的还原性强弱大小为SC)2>I

->Fe2+>Cr,故答案选D项。

3+

3.已知氧化性：C12>BI2>FC>I2,下列不能发生的反应是()

6/16

A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.Br2+2NaI=2NaBr+I2

C.2FeCl3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+12D.3Br2+2FeC12=2FeBr3+2C12t

【答案】D

【解析】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，据此分析解题。A项，Cl2+2NaI

=2NaCl+h中CL为氧化剂，b为氧化产物，故氧化性C12>k，与题干信息一致，反应可以发生，不符合

题意；B项，B「2+2NaI=2NaBr+l2中Brz是氧化剂，L为氧化产物，故氧化性肘2>卜，与题干信息一•致,

反应可以发生，不符合题意；C项，2FeCh+2NaI=2Fe02+2NaCl+l2中Fe3+是氧化剂，L是氧化产物，

3+

故氧化性Fe>I2,与题干信息一致，反应可以发生，不符合题意；D项，3Br2+2FeCl2=2FeBr3+2Cl2?

中B「2为氧化剂，。2为氧化产物，故氧化性Br2>CL，与题干信息不一致，反应不能发生，符合题意。

4.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce44+Fe2，=Fe3++Ce3+Sn2*+2Fe34=2Fe2

++Sn4+,由此可以确定Fe?+、Ce3\Sn?十三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A.Si?+、Fe"、Ce3+B.Sn2+>Ce3+.Fe2+C.Ce3+^Fe2+>Sn2+D.Fe2+^Sn2+>Ce3+

【答案】A

【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性；FC2+>

Ce3+；Sn2+>Fe2+o

5.铭（T1）盐与锐化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能发生：①T「++2Ag=Tl

++2Ag‘，②Ag'+Fe2+=Ag+Fe",@Fe+2Fe34=3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是（）

A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+C.TI+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe2+

【答案】D

【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

6.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成Co”,Co,O.vCl?、FeCh、b的氧化性依次减弱。下列反应在

水溶液中不可能发生的是（）

A.3C12+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cb+Feb=FeCk+b

3+2+

C.CO2O3+6HCI（i^）=2CoCl2+Cl21+3H2OD.2Fe+2I=2Fe+l2

【答案】A

【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中C12>I2；C中Co2O3>Cl2；D

中Fe3+>6这些结论与题给信息一致,对于A,由于I的还原性强于Fe?+,所以Cb应先氧化I.，而不应

先氧化Fe2*o

7.已知「、Fe2\SO?和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+VH2O2<「

<S02,则下列反应不能发生的是（）

3+2++

A.2Fe+S02+2H2O=2Fe+SOf+4HB.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

3+2+

C.H2O2+H2SO4=SO2t+O2t+2H2OD.2Fe+H2O2=2Fe+O2t+2H^

【答案】C

【解析】A项，还原性SO2>Fe",符合题意；B项，还原性SO2>「，符合题意；C项，还原性H?。?

7/16

>SO2,与题意矛盾；D项，还原性H2O2>Fe2+,符合题意。

8.已知：®2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12t+8H2O：②Cl2+2FeC12=2FeCh；

③2KI+2FeCl3=2KCl+l2+2Fe02。则下列判断正确的是（）

3+2+

A.氧化性：MnO4>Fe>Cl2B.还原性：Cl>I>Fe

C.Fe3+只有氧化性，Fe?+只有还原性D.由信息推测：Cb+ZlWCT+k反应可以进行

【答案】D

3+

【解析】A项，由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO4>Cl2>Fe,故A错误；B项，由以

上反应可推断出还原性强弱，还原性：l>Fe2+>Cr,故B错误；C项，Fe?+既具有还原性，又具有僦化性，

3+

故C错误；D项，由以上反应可推断出氧化性强弱，氧化性：MnO4>Cl2>Fe>12,故可推测出：02+2「=2C「+l2

反应可以进行；故D正确；故选D。

题型"氧化还原反应配平

1.若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+8M+cH2。，则。、b、

c、M可能分别为（）

A.4、5、5、NO2TB.4、2、4、NO2TC.4、1、3、NH4NO3D.4、3、5、NOf

【答案】C

【解析】由反应可知，锌元素的化合价升高，则氮元素的化合价降低。若M为NO2,由得失电子守恒

可知，/>=警押=8,A、B两选项错误；若M为NHNCh，由得失电子守恒可知，〃=咨二祟=1,结

合原子守恒可知，。=4,c=3,C项正确；若M为NO,由得失电子守恒可知，:0）=*口项错误。

5—23

2.（2026•天津滨海新区高一期中）在4MZ++〃W+O?=入可"+），HQ的离子方程式中，化学计量数x和

n的值分别是（）

A.6,4B.8,8C.4,4D.10,1

【答案】C

【解析】分析题目离子方程式，M的化合价由+2价变为+3价，氯元素化合价由0价变为-2价，该反应

属于氧化还原反应，根据氧化还原反应得失电子守恒规律、电荷守恒和元素守恒进行配平，离子方程式为

2>+3+

4M+O2+4H=4M+2H2O,贝ijn=4,x=4,y=2,故选C。

2+22

3.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe+2S2O3+O2+r/OH=Y+S4O6'+2H2Oo下列说

法中，不正确的是（）

A.S2（V-是还原剂B.Y的化学式为FC2O3

C.a=4D.每有1个O2参加反应，转移的电子数为4

【答案】B

【解析】通过离子方程式的电荷守恒，得。=4,C项正确；根据原子守恒，推断出Y是Fes。*B项

错误：标出反应前后元素的化合价，其中Fe和S的化合价均升高，故Sq??一是还原剂，A项王确：每有1

8/16

个。2参加反应，转移的电子数为4,D项正确。

4.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3TK2O+Na2O+N2T（未配平）。对上述反应的描

述错误的是（）

A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B.该反应中只有I种元素的化合价发生变化

C.配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16

D.生成N?的个数与转移电子个数之比为4：5

【答案】D

【解析】NaN?中、兀素化合价从一；价升高到。价，硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价，所以

根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为l（）NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T，反应中若生

成16个N2分子，则转移10个电子。A项，NaN3是还原剂，KNO?是氧化齐小A正确；B项，该反应中只

有氮元素的化合价发生变化，B正确；C项，配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16,C正确；D项,

反应中若生成16个N2分子，则转移10个电子，则生成N2的个数与转移电子个数之比为8：5,D错误：

答案选D。

5.（2026•河北邯郸高一开学考试）亚硝酸钠（NaNCh）具有致疤作用，许多腌制食品中含NaNO?.酸性

+2+

KMnO.,溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO4-+NO7+H^Mn+未配平），下列叙述错误

的是（）

A.生成1个MIF,转移电子为5个B.该反应中氮元素被氧化

C.配平后，水的化学计量数为6D.反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5

【答案】C

【解析】反应中锌元素化合价由+7变为+2、氮元素化合价由+3变为+5,结合电子守恒，反应为：

+24

5N02+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O（,A项，钵元素化合价由+7变为+2,生成1个Mi?。转移电子为

5个，A正确；B项，氮元素化合价由+3变为+5,被氧化，B正确；C项，配平后，水的化学计量数为3,

不是6,C错误：D项，氧化剂MnO；,还原剂为NO.个数之比为2：5,D正确；故选C。

6.（2026.浙江省嘉兴八校高一期中联考）做实验时不小心沾了一些高锌酸钾，皮肤上的斑很久才能消

除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为:MnO4+C2O/+H=CO2T+Mn"+匚二

关于此反应的叙述正确的是（）

A.该反应的氧化剂是C2O42-B.该反应右边方框内的产物是OFT

C.该反应电子转移总数是5广D.配平该反应式后，H+的系数是16

【答案】D

【解析】A项，该反应中，镒元素化合价由+7价变为+2价，所以高锦酸根离子作氧化剂，故A错误:

B项，根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是HzO,故B错误；C项，配平该反应可得：

2+2+

2MnO4+5C2O4+16H=10CO2t+2Mn+8H2O,转移电子总数是lOe.，故C错误；D项，配平该反应可得:

9/16

2+2+

2MnO4+5C2O4+16H=10CO2t+2Mn+8H2O,所以氢离子系数是16,故D正确。

7.有一未完成的离子方程式：□+XO3+6HJ3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是（）

A.“□”中应填入5KB.当有3个X2生成时，转移5个电子

C.X2既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物和还原产物的个数之比为I:5

【答案】D

【解析】A项，根据原子守恒和电荷守恒可知，“匚中应填入“5X;A正确：B项，在该反应中，X03-

中X的化合价由+5价降低到0价，X-中X的化合价由-1价升高到0价，则当有3个X?生成时，转移5个

电子，B正确：C项，在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2,C正确；D项，在该反应中，氧化产物

和还原产物都是X2,其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的

量之比为5：1,D错误；故选D,

8.某同学做实验时不小心沾了一些KMnO』使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的

+2+

稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO4-H2C2O4+H^CO2f+Mn+（未

配平）。下列关于此反应的叙述正确的是（）

A.该反应的氧化产物是Mn"B.1个MnO』.在反应口失去5个电子

C.横线上应是OFFD.配平该离子方程式后，H+的化学计量数是6

【答案】D

【解析】离子方程式左边有H,则右边不能出现OH,横线上应是H2O,C项错误；

标变价=工］】0：+H,C,O,+H*——<0,t+Mn2*+H,0

列变g加竺竺空就ZHYQ士也^0

o;//44

化合升高1x2x5

+71+2

求总数=>MnO：+H&),+FT―<0,T+加1+乩0

4.［「*t'

化合价降低5x2

配系数=2MnQ+5H2c2O4+6H'=l0CO2T+2MP+8H2。，A、B项错误，D项正确。

9.高铳酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：KMnO4+

FeSO4+H2SO4=K2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2Oo下列说法正确

的是（）

A.MnO；是氧化剂，Fe3+是还原产物

B.Fe?+的还原性强于Mi?+

C.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成

D.生成4个水分子时，转移10个电子

【答案】B

10/16

【解析】A项，Fe?+被氧化生成Fe3+,Fe3+为氧化产物，错误；B项，Fe?+在该反应中是还原剂，Mn2

+为还原产物，正确；C项，Fe3T遇到SCN-生成的是Fe（SCN）3的水溶液，而不是沉淀，错误；D项，配平

该反应的化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2s04=K2so4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H。故生成4个

水时，转移5个电子，错误。

10.自来水中的NO；对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO；的浓度，某研究人员提出在碱性条

件下用A1粉还原NO；,产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

A1+NO3+OH—A1O；+N2t+H2O

【答案】10A14-6NO；4-4OH-=10AlO；+3N2T+2H2O

【解析】反应中铝元素化合价由0升高为+3,、氮元素化合价由+5降低为0,根据得失电子守恒有5Al

33

+3NO；+OH->5A1O；+TN2T+HO,由电荷守恒5Al+3NO；+2OH-->5A1O；+zNf+HO,再由质量守

42J22

31

恒有5Al+3NO,r+2OH-->5AIO；+^N2T+^H2O,最后将化学计量数扩大2倍得：10Al+6NQT+4OH-=

10AlO；+3N2t+2H2Oo

I.根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序（）

+22+3+3+2+

I2+SO2+2H2O=4H+SO4+2r；2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-;2Fe+2r=2Fe+I2

2+2

A.i>Fe>cr>so2B.cr>Fe>so2>r

2+2+

c.Fe>r>cr>so2D.so2>r>Fe>cr

【答案】D

【解析】在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据反应12+SO2+2H2O=

2+

4H，SO4%2「可知还原性是SO2>r；根据反应2Fe"+C12=2Fe"+2C「可知还原性是Fe>Cr：根据反应

2Fe3++2r=2Fe2++k可知还原性是，所以「AFe?*,因此还原性强弱顺序是SO2>厂>Fe2+>C「故选D。

2.PbO2、KMnO』、CL、FeCb、CuCk的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

3+2+2++2+

A.Cu+2Fe=Cu+2FeB.1OCr+2MnO4-+16H=2Mn+5CI2t+8H2O

2+3+2+2+

C.2Fe+Cl2=2Fe+2CrD.5Pb4-2MnO4+2H2O=5PbO2+2Mn+4H^

【答案】D

【解析】A项，F/+是氧化剂，Ci产是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；B项，MnO4.是氧化

剂，Ck是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；C项，CL是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原

规律，不符题意；D项，MnOj是氧化剂，PbO?是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应

不能发生，符合题意；故选D。

3.（2026•浙江省金华高一月考）安全无止境。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3+2KNO3

=K2O+5Na2O+16N2jO下列说法正确的是（）

A.上述反应中涉及的物质均是电解质B.NaN.,的电离方程式为NaNj—Na++3V

11/16

C.KNOa是还原剂，其中氮元素被氧化D.还原产物与氧化产物的质量之比为1：15

【答案】D

【解析】A项，1不是电解质，错误；B项，NaN3=Na-4-N；,错误；C项，KNO3中N的化合价由

+5降低为0,被还原，KNO3为氧化齐1J，NaN3中N的化合价由一g升高为0,被氧化，NaN§为还原剂，错

误；D项，还原产物与氧化产物的质量之比为1:15,正确。

4.（2026•广东湛江高一期末）双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种

原理：5H?O2+2KMnO4+3H2sCh=K2so4+5O2T+2M11SO4+8H2O。下列说法不正确的是（）

A.KMnO」的氧化性强于Ch

B.反应中双氧水是还原剂

+2+

C.离子方程式为5H2O2+2MnO4+6H=5O2t+2Mn+8H2O

失10:

D.单线桥法：||

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O

【答案】D

【解析】反应中，H2O2中0元素化合价由/价上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+2价，KMnO4

是氧化剂，。2是氧化产物，是还原剂，MnSO,是还原产物，A项，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则

KMnO」的氧化性强于。2,故A正确；B项，是还原剂，B正确：C项，离子方程式为

+2+

5H2O2+2MnO4+6H=5O2t+2Mn-8H2O,C正确;D项，据分析,出。2中O元素失电子,Mn得电子,电

子从H2O2中的o元素转移到KMnO4中的Mn元素，共转移10个电子，单线桥法表示氧化还原反应时，不

10c'

用注明电子的得失，即，|，故D错误：故

2KMnO^5H2O2*3H2SO4-K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O

选D。

5.在常温下，发生下列几种反应：

2+

①16H++10Z-+2XO；=2X+5Z2+8H2O

3+

②2A2++B2=2A+2B

③2B-+Z2=B2+2Z-

根据上述反应，下列结论判断错误的是（）

2+3+

A.溶液中可发生反应：Z2+2A=2A4-2Z-B.Z元素在①、③反应中都被氧化

3+

C.氧化性强弱的顺序为：XO；>Z2>B2>AD.反应①中，X?+是XO4■的还原产物

【答案】B

【解析】①16H*+10Z+2X04=2X?++5Z2+8H2O中，XO：是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性：XO4

3+

">Z2：②2A2++B2=2A3++2B-中，B?是氧化剂，A?一是氧化产物，氧化性：B2>A；③2B-+Z2=B2

+2Z一中，Z2是氧化剂，是氯亿产物，氧化性：Z2>B2；A项，依据氧化性的传递性，氧化性Z2>B2>

12/16

A3+,所以溶液中ZZ+2A2+=2A3++2Z-能发生，正确；B项，反应①中Z元素被氧化，反应③中Z被还

3+

原，错误；c项，由①知，氧化性xo;>z2,由前面分析，氧叱性Z2>B2>A,所以氧化性：xo;>z2

3+

>B2>A,正确：D项，反应①中，X04是氧化剂，则X"是X0］的还原产物，正确。

6.对于反应：CMT+H+TI2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（）

A.O?和H?O是还原产物B.该反应能说明02的氧化性大于卜

C.氧化产物和还原产物的质量之比为127：9D.配平后的化学方程式为203+21+41=12+202+匕0

【答案】C

【解析】此反应中氧化剂是。3,还原剂是「，氧化产物是L。2中元素化合价没发生变化，既不是氯

化产物，也不是还原产物，还原产物是HQ。由题意可知氧化性：O3>I2,不能说明氧化性：o6k；配平后

+

的方程式为O3+2r+2H=I2+O2+H2O,则氧化产物12与还原产物H2o的质量比为254：18=127：9；D中电

荷不守恒，应为03+2「+21<=12+。2+&0。

7.已知离子方程式：As2s3+H2O+NO3->AsO/-+SO/-+NO廿（未配平），下列说法错误的是（）

A.配平后H2O的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性

C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：28D.氧化产物为AsO产和so/

【答案】C

【解析】A项，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：

32+

3As2S3+4H2O+28NO3=6AsO4+9SO4-t-28NOf+8H,配平后H?0的化学计量数