人教版高中化学必修第一册 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐 练习（含解析）

人教版高中化学必修第一册・3.1.2铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐练习（原卷版）

1.下列物质的颜色按淡黄色、黑色、红棕色、蓝色顺序排列的是（）

A.CL、Fe?03、NazO?、CuSdrSHzO

B.Naz。？、Fe3（）4、Fe?O3、CUSOTSHZO

C.Fe2O3.Fe3O4、Na2O2sCuSO4-5H2O

D.CUSO5H2。、Fe2O3xFeO、Na2O2

2.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，洛小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有

些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红

色。以下结论不正确的是（）

A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B.该灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原米装有铁粉

D.小袋中原来装有氧化铁

3.已知硝酸能将Fe?'氧化为Fe3+。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是（）

①Fe与CL反应

②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCh溶液中通入少量Cb

@Fc和FC2O3的混合物溶于盐酸中

⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸

A.只有①B.只有①③⑤

C.只有①②③D.全部

4.在Fe2（SO03溶液中，加入。g铜，完全溶解后，再加入铁，充分反应后得到eg残余固体，已

知心c,则下列说法正确的是（）

A.残余固体是铜和铁

B.最后得到的溶液一定含有Ci?+

C.将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生

D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+

5.将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的HQ为0.08

mol,放出标准状况下的气体为0.224L。则下列判断中正确的是（）

A.原混合物中n（Fe）：/z（Fe2O3）=2：1

B.向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

C.无法计算原混合物的质量

D.溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1

6.有一铁的氧化物样品，用140mL5moi1一1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯

气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3\则此氧化物为（）

A.FezChB.FejCh

C.FejOsD.FesO7

7.在FeCb、CuCMFeCb的混合溶液中,Fe3\C—和Fe?+的物质的量之比为3：2：1,现加入适量

铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之

比为（）

A.2：1B.1：2C.1：3D.I：4

8.印刷铜制线路板的“腐蚀液''为FeCb溶液。已知铜、铁均能与FeCh溶液反应，反应方程式分别为：

Cu4-2FeCh=2FeCl2+CuCh，Fe+2FeCl3=3FeC12o现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCh溶液的烧杯

中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）

A.溶液中一定含FcCb，固体一定是铁和铜

B.溶液中一定含FeCb，固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCb、C11CI2，固体一定含铜

D.溶液中一定含FeCb，固体一定是铁和铜

9.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：

—H，SOjCuO八H2SO4Fe

@Fc——iH2------>Cu@CuO—~iCuSO4-------->Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（）

A.一样多B.①多

C.②多D.无法判断

10,下列说法不正确的是（）

A.将水蒸气通过灼热的铁粉，粉木变红

B.FeCb溶液能与Cu反应，可用于蚀刻卬刷电路

C.取少量溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe?+

D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

11.(1)合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3o

①某FeO、FezCh混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4：5,其中FeO、FezCh的物质的量之

比为o

②当催化剂中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为I：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混

合物中铁的质量分数为(用小数表示，保留两位小数)。

(2)电子工业常用30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO、FezOs和稀盐酸、氯气制取FeCh溶液的离子方程式为、

、，检验溶液中Fe3+存在的试剂是o

②写出FeCb溶液与金属铜发生反应的化学方程式：，当转移电子数

为6.02x1()24时，被氧化的物质的质量为o

12.下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6

mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。

请回答下列问题：

(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是,A装置中发生反应的

离子方程式是。

(2)实验开始时应先将活塞a(填“打开”或“关闭

(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程：<.

(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的亿学方程式为

(5)在下图中，装置.(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。

13.己知X为FezCh和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图

所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：°

(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是；若溶液E中含有两种金属离子,

则一定是o

(3)若D固体是纯净物，该固体是(填化学式)。

人教版高中化学必修第一册3L2铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐练习（解析版）

1.下列物质的颜色按淡黄色、黑色、红棕色、蓝色顺序排列的是（）

A.CL、FezCh、NazO?、CuSO4,5H2O

B.NazO?、Fe3（）4、Fe?C）3、CuSOiSH?。

C.FezCh、FejO4>NazCh、C11SO45H2O

D.CUSOTSH?。、Fez。.?、FeO、NazO?

【答案】B

【解析】淡黄色的物质是Na2O2,黑色的物质是Fe.Qo红棕色的物质是FezOa,蓝色的物质是CuSOQFhO。

2.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有

些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红

色.以下结论不正确的是（）

A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B.该灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原来装有铁粉

D.小袋中原来装有氧化铁

【答案】D

【解析】从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰

黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质的作用，故A、B、C正

确。

3.已知硝酸能将Fez♦氧化为Fe3+。下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是（）

①Fe与CL反应

②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCb溶液中通入少量。2

@Fe和Fez。,的混合物溶于盐酸中

⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸

A.只有①B.只有①③⑤

C.只有①②③D.全部

【答案】B

【解析】要使KSCN溶液变红，则一定要产生FB+,①和③中CL可将Fe和Fe2‘转化为F/+,⑤中相

当于有HNCh，可将FJ+氧化为Fe3+,②中生成FJ+,④中FezCh溶于盐酸后产生的Fe3+能与Fe反应，若

Fe过量,则无Fe3+。

4.在Fe2(SC)4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入〃g铁，充分反应后得到。g残余固体，已

知0c,则下列说法正确的是()

A.残余固体是铜和铁

B.最后得到的溶液一定含有C/+

C.将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生

D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+

【答案】B

【解析】因为最后eg固体少于开始加入的ag铜，所以溶液中一定含有Cu2+,B正确：残余固体只能

是Cu,A错误：铜能与Fe3’反应，不与稀硫酸反应，C、D错误.

5.将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固体无剩余。测得参加反应的HC1为0.08

mol,放出标准状况下的气体为0.224L。则下列判断中正确的是()

A.原混合物中水Fe):n(Fe2O3)=2：1

B.向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

C.无法计算原混合物的质量

D.溶液中Fe?'和Fe3+的物质的鼠之比为3:1

【答案】A

【解析】因为Fe3+和H-的氧化性强弱顺序为Fe3+>H+,所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe?

’,故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红色；根据题目给出的数据，可以计算出〃(Fe)=0.02mol,^(Fe2O3)

=0.01molo

6.有一•铁的氧化物样品，用140mL5moiL〉的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯

气(标准状况)反应，使Fe?+全部转化为F&A,则此氧化物为(

A.Fe2C)3B.Fe3O4

C.Fe』C)5D.FC5O7

【答案】D

【解析】铁的氧化物与稀盐酸反应生成FeCk、FeCb和H2O。通入Cb后Fe?"被氧化为FP,则溶液中

溶质最终只有FeCh，可由〃(Cl)求〃(Fe)。氧化物中的氧与盐酸中的氢结合生成H2O,可由盐酸中的〃(H)求

〃(0)；再由求得铁的氧化物的化学式。/i(Cl)=5moI-L-,x0.14L+2x,=0.75mol；〃(H)=

(F)%(Cl)|x0.75mol、

5molL-,x0.14L=0.7mol,所以“；=[-------------=于即该氧化物的化学式为FesCh。故正

2«(H)那0.7mol

确答案为Do

7.在FeCb、CuCb、FeCL的混合溶液中,Fe3\Ca和Fe?+的物质的量之比为3：2：1,现加入适量

铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为I：2：4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之

比为()

A.2：1B,1：2C.1：3D.1：4

【答案】C

【解析】在FeCb、C11CI2、FcCL的混合溶液中，Fe3\Ci?•和Fe?+的物质的量之比为3：2：1,现加入

适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4,这说明可以视铜离子不变，铁离子减少2,

亚铁离子增加3,所以根据离子方程式Fe+2Fe3+：=3Fe?+可知参加反应的铁是1,所以参加反应的铁粉与原

溶液Fe3+的物质的量之比为1：3。

8.印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCb溶液。已知铜、铁均能与FeCh溶液反应，反应方程式分别为：

Cu-I-2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCI2o现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCh溶液的烧杯

中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()

A.溶液中一定含FeCL，固体一定是铁和铜

B.溶液中一定含FeCk，固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCL、CuCh,固体一定含铜

D.溶液中一定含FeCk，固体一定是铁和铜

【答案】B

[解析】因为金属活动性Fe>Cu,所以先发生Fe+2FcC13=3FeCl2,再发生Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,

充分反应后仍有少量固体，该固体可能是Cu或Fe、Cu混合物；FeCh反应完全，一定有FeCk，故A错;

BE确；C中CuCL不一定含有，可能Fe没有反应完而FeCb就已经反应完了，错误；D中固体中的铁可能

已经反应完了，错误。

9.用一定品的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：

GHzSO?CuOeH2SO4Fe

①Fe------>Hz--------->Cu②CuO-------->CuSO4-------->Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为（）

A.一样多B.①多

C.②多D.无法判断

【答案】C

【解析】铁的量一定，转移的电子数一定。由于还原CuO的实验中开始需消耗Hz排净装置中的空

气，实验结束后，铜需在H2气氛中冷却，所以能够用于还原CuO的量减少，据电子守恒原理可知，①

制得铜较少。

10.下列说法不正确的是（）

A.将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红

B.FeCh溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.取少量溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+

D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

【答案】A

【解析】Fe与比0恁）反应生成黑色的Fe3O4o

11.⑴合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3O

①某FeO、Fe?O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4：5,其中FeO、FezQa的物质的量之

比为o

②当催化剂中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混

合物中铁的质量分数为（用小数表示，保留两位小数）。

（2）电子工业常用30%的FeCh溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO、Fe?O3和稀盐酸、氯气制取FeCb溶液的离子方程式为、

、,检验溶液中Fe3+存在的试剂是。

②写出FeCh溶液与金属铜发生反应的化学方程式：，当转移电子数

为6.02x1024时，被氧化的物质的质量为。

3+2+

【答案】（1）①2：1②0.72⑵①FeO+2H+=Fe"+H2OFe2O3+6H*=2Fe+3H2O2Fe+

3+

CI2=2Fe+2CrKSCN溶液@2FeCl34-Cu=2FeCl2+CuC12320g

【解析】(1)①设混合物中铁、氧原子物质的量分别为4mol、5mol,FeO的物质的量为x,根据正、负

电荷总数相等有：2A+(4mol-x)x3=5molx2,x=2mol,故FezCh的物质的最为ImoL,故FeO与Fe?O3

的物质的量之比为2：1。

②设催化剂中含1molFeO、ImolFe2O3,则催化剂中氧原子的物质的量为1mol+Imolx3=4mol。催

化剂中铁的质量分数为%。或二者的混合物组成相当于〉故铁

5％6g.-mol2x3鬻mol二十16盗gm吸ol”x4…mol心FeaO

兀一上素s的y贞d量分八数3^56g-mor'5x6Sg^-nmooHl-'1x63gmmolor,x4rnol-^,72°

(2)①FeO、FezO?与盐酸反应，生成FeCb、FeCb，通入氯气氧化FeCL制取FeCb。

②FeCh溶液与Cu反应生成FeCb和CuCh，转移电子数为6.02x1()24时，被氧化的铜的物质的量为5m

质量为320g。

12.下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6

mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。

请回答下列问题：

(l)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是,A装置中发生反应的

离子方程式是o

(2)实验开始时应先将活塞a(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程：。

(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的亿学方程式为

(5)在下图中，装置(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀.

【答案】⑴铁屑Fe+2H,=Fe2++H2T

(2)打开

(3)A装置中反应一段时间后，关闭活塞a,使FeSO4溶液压入B装置中进行反应

(4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(5)①②④

【解析】(1)题图中A装置的作用是产生H2,利用比赶走整个装置中的空气，降低Fc2+被氧化的速率，

以便能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故A装置中应预先加入的试剂为铁屑，发生反应为Fe+

H2SO4=FeSO44-H2to(2)实验开始时打开活塞a,A装置中产生的H2沿导管进入B装置，赶走装置中的空

气。(3)A装置中反应一段时间