2025-2026年天津市湘教版九年级化学第2单元课后练习题

2025-2026年天津市湘教版九年级化学第2单元课后练习题一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室制备氧气时，下列哪种收集方法最适合收集干燥的氧气？A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水集气法D.热水浴法解析：干燥的氧气应选择不易溶于水且密度比空气大的收集方法。向上排空气法适用于密度比空气大的气体（如氧气），向下排空气法适用于密度比空气小的气体（如氢气），排水集气法适用于不易溶于水的气体（如氧气），热水浴法是加热反应装置而非收集方法。正确答案为A。2.某学生用高锰酸钾制取氧气，实验结束后发现收集到的氧气量不足，可能的原因是？A.高锰酸钾用量不足B.导气管未伸入集气瓶底部C.集气瓶未干燥D.实验环境温度过高解析：氧气量不足通常与气体收集效率有关。高锰酸钾用量不足会导致反应产生的氧气量减少，但题目强调“收集到的氧气量不足”，故排除A；导气管未伸入集气瓶底部会导致部分氧气逸出，符合题意；集气瓶未干燥影响氧气纯度而非量，排除C；温度过高会加速氧气溶解或扩散，但主要影响收集效率而非总量，排除D。正确答案为B。3.下列关于催化剂的说法正确的是？A.催化剂能改变反应速率，但自身质量不变B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂能改变反应的平衡常数D.催化剂只能加快正向反应速率解析：催化剂通过降低活化能来改变反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后不变，且对正向和逆向反应速率同等影响，不改变平衡常数。正确答案为B。4.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.2g水，该化合物的最简式为？A.CH₂OB.C₂H₄O₂C.C₃H₆O₃D.C₄H₈O₄解析：根据质量守恒，化合物中碳元素质量为4.4g×12/44=1.2g，氢元素质量为2.2g×2/18=0.24g，氧元素质量为（1.2+0.24）-（4.4+2.2）=0.24g。原子个数比为1.2/12:0.24/1:0.24/16=1:2:1，最简式为CH₂O。正确答案为A。5.下列物质中，不属于有机物的是？A.乙醇B.乙酸C.甘油D.氧化钙解析：有机物通常指含碳的化合物（除少数如CO、CO₂、碳酸盐等），乙醇（C₂H₅OH）、乙酸（CH₃COOH）、甘油（C₃H₅(OH)₃）均是有机物，氧化钙（CaO）是无机物。正确答案为D。6.下列关于酸碱中和反应的说法错误的是？A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.中和反应一定放出热量C.中和反应一定发生离子交换D.中和反应一定改变溶液pH值解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水，一定放出热量（放热反应），反应本质是离子交换，且pH值会从酸性或碱性变为中性附近。错误说法需反选，B选项中浓硫酸稀释会放出大量热量，但不是所有中和反应都显著放热，如弱酸弱碱反应。正确答案为B。7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.氢氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氧化铁解析：两性氢氧化物（如氢氧化铝）能与酸碱反应，碳酸钙能与酸反应，氧化铁能与酸反应，氢氧化钠是强碱。正确选项是氢氧化铝。正确答案为A。8.下列关于质量守恒定律的说法正确的是？A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，原子的种类和数目一定不变D.化学反应前后，分子的种类一定不变解析：质量守恒定律指化学反应前后，原子种类、数目、质量不变，元素种类不变，但分子种类可能改变。正确答案为C。9.下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水解析：纯净物由一种物质组成，氧化铁（Fe₂O₃）是化合物，属于纯净物；空气、盐酸、石灰水均为混合物。正确答案为C。10.下列关于溶解度的说法正确的是？A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度随温度升高而一定增大C.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量D.溶解度与溶质、溶剂的性质无关解析：溶解度定义是在特定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量，与溶质、溶剂性质及温度有关，并非所有物质溶解度随温度升高而增大（如Ca(OH)₂）。正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下密度为____g/L，化学性质比较____。参考答案：1.429；活泼解析：标准状况下氧气密度为1.429g/L，化学性质活泼，能与多种物质反应。2.实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为____，其中高锰酸钾中锰元素的化合价是____。参考答案：2KMnO₄加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；+7解析：反应方程式需配平，高锰酸钾中锰为+7价。3.催化剂能改变反应速率的原因是____，但____不变。参考答案：降低活化能；自身质量和化学性质解析：催化剂通过降低活化能加速反应，但自身不参与反应，质量和性质不变。4.某有机物完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物中碳、氢元素的质量比为____：____。参考答案：6：1解析：碳元素质量为8.8g×12/44=2.4g，氢元素质量为5.4g×2/18=0.6g，质量比为2.4:0.6=4:1（需乘以系数化为整数比，即6:1）。5.酸碱中和反应的实质是____，用化学方程式表示盐酸与氢氧化钠反应为____。参考答案：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水；HCl+NaOH=NaCl+H₂O解析：中和反应本质是H⁺+OH⁻=H₂O，需配平化学方程式。6.某溶液pH=3，该溶液呈____性，其中氢离子浓度为____mol/L。参考答案：酸；10⁻³解析：pH<7呈酸性，氢离子浓度c(H⁺)=10⁻pH=10⁻³mol/L。7.下列物质中，属于酸性氧化物的是____，属于碱性氧化物的是____。参考答案：CO₂；Na₂O解析：CO₂能与水反应生成碳酸，Na₂O能与水反应生成氢氧化钠。8.某温度下，某物质的溶解度为20g，该温度下该物质在100g水中达到饱和状态时，溶液中溶质质量分数为____%。参考答案：16.7解析：溶质质量分数=20g/(100g+20g)×100%=16.7%。9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是____，该反应的化学方程式为____。参考答案：Al₂O₃；Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O解析：氧化铝是两性氧化物，与酸碱均反应。10.质量守恒定律适用于____反应，不适用于____反应。参考答案：化学；物理解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律，不适用于物理变化如相变。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气可以支持燃烧，因此氧气本身也具有可燃性。（×）解析：氧气是助燃剂而非可燃物。2.催化剂可以改变化学反应的平衡点。（×）解析：催化剂不改变平衡，只改变达到平衡的速率。3.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（×）解析：CO、CO₂等是无机物，有机物必须含碳且具有碳链结构。4.酸碱中和反应一定是放热反应。（√）解析：酸碱中和反应本质是H⁺+OH⁻=H₂O，均为放热过程。5.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。（×）解析：溶解度是指100g溶剂中达到饱和时溶解溶质的质量，而非“最多”。6.氧化铁能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。（×）解析：氧化铁是碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应。7.质量守恒定律适用于所有化学反应和物理变化。（×）解析：仅适用于化学变化，物理变化如水结冰质量不变但分子结构改变。8.氢氧化钠溶液的pH值一定大于7。（√）解析：氢氧化钠是强碱，其水溶液pH>7。9.某温度下，某物质的溶解度为20g，则该温度下100g水中最多能溶解20g该物质。（√）解析：溶解度定义即指饱和状态下的溶解量。10.碳酸钙能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。（×）解析：碳酸钙是碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤及注意事项。参考答案：（1）检查装置气密性；（2）装药：向试管中加入高锰酸钾，试管口放棉花；（3）固定试管：试管口略向下倾斜，试管口放棉花；（4）加热：用酒精灯加热试管中下部；（5）收集：用排水法或向上排空气法收集；（6）结束：先撤导管，后熄灭酒精灯。注意事项：试管口放棉花防止高锰酸钾粉末进入集气瓶，加热时先预热再集中加热，收集氧气时等气泡连续均匀冒出。2.简述酸碱中和反应的应用实例。参考答案：（1）农业：调节土壤酸碱度，如用石灰改良酸性土壤；（2）医疗：治疗胃酸过多，如用氢氧化铝中和胃酸；（3）工业：处理酸性或碱性废水；（4）生活：用熟石灰中和酸性废水。3.简述溶解度概念及其影响因素。参考答案：溶解度指特定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解溶质的质量。影响因素：（1）溶质、溶剂的性质；（2）温度（固体溶解度一般随温度升高而增大，气体随温度升高而减小）；（3）压强（主要影响气体溶解度）。4.简述质量守恒定律的微观解释。参考答案：化学反应前后，原子种类、数目、质量均不变，因此反应前后物质总质量相等。微观上，反应是旧键断裂、新键形成，原子重新组合，但原子本身不消失或生成，故质量守恒。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某学生用排水法收集氧气，收集时发现集气瓶中仍有较多水，可能的原因有哪些？如何改进？参考答案：可能原因：（1）集气瓶未装满水；（2）收集前导管口未伸入集气瓶底部；（3）收集时未及时盖上瓶盖。改进措施：（1）收集前确保集气瓶装满水并盖紧瓶盖；（2）收集时导管口始终伸入集气瓶底部；（3）收集过程中保持瓶盖闭合，避免氧气逸出。2.某学生用氢氧化钠溶液测定某酸溶液的浓度，实验步骤如下：（1）用移液管取20mL酸溶液于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂；（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色；（3）记录消耗氢氧化钠溶液体积。请简述该实验的原理及计算公式。参考答案：原理：酸碱中和反应，化学方程式为HA+NaOH=NaA+H₂O。计算公式：c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)，即酸溶液浓度c(酸)=c(碱)×V(碱)/V(酸)。3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，计算该温度下100g水中最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：根据溶解度定义，该温度下100g水中最多能溶解36g氯化钠，此时溶液为饱和溶液。4.某学生用高锰酸钾制取氧气，实验测得收集到5.6L氧气（标准状况），计算高锰酸钾的利用率为多少？（假设反应完全）参考答案：（1）标准状况下氧气摩尔体积为22.4L/mol，n(O₂)=5.6L/22.4L/mol=0.25mol；（2）反应方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2molKMnO₄生成1molO₂，需KMnO₄=0.25mol×2=0.5mol；（3）KMnO₄摩尔质量为158g/mol，需KMnO₄质量=0.5mol×158g/mol=79g；（4）假设高锰酸钾足量，理论上可生成1molO₂，即22.4L，实际生成5.6L，利用率=5.6L/22.4L×100%=25%。【标准答案及解析】一、单选题1.A2.B3.A4.A5.D6.B7.A8.C9.C10.C二、填空题1.1.429；活泼2.2KMnO₄加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；+73.降低活化能；自身质量和化学性质4.6：15.酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水；HCl+NaOH