辽宁沈阳市康平县2025-2026学年高二年级下册7月期末考试化学试题（含答案）

辽宁沈阳市康平县2025-2026学年高二下学期7月期末考试

化学试题

一、单选题

1.下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是

A.硅B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅

2.下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是

A.Cu4-2FeCl3=2FeCl2+CuCl2B.CaCO34-2HC1=CaCI2+CO2T+H2O

△

C.CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2T+H2OD.O2+4Fe(OH)2+2HZO=4Fe(OH)3

3.下述制备气体的实验方法正确的是

A.制CO2：大理石+稀HzSOdB.制Ck：KMnO，i固体+浓盐酸

C.制HQ：饱和食盐水+浓H2sO4D.制C2%：乙醇+浓H2sO4共热至14(HC

4.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量

元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是

A.元素的第一电离能越大，其金属性越强

B.元素的第一电离能越小，其金属性越强

C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

D.同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大

5.硫酸四氨合铜是一种植物生长激素，实验室制备过程如下：向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨

水，先生成蓝色沉淀X,继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液Y,再向溶液Y中

加入95%乙醇，有深蓝色晶体Z析出。下列说法错误的是

A.深蓝色晶体Z的化学式为［CU(NH3)4】SO4•电0,CM+的配位数为4

B.溶液Y呈深蓝色，主要是因为存在［CU(NH3)4「+

C.深蓝色溶液Y中含有离子键、极性共价键、配位踵

D.上图是溶液Y中的一种粒子，该粒子带两个单位的正电荷

6.中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列对古文献的解读不合理的是

A.凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变，此乾坤幻出神物也。此处的“硝”

主要成分是KNO3

B.青铜铸鼎，历千年而色不改，盖因金气内敛。此处的“金气”主要成分是Au（金），具有

抗氧化性

C.司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南。此处的“杓”主要成分是磁性氧化铁

D.试玉要烧三日满，辨材须待七年期。此处的“玉''主要成分是硅酸盐等耐高温物质

7.绿原酸（Cl6H18。9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醛、60%乙醇浸

泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的•种工艺流程如下，下列说法第送的

B.得到“有机层”的实蛤操作为蒸储

C.减压蒸储的目的防止温度过高，绿原酸变质

D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

8.下列分离混合物的实验方法中不正确的是

A.分离乙酸（沸点77.1。0与某种液态有机物（沸点120。0的混合物-蒸储

B.从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNCh-热水溶解、降温结晶、过滤

C.用CC14萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.将滨水中的浪转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取

9.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解

Na2s04溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得O?、H八H2s0』和NaOH.下列说法正确

的是

稀硫酸

A.电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu"+2e=Cu

B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C.b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e=H2T+2OH-

D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH

10.下列实验方案能达到实验目的的是

实验目的实验方案

在盛有淀粉溶液的试

管中滴加稀硫酸并置

A检验淀粉水解产物于热水浴中，一段时间

后向试管中加入银氨

溶液

向lOmLO.lmol/

LNaOH溶液中滴几滴

探究lp[Al(OH)3]和

BO.lmol/LAlCb溶液，

(p[Fe(OH)3]大小

再滴几滴0.1mol/

LFeCl?溶液

分别取(Mmol的

证明酸性:H2c。3>

CNaHCCh溶液和NaClO

HC1O

溶液，用pH计测其pH

取一定质量的

配制0.1mol/

DFe(N0?)2溶于一定浓

LFe(NO3)2溶液

度的硝酸中，加蒸储水

稀释至指定体积

A.AB.BC.CD.D

11.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3moiX(g)和2moiY(s),发生反应

3X(g)+Y(s)=aM(g)+2N(g),3.5min后反应达到平衡，此时测得n(M)=1.4mol,反应速率

v(N)=0.2molL-1min-1o下列说法错误的是

A.a=2

B.X的平衡转化率为70%

C.v(Y)=0.1molL_1min-1

D.0〜3.5min内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大

二、填空题

12.从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。

回答下列问题；

(1)为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在(填

仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为。

(2)含12的CC14溶液呈色，②中分液时，含L的CCL溶液从分液漏斗

(填“上口倒出”或吓口放出

(3)③是将富集在CCh中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元

素以I和IO］形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为o

(4)@中反应的离子方程式为,操作⑤的名称为。

三、解答题

13.已知下列数据:

物质熔点(空)沸点(。@密度(gcm-3)

乙醇-117.078.00.79

乙酸16.6117.91.05

乙酸乙酯-83.677.50.90

浓硫酸(98%)——338.01.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙酥和乙酸的混合溶液;

②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5〜10

撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层;

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

(I)配制该混合溶液的主要操作步骤为。

写出制取乙酸乙酯的化学方程式：O

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)

A.中和乙酸和乙醵

B.中和乙酸并吸收部分乙静

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是o

(4)分高出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)。

A.P2O5B.无水Na2sChC.碱石灰D.NaOH固体

四、填空题

14.电化学原理在工业生产及生活中发挥着巨大的作用。

I.利用微电解技术可以处理工业废水，如酸性含铭废水(主要含有CnO歹)。原理是利用电

极反应物与某些污染物反应，从而达到去除污物的作用。

(1)通常以铁板和石墨作为电极材料，应选作阴极。

(2)废水中的Cr2O厂通过反应转化为CB,此过程的离子反应方程式为,最终C/+

以Cr(OH)3形式除去。

(3)当电路中每转移1.2mol电子，最多有molCr2O厂参加反应。

IL红矶钠(Na2CnO7・2H2O)是一种重要的化工原料。利用膜电解技术(装置如图所示)，以

Na2a04为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：

4Na2CrO4+4H2O^^=2Na2Cr2C)7+4NaOH+2H2T+O2T。

(4)电解时应选择(填“阴”“阳”)离子交换膜。阳极区的反应有,NaOH在

(填“阴”或“阳”)极室制得。

UL用C3H8。和熔融Na2c03组成的燃料电池作电源，电解饱和的K2s溶液和2moi・L/AgN03

溶液制备某些单质，盐桥中充有饱和的KNCh溶液。

石墨1石墨2

(5)石墨1电极反应式为,物质y为。

(6)若此装置通入C3H8的体积为2.24L(标准状况下)，则可以制取单质硫的质量为

五、解答题

15.有机化合物F是治疗感冒药物的主要成分之一，A蒸汽密度是相同条件下氢气密度的

53倍。用A合成F的一种路线如图:

无水乙酸

已知：RX+Mg-R-MgX

OMgXOH

?_A__A_

+

----c-IH/H2OI

+RMgX-R-R(R代表崎基，X代表卤素原子)

回答下列问题：

(1)A的名称为o

(2)D中官能团的名称为：反应⑤的反应类型为o

(3)写出反应②化学方程式：o

(4)B的消去反应产物可用于合成高分子化合物G,请写出G的结构简式：0

(5)满足下列要求的C的同分异构体有种。

①能与氢氧化钠溶液反应；②分子中含有两种官能团；③不考虑顺反异构

OH

(6)有机物0^0是合成感冒药物中的一种原料，实验室可用环己烯按以下合成路

线合成该有机物：

请写出N和Z的结构简式：N；Z：o

《辽宁沈阳市康平县2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试题》参考答案

题号12345678910

答案CABBCBB1)BC

题号11

答案C

1.c

2.A

3.