第三章 铁 金属材料 课时练习（含答案）

第三章铁金属材料课时练习

一、单选题

1.合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是（）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A.②③④B.①②③⑤C.①②④D.①②④⑤

2.贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下

列有关叙述中错误的是（）

A.补铁剂中的铁以Fc3+形式存在

B.铁是人体必需的微量元素

C.补铁剂搭配的维生素C具有还原性

D.Fe2+具有还原性，能被氧化成Fe3+

3.实验室中，要使AlCb溶液中的A甲全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）

A.NaOH溶液B.Ba9H卜溶液

C.盐酸D.氨水

4.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为

1：2,则第一份与第二份铝屑的质量比为（）

A.I：1B.1：2C.1：3D.1：4

5.合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（）

A.硬铝B.青铜C.不锈钢D.水银

6.营养液是无，栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下

表所示。

离子种类K+NH4+NO3-PO43-

浓度(molL-1)—0.030.030.01

该营养液中K+的物质的量浓度为（）

A.0.01mol-L-1B.0.02mol-L-l

C.0.03mol-L-lD.0.C4mol-L-l

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.NA个氧气分子与NA个氮气分子的质量比是8：7

B.0.5mol03与11.2L0?所含的分子数一定相等

C.标准状况下，22.4L的CCL中含有的CCL分子数为NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCL溶液中，含有。•个数为NA

8.0.5LImol/LFeCb溶液与0.2Llmol/LKCI溶液中的C「的数目之比（）

A.5：2B.3：1C.15：2D.1：3

9.把VL含有MgSO,和K2s04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCb的溶液，恰好使硫酸根

离子完全沉淀为硫酸钢；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁.则原混

合溶液中钾离子的浓度为（）mol/L

A.（2b-a）/vB.（2a-b）/vC.2（2a-b）/vD.2（2b-a）/v

10.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（）

A.1：3B.1：2C.1：1D.2：1

11.与1.8gH?O含有相同氧原子数的H2sO,的质量为（）

A.2.45gB.4.9g

C.0.1gD.0.2g

12.向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（）

A.CuCL溶液B.AlCh溶液C.MgCL溶液D.BaCL溶液

13.物理量“物质的量''的引入，不仅可以建立微观与宏观的联系，还可以从定量的角度认识物质及其变

化。下列有关表述正确的是（）

A.在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为pg/cm、的氨水，该氨水的物质的量浓度为

V

--------------mol/L

22.4（V+1）

B.20℃,101KPa,等质量的CO2和Hq的体积比是9：22

C.实验室配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL溶液，需要用托盘天平称量4.0g

D.物质的量浓度相同、体积相同的三种物质的溶液：Na2SO4.MgSOj、Al?分别与相同

物质的量浓度的BaCI?恰好反应，消耗BaCl2溶液的体积比为3：I：I

14.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的

转化关系如右图所示，则乙不可能是（）

A.Al（OH）3B.FeCl3C.COD.Na2cO3

15.设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2molL」Ba（NO3）2溶液的说法错误的是（忽略水的电离）

（）

A.1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA

B.500mL溶液中Ba2+的浓度是0.2molf

C.500mL溶液中NO3-的浓度是0.4mol-L1

D.1L溶液中含有0.2NA个NCK

16.下列叙述正确的是（）

A.铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温卜铝和浓硫酸、浓循酸不反应

B.两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多

C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高

D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如帆、铭、钵

二、综合题

17.按要求填空：

（1）将质量比为7：15的Nz和NO混合，则混合气体中Nz和NO的物质的量之比为；氮

原子和氧原子的个数之比为;22克该混合气体在标准状况下的体积为.

（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg?*与C1的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物

质的量浓度之比为

（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,溶液中的CW全部被还原时，“铁片”变为8.4g,则原c

（CUSO4）为mol/L.

（4）使4.48LC6气体迅速通过NazCh固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量

是g.

18.按要求填空：

（1）NaOH的电离方程式：

（2）HC1的电离方程式：

（3）Na2co3的电离方程式：

（4）二氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应的方程式：

（5）氢氧化铝中［Al（OH）3］和胃酸（HC1）反应的原理：.

19.

(1)在标准状况下①3.36LNH3②1.204xl023个cH4③18gH2O④0.4molHCL

a.体积由大到小的顺序（填序号，下同）。

b.氢原子个数由大到小的顺序。

（2）l8.6gNa2X^W0.6molNa\则X?•的摩尔质量为0

（3）若ag某气体中含有的分子数为b,则eg该气体在标况下体积是（设NA为阿伏加德罗常数的值）—

Lo

（4）①氯气②二氧化碳③氯化钠晶体④纯硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸钾。

能导电的是:属于非电解质的是o

20.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe,此外还含有少量Fe2Oy,该厂用上述废金属屑制取新

型高效水处理剂Na/e（高铁酸钠）等产品，过程如下：

I.向废金属屑中加入稀H2sO一充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；

H.向I所得固体中继续加入足量稀H2SO4,过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的H2O2,固体

溶解得CuSO4溶液；

III....

（1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原

因o步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看

到的现象是,涉及的化学反应方程式

是、。向I所得固、液混合物中通

入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）。

（2）步骤n中H2o2在酸性条件下氧化了铜，获得CuSO4溶液。参加反应的H2O2与Cu的物

质的量之比为O

（3）步骤I所得溶液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下：

五斗5A呻《。田甩体广普黑含3―的混合同T的O,晶体一

写出由Fe（OH）3制取时皿的离子反应方程

式O

21.回答下列问题。

(I)现育下列物质：①co2②液态氯化氢③CHj④熔融NaOH⑤NH4cl固体⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是,属于电解质的是,属于非电解质的

是O

(2)1.204x10”个H2sO,分子的物质的量为mol,共含个氢原子。将上

述H2s0」溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL,稀释后溶液的物质的量浓度为

mol/Lo

(3)标准状况下，L7gH2s的体积为L。

(4)l5.6gNa2R2中含0.4mol的Na\则R的相对原子质量是。

答案

1.B

2.A

3.D

4.B

5.D

6.C

7.A

8.C

9.C

10.B

11.A

12.B

13.C

14.B

15.D

16.D