广西2026届高三年级下册高考素质评估调研考试化学试卷（含答案）

广西名校2026届高三下学期高考素质评估调研考试化学试卷

一、单选题

1.我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是

A.神舟二十一号载人飞船使用的轻质高强度材料——碳纤维

B.风云四号气象卫星光学系统使用的材料——硅基陶瓷

C.嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料——玄武岩纤维

D.北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料——钛合金

2.CH3coOH与CHCH20H反应可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是

A.产物水分子的VSEPR模型:B.乙酸分子中。键与兀键数目比：6：1

O

卡①）中键长;

羟基的电子式：：：O

C.6HD.乙酸乙酯（/%①v②

••

3.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是

A.用熟石灰作食品干燥剂B.用二氧化氯作甲醛清除剂

C.用碳酸氢锈作糕点膨松剂D.川乳酸亚铁作补铁药剂

4.利用下列图示装置或试剂进行实验，能达到实验目的的是

CO,(SO2)玻璃

温度计--搅拌器

隔热层

外壳

饱和Na2cOj溶液

A.除去CO?中混有的B.中和反应反应热的测

少量SO?定

C.验证1-澳丁烷发生

D.检验乙怏的还原性

消去反应生成丁烯

A.AB.BC.CD.D

5.苯并咪哇是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是

A.能被酸性KMnOs溶液氧化

B.1mol该物质最多能和2molNaOH反应

C.N（a）的碱性弱于N（0

D.所有原子不可能共平面

6.下列反应对应的离子方程式有错误的是

A.Agl悬浊液加入铁粉进行转化：3AgI+Fe=3Ag+Fe3++3F

+

B.K^CrO,溶液中加入硫酸：2H+2CrO^^Cr2O；-+H2O

+

C.酸雨形成过程涉及ILSO,的氧化：2H2SO5+O2=4H+2SO;-

+

D.Na^BQKOHl,溶液与稀/酸产牛.硼酸：B^JOH）^+2H+3H2O=4H.BO.

7.工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

N2湍；＞NH3NOTNO2-HNO,

A.0.1molN2和0.3molII?充分反应，所得产物分子数为0.2M1

B.0.2molNH3完全转化为NO,转移电子数为NA

C.将6.72L（换算为标准状况下的体积）NO?溶于水，所得溶液中H•数目为0.2M

D.常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的H+数目为1。72乂

8.）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示

意图加卜;卜.列说法正确的是

A.放电时，SO：通过c膜向正极移动，K•通过d膜向负极移动

B.充电时，a室的电极反应为M/-2c+2H2O=MnC）2+4H+,阴极区OFT浓度减小

C.充电时，电路中每转移1mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5g

D.放电时，若有1mol完全反应，理论上需消耗ImolMnO?

O

9.某“点击化学”试剂由X、M、Y、Z四种短周期主族元素组成，X、M、Y、Z原子序数依次减小，其中Y

与M、Z为同周期相邻元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，X的原子序数是Y的两倍。下

列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点：X>Y

B.电负性和第一电离能：Y>Z

C.X与Y可形成化合物XY?、XY3

D.ZY；与XY）的空间结构均为三角锥形

10.a-Fe可用作合成氨催化剂、其立方晶胞如图所示（晶胞边长为apm）。已知截面单位面积含有Fc原子

个数越多，催化活性越低。下列说法不正硬的是

A.铁的配位数是8

B.a-Fe品胞中Fe原子的半径为争pm

C.n截面单位面积含有的Fc原子为咨（个/pm，）

4a-

D.m、n截面中，催化活性较低的是n

11.我国科研工作者利用RiT1♦作为光催化剂，以NaCl、Na2seg和芳香燃为原料可制得氯代芳攵蛋研究发

现，该方法可选择性地对C[p2)-H进行氯化，有关反应机理如图所示：

下列说法正确的是

A.步骤①〜③中，R/+与S。；均属于中间产物

B.步骤③反应为2Ru"+C「+OFT=2Ru2++HC10

47

12.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2,其原理如图所示。已知：25。(2时，/Cb(NH3.H2O)=l0-；

K£H2soJ=10T3,&2（H2so3）=10・7°；K5P（CaSOj=5.0x10-50

下列说法正确的是

23

A.反应NH?H2O+HSO；=NH：+SO；-+H2O的平衡常数K=10-

B.向氨水中通入SO2至pH=7：c(HSO；)+c(SO^)<c(NH；)

C.NH4HSO3溶液通入NO?的离子方程式为：2NO2+4SOr=N2+4SO；-

D.沉淀石膏后的上层清液中，存在c(Ca2+).c(SO;)<5.0xl()7

13.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。

n

降温

加热一

A-一

实验13曰

溶初

CoCb溶液溶液变蓝

（红色）

浓盐酸

实验2

CoCb溶液

（红色）

+2

已知：i.[Co（H2O）6]+4Cr。[COC14]+6H2O△〃；

ii.ZnCl2溶液为无色。

卜冽说法正确的是

A.lmol[Co（H2O）6]CU含有20moio键

B.结合实验可知反应AH<0

C.实验2：①中加浓盐酸，增大了c（C「），导致Q>K,i中平衡正向移动

D.实验2：③中加入Zn。？，溶液变红，推测Z1?+与Cr形成了配合物

14.向温度恒定、体积为2L的密闭容器中充入ImolM和2moiN发生如卜.反应，产物的物质的量浓度（c）随反

应时间⑴变化如图，已知反应速率^=履'（*）。乂丫），々为反应速率常数，a、b为对应反应物X、Y的化学

计量数，小为对应反应物的浓度，卜列说法正确的是

Ht/min

A.该条件下,反应P（g）U4Q的平衡常数

B.h时刻,M（g）+2N（g）=P（g）的正反应速率为1.6875%

C.若容器中再投入2moiM和4moiN,再次达到平衡时，物质Q的物质的量分数增大

D.若加入某催化剂只催化反应1,对反应II无影响，则物质P的浓度峰值点a可能移向b

二、解答题

15.高铁酸钾(LFeO」)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。实验室用如图所

示装置制备KC1O溶液，并通过KC1O溶液与Fe(NO)溶液的反应制备高效水处理剂KJeO-

已知KJeC%部分性质如下：

①可溶于水；

②FC3,Fe(OH)3等会加快高铁酸钾分解;

③在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH1和3。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为,试剂X可选用。

(2)D装置的作用是o

(3)装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)在搅拌下，将饱和Fe(NO△溶液缓慢滴加到饱和KC1O溶液口即可制取K2FeO40该操作不可将饱和

KQO溶液滴加到饱和Fe(NO)溶液中，原因为,

(5)产品纯度的测定：过量亚铝酸盐与高铁酸钾反应，再利用硫酸亚铁铉溶液进行滴定。反应方程式如下：

---

CrO-+FeOj+2H2O=CrO：+Fe(OH)3+OH；2CrO：+2H-=Cr2O;+H2O;

2++3+3+

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2Oa实验步骤：称取6.0gKJeOq样品配成250mL的溶液，用移

液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加过量亚铭酸盐，酸化后，用0.2500mol/L硫酸亚铁铉标准溶液进行

滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL

①疏酸亚铁铁标准溶液应装在(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②计算样品中K/FeO」的质量分数为,

③下列操作可能导致测定结果偏低的是(填选项标号)。

A.移液管未润洗，直接用于移取待测溶液

B.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数

C.锥形瓶中还有残留的蒸储水

D.滴定管在滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

16.LiMn04作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱钵矿(MnCOj,含有少量Si、Fc、Ni、Al

元素)制备LiM%。」的流程如下:

LiMn,O4

滤渣电解废液

393316

已知：^sp[Fe(OH)3]=2.8xlO-,^[A1(OH)J=13x10,^[Ni(OH)2]=5.5x1O-o

回答卜列问题：

(1)为提高溶矿速率，可采取的措施包括(填序号)。

a.粉碎菱钵矿b.适当提高温度c.增加搅拌速率d.增大菱锌矿用量

(2)加入少量MnO?的作用是o不宜使用H?O2替代MnO?,原因是。

(3)溶矿反应完成后，加入石灰乳调节溶液pH,可除去溶矿后溶液中的杂质金属阳离子为(浓

度小于IxlO-moi/L视为除去，写出计算过程)。

(4)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为。随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度

稳定，应不断添加(填化学式)。

(5),股烧窑中，生成LiM%。,反应的化学方程式是o

(6)某种钵酸锂正极材料可以通过“打针”注入Li+的方式来补充损耗的锂离子，显著提升电池性能，晶胞如图

所示：

打针前打针后

注入Li+后，Mn化合价(填“升高”、“不变”或“降低”)，打针后，晶胞的化学式为

17.工业上以乙苯为原料制备苯乙烯，主要有以下两种制备方法：

反应I.直接脱氢法：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)附尸+117.6脱mo『；

反应H.氧化脱氢法:C6H5-CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5-CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)A^2=+158.7kJmor'。

回答下列问题:

(l)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)\H=

⑵已知AG=AH-TAS,忽略AH、随温度的变化。在lOOkPa下，直接脱氢反应的AG和K”随温度变

G

O

E

P

O

O'

V

①随温度的变化曲线为(填“a”或"b”)o

②在高温恒压条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。因此

在实际反应中常在反应体系里加入一定量“过热”水蒸气消除积炭，该过程的化学方程式为O

③此外，加入的“过热”水蒸气还能起到的作用有、(写两点)。

"(乙苯)

(3)若以氧化脱氢法制苯乙烯，当京行分别为1：1、1：5、1：10时，在常压p下乙苯平衡转化率随温度

变化的关系如图所示，则在曲线c对应的投料比例下，8()8K时的压强平衡常数K尸(用分压代

替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数)。

反应温度/K

(4)以P2/丫-42。3为催化剂，参与的氧化脱氢法制备苯乙烯的机理如图所示，V-0-A1键是主要活性位

点。反应机理显示，乙苯通过兀电子与V$+提供的形成配位键吸附在催化剂上，反应过程中

|代表的结构式为o

OCXDOOQOOOO0n

弟弟弟袋义乌较上效海％制

cXYYYYYYYYYYYAXYYYYYYYYYYYYYY1

QQQQQQQQQCCOOOOOCOQOOQCCOOOOO

'rxYYYyYYYY*I；O>载1x*YYYYYYYYyy

(YYYYYYYYyxxxxxxxxxTYYYYYYYYT')

18.化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物:

()7H0

CICOOC2H5CaC/H2Ol)NaH

F早2)BL

HCOOC,H.COOC,H5COOC2H5

ABcD

请回答下列问题：

(1)化合物G中含氧官能团的名称是o

(2)D-E的反应类型为,C的核磁共振氢谱有组峰。

(3)C-D的反应中，NaH能将C转化为更易与B<〜=反应的中间产物，该中间产物的结构简式为

(4)E->F的化学方程式为o

(5)以下说法错误的是(填选项标号)。

A.A的碱性比B强B.B—C有兀键的断裂和形成

C.X苯环上的一溟代物有6种D.E不能使酸性高镒酸钾褪色

(6)从整个过程看，A-B的目的是。

⑺以2—丙醉、口/=—为有机原料，设计化合物O-的合成路线

or

(用流程图表示，无机试剂任选)。

参考答案

题号12345678910

答案DDABBABCCC

题号11121314

答案CBDD

15.(1)三颈烧瓶饱和NaCl溶液

(2)吸收尾气中多余的CL，防止污染环境