2027年高考化学一轮复习考前必刷模拟练习卷4（江苏专用）原卷版+解析版

绝密★启用前

2027年高考考前信息必刷卷04(江苏专用)

化学

(考试时间：90分钟试卷满分：1()()分)

注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和式卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16P31S32K39

一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“减”指的是

A.NaOHB.Na2co③C.NaHCO3D.Ca(OH)2

2.用硫酸铜溶液可吸收有毒的硫化氢：H2S+CUSO4=CUS1+H2s04.下歹U说法正确的是

A.H2s的电子式：B.H2SO4分子中既含离子键又含共价键

K(CuS)、,

C.反应后上层清液中c(Cu2+)<」sHn—D.键角：c(SO：》c(SO；)

c(S-)

3.实验室利用废旧干电池废料(主要成分Zn、MnO2,NH,Q、碳粉等)回收MnO20下列相关原理、

A.用装置甲配制稀硫酸B.用装置乙溶解废料

C.用装置丙过滤分离混合物D.用装置丁灼烧获得MnO2

4.尿素［CO(NH2)2］和草木灰(主要成分K2co3)均可用作肥料。下列说法正确的是

A.原子半径：r(O)>r(C)B.电负性：X(H)>x(K)

C.电离能：L(O)>L(N)D.沸点：NH3>H2O

5.下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是

消除污染物：

A.so2-^(NH4),SO3-^(NH4)2S04

饱和NafO,溶液

B.去除难溶物:CaCO5»CaSO4^^CaCh

C〃HCIcc…_定务件+CH2—CH-b

C.合成聚合物:CH=CH—gw-^CH2=CHC1—业JI

Cl

过量氨水(-r乙醉「r

D.制备配合物:

CUSO4溶液f[Cu(NH3)4JSO4-»[Cu(NH3)4]SO4H2O

阅读下列材料，回答6-8题。

格(Cr)及其化合物在工业上有广泛的用途。水体中C^O；—、HCrO；和CrO；是高毒性的宜金属离子,

通过化学反应可实现Cr(VI)的转化去除，如HS-、H2Sn.Zn-Cu粉等能将废水中的Cr(VI)还原为毒性

较小的Cr(W)。BaCrO,、氧叱铭绿(Cj。?)、Cr(0H)a在工业等领域有着不可替代的地位。氯化铭酰

(CrO2c12)常温下为深红色液体，能与CCl-CS2等互溶。

6.下列说法正确的是

A.H2s2空间构型为直线形B.CS2中C原子采用sp2杂化

C.Cr(HI)的外围电子排布式为3d24slD.CrO2cL为分子晶体

7.下列化学反应表示塔误的是

A.BaCrO4与过量浓盐酸和无水乙醇混合制备CCI3：

水浴加执

C2H5OH+4BaCrO4+20HC1------=2CO2T44CrCl34-4BaCI2+13H2O

B.CrO；中滴加硫酸：CrOj+2H+U+H?。

C.在pH=9的水溶液中CrO；-与HS-反应：2CrO;-+3HS+5H2O=2Cr(OH)31+3S+70H'

D.重铭酸钠(Na2"。？H20)与硫酸钺共热分法制备氧化辂绿：

Na2Cr2O7•H20+(NHJS04=Cr2O3+Na2s0,+5H2O+N2T

8.下列物质结构和性质与用途的对应关系不正确的是

A.Zn-Cu形成原电池，可加快Cr(VI)的还原

B.氧化格绿为非极性分子，可作颜料使用

C.Cr(OHh为两性氢氧化物，可溶于浓NaOH溶液

D.K2CJO7具有氧化性，可测定酒驾中酒精的含量

9.我国科学家研发了一种由废水(含UO表、SO｝等)提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质

转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是

阴o

离

电CF

子

Jfi2+

交H0uo2

换:

oH

膜

uo2废水

A.电子从Fe电极经导线流向CCF电极

B.CCF电极上发生的反应有：。2+2H2。+2e-=H2O2+20FT

C.生成（（1702）。2,2凡0的反应中，〃（氧化剂）：〃（还原剂）=1:2

D.利用电解法再次获得含U0：+溶液，需将附着U02、（15。2）02,21^0的电极置于阳极

10.天然单糖D-乙酰氨基葡萄糖的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是

CHQH

NHCOCH3

A.分子式为CgHgC^NB.与葡萄糖互为同系物

C.能发生缩聚反应D.分子中含3个手性碳原子

II.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论

将等浓度等体积的溶液

Na[Al（OH1]二者水解相互促进生成氢氧化铝

A

沉淀

与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成

将BaSO4固体加入饱和Na2co°溶液

B中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，^（BaSO4）＞^（BaCO3）

有气泡产生

取少量NH4Hs0,样品溶于水，加入

CBa（N（）3）7溶液，再加入足量盐酸，产生无法判断原样品是否变质

白色沉淀

将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酸的稀

DHC1O具有漂白性

NaOH溶液中，溶液红色褪去

12.工业上用II2S.Na2s等处理废水中CV+、Hg2+等重金属离子。已知：25。（2时，饱和H2s溶液浓度为

1812-36

O.lmol-L-,Kai（H2S）=9.1xlO-»Ka2（H2S）=1Jx10»A：sp（CuS）=1.3x10,下列说法正确的是

A.0.1mol-L“H2s溶液中：c（H+）=c（0H"）+c（HS_）+c（S2-）

+2

B.0.1molL“NaHS溶液中：c(H)-c(S')>c(0Hjc(H2S)

++2

c.O.lmoll/Na2s溶液中:c(H)+c(Na)>2c(HS,)+2c(S')+c(OH,)+2c(H2S)

D.向0.1mol,L/CuSO4溶液中通入H2s气体至饱和，所得溶液中：c(H>)>c(Cu2+)

13.甲醇-水催化重整可获得，其主要反应如下：

I：CH3OH(g)+H2O(g)UCOXg)+3H2(g)AH=+49.4kJ/mol

IhClhOII(g)UCO(g)।2n2(g)AII-i92kJ/mol

5

在1.01x10Pa下,将等体积的CH30H和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,CH3OH、

比0的转化率及CO、CO?的选择性随温度变化情况如图所示。CO的选择性

n生成(CO)

X|00%]o下列说法正确的是

n生成(CO2)+n牛成(CO)

100100

958o

-%

、

90-6o翅

泄

超

85■4O

80-20

75

240250260270280290

温度/空

A.曲线a、b、c分别表示HQ的转化率、CH30H的转化率、CO2的选择性

B.甲静-水催化重整制也应选择反应温度为26()℃左右

n(CH?OH)

C.其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率

n(H2O)

D.其他条件不变，在270〜290c温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO和H2的量

不断增大

三、非选择题：本题共4小题，共61分。

14.以软锌矿(主要成分为MnO?.还含有Si。？、FeQ、可⑼、CuO等杂质)为原料制备MnSC\。凡。

并进一步热解得到乂/。4的流程如下:

甘蔗渣

|热解|

软镭矿焙烧操作x调pH沉淀—MnSOrH2。MnjO4

浸出渣

(I)将一定量甘蔗渣与软镒矿渣充分混合均匀，置于如图所示管式炉中焙烧lh。甘蔗渣裂解产生还

原性物质,

甘蔗渣与矿渣混合物

甘蔗渣）

①控制炉内温度为5（）0℃,在氮气和空气气氛下，Mn还原率随的变化如图所示。控制其

机（软锦矿）

他条件相同，空气氛围中Mn（IV）还原率较低的原因是

W10C

册90

圜80

电70

>60

D

U50

S40

30

02

，〃⑴蔗渣）

用（软镭矿）

加（甘蔗渣）

②控制=0.08,氮气气氛中Mn（IV）还原率随焙烧温度的关系如图所示，600℃时

川］软锦矿j

Mn（IV）还原率比500℃时低的原因是

（2）酸浸时酸的用量不宜过多的原因是

（3）如图为几种金属离子在水中形成氢氧化物沉淀的pM-pH关系图

1

{pM=-lg［c（M）/（mol-L-）］;pMN5时可认为M离子沉淀完全}。操作X的目的是。加

入CaCC）3调节溶液pH范围为（填序号）。

A.2.2〜3.2B.3.2〜5.2C,4.8-6.0D.8.2〜10.2

6

5

1

(4)将提纯后的MnSO4H2O(M=169g-moP)在空气中缓慢加热，测得750〜950℃之间剩余固

体质量与起始固体质显比随温度变化曲线如图所示。通过计算确定820℃时得到镒氧化物的化学式:

。(写出计算过程)

9o

。

8o

啕

蜓7o

及6o

回

伞5o

乐4O

OC

15.某研究小组通过下列路线合成平喘药物利喘贝。

CH=C(COOCH3)2

CH.Q]CH2(COOCHJ,彳

OCH；

OCHj

E

己知：®R-COOH-R-COCI^NI-^>R-CONHR

COOH

I△

②R-CHR-CH2-COOH

COOH

请回答:

(1)利喘贝中含氧官能团为竣基、(写名称)。

(2)化合物D转化为E的过程涉及、两步反应。

(3)化合物F的结构简式是；由G与C7H7NO,制备利喘贝，C7H7NO,的结构简式为

（4）写出同时满足下列条件化合物D的一种同分异构体X的结构简式：

①ImolX在碱性条件下完全7K解需消耗3moiNaOH；

②X中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）写出以和CH2（COOCH3）2为原料制备的合成路线流图

C^^CNO2

（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16.从铅精矿（主要含PbS、Ag?s等）中提取金属Pb和Ag的工艺流程如下:

|电解I金属Pb

（I）“热浸”时，难溶的PbS和Ag2s转化为［PbClJ-和［AgCh「及单质硫。

①写出Ag2s转化为［AgCL「的离子方程式：o

②浸取液中盐酸的浓度不宜过大，除防止“热浸”时HC1挥发外，另一H的是防止产生（填

化学式）。

（2）“过滤I”得到的滤液经“稀释、冷却”得到PbCl2沉淀，再经“过滤II”将PbJ沉淀分离。PbC%沉

淀反复用饱和食盐水"热溶”，所得溶液经“电解『可获得金属Pb。

①“过漉I”得到的滤液经“稀释”可得到PbCl2沉淀，其原因是。

②“电解I”的阳极产物用“尾液'吸收所得的吸收液，可直接用于此工艺中的（填题干工艺流

程方框中的操作名称），从而实现循环利用。

（3）“还原”中加入铅精矿的目的是。

（4）经“置换”得到的富银铅泥主要为金属Pb和Ag的混合物。

①，，置换，，中可选用的试剂X为（填序号）。

A.AIB.ZnC.PbD.Ag

②补充完整运用电解原理分离金属Pb和Ag的实验方案：将富银铅泥压实制成块状，。

17.用烟气中SOz制S是一种重要的脱硫技术。

（1）用电解法将SO2转化为S的原理如图所示。

电极a表面的电极反应式为o随稀硫酸的浓度增大，SO2转化率先增大后减小的可能原因

为。

(2)利用乙烯与S02反应制S的机理如图所示，C5的基态核外电子排布式,此过程总反

应的化学方程式为o

凡0、CO,、S

2H4

二'....

；

CtTCu(SO3)

••

♦9

+

&Cu(O2)S02

(3)H2s与SO2在盐溶液中反应制备S,该过程生成含S悬浮颗粒的悬浊液，含S悬浮颗粒带负电。

3S(S)+2HO(1)AH<0O

SO2(g)+2H2S(g)2(

①SO2转化率受温度影响如图所示。温度高于60。(3时，SO2转化率逐渐减小的

可能原因为o|94

②其它条件相同，Na2s04溶液浓度对含S悬浮颗粒的过滤速率影响如下表所

90L1____I____I____I____i___I

示3040506070

丁。M/C

NazSCh溶液浓度(gL-1)过滤速率(mL-min-1)

820

1050

20330

Na2sO」溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为

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2027年高考考前信息必刷卷04（江苏专用）

化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和式卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答窠后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16P31S32K39

一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“减”指的是

A.NaOHB.Na2co③C.NaHCO3D.Ca（OH）2

【答案】B

【解析】侯氏制碱法中的“碱''指的是纯碱Na2co3,故B正确；

故选Bo

2.用硫酸铜溶液可吸收有毒的硫化氢：H2S+CuSO4=CuSl+H2s04.下列说法正确的是

A.H2s的电子式：B.H2s04分子中既含离子键又含共价键

C.反应后上层清液中C（CU2+）＜3~-D.键角：c（SOj）＞c（SO；）

哈）

【答案】D

••

【解析】A.H2s是共价化合物，电子式为：H：S：H，A错误：

B.H2sCh是化合物，分子中只含共价键，B错误;

K£CuS)

C.反应后上层清液中属于饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，C（Q12十尸C错误:

c(S2-)

D.SO：和SO；•的中心原子S原子均为sp3杂化，SO：的S原子没有孤电子对，SO；•的S原子有孤电子

对，孤电子对对成键电子对斥力大，造成键角小，因此键角：c（SO：）＞c（SO；）,D正确;

故选D。

3.实验室利用废旧干电池废料（主要成分Zn、MnO?、NH’Q、碳粉等）回收Mn。？。下列相关原理、

装置及操作不亚砚的是

A.用装置甲配制稀硫酸B.用装置乙溶解废料

C,用装置丙过滤分离混合物D.用装置丁灼烧获得MnO?

【答案】A

【解析】A.配制稀硫酸时不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释后转移到容量瓶中定容,

A错误;

B.废旧干电池废料(主要成分Zn、MnO?、NH4C1,碳粉等)，用稀硫酸溶解废料，加热和搅拌可以

加快反应速率，提高浸取效率，B正确；

C.过滤分离混合物需要漏斗、烧杯、玻璃棒，装置及操作正确，c正确；

D.灼烧操作中需要均烟，装置及操作正确，D正确：

故选A。

4.尿素［CO(NH2)2］和草木灰(主要成分K2co3)均可用作肥料。下列说法正确的是

A.原子半径：r(O)>r(C)B.电负性：X(H)>X(K)

C.电离能：L(O)>h(N)D.沸点：NH3>H2O

【答案】B

【解析】A.电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：r(O)<r(C),

故A错误；

B.元素非金属性越强，电负性越大，根据金属活动性顺序表，金属性：K>H,则非金属性KVH,则

电负性：x(H)>%(K),故B正确；

C.同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但IIA与

HIA、VA与VIA反常，故第一电离L(O)Vh(N),故C错误；

D.常温下氨为气态，水为液态，故沸点：NH3VH20,故D错误；

故选B。

5.下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是

疑水空气

A.消除污染物：(

so2->(NH4)2S03NH4)2S04

B.去除难溶物：CaCC)3胆咿/jCaSC>4-'雌一>CaC(

.-宁多件+CH2_CH-kr

C.合成聚合物：CH三CH—aHri—CH2=CHCl―"j|

Cl

一.A过曜锐水「乙醉「

制备配合物：溶液.

D.CuSO,[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]S04-H20

【答案】B

【解析1A.消除二氧化硫污染物的反应为二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸镂，亚硫酸铉溶液与空气中

的氧气反应生成硫酸钱，则物质转化关系能实现，故A正确；

B.难溶碳酸钙的溶解度小于微溶的硫酸钙，所以用硫酸钠溶液难以将碳酸钙转化为硫酸钙，硫酸钙与

盐酸不反应，故B错误；

C.一定条件下乙焕与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，一定条件下氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯,

则物质转化关系能实现，故C正确；

D.硫酸铜溶液能与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向反应后的溶液中加入乙醉降低硫酸四氨合铜的

溶解度，过滤、洗涤、干燥能达到制备•水硫酸四氨合铜的实验目的，故D正确：

故选B

O

阅读下列材料，回答6-8题。

格(Cr)及其化合物在工业上有广泛的用途。水体中C^O；-、HCrO；和CrO：一是高毒性的直金属离子,

通过化学反应可实现Cr(VI)的转化去除，如HSJHA。、Zn-Cu粉等能将废水中的Cr(VI)还原为毒性

较小的Cr(HI)。BaCrO4,氧化铝绿(O2O3)、Cr(0H)a在工业等领域有着不可替代的地位。氯化格酰

(CrO2cL)常温下为深红色液体，能与CCl,、CS?等互溶。

6.下列说法正确的是

A.H2s2空间构型为直线形B.CS2中C原子采用sp2杂化

CCr(IH)的外围电子排布式为3d24slD.CrOKk为分子晶体

7.下列化学反应表示惜送的是

A.BaCrO,与过量浓盐酸和无水乙醇混合制备CrCh：

水浴加执

C2H5OH+4BaCrO4+20HC1-----=2CO2T-HlCrCI,-b4BaCI2+13H2O

+

B.CrO：中滴加硫酸：CrO；~+2HCr2O^~+H20

C.在pH=9的水溶液中CrO丁与HS-反应：2CrOj+3HS+5H?0=2Cr(OH)“+3SJ+70H

D.重格酸钠(NazCjC>H20)与硫酸核共热分法制备氧化辂绿：

Na2Cr2O7-H20+(NHJS04=Cr2O3+Na2s0,+5H2O+N2T

8.下列物质结构和性质与用途的对应关系不正确的是

A.Zn-Cu形成原电池，可加快Cr(VI)的还原

B.氧化珞绿为非极性分子，可作颜料使用

C.Cr(OH),为两性氢氧化物，可溶于浓NaOH溶液

D.K^Crz。？具有氧化性，可测定酒驾中酒精的含量

【答案】6.D7.B8.B

【解析】6.A.H2s2和H2O2为等电子体，H2O2中O采取sp3杂化，H2O2不是直线形,则H2s2不为直

线形，A错误；

B.CS?和C02为等电子体，C02为直线形分子，C原子采用sp杂化，则CS2中C原子采月sp杂化，B

错误；

C.Cr为24号元素，失去3个电子得到三价铝，Cr(HI)的外韦电1子排布式为3d，C错误；

D.氯化铭酰(CrOzCl.常温下为深红色液体，其熔点较低，为分子晶体，D正确；

故选D。

6.A.RnCr。,与过量浓盐酸和无水乙醇混合制备CrCls，反应中乙醇被氧化为二氧化碳、铝被还原为二

价铝，同时生成氯化钢和水，反应为：

水浴加执

C2H5OH+4BaCrO4+20HC12CO2T+4CrCl3+4BaCl2+13H2(,A正确：

B.CrO；中滴加硫酸，酸性条件卜:CrO：和氢离子反应转化为重铭酸根离子：

+

2CrOf+2HCr,O；-+H20,B错误；

C.在pH=9的水溶液中CrOj与HS-反应，碱性条件卜，CrO：氧化HS.生成硫单质，同时生成Cr(OH)j

结合电子得失守恒、质量守恒，反应为：2CrO^+3HS-+5H2O=2Cr(OH)J；+3Si+70H-,C正确；

D.重铝酸钠(NazC^OdH?。)与硫酸铉共热分法制备氧化铭绿，反应中铝化合价由+6变为+3、氮化合

价由-3变为0,结合电子守恒、质量守恒，反应为：

Na2Cr2O7-H,O+(NH4),SO4=Cr2O3+Na2SO4+5H,O+N2t,D正确；

故选B.

8.A.Zn・Cu形成原电池，原电池能加快反应速率，则可加快Cr(VI)的还原，A正确；

B.氧化铭绿为离子构成的，不是由分子构成的，B错误：

C.Cr(OH)3为两性氢氧化物，能和强碱氢氧化钠反应，可溶于浓NaOH溶液，C正确：

D.LCGO,具有氧化性，能氧化酒精，可测定酒驾中酒精的含品，D正确；

故选B。

9.我国科学家研发了一种由废水(含UO；+、SO：等)提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质

转化关系如图所示，下列有关该过程的说法不正确的是

阴o^

离

电CF

子>

Jfi2+

交H02UO2

换:

OH

膜

H2废水

溶UO2

A,电子从Fe电极经导线流向CCF电极

B.CCF电极上发生的反应有：O?+2凡0+2«一=H2O2+2OH-

C.生成（（1702）。2・2凡0的反应中，〃（氧化剂）:〃（还原剂）=上2

D.利用电解法再次获得含U0；+溶液，需将附着UO?、（UOjC^NH?。的电极置于阳极

【答案】C

【分析】由图可知，铁电极为原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为

Fe-2e-=Fe2\CCF电极为正极，水分子作用卜.氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢和氢氧

根离子、U0：在正极得到电子发生还原反应生成U02,电极反应式为02+2凡0+2©-=凡02+20斤、

UO：+2e-=UO2，放电生成的U02与过氧化氢反应生成（UO2）O2・H2O,反应的化学方程式为

UO2+2H2O2=（UO2）O2H2OO

【详解】A.由分析可知，铁电极为原电池的负极，CCF电极为正极，则电子从Fe电极经导线流向CCF

电极，故A正确；

B.由分析可知，CCF电极为壬极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成过氧化氢和氢

制根离子、UO：在正极得到电子发生还原反应生成U5,电极反应式为O2+2H?O+2e=H2O2+2OH、

UO；+2erUO2，故B正确；

C.由分析可知，生成（UO2）OzH2O的化学方程式为UO2+2H2O2=（UO2）O2・H2O,则反应中氧化剂H2O2

与还原剂U02的物质的量之比为1：1,故c错误；

D.利用电解法再次获得含UO；溶液时，与直流电源的正极相连的CCF电极为阳极，UO2、（UCh）O2-H2O

在阳极失去电子发生氧化反应生成U0；,故D正确：

故选C。

10.天然单糖D-乙酰氨基葡萄糖的结构简式如图。卜.列有关该物质的说法正确的是

A.分子式为CgHuOeNB,与葡萄糖互为同系物

C.能发生缩聚反应D.分子中含3个手性碳原子

【答案】C

【解析】A.根据该有机物分子结构简式可知，其分子式C«HLQ6N,A错误：

B.组成和结构相似，相差一个或多个CH2原子团的化合物互为同系物，葡萄糖分子式为C6Hl2。6,该

物质分子式为C8Hl5O6N,不互为同系物，B错误；

C.该物质结构中含有多个醉羟基，能发生缩聚反应，C正确；

D.连接4个不同的原子和原子团的碳原子为手性碳原子，则分子中环上的碳原子均为手性碳原子，含

有5个手性碳原子，D错误；

故选C。

11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论

将等浓度等体积的Na[A1(OH)]溶液

4二者水解相互促进生成氢氧化铝

A

沉淀

与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成

将BaSO4同体加入饱和Na2CO3溶液

B中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，^（BaSO4）＞^（BaCO3）

有气泡产生

取少量NH4HSO3样品溶于水，加入

CBa(N0s)2溶液，再加入足量盐酸，产生无法判断原样品是否变质

白色沉淀

将新制饱和氯水慢慢滴入含酚献的稀

DHC1O具有漂白性

NaOH溶液中，溶液红色褪去

【答案】C

【解析】A.将等浓度等体机的Na[Al(OH)/溶液与NaHCOj溶液混合发生反应

-

[Al(Oil)4]+HCO,=A1(OH)5I+COf+H2O,不是水解反应，故A错误；

B.将BaSO4固体加入饱和Na2cOj溶液中，增大碳酸根离子浓度，c(8；)c(Ba2+)>((BaCOj硫酸

钢转化为碳酸钏，不能证明心(BaSOjAK/BaCOj),故B错误：

C.取少量NH4HSO3样乩溶.•水，加入Ba(NC)3)2溶液，再加入足量盐酸，酸性条件下硝酸根离子能把

HSO；彼化为S0;，产生白色沉淀硫酸领，不能判断原样品是否变质，故C正确；

D.新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸能中和氢氧化钠，将新制饱和氯水慢慢滴入含酚献的

稀NaOH溶液中，溶液红色褪去，可能是盐酸、次氯酸和氢氧化钠发生中和反应，不能证明HC1O具

有漂白性，故D错误；

故选C。

12.工业上用HzS、Na2s等处理废水中CM+、Hg?+等重金属离子。已知：25。(3时，饱和H2s溶液浓度为

181236

O.lmol-L-,Kal(H2S)=9.1xlO-»Ka2(H2S)=1.1xIO-»/Csp(CuS)=1.3x10-,下列说法正确的是

A.0.1molL“H2s溶液中:c(H+)=c(0H-)+c(HS-)+c(S2-)

2

B.0.1molL“NaHS溶液中：c(H,)-c(S')>C(0H)-C(H2S)

2

C.0.丽011、2$溶液中^(H*)+c(Na)>2c(HS)+2c(S-)+c(OH)+2c(H2S)

D.向0.1mol・L"CuSO4溶液中通入H2s气体至饱和，所得溶液中：c(H+)>c(Cu2+)

【答案】D

【解析】A.0.1mol・L」H2s溶液中，存在电荷守恒：c(0H)=c(H")+c(HS)+2c(S2-),故A

错误；

B.0.1mol.L"NaHS溶液中，HS-的电岗平衡常数Ka=1,lx。即，水解平衡常数

in-14c(H*)c(S2')C(OH'j-c(H^S)

心=--------=l.lxlO-\因此，KaVKh，即、/'~/-c-则

9.1X108c(HS­)c(HS)

2

c(H^)c(Sj<c(0Hj-c(H2S),B错误；

C.Na2s为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，存在c(H+)<c(0H],根据物料守恒

+2

c(Na)=2c(H2S)4-2c(HS)+2c(S-),两式联立，得到

++2

(H)+c(Na)<2c(HSj+2c(Sj+c(OH)+2c(H2S)，C错误；

D.向O.lmoLL/CuSOj溶液中通入H2s气体至饱和，发生反应CuSO4+H2S=CuS1+H2s所得溶液

2+_36|8

为硫酸,c(H2sogO.lmolL"，c(Cu)=^ATsp(CuS)=^1.3xlO=1.14xlO-mol/L,则

c(H")>c(Cu2+),D正确；

故选D.

13.甲醇-水催化重整可获得，其主要反应如下：

I：CH3OH(g)+H2O(g)=COXg)+3H2(g)AH=+49.4kJ/mol

II：CH30H(g)UCO(g)+2H2(g)AH=+92kJ/mol

在1.01x|()5pa下,将等体积的CH30H和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,CH30H、

比0的转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。CO的选择性

n生成(CO)

X100%]。下列说法正确的是

生成(CO2)+n生成(CO)

10010o

8

950

■,

0

s

90-6

0s

85-4

80-20

75

240250260270280290

温度/℃

A.曲线a、b、c分别表示HQ的转化率、CH30H的转化率、CO2的选择性

B.甲醇-水催化重整制比应选择反应温度为260C左右

增F

C.其他条件不变,可以提高平衡时H2产率

D.其他条件不变，在270〜290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO?的量不断减小，CO和H2的量

不断增大

【答案】B

【解析】温度升高,反应I：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)AH=+49.4kJ/mol«

II：CH30H(g)BCO(g)+2H2(g)AH=+92kJ/mol均正向移动,其中CO的选择性升高,则CO2的选择

性降低，曲线c代表CO2的选择性，在270。0290。(3