2027年高考化学一轮复习考前必刷模拟练习卷5（上海专用）原卷版+解析版

绝密★启用前

2027年高考考前信息必刷卷05（上海专用）

化学

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形

码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1〜2个符合条件的选项；标注“双选”的试题，每小

题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。

3.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23Mg-24Al-27P-31

Cl-35.5Ca-40Mn-55Cr-52Fe-56Cu-64Xe-131

一、独特的氟元素（本题共21分）

1.氟在周期表中的位置是,是______区元素，核外有种能量不同的电子。

2.下列关于氟元素的性质说法正确的是0

A.原子半径最小B.原子第一电离能最大

C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+7

3.有关1尔、说法正确的是。

A.不同种核素B.闿比阳多一个电子

C.即2、怦2化学性质不同D.通过化学变化，可将阳转为呼

4.液态HF中存在：3HF^^HF2-+X,则其中X为,HF?-的结构为：[F-H…F]•,则HF

与F间以相连接。

5.一种稀有气体化合物可表示为Xe+[PIF],下列说法正确的是（不定项），其外界的价电子

排布式是（双选）。

A.中心离子为Pt5+B.配体为F原子C.含2种化学键D.Imol含7NA个。键

6.Xe与F?反应生成XeF?、XeF,和XeFe三种气体，产物的物质的量之比为1：6：3,写出有关化学反

应方程式；一定条件下，在50L容器中通入1moiXe和9molFz，反应10min

后，剩余8.9mol气体，则V（XCF4）=。

7.XeF4的空间结构与CF4不同，则XeF4空间结构为；它能与全氟丙烯反应:XeF4+2CF3CF=CF2

=2CF3CF2CF3+Xe,该反应中，部分碳原子由杂化转变为杂化。

二、朋X本题共18分)

朋(N2H4)是强还原剂；在碱性溶液中能将银、锲等金属离子还原成金属；还可用作喷气式发动机燃料、

火简燃料、显影剂、抗氧剂、还原剂等，亦能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，可减缓锅炉锈蚀，是

一种重要的工业用品。请回答下列问题。

1.脑分子中，N原子的杂化方式为

2.与NH3类似，刖溶于水后，可以形成一种二元弱碱，请写出这种二元弱碱与足量酸反应后形成的正

离子的化学式，腓(N2H4)有较强的还原性，与N2O4等可组成火箭推进剂。

1

3.己知：I.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)A//,=-67.7kJmol-

II.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△也=-534.0kJmol-1

1

III.NO2(g)^yN2O4(g)=-26.4kJmor

火箭发射时N，Hd与N，O4反应牛成N?和H?O(g),该反应的热化学方程式是0

4.班的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行:

i.NH3+NaC10=NH2Cl+Na0H(快)

ii.NH2C1+NH3+NaOH^==±N2H4ILO+NaCl(慢)

已知电负性N>CL下列说法正确的是0

A.反应i中NaClO做氧化剂

B.适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内N2H4出20的产量

C.采用3.0MPa压强可以增大NH3的溶解度，提高反应ii中NH2cl的利用率

采用Raschig法制得阴后，可采用分步蒸储的方法将其从反应混合液中分离出来。

5.水合腓(N2H「Hz。，常温为液态)中N2H4与FhO间存在氢键，在下图中用“…”表示出这种作用

力o

蒸储过程中首先储出的物质是.

A.NH3B.N2H4H2OC.NaCl

6.产品中肌含量的测定方法如下。

取0.50g产品力口20mL水稀释,滴入2滴淀粉溶液，用0.500molL』2溶液滴定3次,平均每次消耗L

溶液20.00mL,已知：N2H4+2L=4HI+N2。

(1)滴定终点的现象是o

(2)样品中阴(以N2H4计)的质量分数为(写出计算过程)。

(3)若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

三、工业制硫酸(本题共22分)

硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，现在某温度下，

在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2sCh(g)AH=-198kJmoH。

1.下列现象的成因与二氧化硫排放相关的是。

A.温室效应B.酸雨C.雾霾D.臭氧层空洞

2.该反应自发进行的条件是o

A.高温自发B.低温自发C.总是自发D.总是不自发

3.能判断该反应一定处于平衡状态的标志是o(不定项)

A.u正(O2)=2u逆(SO2)B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体平均摩尔质量保持不变D.SCh和02的转化率恰好相等

4.反应20min后气体总物质的量减少了10mol,则SO2的平均反应速率为。

5.若在某一时刻,v1E=vj£=vo,若改变某一条件，使该时刻vnWjrvo，指出可能改变的条件,并说明

理由：v

6.帆催化剂参与反应的历程可表示为：

反应①：SO2(g)+V2O5(s)V2O4(s)+SO3(g)AHi=24kJmol-'

反应②：2V2O4(s)4-O2(g)2V2O5(S)AH2

®AH2=kJ-moi*,o

②若改变某一条件，使合成SCh的化学反应速率加快，下列解释正确的是o

A.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加

B.增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加

C.使用催化剂，能降低反应活化能，但单位体枳内活化分子数不变

D.增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

7.在0.1MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SCh平衡转化率a随温度的变化如下图所示。

1.00

结合上图信息分析，工业上制取SO3的最优条件为。

A.400℃,0.1MPaB.600℃,0.1MPa

C.400℃,5.0MPaD.600℃,5.0MPa

8.氨酸法是一种硫酸尾气的脱硫工艺，其反应原理可表示为：

步骤一：用氨水吸收尾气中的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4HSO?

步骤二：将上步产物用硫酸处理：2NH4HSO3+H2so4=(NH4)2SO4+2SO?T+2H?O

(DNH4HSO3溶液中微粒浓度关系正确的是o

2

A.[NH3H2O]=2[HSO3]+2[SO3]+2[H2sO3]

+2

B.[NH4]=[HSO3]+[SO3]+[H2sO3]

++2

C.[NH4]+[H]=[HSO3-]+2[SO3]+[0H]

2

D.+,[HSO3]4-[SO3]+[0H]

(2)请从资源综合利用的角度评价该方案的主要优点。

四、最古老的染料——靛蓝(本题共20分)

靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。1870年，德国化学家拜耳(Baeyer)首次合成了靛蓝，并

于1905年因确定靛蓝的结构而获得诺贝尔化学奖。靛蓝的一种合成路线如图所示.

CH3COONa

已知：RCHOfRCH=CHCOOHo

(CHjCO),O

(1)B的化学名称为；靛蓝中含有的官能团除了亚氨基(-NH-)外，还有

(2)D—E所需的试剂与条件为o

(3)E—F第一步反应的反应式：o

(4)F分子中最多有个原子在同一条直线上。

A.3B.4C.5D.6

(5)检验最终靛蓝中是否有葡葡糖残留可选用的试剂是o

A.Bn的CC14溶液B.KMnO4酸性溶液C.银氨溶液D.NaHCCh溶液

(6)拜耳当时给出的靛蓝的结构实际上是错误的，他给出的其实是异靛蓝(结构如图)的结构。

①靛蓝与异靛蓝互为。

A.构造异构体B.JU贝反异构体C.对映异构体

②己知异靛蓝的沸点高于靛蓝，从结构角度解释原因。

(7)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式o

i.苯环上有三个取代基，其中一个为制基GCN)

ii.能与NaOH溶液反应

iii.核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积之比为2：2：1

(8)写出由A合成B的另一种转化路线o

五、小苏打的制备(本题共19分)

实验室可利用如下试剂和装置模拟合成小苏打。具体过程如卜：10()g水充分溶解10gNaOH,保持温

度为15。。向所得溶液中缓慢地通入CCh,用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2co八NaHCCh的

溶解度如下表所示。

温度/空01520

NaHC03（g/100g/K）6.98.79.6

Na2C03（g/100g水）7.113.321.8

I.下列常见物质的主要成分属于强电解质的是。

A.醋酸B.自来水C小苏打D.葡萄糖

2.写出前6分钟(M点之前)溶液中发生反应的离子方程式：。

3.Q点时溶质恰好完全转化为NaHCCh，此时溶液中[H2cO3][CO32-](填"v”或

其原因是o

4.从反应后的混合液中分离获取NaHCCh固体的方法为。

A.过滤B.重结晶C.萃取D.蒸储

5.分离获得的NaHCCh固体需在阴凉、干燥处自然晾干。该过程不采用加热烘干的原因是:。

6.滴定法测定碳酸氢钠样品的纯度(杂质为碳酸钠)：称量8.254g碳酸氢钠样品配制成250mL溶液，

取25.00mL干锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定，重复操作3次，平均

消耗盐酸19.80mL。

(1)实验所需的定量仪器有电子天平、。

(2)到达滴定终点的现象为。

(3)通过计算判断该产品的纯度级别(写出计算过程)

纯度级别优级纯分析纯化学纯

质量分数oXNaHCCh)>99.0%>98.5%>97.0%

绝密★启用前

2027年高考考前信息必刷卷05（上海专用）

化学

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形

码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1〜2个符合条件的选项；标注“双选”的试题，每小

题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。

3.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23Mg-24Al-27P-31

Cl-35.5Ca-40Mn-55Cr-52Fe-56Cu-64Xe-131

一、独特的氟元素（本题共21分）

1.氟在周期表中的位置是,是______区元素，核外有种能量不同的电子。

2.下列关于氟元素的性质说法正确的是0

A.原子半径最小B.原子第一电离能最大

C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+7

3.有关1尔、说法正确的是。

A.不同种核素B.闿比阳多一个电子

C.即2、怦2化学性质不同D.通过化学变化，可将阳转为呼

4.液态HF中存在：3HF^^HF2-+X,则其中X为,HF?-的结构为：[F-H…F]•,则HF

与F间以相连接。

5.一种稀有气体化合物可表示为Xe+[PIF],下列说法正确的是（不定项），其外界的价电子

排布式是（双选）。

A.中心离子为Pt5+B.配体为F原子C.含2种化学键D.Imol含7NA个。键

6.Xe与F?反应生成XeF?、XeF,和XeFe三种气体，产物的物质的量之比为1：6：3,写出有关化学反

应方程式；一定条件下，在50L容器中通入1moiXe和9molFz，反应10min

后，剩余8.9mol气体，则V（XCF4）=。

7.XeF4的空间结构与CF4不同，则XeF4空间结构为；它能与全氟丙烯反应:XeF4+2CF3CF=CF2

=2CF3CF2CF3+Xe,该反应中，部分碳原子由杂化转变为杂化。

【答案】1.第二周期VIIA族（2分）P（1分）3（1分）

2.C（2分）

3.A（2分）

4.H2F（1分）氢键（1分）

5.AC（2分）5s25P5（2分）

_1

6.10Xe+22F2=XeF2+6XeF4+3XeF6（2分）6.0xlO^molf'min（2分）

7.平面正四边形（1分）sp2（l分）sp3（l分）

【解析】1.氟是9号元素，在周期表中的位置是第二周期V1IA族，电子排布式为Is22s22吸，是p区元

素，含有3个能级，核外有3种能量不同的电子。

2.A项，同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中半

径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，故A错误；B项，同一周期主族元素从左至右，第一-电离能有增

大的趋势，藏原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氨原子的第一电离能人•于氟原子，放B错误：C

项，据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氨元素的电负性最强,

故C正确；D项，氟元素无正化合价，故D错误；故选C。

3.A项，与2F质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A正确；B项，与MF互为

同位素，质子数和电子数均相同，比1午多一个中子，B错误：C项，讴Fz、2F2为同种物质，化学性质

相同，C错误：D项，同位素之间的转化为物理变化，D错误；故选A。

4.液态HF中存在：3HF一1HFz+X,根据元素守恒、电荷守恒，X为H2F\HF2•的结构为：［FH..F］

•，则HF与F间以氢键相连接。

5.A项，［PtF］中心离子为Pt5+,A正确;B项，［PtF］配体为F离子，B错误;C项，X/pF］含有

离子键和极性共价键，C正确；D项，lmolXe［PtF］含6NA个Pt-Fo键，D错误；故选AC；Xe是第五周期

0族元素，则Xe+的价电子排布式是5s25p\

6.Xe与F2反应生成XeF?、XeF’和XeFe三种气体，产物的物质的量之比为1：6：3,根据元素守恒得

反应方程式：10XC+22FLXCF2+6XCF4+3XCF6；

10Xe+22F2=Kg+6XeE+3XdF6An

102216322

x1+9-8.9=1.1

0.3mol

411

x=0.3,WJv/XeF\=~50L=6x1O_molL--min-o

“4）~lOmin"

4.4x1

7.CR中，C的价层电子对数为4+1—=4+0=4,不含孤电子对，其空间构型为正四面体形，XCF4

x—4x1

的空间结构与CF4不同，则XcF4中，Xc的价层电子对数为4+不一=4+2=6,含两个孤电子对，其空间结

构为平面正四边形；全氟丙烯中单键碳杂化方式为sp3,双键碳杂化方式为sp2,全氟丙烷中只有单键碳，

碳原子杂化方式全是sp3,部分碳原子的杂化方式由sp2杂化转变为sp3杂化。

二、朋本题共18分)

腓(N2H4)是强还原剂：在碱性溶液中能将银、锲等金属离子还原成金属：还可用作喷气式发动机燃料、

火箭燃料、显影剂、抗氧剂、还原剂等，亦能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，可减缓锅炉锈蚀，是

一种重要的工业用品。请回答下列问题。

1.朋分子中，N原子的杂化方式为

2.与NH3类似，肮溶于水后，可以形成一种二元弱碱，请写出这种二元弱碱与足量酸反应后形成的正

离子的化学式,腓(N2H4)有较强的还原性，与N2O4等可组成火箭推进剂。

3.己知：I.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)AH,=-67.7kJmol-'

II.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A%=-534.0kJmol-'

1

III.NO2(g)F^^-N2O4(g)A//3=-26.4kJmor

2

火箭发射时N2H4与N2O4反应生成N2和H20(g),该反应的热化学方程式是。

4.肮的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：

i.NH3+NaC10=NH2Cl+Na0H(快)

ii.NH2C1+NH3+NaOH^===±N2H4H2O+NaCl(慢)

已知电负性N>CL下列说法正确的是o

A.反应冲NaQO做氧化剂

B.适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内NzHrHzO的产量

C.采用3.0MPa压强可以增大NH3的溶解度，提高反应ii中NH2cl的利用率

采用Raschig法制得股后，可采用分步蒸储的方法将其从反应混合液中分离出来。

5.水合腓(NzHrHzO,常温为液态)中N2H4与H2O间存在氢键，在下图中用“…”表示出这种作用

力。

蒸馀过程中首先储出的物质是。

A.NHaB.N2II4H2OC.NaCI

6.产品中肿含量的测定方法如下。

取0.5（）g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用（）.5。0moi1叫溶液滴定3次，平均每次消耗L

溶液20.00mL,已知：N2H4+2I2MHI+N20

（I）滴定终点的现象是

（2）样品中肿（以N2H4计）的质量分数为（写出计算过程）。

（3）若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不受影响

【答案】1.sp3（2分）

2.N汨62+（2分）

3.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=・947.5kJmo|T（2分）

4.C（2分）

5-。如A（2分）

6.（1）溶液由无色变为蓝色，半分钟内溶液不再变为无色（2分）

（2）32%（2分）（3）偏小（2分）

HH

♦♦♦・

H：N：NIH

【解析】1.根据••一，N原子形成3个。键，含1对孤电子对，杂化轨道数为4,杂

化类型为sp3杂化；

2.腓溶于水后，可以形成一种二元弱碱电离出的阳离子为N2H6?+,即与足量酸反应后形成的正离子的

化学式：N2H62+；

3.根据盖斯定律：11x2-111x2-1得：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）AH=-947.5kJmol

4.A项，由于电负性N>C1,在反应i.NFh+NaClONFhCI+NaOH（快）中，N为-3价，C1为+1价，H

为+1价，Na为+1价，各种元素都化合价不变，所以该反应为非氧化还原反应，NaQO不是作氧化剂，A

错误；B项，适当提高反应温度，可以加快反应速率，但温度过高，反应ii的化学平衡又逆向移动，导致

N2H4H2O的产量会降低，B错误；C项，采用3.（）MPa压强可以增大N%的溶解度，使反应ii的化学平衡正

向移动，从而可提高反应ii中NHz。的利用率，C止确：故选C：

5.水合腓(N2H4H2O,常温为液态)中,N2H4与H2O间存在氢键是:N汨4中N原子与H2O分子中的H

原子形成氢键；N2H4中H原子与IhO分子中的0原子形成氢键，在如图中用“…”表示出这种作用力为:

一「J.C

7T；N2H中N2H4和H2O的氢键大于NH3分子间的氢键，使得

N2H4・氏0沸点比NH3高，N2H4・比0在常温下为液态，Nth为气态；而NaQ为离子化合物，其沸点在三种

物质中最高，故蒸储过程中首先蒸储出的物质是沸点低的NM，故选A；

6.⑴滴定时发生反应：N2H$+2L=4HI+N2,用淀粉溶液作揖示剂，根据反应消耗I2标准溶液体积判断

产品中胱含量时，随着12标准溶液的滴入，溶液中N2H4不断消耗，当其消耗完全，滴入的标准溶液中的b

遇淀粉，溶液会变为蓝色，故滴入最后半滴b标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，半分钟内不再变为无色,

说明滴定送•到终点，停止滴定。故滴定终点现象是：溶液由无色变为蓝色，半分钟内不再变为无色：(2)根

据反应N2H4+2B4HI+N2可得关系式N2H4〜2b，滴定时反应消耗h的物质的量是〃(b)=0.500mol/Lx0.0200

L=0.0100mol,则样品中N2H4的物质的量是〃(N2H4尸;〃(b尸5.00x1()-3mol,故样品中明的质号分数为

5.00x10^01x32^01xj00%=32%；»)朋：(N2H。有较强的还原性，若滴定过程中操作过于缓慢，溶液中肌

0.5g

易被空气中氧气氧化，导致消耗的12标准溶液体积偏小，则根据12标准溶液体积计算的朋的含量就会偏低，

最终使测定结果会偏小。

三、工业制硫酸(本题共22分)

硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，现在某温度下，

在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2so3®AH=-198kJmolL

1.下列现象的成因与二氧化硫排放相关的是。

A.温室效应B.酸雨C.雾霾D.臭氧层空洞

2.该反应自发进行的条件是o

A.高温自发B.低温自发C.总是自发D.总是不自发

3.能判断该反应一定处于平衡状态的标志是o(不定项)

A.U£O2尸2U£SO2)B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体平均摩尔质量保持不变D.SO?和02的转化率恰好相等

4.反应20min后气体总物质的量减少了10mo1,则SO2的平均反应速率为。

5.若在某一时刻，v1K=v^=vn,若改变某一条件，使该时刻VMV/Wo,指出可能改变的条件，并说明

理由：O

6.钿催化剂参与反应的历程可表示为：

1

反应①：SO2(g)+V2O5(s)V2O4(s)+SO3(g)AH1=24kJmol-

反应②：2V2O4(s)4-O2(g)2V2O5(S)AH2

®AH2=kJmoP'o

②若改变某一条件，使合成S03的化学反应速率加快，下列解释正确的是。

A.升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加

B.增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加

C.使用催化剂，能降低反应活化能，但单位体积内活化分子数不变

D.增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

7.在0.1MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下,SO?平衡转化率a随温度的变化如下图所示。

结合上图信息分析，工业上制取S。3的最优条件为°

A.400℃,0.1MPaB.600℃,0.1MPa

C.400℃,5.0MPaD.600℃,5.0MPa

8.氨酸法是一种硫酸尾气的脱硫工艺，其反应原理可表示为：

步骤一：用氨水吸收尾气中的SO?：SO2+NH3+H2O=NHJISOj

步骤二：将上步产物用硫酸处理：2NH4HSO3+H2so4=(NH4)2SO4+2SO2T+2H2。

⑴NH4HSO3溶液中微粒浓度关系正确的是o

2

A.[NH3H2O]=2[HSO3]+2[SO3-]+2[H2sO3]

(2

B.[NH4]=[HSO3-]4-[SO3]+[H2sO3]

C.[HSO3-]+2[SO32]+[OH-]

D.[NHr]+[H+]=[HSO3-]+[SO32]+[OH]

(2)请从资源综合利用的角度评价该方案的主要优点。

【答案】1.B(2分)

2.B（2分）

3.C（2分）

4.（）.2mol・L"・min"（2分）

5.减压，原因：该反应为放热反应，且气体系数减小，减玉速率减小且平衡逆向移动（2分）

6.-246（2分）A（3分）

7.A（2分）

8.（1）C（3分）（2）其副产物I：NH4）2SO4可作氮肥使用（2分）

【解析】1.二氧化硫会导致酸雨，故选B。

2.反应放热，牖值减小，根据△G=AH-TAS〈O,则在低温环境下自发进行，故选B。

3.A项，根据速率之比=系数之比，平衡时应为25：（。2）=山（SO?）,A错误；B项，恒容条件卜，体积

不变，气体总质量不变，密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能判定平衡状态，B错误；C项，

气体点、质曷不变，但气体系数改变，则混合气体平均摩尔质量保持不变可以说明，C正确：D项，若按方

程式系数比投料，S02和02的转化率的转化率一定相等，不能判定达平衡，D错误；故选C。

4.根据方程式，每2份二氧化硫反应会减少1份气体，减少10moi气体，则有20moi二氧化硫反应，

则速率=20mol+5L+20min=0.2mol・L"Tnin"。

5.vrv/vo,降温或减压正逆反应速率都减小，该反应气体系数减小，减压平衡逆向移动，故改变

的条件为减压。

,1

6.①根据盖斯定律,AH2=（-24X2-198）kJmol-=-246kj-mol；②A项,升高温度，更多的普通分子变

为活化分子，使单位体积内活化分子百分数增加I,A正确；B项，增加反应物的浓度，单位体积内活化分

子百分数不变，B错误；C项，使用催化剂，能降低反应活化能，但单位体积内活化分子数增大，C错误；

D项，增大压强，不能能降低反应的活化能，D错误；故选A。

7.反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫转化率升高，故pi=5Mpa、

p2=2.5Mpa、p3=0.1MPa,根据图像，400。（2转化率最高，且不同玉强卜转化率接近，压强O.IMPa对设备要

求仅，故选Ao

8.（1）A项,根据物料守恒：[NH3H2O]+[NH4+]=[HS（）31+[SO32]+[H2so3]，故A错误;B项,根据

物料守恒：[NH3H2O]+[NH/]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2so3],故B错误;C项，根据电荷守恒：[NH1]+[H

+2

]=[HSO3-]+2[SO3-]+[OH],故C正确；D项，根据电荷守恒：[NH4+]+[H']=[HSO3-]+2[SC>32-]+[0H],

故D错误；故选C；（2）该方案用氨水溶液可有效吸收二氧化硫，同时得到副产物（NHQ2SO4可作氮肥使用，

实现资源的充分利用。

四、最古老的染料一能监（本题共20分）

靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。1870年，德国化学家拜耳(Baeyer)首次合成了靛蓝，并

于1905年因确定靛蓝的结构而获得诺贝尔化学奖。靛蓝的一种合成路线如图所示。

CH3COONa

已知：叱2离。血Q8而

(1)B的化学名称为；靛蓝中含有的官能团除了亚氨基(-NH・)外，还有。

(2)D-E所需的试剂与条件为o

(3)E-F第一步反应的反应式：o

(4)F分子中最多有个原子在同一条直线上。

A.3B.4C.5D.6

(5)检验最终靛蓝中是否有葡萄糖残留可选用的试剂是o

A.Br2的CC14溶液B.KMnCh酸性溶液C.银氨溶液D.NaHCCh溶液

(6)拜耳当时给出的靛蓝的结构实际上是错误的，他给出的其实是异靛蓝(结构如图)的结构。

①靓蓝与异靛蓝互为。

A.构造异构体B.顺反异构体C.对映异构体

②已知异靛蓝的沸点高于靛蓝，从结构角度解释原因。

(7)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式

i.苯环上有三个取代基，其中一个为氨基(-CN)

ii.能与NaOH溶液反应

iii.核磁共振氢谱中共有三组峰，其面积之比为2：2：1

(8)写出由A合成B的另•种转化路线o

【答案】(1)苯甲醛(1分)默基、碳碳双键(2分)

（2）浓HN03、浓H2so4、加热（2分）

CHCOOHC=CCOONa

⑶LXBrBr+3NaOH+2NaBr+3H20（2分）

NO2

（4）D（2分）

（5）C（2分）

（6）B（2分）靛蓝中亚氨基与谈基距离较近，能形成分子内氢键，而异靛蓝只能形成分子间氢键Q

分）

⑺、H00CC00H、

HOOCC00HHCOOOOCH

HCOOOOCHQ分）

CiMQNaOHXHW

（8）CH2OH

CHO（3分）

【解析】由A的分子式可知A的结构简式为CH3，A与MnCh加热反应，被氧化为

CH=CHCOOH

CHO,结合信息的反应，可知c的结构简式为，继续与-2

加戌得到CHBrCHBrCOOH结合F的结构简式，可知D到E发生的是硝化反应，E

CHBrCHBrCOOH

的结构简式为,再发生消去反应、酸化后得到F,F最后得到靛蓝。（1）

NO2

由B的结构简式可知其名称为苯甲醛；根据靛蓝的结构简式，含有的官能团除了亚氨基外，还有皴基、碳

碳双键：（2）由上述分析可知,A-B的反应类型为氧化反应;D-E为硝化反应，所需的试剂与条件为浓HNO3、

浓H2so外加热；（3）E-F的第•步反应是两个溪原子发生消去反应，化学方程式为：

CH-CHCOOH^^C^CCOONa

BrBr+3NaOH—号711+2NaBr+3H2O；(4)F中含有碳碳三键，碳碳叁键

NO2

上a四个原子在一条直线上，苯环对位原子在一条直线上，可以看出最多有6个原子在同一条直线上；答案

为D；(5)A项，葡萄糖中含有醛基，靛蓝中有碳碳双键，都能使Bn的CC14溶液褪色，故A不选；B项，

葡荀糖中含有醛基，靛蓝中有碳碳双键，都能使酸性KMnCh溶液褪色，故B不选：C项，葡萄糖能与银氨

溶液发生银镜反应，而靛蓝不能发生银镜反应，可以检验靛蓝中是否含有葡萄糖，故C选：D项，葡萄糖

和靛蓝都不与碳酸氢钠溶液反应，故D不选；故选C；(6)①根据靛蓝和异靛蓝的结构二者都有碳碳双键，

可以判断两者互为顺反异构体；故选B。②靛蓝中亚氨基与皴基距离较近，能形成分子内氢键，而异靛蓝

C=CCOOH

,除了苯环还

NO2

有4个不饱和度，其同分异构体球环上有三个取代基，其中一个为鼠基a，还剩余2个C,4个0,且还有两

个不饱和度：能与NaOH溶海反陶，另外两个取代某为两个-COOH或两个-OOCH：核磁共振氢谱中共有三

组峰，其面积之比为，说明为对称结构；满足条件的同分异构体中属于酸类的有

(8)由甲苯合成苯甲醛的另一条路线,

甲苯先生成《》一CF^Cl，水解后得到《》一CHzOH，催化氧化得到，路线为:

五、小苏打的制备(本题共19分)

实验室可利用如下试剂和装置模拟合成小苏打。具体过程如下：100g水充分溶解10gNaOH,保持温

度为15。(2,向所得溶液中缓慢地通入CO?,用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2co八NaHCCh的

溶解度如卜.表所示。

温度FC01520

NaHC03（g/100g水）6.98.79.6

Na2co3®100g水）7.113.321.8

1.下列常见物质的主要成分属于强电解质的是。

A.醋酸B.自来水C.小苏打D.葡萄糖

2.写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：