科粤版九年级化学下册第八单元《常见的酸、碱、盐》每课时课后作业（巩固）汇编（含六个课后作业）

8.1溶液的酸碱性课后作业（巩固）

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.能使酚配试液变红的是

A.水B.石灰水C.稀盐酸D.氯化钠溶液

2.下表是生活中几种常见物质的pH,其中能使紫色石蕊溶液变为蓝色的是

选项ABCD

物质新鲜牛奶柠檬汁西红柿汁肥皂水

pH6.5~6.72.2~2.44.0~4.49~10

A.AB.BC.CD.D

3.为了测定绣球花土壤的酸碱性，最好选择指示剂

A.石蕊溶液B.氯化钻试纸C.酚酸溶液D.碳酸氢盐指示剂

4.氢氧化钾能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为氢氧化钾中含有大量的

A.钾离子B.氢氧根离子C.氢离子D.水分子

5.菊花适合在弱酸性土壤中生长。下列土壤的pH最适合菊花生长的是

A.8.9B.6.3C.10.9D.11.2

6.厨房中的下列物质，溶于水呈碱性的是

A.氯化钠B.蔗糖C.白醋D.碳酸钠

7.如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是

PHpH

8.pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，某同学对pH的含义有如下认识，其中正

确的是

A.pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH的数量多少有关

B.pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数

C.pH与溶液中所含H+的数量成正比

D.pH与溶液中所含H+和OH-没有任何关系

9.如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图。有关说法中，正确的是

食

鸡

葡

盐

蛋

萄

泡

菜草木

水

清

汁牙膏灰水

—

,—III

345678910pH

A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B.鸡蛋清的碱性比牙膏强

C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.胃酸这多的人不宜多食泡菜

10.云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是

选项ABCD

植物薄荷草莓水仙花玫瑰

适宜pH7〜85-6.96-6.56〜7

A.AB.BC.CD.D

11.下列是几种农作物最适宜种植的pH,某地区的土壤pHW,适合该地区种植

的农作物是

A.小麦6.0〜7.0B.柑橘树5.0〜7.0

C.大豆6.5〜7.5D.甘蔗6.0〜8.()

12.几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤的pH为6.3,该

地最适宜种植的经作物是

答案第2页，共49页

经济作物马铃薯茶树海水稻棉花

pH范围4.8〜5.55.0〜5.58.0〜9.26.0〜6.8

A.马铃薯B.茶树C.海水稻D.棉花

<8.1溶液的酸碱性课后作业（巩固）》参考答案

题号1234567891()

答案BDABBDAADA

题号1112

答案DD

1.B

【详解】A、水呈中性，不能使酚酸试液变色，A错误；

B、石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙属于碱，其溶液呈碱性，能使酚猷试液变

红，B正确；

C、稀盐酸呈酸性，不能使酚肽试液变色，C错误；

D、氯化钠溶液呈中性，不能使酚缺试液变色，D错误。

故选Be

2.D

【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。

【详解】A、新鲜牛奶的pH为6.5-6.7,pH<7,溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶

液变红，不符合题意；

B、柠檬汁的pH为2.2-2.4,pH<7,溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不

符合题意；

C、西红柿汁的pH为4.0-4.4,pH<7,溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，

不符合题意；

D、肥皂水的pH为9T0,pH>7,溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，符合题

意。

故选D。

3.A

【详解】测定土壤酸碱性需使用酸碱指示剂。石蕊溶液在酸性条件下变红、破性

条件下变蓝，适用于检测酸碱性；氯化钻试纸用于检测湿度，不用于酸碱检测;

酚酸溶液仅在碱性条件下显色，对酸性不敏感，不适用于可能酸性的土壤；碳酸

氢盐指示剂通常用于二氧化碳检测，并非标准酸碱指示剂。因此最好选择石蕊溶

液。

故选Ao

4.B

【详解】紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钾溶液呈碱性是因为其中含有大

量的氢氧根离子（OH）故选B。

5.B

【详解】菊花适合在弱酸性土壤中生长，pHV7呈酸性，且弱酸性pH通常接近

7o6.3是唯一酸性值，最适合菊花生长。

故选B。

6.D

【详解】A、氯化钠溶于水得到氯化钠溶液，呈中性，不符合题意；

B、蔗糖溶于水得到蔗糖溶液，呈中性，不符合题意；

C、白醋中含有醋酸，溶于水呈酸性，不符合题意；

D、碳酸钠溶于水得到碳酸钠溶液，呈碱性，符合题意。

故选：Do

7.A

【详解】碳酸饮料显酸性，pH小于7,碳酸不稳定，会分解为水和二氧化碳气

体，所以碳酸饮料放置一段时间后酸性降低，pH变大，但pH不会超过7。

故选Ao

8.A

【详解】A、pH的大小取决于一定量溶液中H+或OH数量的多少，H+数量越多，

pH越小；OH数量越多，pH越大，所以pH的大小与一定量溶液中所含H+或

OH-的数量多少有关，该选项正确，故符合题意。

答案第4页，共49页

B、pH表示的是溶液的酸碱性强弱程度，不是溶液中所含酸或碱的质量分数,

该选项错误，故不符合题意。

C、一定量溶液中，H+数量越多，pH越小，pH与溶液中H+数量成反比，不是成

正比，该选项错误，故不符合题意。

D、一定量溶液中，H+数量越多，pH越小，数量越多，pH越大，pH与溶液

中H+和OH的浓度密切相关，该选项错误，故不符合题意。

故选：Ao

9.D

【详解】A、葡萄汁的pH等于4,呈酸性，能使石蕊试液变红，错误；

B、鸡蛋清的pH为8,牙膏的pH为9,牙膏的碱性强于鸡蛋清，错误；

C、草木灰的pH等于10,呈碱性，不能用于降低土壤碱性，错误；

D、泡菜的pH等于3,呈酸性，故胃酸过多的人不宜多食泡菜，正确。

故选D。

10.A

【详解】A、薄荷适宜生长的pH为7〜8,pH大于7的土壤呈碱性，因此薄荷适

宜在碱性土壤中生长，该选项正确；

B、草莓适宜生长的pH为5〜6.9,pH小于7,不适宜在碱性土壤中生长，该选

项错误；

C、水仙花适宜生长的pH为6〜6.5,pH小于7,不适宜在碱性土壤中生长，该

选项错误；

D、玫瑰适宜生长的pH为6〜7,pH接近或小于7,不适宜在碱性土壤中生长，

该选项错误。

故选Ao

11.D

【详解】农作物一般在接近中性或与自身适宜pH相近的土壤中生长。已知某地

区土壤pH=8,呈碱性。

A、小麦适宜种植的pH为6.0〜7.0,偏酸性，该地区土壤pH=8,不适合种植小

麦，A选项错误；

B、柑橘树适宜种植的pH为5.0〜7.0,偏酸性，不适合在pH*的碱性土壤种植，

B选项错误；

C、大豆适宜种植的pH为6.5〜7.5,接近中性，但该地区土壤pH=8不在其适宜

范围内，不适合种植大豆，C选项错误；

D、甘蔗适宜种植的pH为6.0〜8.0,该地区土壤pH=8在其范围内，适合种植甘

蔗，D选项正确。

故选D。

12.D

【详解】由表中信息可知，棉花适宜生长的pH范围为：6.0〜6.8,某地土壤的pH

为6.3,在6.0〜6.8之间,最适宜种植棉花。

故选D。

8.2常见的酸和碱（第1课时）课后作业（巩固）

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是

A.爆炸性物质/B.

▼易于自燃的物质▼

C.毒性物质D.腐蚀性物质

V

2.如图所示下列实验操作不正确的是

不断搅千/匚八

\ur

A,稀释浓硫酸B.3^一公蒸发结晶

\浓硫酸

-水藻

答案第6页，共49页

检查气密性

下列装置或操作不正确的是

4.下列实验现象叙述正确的是

A.露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，可观察到火星四射，生成四氧化三铁

D.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

5.下列关于酸碱盐的说法错误的是

A.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现

B.露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化

C.用湿润的pH试纸测量盐酸的pH值，数值偏大

D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

6.实验现象描述正确的是

A.红磷燃烧，产生大量烟雾B.铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉变红

C.盐酸除铁锈，溶液变蓝色D.CO燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

7.关于实验现象描述正确的是

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白烟

B.将生锈的铁钉中浸泡在稀硫酸中，过一会儿，发现铁锈溶解，溶液由无色

变为黄色

C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.电解水时正负极产生气体质量比约为1:2

8.下列对实验现象的描述正确的是

A.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟

B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁粉末

C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体

D.向氧化铁中加入足量稀盐酸后，红棕色固体溶解，溶液由无色变成了浅绿

色

9.性质决定用途，下列物质的用途错误的是

A.盐酸作除锈剂B.氧气作燃料

C.氮气作食品防腐剂D.水用于农业浇灌

10.食醋中含有醋酸，下列说法能说明醋酸具有酸性的是

A.能使紫色石蕊试液变红B.组成中含有氢元素

C.有刺激性气味D.有腐饨性

<8.2常见的酸和碱（第1课时）课后作业（巩固）》参考答案

题号1234567891()

答案DCABDBBCBA

1.D

【详解】浓硫酸具有腐蚀性，则应贴腐蚀性标签，故选D。

2.C

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒

不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图

示操作正确。

C、氧气不易溶于水，可采用排水法收集，氧气应从短导管通入，水从长导管排

出，故图示操作不正确。

D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气

答案第8页，共49页

泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操

作正确。

故选C。

3.A

【详解】A、装置中的长颈漏斗末端在液面以上，会导致生成的二氧化碳从长颈

漏斗逸出，A项错误；

B、浓硫酸具有吸水性，旦不与二氧化碳反应，能用浓硫酸干燥二氧化碳，干燥

时气体从长管进入，B项正确；

C、二氧化碳的密度比空气大，能用向上排空气法收集，C项正确；

D、把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满二氧化

碳，D项正确。

故选Ao

4.B

【详解】A、固体氢氧化钠暴露在空气中会吸收水分潮解，并与二氧化碳反应生

成碳酸钠和水，成分会发生变化，故说法错误；

B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴,

表现为瓶口出现白雾，故说法正确；

C、铁丝在氧气中燃烧的现象应为“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”，直接

描述生成物“四氧化三铁”属于实验结论而非现象，故说法错误；

D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故说法错

误。

故选B。

5.D

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HC1在瓶口遇到空气中的水蒸气，变

成小液滴，故有白雾出现，该选项说法正确；

B、氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其成分发生改变，

该选项说法正确；

C、湿润的pH试纸上有水分，会导致盐酸的浓度降低，酸性减弱，pH值增大,

该选项说法正确；

D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中

和反应，例如金属氧化物与酸反应或非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，不属

于中和反应，该选项说法错误。

故选：Do

6.B

【详解】A、红磷在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，放出大

量的热，没有雾只有烟，故选项错误；

B、铁和硫酸铜反应，铁钉表面会附着红色物质铜，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，

故选项正确；

C、稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，溶

液由无色变为黄色，故选项错误；

D、一氧化碳燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误。

故选：Be

7.B

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢

气体会溶于空气中的水蒸气中形成盐酸小液滴，在瓶口出现大量白雾，而不是白

烟，选项错误；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故将生锈的

铁钉中浸泡在稀硫酸中，过一会儿，发现铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，选项

正确；

C、铁丝在空气中不燃烧，选项错误；

D、电解水时正负极产生气体体积比约为1:2,由于两种气体的密度不同，故质

量比不为1:2,选项错发；

故选B。

8.C

【详解】A、打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与

空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口上方出现大量白雾，没有白烟，不符合

答案第1()页，共49页

题意；

B、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，生成氧化镁是

实验结论，不是实验现象，不符合题意；

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味

的气体，符合题意；

D、向氧化铁中加入足量稀盐酸后，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，红棕

色固体溶解，溶液由无色变为黄色，不符合题意。

故选C。

9.B

【详解】A、盐酸能与金属氧化物反应，可用盐酸作除锈剂，不符合题意；

B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；

C、氮气化学性质稳定，可作食品防腐剂，不符合题意；

D、在农业上，水可用于灌溉，不符合题意。

故选Bo

10.A

【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐

等反应），进行分析解答。

【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变

蓝色，醋酸能使紫色石蕊试液变红，说明醋酸具有酸性，故选项正确；

B、组成中含有氢元素，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误；

C、有刺激性气味，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误；

D、有腐蚀性，不能说明醋酸具有酸性，故选项错误。

故选：Ao

8.2常见的酸和碱（第2课时）课后作业（巩固）

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.如图所示装置气密性良好，向集气瓶中滴加液体M,要使注射器中的活塞明

显向右移动，则液体M和固体N的组合可能是

昌/液体M

,注射器

—固体N

①稀盐酸和镁条②水和生石灰③水和氢氧化钠④水和硝酸佞

A.①②③④B.只有②③④C.只有①②D.只有①②③

2.下列事实与对应的解释不相符的是

选

事实解释

项

分子在不断运动，不同分子的性

A闻气味可以辨别白醋和水

质不同

用炉具清洁剂（含氢氧化钠）可除去灶

B氢氧化钠能溶解油污

具上的油污

C酒精不导电酒精中不存在自由移动的离子

活性炭结构疏松多孔，具有吸附

D活性炭常用作除味剂

性

A.AB.BC.CD.D

3.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氮气不溶于水，可用作粮食的保护气B.石墨能导电，可用作电池的电极

材料

C.盐酸具有挥发性，可用于铁制品除锈D.石灰微溶于水，可用于酸性土壤

改良

4.下列实验现象叙述正确的是

A.露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，可观察到火星四射，生成四氧化三铁

答案第12页，共49页

D.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

5.下列有关NaOH的说法，错误的是

A.NaOH固体溶解时放出热量

B.NaOH包装箱上张贴的标志如图所示

腐蚀立物质

C.NaOH是所有气体的干燥剂

D.NaOH的俗名是苛性钠、火碱或烧碱

6.下列有关熟石灰的说法，错误的是

A.熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性

B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得

C.熟石灰为白色固体，易溶于水

D.用石灰浆涂抹树木主干下部，既防虫蛀，又可以保暖

二、多选题

7.下列有关物品的提纯或鉴别中，所选用的两种方法均正确的是

选方法和所加试剂

实验目的

项方法一方法二

除去CO?中少量通过饱和氢氧化钠

A通过足量石灰水溶液

HCI气体溶液

B鉴别黄金和黄铜浸入硝酸银溶液中灼烧

除去氧化钙中少量

C加足量的水，过滤加适量稀盐酸

碳酸钙

除去H2中的少量水通过NaOH和CaO的混合物

D通过浓硫酸干燥

蒸气干燥

A.AB.BC.CD.D

三、填空题

8.盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰等都是重要的化工原料，在生产和生活中有着重

要的应用。

(1)浓硫酸和烧碱固体都可以作某些气体的干燥剂，是因为它们有性。

(2)人体胃液中含有的酸是_______；常用来改良酸性土壤的一种碱是_______o

(填物质名称)

⑶炉具清洁剂中含有的(填化学式)可以与油脂反应，从而除去油污;

除锈剂中含有盐酸，除铁锈发生反应的化学方程式为O

9.我国“飞天”舱外航天服采用非再生式的氢氧化锂(LiOH)作为吸附剂对二氧化

碳进行清除，氢氧化锂与氢氧化钠的化学性质相似。

[CO2的最大质量/g

LiOH

//NaOH

吸收剂质京/g

(1)氢氧化锂溶液呈_____(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，向氢氧化锂溶液中滴加

无色酚酿溶液，溶液会变成_____色。

(2)相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图，由图可知，舱

外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是_____,该反应的化学方程式是：

四、实验题

10.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下列图片所示。回答下

列问题。

答案第14页，共49页

(1)实验①中，一段时间后观察到氢氧化钠固体表面变。

(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成_____色,实验③观察到无色酚配溶液变成

______色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。

(3)实验④⑤为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装的软矿泉水瓶变瘪更明

显，原因是______(用化学方程式表示)。

<8.2常见的酸和碱(第2课时)课后作业(巩固)》参考答案

题号123456

答案DBBBCC

1.D

【详解】①稀盐酸和镁条反应生成氢气，有气体生成，使注射器中的活塞明显向

右移动，符合题意；

②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致气体膨胀，使注射器中的活塞明显

向右移动，符合题意；

③固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，使注射器中的活

塞明显向右移动，符合题意；

④硝酸镂溶于水，溶液温度降低，装置内的气压减小，使注射器中的活塞明显向

左移动，不符合题意；

故①②③使注射器中的活塞明显向右移动。

故选：D。

2.B

【详解】A、白醋和水的气味不同，是因为构成它们的分子不同，不同分子的性

质不同，解释相符。

B、氢氧化钠属于碱，能与油脂发生反应从而去除油污，解释不相符。

C、酒精由分子构成，不能电离出自由移动的离子，所以不导电，解释相符。

D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，因此可作除味剂，解释相符。

故选B。

3.B

【详解】A、氮气可用作粮食的保护气，是因为常温下氮气的化学性质不活泼，

故选项说法错误；

B、石墨能导电，可用作电池的电极材料，故选项说法正确；

C、盐酸可用于铁制品除锈，是因为盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成可

溶性的氯化铁溶液，与盐酸的挥发性无关，故选项说法错误；

D、石灰（即氢氧化钙）可用于酸性土壤改良，是因为石灰具有碱性，能中和酸

性物质，与石灰微溶于水的性质无关，故选项说法错误。

故选Bo

4.B

【详解】A、固体氢氧化钠暴露在空气中会吸收水分潮解，并与二氧化碳反应生

成碳酸钠和水，成分会发生变化，故说法错误；

B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴,

表现为瓶口出现白雾，故说法正确；

C、铁丝在氧气中燃烧的现象应为“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”，直接

描述生成物“四氧化三铁”属于实验结论而非现象，故说法错误；

D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故说法错

误。

故选B。

5.C

【详解】A、MO”固体溶解时放出热量。MO"固体溶于水会放出大量的热，

这是正确的。

B、MzQH包装箱上张贴的标志如图所示（腐蚀性物质）。具有强腐蚀性，

应张贴腐蚀品标志，这个说法正确。

答案第16页，共49页

C、M’O”是所有气体的干燥剂。会与酸性气体（如。。2、so?、HCI

等）反应，不能干燥酸性气体，只能干燥碱性或中性气体（如N“3、H2、O?等），

因此说“是所有气体的干燥剂”是错误的。

D、岫。”的俗名是苛性钠、火碱或烧碱，这个说法正确。

故选C。

6.C

【详解】A、熟石灰溶液俗称石灰水，显碱性。说法正确，不符合题意。

B、熟石灰可由生石灰与水反应制得。说法正确，不符合题意。

C、熟石灰为氢氧化钙，是白色固体，微溶于水，非易溶于水，说法错误，符合

题意；

D、石灰浆（氢氧化钙悬浮液）用于树木可防虫蛀和保暖。说法正确，不符合题

意。

故选C。

7.BD

【详解】A、方法一：CO?和HC1都能与饱和氢氧化钠溶液反应，不能用饱和氢

氧化钠溶液除去CO2中少量HC1气体。

方法二：CCh和HC1都能与石灰水反应，不能用足量石灰水溶液除去CCh中少

量HC1气体。选项两种方法均不正确，不符合题意。

B、方法一：黄铜是铜锌合金，比黄金活泼，浸入硝酸银溶液中时会发生反应而

析出银，黄金则不反应，可鉴别。

方法二：灼烧时，黄铜中的铜和锌会与氧气反应使表面颜色发生改变，而黄金性

质稳定无变化，可鉴别。因此两种方法均正确。符合题意。

C、方法一：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不能加足量的水除去氧化钙中少

量碳酸钙。

方法二：氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，不能加适量稀盐酸除去氧化钙中少

量碳酸钙。选项两种方法均不正确。不符合题意。

D、方法一：浓硫酸具有吸水性，且不能与氢气反应，能干燥H2,可以通过浓硫

酸干燥除去山中的少量水蒸气。

方法二：NaOH和CaO的混合物（碱石灰）也具有吸水性，且不能与氢气反应，

能干燥H2,可以通过NaOH和CaO的混合物干燥除去H2中的少量水蒸气。选

项两种方法均正确。符合题意。

故选BDo

8.⑴吸水

（2）盐酸熟石灰（或氢氧化钙）

⑶NaOHFe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

【解析】【小题1】浓硫酸和氢氧化钠固体都具有吸水性，因此都可以作某些气

体的干燥剂；

【小题2】人体胃液中含有的酸是盐酸；

熟石灰（或氢氧化钙）是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，常用来改良酸性

土壤；

【小题3】炉具清洁剂中含有NaO”，能与油脂反应，从而除去油污；

除锈剂中含有的盐酸能与铁锈中的氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方

程式为FezOa+GHCl=2FeC13+3H?O。

9.（1）碱性红

（2）相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量比氢氧化钠多

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

【详解】（1）氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，氢氧化钠溶液呈碱性，所以氢

氧化锂溶液也呈碱性；

碱性溶液能使无色酚酸溶液变红，因此向氢氧化锂溶液中滴加无色酚酝溶液，溶

液会变成红色。

（2）从图像可以看出，舱外航天服选用氢氧化锂作吸收剂的原因是：相同质量

的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量比氢氧化钠多；

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸

锂和水，化学方程式为2UOH+CO2=Li2co3+也。。

10.⑴潮湿

答案第18页，共49页

⑵蓝红

（3）NaOH溶液2NaOH+CO2=Na2co3+H2O

【详解】（1）实验①中，氢氧化钠固体暴露在空气中，会吸收空气中的水蒸气而

潮解，所以表面会逐渐变潮湿。答案：潮湿。

（2）实验②中紫色石蕊溶液遇到NaOH溶液（碱）会变成蓝色。实验③中无色

酚肽溶液遇到NaOH溶液会变成红色。答案：①蓝；②红

（3）实验④⑤对比：实验④瓶中是。。?+NaOH溶液，。。2与NaO”反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,瓶内气体减少，压强降低，瓶子变瘪。实验⑤

瓶中是CO2+H2O,。。2溶于水也会使压强减小，但N〃。以吸收。。2更显著，

所以④比⑤更瘪。题目间的是装M/OH溶液的瓶子变瘪,原因是CO?与M/OH

反应。

8.3酸和碱的反应课后作业（巩固）

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是

A.都含有氢元素B.都含有氢离子

C.都含有相同的酸根离子D.都能与碱反应

2.推理是化学学习中常用的思维方法。以下理解错误的是

A.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液

B.用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象

C.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

D.碱溶液能使无色酚献溶液变红，但能使无色酚儆溶液变红的溶液不一定是

碱溶液

3.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH及溶液温

度的变化如图所示。下列说法错误的是

°用滴管加入溶液的量

A.该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中

B.b点和e点表示酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH=7

C.图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放出热量

D.c点和f点所示溶液的pH>7,能使无色酚隙试液变成红色

4.下列过程中不涉及化学变化的是

A.AB.BC.CD.D

5.下列反应属于复分解反应的是

A.在空气中加热铜片B.电解水制氧气

C.氢氧化钠溶液敞口放置变质D.用熟石灰处理含硫酸的废水

6.下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

高温

B.在高温下碳酸钙分解：CaCO3^CaO+CO2

答案第2()页，共49页

C.制备硫酸铜溶液:CuO2+2H2SO4=2CUSO4+H20

D.工业上制备烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO314-2NaOH

二、填空题

7.看图回答问题:

⑴图A中的H2s04换成HC1,则能得到的离子是和（填

离子符号）。HC1和HAO,两种不同的酸溶液都含有相同的（填离子

符号），所以都具有相似的化学性质。

⑵氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，试从图C分析原因：碱在水溶液中都

能解离出自由移动的（填离子符号）。举例说明两者性质的相似性

、（用化学方程式表示）。

8.根据如图所示实验回答下列问题：

DE

(1)如A图所示实验中，发生反应的化学方程式为;实验结束后

进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是

_________________________________(答一条)；

⑵通过B图实验中的现象所得到的结论是__________________；

(3)C图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是_________________

实验过程中发生了变化(填“物理”或“化学”)，该实验证

明水是由组成

(4)在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其他操作均

正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不

变”)；

(5)E图实验中所体现的微观实质是______________________。

9.某校兴趣小组同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪

器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理

量的变化情况，得到图2和图3。

PH

传

感

器

(1)图1烧杯中发生反应的化学方程式为

⑵图1仪器A中物质是_____,由图2判断该反应发生的依据为o

(3)图3中V的数值最接近____(填或“16”)，图3中eff温度变化的原

囚是_____O

答案第22页，共49页

(4)图4为该反应的微观过程，将反应后的微粒补充完整。

10.请书写以下酸碱盐应用的方程式或现象。

(1)氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为o

⑵熟石灰改良酸性土壤(用硫酸表示)o

(3)烧碱吸收废气中的二氧化碳的化学方程式为o

(4)证明氧化铜是碱性氧化物的化学方程式为,反应的现象是

(5)稀硫酸除铁锈化学方程式为,反应的现象是________。

三、实验题

11.用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚猷;溶液按下图步骤进行实验。

(1)无色溶液A是______,仪器C的名称是

(2)实验中滴入酚酿溶液的目的是______;

(3)实验中反应的化学方程式是______；

(4)步骤⑤的操作名称是______,当出现较多量固体时应一

(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是

12.用下图实验探究NaOH与HF。」的反应。

步骤1步骤2

(1)步骤1中能观察到的实验现象是

⑵步骤2中发生反应的化学方程式为o

（3）该实验能证明NaOH与H2s0,发生反应，结合实验现象说明理由：

四、计算题

13.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，恰

好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。

⑴向洗涤后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈____（填“红色”“紫色”或“蓝色”）。

⑵这一定量石油产品中含有硫酸的质量是多少？（结果精确到0.01g）

14.某硫酸厂产生的废水含有硫酸，需经处理至中性。兴趣小组的同学取100g

酸性废水样品于烧杯中，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量分数

变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钠反应）

［硫酸质;it分数/%

050100

氢氧化钠溶液质吊:/g

⑴配制500g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为g：

（2）P点对应溶液中的溶质是______（填化学式）；

⑶计算酸性废水中硫酸的质量分数为（写出计算过程，结果保留到0.1%）。

8.3酸和碱的反应课后作业（巩固）参考答案

题号123456

答案BAACDD

1.B

【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析

判断即可。

【详解】A、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子,

而不是组成中都含有氢元素，故A选项不符合题意；

答案第24页，共49页

B、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，故B选项

符合题意；

C、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是酸

中都含有相同的酸根离子，故C选项不符合题意；

D、酸具有相似的化学性质，是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子，而不是因

为酸都能与碱反应，故D选项不符合题意。

故选Bo

2.A

【详解】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸储水属于纯净物，是均一、

稳定的液体，不属于溶液，故选项推理错误；

B、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随

水冲走，汽油能溶解油污，利用的溶解原理，汽油除油污不是乳化现象，故选项

推理正确；

C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳

与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推理正确；

D、碱的溶液能使无色酚配溶液变红，能使无色酚献溶液变红的不一定是碱的溶

液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确；

故选：Ao

3.A

【详解】A、刚开始溶液pH<7,最终pH>7,则该实验是将氢氧化钠逐滴滴入稀

硫酸中，该选项说法错误；

B、由图可知，b点时溶液pH=7,表示酸碱恰好反应，又由于反应过程中，温度

先增大后减小，则说明中和反应为放热反应，且e点温度最高，表示此时恰好反

应，此时溶液pH=7,该选项说法正确；

C、图中温度先逐渐升高，表示该反应放热，该选项说法正确；

D、由于滴加的为氢氧化钠，则说明f点所示溶液pH>7,能使无色酚配试液变成

红色，该选项说法正确。

故选A。

4.C

【详解】A、用NaOH溶液制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性，此过程生

成新的物质，属于化学变化，不符合题意；

B、酸与指示剂作用，此过程生成新的物质，属于化学变化，不符合题意：

C、洗涤剂洗餐具，利用洗涤剂的乳化作用，将大油污分散成细小的液滴，随水

流冲走，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

D、熟石灰改良酸性土壤过程中，酸和碱反生了中和反应，有新的物质生成，属

于化学变化，不符合题意；

故选C。

5.D

【详解】A、在空气中加热铜片，铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，由两

种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不属于复分解反应，A选项错误；

B、电解水发生的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，由一种物质反应

生成生成两种物质，属于分解反应，不属于复分解反应，B选项错误；

C、氢氧化钠溶液敞口放置变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该

反应不属于四大基本反应类型，C选项错误；

D、用熟石灰处理含硫酸的废水是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，由两种

化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，D选项正确。

故选：Do

6.D

【详解】A、铁和稀盐酸的反应是生成氯化亚铁，生成物错误，且该反应符合“一

换一”的特点，属于置换反应，故选项错误；

B、碳酸钙分解高温下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳应标注气体符号，且该

反应符合"一变多''的特点，属于分解反应，故选项错误；

C、氧化铜的化学式错误，应为CuO,化学方程式书写错误，故选项错误；

D、该反应符合“双交换，价不变”的特点，属于复分解反应，故选项正确；

故选：Do

7.(1)H+CPH+

答案第26页，共49页

（2）OH-Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（其他合理答案亦可）

NaCl+HCl=NaCl+H2O（其他合理答案亦可）

（详解］（1）酸在溶液中会电离出氢离子和酸根离子，图A中的H2s04换成HC1,

则能得到的离子是氢离子和氯离子，离子符号分别为H+和ChHC1和H2s04两

种不同的酸溶液具有相似的化学性质的原因是二者的溶液中都含有相同的氢离

子，其离子符号为H+。

（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的性质，从图C分析原因：碱在水溶液中都

能解离出自由移动的氢氧根离子，其离子符号为0H-。氢氧化钠和氢氧化钙具有

相似的性质，都能和酸反应，如稀盐酸，氢氧化钙和盐酸中的氯化氢反应生成氯

化钙和水，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCL+FhO,氢氧化钠和盐酸

中的氯化氢反应生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2Oo

占燃

8.（1）4P+5O2—2P2O5点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管（或点

燃红磷后伸入瓶中时太慢；）

⑵溶解性与溶质的种类有关

（3）增强水的导电性化学氢元素和氧元素

⑷偏小

（5）氢离子与氢氧根离子结合成了水分子

【详解】（1）A中红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式是：

占燃

4P+5O2^=2P2O5；

通过实验测定空气中氧气的体积分数，如果实验结束后进入集气瓶中水的体积大

于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是点燃红磷前弹簧夹没有夹紧

胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢，如果偏小可能是红磷的量不足，没有冷却

到室温就读数，装置的气密性不好等；

（2）碘单质在水中几乎不溶解，高锌酸钾在水中能够溶解，可以得出物质的溶

解性与溶质的种类有关；

（3）水的导电性较差，因此加入硫酸钠使溶液中出现大量离子，增强了水的导

电性；

该反应水通电生成氢气和氧气，有新物质生成属于化学变化；且由于氢气和氧气

分别是有氢元素和氧元素组成，因此说明水是由氢元素和氧元素组成的；

(4)仰视读数偏小实际偏大，因此溶剂水的量偏大导致溶质质量分数偏小

(5)E图实验中所体现的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合成了水分子。

9.(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(2)稀硫酸开始时溶液的pH>7,因此烧杯中的溶液为氢氧化钠，则A

中物质是稀硫酸

(3)12氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高

【详解】(1)图1烧杯中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程

式为2NaOH+H2s。4二Na2SC>4+2H2。，故填：2NaOH+H2so4=Na2SC>4+2H2O;

(2)由图像可知，开始时溶液pH大于7,逐渐减小到7,最后小于7,可知原

溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢

氧化钠溶液中，图1仪器A中物质是稀硫酸，故填：稀硫酸；开始时溶液的pH

>7,因此烧杯中的溶液为氢氧化钠，则A中物质是稀硫酸；

(3)图3中V时放出的热量最多，此时恰好完全反应，溶液的pH=7,则图3

中V的数值最接近12；图3中eff温度变化的原因是氢氧化钠与硫酸反应放

热，使溶液温度升高，故填：12；氢氧化钠与硫酸反应放热，使溶液温度升高;

(4)

氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合

生成水分子，钠离子和硫酸根离子没有参与反应，则图为：

答案第28页，共49页

10.(1)A1(OH)5+3HCI=A1CI3+3H2O

⑵Ca(OH)2+H2so4=CaSO4+2H2O

⑶2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(4)CuO+2HC1=CuCl2+H2O固体溶解，溶液变为蓝色

(5)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O固体溶解，溶液变为黄色

【详解】(1)胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反

应的化学方程式为Al(OH)?+3HCl=AlCh+3H?O,故填：

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O；

(2)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的

化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H.O，故填：

Ca(OH),+H,SO4=CaSO,+2H,0；

(3)烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应

的化学方程式为ZNaOH+CO?=Na2CO3+H20,故填：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

(4)碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，要证明氧化铜是碱性氧

化物，就要看它能否和酸反应生成盐和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,

反应的化学方程式为CUO+2HC1=CUC12+H2。，可观察到固体溶解，溶液变

为蓝色，故填：CUO-2HCI=CUC12+H2O；同体溶解，溶液变为蓝色;

(5)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的

化学方程式为Fe2C)3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2。，可观察到固体溶解，溶

液变为黄色，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4\+3H2O；固体溶解，溶液

变为黄色。

11.(1)氢氧化钠溶液酒精灯

(2)证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应

(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O

(4)蒸发结晶停止加热，用余热蒸干滤液

⑸③

【详解】(1)向无色溶液A中滴加酚麟试液变成红色，说明溶液显碱性，因此A

溶液是氢氧化钠溶液；据图可知，仪器C是酒精灯；

(2)氢氧化钠和盐酸反应无现象，因此滴加酚酰试液，依据颜色的变化可以证

明两者发生了化学反应；

(3)氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，故反应的方程式为：

HC14-NaOH=NaCl+H2O：

(4)步骤⑤是将固体和液体的分离得到氯化钠，结合仪器及操作可知是蒸发结

晶；在蒸发操作中注意当出现较多量固体时应停止加热，靠余热烘干，防止固体

溅出，也可以节约能源；

(5)滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原试剂稀释，而其它的滴管需要清洗，防

止互相使用污染试剂；故答案为：③。

12.(1)溶液变红

(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

⑶溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠能和稀硫酸反应

【详解】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酗变红色，步骤1中能观察到的实验

现象是溶液变红色；

(2)氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，步骤2中发生反应的化学方程

式为：2NaOH+H2SCh=Na2so4+2H2O；

(3)该实验能证明NaOH与H2s04发生反应，是囚为溶液由红色变成无色，说

答案第3()页，共49页

明氢氧化钠消失，即氢氧化钠能和稀硫酸反应。

13.⑴紫色

⑵设这一定量石油产品中含有硫酸的质量是为

2NaOH+H.SO=Na,SO,+2H.O

Z4Z4L

8098

40gx15%x

x_98

40gxl5%~80

%=7.35g

答：一定量石油产品中含有硫酸的质量是7.35g。

【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应后，洗涤后的

溶液中溶质是硫酸钠，硫酸钠溶液显中性，不能使石蕊变色，滴加紫色石蕊溶液，

溶液呈紫色；

（2）见答案。

14.⑴20

（2）Na2so工、H2so4

（3）100g酸性废水中含有的硫酸恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量为

100gx4%=4g

解：设100g酸性废水中含有的硫酸的质量为X

H.SO,+2NaOH=Na.SO,+2H.O

Z424L

9880

x4g

酸性废水中含有的硫酸的质量分数为^xl00%=4.9%

答：酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%。

【详解】（1）根据“溶质的质量二溶液的质量x溶质的质量分数”可知，需要氢氧化

钠的质量为500gx4%=20g；

(2)该反应是往酸性废水样品于烧杯中，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，测定废

水中硫酸的质量分数,P点时可以知道硫酸没有完全反应，故该点的溶质有H2so4,

和硫酸与氢氧化钠生成的Na2so4；

(3)计算过程见答案。

8.4常见的盐课后作业(巩固〉

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.下列各组物质中按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是

A.H2so4、Na20>MgCb、Ca(0H)2B.Na2co3、Ba(0H)2>Na20.H2so4

C.HNO3、KOH、Na2CO3>CaOD.H2so4、CaCCh、KOH、SO2

2.下列各组物质按：名称(或俗名)、化学式，类别对应正确的一组是

A.硫酸铜、CuSO4＞酸B.纯碱、Na2c。3、盐

C.高镒酸钾、KMnO4、氧化物D.生石灰、Ca(OH)2.碱

3.下列物质名称、俗名、化学式及用途对应关系正确的是

A.氢氧化钠-火碱-Na(OH)-炉具清洁剂

B.碳酸钙■石灰石・CaC03■建筑材料

C.氢氧化钙•消石灰-Ca(0H)2•改良碱性土壤

D.碳酸钠-纯碱-Na2co3-玻璃、洗涤剂

4.下列关于常见的物质的说法错误的是

A.碳酸钙是重要的建筑材料B.亚硝酸钠可以当作调味品

C.“苏打”是碳酸钠的俗称D.俗称为小苏打的物质可用丁治疔胃酸

过多症

5.下列化学方程式书写正确的是

MnO,

A.用氯酸钾和二氧化镒制氧气：2KC103^^2KCl+302t

B.铜丝放入食盐溶液中：Cu+2NaCl=CuCl2+2Na

答案第32页，共49页

C.碳酸钾与稀盐酸反应：K2co3+2HCl=KCHH2O+CO2T

D.氢氧化镁和硫酸反应：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

6.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是

A.Na\H+、NO；、OHB.H\K\Cl\HCO3

C.H+、NH：、NO；,SO：D.Na\K\MnO,、NO；

7.下列各组离子在pH=U的溶液中能大量共存的是

A.Fe3\NO；、SO：B.H\NH：、Cl-

C.K+、Al3\SO；D.Ba2\Na\CP

8.下列认识正确的是

A.自热火锅中生石灰发热原理：CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应

B.铁片与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2T置换反应

C.检验氢氧化钠是否变质：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH复分

解反应

D.工业上用高温煨烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3=CaO+H2O分解反

应

9.下列物质间的转化：①C—Cu②Cu—Cu(OH)2③Ca(OH)2->CaCl2

④NaNCh—Na2cO3⑤Ba(OH)2-*NaOH,可以通过一步反应完成的是

A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②©⑤

10.氯化钠是一种重要的盐，有着非常广泛的用途。下列有关氯化钠的用途中错

误的是

A.用作调味品B.配制生理盐水