福建省福州市2027届高三上学期开学适应性练习化学试卷(含答案)

福建福州市2025-2026学年上学期高二年级适应性练习化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．使用含氟牙膏能预防龋齿B．氯化铵溶液呈酸性，可用于除去铁锈C．涂油漆防锈利用的是金属的电化学防护原理D．借助海上风电富余电力电解水，可实现电能转化为化学能2．药物外层的肠溶衣在胃液中不溶，时可溶解。室温时，下列溶液不能使肠溶衣溶解的是A．溶液 B．蒸馏水C．溶液 D．氨水3．以下化学反应，速率最慢的是A．1.2g石墨在纯氧中燃烧B．镁条与盐酸反应C．常温下，5.6g纯铁在空气中转化为铁锈D．溶液与溶液等体积混合4．某反应在反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．反应物比生成物稳定C．加入催化剂，发生了改变D．无催化剂时，正反应的活化能小于逆反应的活化能5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．、、B．、、C．无色溶液：、、D．的溶液：、、6．下列化学用语正确的是A．制备氢氧化铁胶体：B．溶液中存在的原因：C．往AgCl悬浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色：D．，则的标准燃烧热7．利用简易量热计测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热，下列说法正确的是A．实验时，应将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中B．可使用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒C．用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值相同D．用同体积同浓度的KOH溶液与盐酸反应，测得的反应热数值不同8．工业上用粗铜(含锌、金、银等杂质)电解精炼铜，下列说法正确的是A．阳极为纯铜，阴极为粗铜B．电解时，粗铜上的Ag杂质将沉积形成阳极泥C．电子从电源负极经过阴极、电解质溶液、阳极，流回电源正极D．若阳极溶解0.1molCu，电路中转移电子数为9．钠离子电池凭借低成本、高安全性与优异电化学属性，成为锂离子电池在资源、成本、安全等维度的互补性技术选择。某种钠离子电池总反应方程式为：，其放电过程的工作原理如图。下列说法正确的是A．放电时，电极B发生还原反应B．放电时，电流从电极B流向电极AC．充电时，阳极电极反应为：D．充放电过程中，在正负极间进行可逆嵌脱10．下列实验操作或结论正确的是A．测定稀硫酸的pHB．探究温度对化学平衡的影响C．读取滴定管读数D．导管内液面上升，可以验证铁的析氢腐蚀A．A B．B C．C D．D11．工业合成甲醇的原理为。下列叙述错误的是A．铜触媒可降低反应的活化能B．合成甲醇时压强不能过高主要是受到装置设备的制约C．高温有利于提高原料的转化率D．将未反应的CO、循环使用，能提高原料利用率12．常温下，实验小组测得溶液的pH为12，下列关于该溶液说法正确的是A．溶液中存在：B．水电离出的为C．溶液中存在：D．加水稀释，溶液中减小13．常温下，用的NaOH溶液滴定醋酸溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是A．恰好完全反应时，B．可用甲基橙做指示剂C．b点时，D．c点时，14．某含锶(Sr)废渣主要含有、、等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知：I．金属性：II．25℃时，，下列说法不正确的是A．粉碎含锶废渣能加快酸浸速率B．盐浸发生的

C．浸出渣2含有和D．加热脱去结晶水可制得无水15．一定条件下，某催化剂表面发生分解反应，测得的实验结果如图所示。下列说法正确的是已知：化学半衰期是指化学反应中反应物浓度变为初始浓度一半所用的时间。A．分解的化学半衰期与初始浓度成正比B．浓度越高，反应速率越快C．在该催化剂表面的分解反应是可逆反应D．ab段的平均生成速率为二、解答题16．的资源化利用是实现“碳中和”的关键。(1)以、为原料合成的反应是“碳中和”研究方向之一、已知4种化学键的键能：化学键C=OH-HC-HO-H键能()abcd反应的________(2)某科研团队设计了如图所示的电解装置，可将和NaCl高效转化为CO和NaClO。①A、B电极均为惰性电极，A电极为________(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为________。②质子交换膜仅允许通过，迁移方向为________(填“左→右”或“右→左”)。③标准状况下，若电路中转移4mol电子，生成的CO体积为________L，生成的NaClO物质的量为________mol。④产生的CO可用于制作燃料电池。某燃料电池以KOH为电解质，负极处通入的气体为___________(填“CO”或“”)，正极的电极反应式为________。17．双乙酸钠(化学式：，)为白色粉末，易溶于水，常温下其水溶液的pH约为4.5~5.0，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲剂。已知，回答以下问题：(1)双乙酸钠溶液显酸性的原因：的电离程度________的水解程度(填“”“”或“”)。(2)室温下，某双乙酸钠溶液的pH为5，该溶液中________。(3)研究性学习小组为测定某样品中双乙酸钠的含量(假设杂质不与其他物质反应)，设计了如下方案：取1.500g样品配成100ml水溶液，取其中25.00ml，加入2-3滴酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液25.00ml。①取25.00ml双乙酸钠溶液应用________滴定管或________滴定管。②当加入半滴NaOH标准溶液后，溶液颜色变为________，且30s内不变色，则达到滴定终点。③该样品中的双乙酸钠的质量分数________(列计算式)。④当看到溶液颜色发生变化时，立即停止滴定，最终测得样品中双乙酸钠的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。18．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。合成氨反应原理为：

。(1)合成氨反应在________(填“高温”或“低温”)可自发反应。(2)随温度升高，反应物的活化分子数目________(填“增多”或“减少”)。(3)在恒温恒容容器中发生合成氨反应，可以判断该反应到达平衡状态的是________(填标号)。a．容器内的压强不再发生改变

b．容器内的气体密度不再发生改变c．

d．被消耗的同时，有6molN-H键断裂(4)实验室利用如下图所示两个容积相同的密闭刚性容器模拟合成氨，若起始温度相同，分别充入和反应，达到平衡时的物质的量分数：①______②(填“”“”或“”)。①外有隔热套

②恒容容器(5)将充入1L密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间的变化曲线如图。①时生成__________。②时将容器体积缩小至原来的一半并保持不变，上图中表示压缩后浓度变化趋势的曲线是________(填标号)。③该温度下，计算反应的化学平衡常数________。19．合理吸收工业产生的、CO等废气可以减少污染、变废为宝。利用催化加氢可以合成二甲醚()，主要发生的反应如下：反应I：

反应II：

(1)计算可得：

____。(2)在恒压密闭容器中，各充入和发生上述反应I、II，测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图1.已知：的选择性①随着温度的升高，的选择性下降的原因是________。②当温度高于300℃时，平衡转化率增大的原因是温度升高对反应________(填“I”或“II”)的影响比较大。③300℃，若平衡转化率为30%，的选择性为20%，则平衡时，容器内的物质的量为________mol。④若不改变反应温度和投料的量，能提高选择性的措施还有__________(任写一条)。(3)其他条件相同，不同压强下，平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。①、、的大小关系为________。②时，不同压强下平衡转化率基本相同的原因是________。

1．C2．A3．C4．D5．D6．C7．A8．B9．D10．B11．C12．D13．D14．B15．A16．(1)(2)阴极右→左44.82CO17．(1)(2)1.75(3)酸式聚四氟乙烯浅红色（或粉红色）偏小18．(1)低温(2)增多(3)ad(4)(5