广东省汕尾市陆丰市2027届高三上学期第一次教学质量监测化学试卷（含答案）

2026-2027学年高三上学期第一次教学质量监测化学试卷一、单选题1．文物是中华文明赓续发展的物质文化载体。下列文物的主要材质为无机非金属材料的是A．鎏金莲花银盏 B．团凤木雕C．广彩瓷瓶 D．铜镀金自鸣钟2．科技创新助力强国建设，化学让生活更美好。下列说法正确的是A．中科院天津工生所利用CO2人工合成淀粉，CO2的电子式是B．国产C919飞机外壳采用第三代铝锂合金，铝的价层电子排布式为3s23p1C．“铁磁流体机器人”被广泛应用于化学、医药学等领域，驱动机器人的磁铁为Fe2O3D．我国“奋斗者”号深潜器载人球壳采用钛合金制造，钛位于元素周期表第ⅡB族3．十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示，下列说法正确的是A．该分子中含有2种官能团B．能发生缩聚反应C．该分子所有碳原子可能在同一个平面上D．该分子存在芳香族化合物的同分异构体4．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识无关联的是选项劳动项目化学知识A用纯碱清洁厨房的油污油脂在碱性条件下可发生水解反应B用食醋清除水壶中的水垢酸性：乙酸>碳酸C用乙烯利溶液催熟未成熟的果实乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应DZn、Cu水果电池中Zn为负极Zn的还原性比Cu的强A．A B．B C．C D．D5．兴趣小组利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．收集并检验NH3 D．吸收NH36．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.5molCO气体中含有的原子总数为0.5NAB．17g羟基()含有的电子数目为9NAC．1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NAD．0.1mol环己烷()中含有键的数目为0.6NA7．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．用Na2O2和水制备少量O2：B．覆铜板制作印刷电路板：C．乙醇在Cu催化下被O2氧化：D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：8．利用CH3OH可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是A．X表示NO2B．CH3OH中碳原子的杂化方式为sp2C．若生成11.2LCO2气体，则反应转移的电子数为3NAD．氧化剂与还原剂物质的量之比为6:59．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是(已知常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应)选项试剂价态转化abcA稀硫酸硫化亚铁氯化铁溶液B稀硝酸铜片水C浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液D浓硫酸铁片新制氯水A．A B．B C．C D．D10．化学的应用贯穿生活健康与前沿科技。下列说法错误的是A．含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理B．飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释D．高压氧舱能够增加氧气浓度，利用化学平衡移动原理救治一氧化碳中毒病人11．如图所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，下列说法正确的是A．此装置为化学能转化为电能B．a电极为阳极，发生氧化反应C．电解过程中Cl-向b极移动D．b电极有钠单质生成，电极反应式为：12．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向浓氨水中加水时溶液的导电性变化，且氨水中的pH：C．图丙表示加入催化剂，化学反应的不变D．图丁中各点对应的Ksp(CdS)的关系为：13．由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A乙醇分子含极性的键乙醇能发生酯化反应BNaCl属于离子晶体熔融NaCl可导电C金刚石中的C采取sp3杂化轨道形成共价键的三维骨架网状结构金刚石硬度大DHCl是极性分子，CH4是非极性分子在水中的溶解度：A．A B．B C．C D．D14．化合物QN2WY4、ZWY4可作为锂电池电解液的功能性添加剂。短周期元素N、Y、Q、Z、W、M原子序数依次增大，Y与M同主族，W与M相邻，N原子中只有1个电子，W基态原子3p轨道为半充满状态，下列说法正确的是A．原子半径：B．金属性：C．第一电离能：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：15．某小组探究1-溴丁烷与NaOH在不同溶剂中发生取代反应和消去反应的产物。已知：物质1-丁烯乙醇1-溴丁烷1-丁醇沸点/℃-678100~104118①将气体a依次通入水、酸性溶液中，溶液褪色②取溶液b，酸化，滴加酸性溶液，溶液褪色下列说法不正确的是A．①中水的作用是吸收乙醇B．①中现象可说明1-溴丁烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应C．②中现象可说明1-溴丁烷与NaOH水溶液发生取代反应D．推测溶液a和溶液b中均含有Br-16．物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g)，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b，则A．体系中，反应先达到平衡B．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增大C．t1时，若体系中物质的质量：，则内A的转化率为50%D．图b中数据满足关系：二、解答题17．铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。(1)配制100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为________g。(2)氨水浓度的测定：将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸20.00mL。①该过程中需用到的仪器(如下图)有锥形瓶和______________(填仪器名称)。②该指示剂是__________。(选“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。(3)配制铜氨溶液：向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：Ⅰ．_______________________________________；Ⅱ．(4)探究铜氨离子形成的原因：①查阅资料

②提出猜想

根据查阅的资料判断反应Ⅱ难以进行。③验证猜想

设计如下方案，进行实验。步骤现象i.向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量1mol·L-1__________(填化学式)溶液生成蓝色沉淀ii.再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡________________④实验小结

猜想成立。⑤教师指导

⑥继续探究步骤现象iii.向ii中继续滴加__________(填名称)溶液蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色⑦分析讨论

结合方程式Ⅱ，从平衡移动的角度解释步骤ⅲ的现象_________________。18．锂是新能源汽车和储能领域的关键金属。我国锂资源丰富，其中盐湖卤水(富含Li+、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、等)是提锂的主要来源之一。从某盐湖卤水中提取锂的工艺流程如下：已知：常温下，部分物质的溶度积常数如下物质Ca(OH)2Mg(OH)2MgC2O4CaC2O4Ksp(1)滤渣的主要成分为________________。(2)沉锂过程中主要发生反应的离子方程式___________________________。(3)浓缩卤水中Mg2+的浓度为5.6mol·L-1，常温时，该条件下Mg2+开始沉淀的pH为________。(4)CaC2O4在高温时发生分解反应，产物均为氧化物，且其中两种产物为气体。请写出CaC2O4在高温时发生反应的化学方程式________________________，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由________________________。(5)Li+与H-具有相同的电子排布，但r(Li+)小于r(H-)，原因是____________。(6)Li2O晶胞如图所示，已知晶胞参数a为0.463nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O晶体的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。19．过渡金属单质及其化合物在化工生产、环境保护、催化等领域应用广泛。(1)Mn在元素周期表第四周期第______族，基态Mn原子的价层电子轨道表示式为____________。(2)高炉炼铁时发生反应：

、，则400K下该反应______(填“能”或“不能”)自发进行。(3)催化剂可以将温室气体(CO2、CH4)转化为CH3OH，反应体系中可能存在下列过程：ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

①

________kJ·mol-1。②当，，在催化CO2转化为CH3OH的反应体系中，伴随少量CO副产物出现，且CO2的转化率、CH3OH和CO的产率受气体混合物在反应炉内的流动速率影响(用空间流率表示)。通过实验测得相关数据如图1所示。催化CH4转化为CH3OH的一种反应机理进程如图2所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态)。下列说法正确的有____________。A．由图1可知生产甲醇的最佳空间流率约为3600L·h-1B．随着空间流率的增加，反应物与催化剂接触的时间变短，CO2的转化率下降C．由图2可知由IS转化为FS的进程中，决速步反应式为D．由图2可知整个反应过程含3个基元反应③由图1可知，当空间流速为3600L·h-1时，若通入amolCO2，反应后测得bmolCO(g)，则CH3OH(g)的选择性y%(选择性)为________________(结果用含字母的代数式表示)。(4)用HF处理，然后负载Pt、Pd等贵金属，即可将直链烷烃转化为支链烷烃。HF水溶液中存在平衡：，。某HF溶液中，c(HF)、、c(F-)与pH的关系如下图所示。①表示与溶液pH关系的曲线为______。②计算的平衡常数K=______(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)。20．羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ，Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。(1)化合物Ⅲ中的含氧官能团为__________(写名称)。(2)反应和的原子利用率均为100%。①X的分子式为__________。②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为__________。(3)Ⅲ的同分异构体中，苯环上只连有一个取代基且含有醇羟基的共有______种。(4)下列说法正确的有__________。A．由Ⅰ到Ⅲ的转化中，有键断裂与键形成B．由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和取代反应发生C．在Ⅵ分子中，存在手性碳原子，并有7个碳原子采取sp2杂化D．Ⅶ与NaOH溶液共热，可生成存在顺反异构体的产物(5)某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物Ⅶa。①Ⅲa的结构简式为__________。②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈→__________→醇→__________→环烷烃(填写有机化合物类别)。③合成Ⅲa的步骤中，第二步为取代反应，其化学方程式为__________(注明反应条件)；第四步的反应类型为__________。

1．C2．B3．A4．C5．D6．B7．C8．D9．C10．C11．B12．C13．A14．C15．C16．C17．(1)2.5(2)酸式滴定管甲基橙(3)(4)NaOH蓝色沉淀不溶解硫酸铵加硫酸铵，c(OH-)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成