化学选修4（人教版）习题 第3章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第2课时

第2课时溶液pH的计算

课程目标核心素养建构

1.学会溶液pH的简单计算。

2.掌握溶液稀释规律。

3.学会计算各类混合溶液的pHo

［知识梳理］

一、溶液pH的计算

1.计算原则

酸性溶液：求求DH：

碱性溶液：求求c(H+)~>求DH°

2.公式：pH=~lgc(H),Kw=c(H')・c(OH)°

二、酸、碱溶液稀释后pH变化规律

pH=tz的酸pH=Z?的碱

强酸弱酸强碱弱碱

稀释10〃倍后

pH=a+〃4VpH<a+rpH=/?一〃〃一〃vpHv〃

pH

无限稀释后pH无限接近于7且pH<7无限接近于7且pH>7

p»|气.........

，历比一―

图示

一择过面桶铎过庵

III

【自主思考】

1.若将pH=2的盐酸加水稀释IO：倍，其pH是否为9,为什么？

提示不为9。因为此时应该以水的电离为主，而忽略HC1的电离，稀释后的

pH应无限接近7。

2.将pH=2的CH3coOH溶液和pH=12的氮水分别加水稀释1()倍，pH变化为

什么不到一个单位？

提示因为CH3coOH、NH3-H2O均为弱电解质，在稀释过程中还会继续电离，

所以pH变化不到一个单位。

［效果自测］

1.在常温下，(l)c(H+)=1.0X10—3mol・厂|的某溶液中，c(OH)=。pH

为o

(2)pH=4的盐酸溶液中，c(H-)=,c(H)水=o

答案⑴1.0X10一“mol・3

⑵l.OXlOVmo］・L-11.0X10-,0mol・L-1

2.常温下，计算下列溶液的pH。

(1)1.0X103mol-L।的盐酸的pH为o

(2)5.0XICT，moi・L-i的H2so4溶液的pH为o

⑶将8gNaOH固体溶于水得到2L溶液，其pH为。

(4)。mol•L-1的Ba(OH)2溶液的pH为。

答案(1)3(2)3⑶13(4)14+坨2〃

3.计算下列溶液的pH

(l)pH=2的盐酸加水稀释10倍，其pH为o

(2)pH=3的H2s加水稀释10倍，其pH为o

(3)pH=2的CH3coOH加水稀释10倍，其pH范围为。

(4)pH=lI的NaOH溶液加水稀释1()倍，其pH为。

(5)pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍，其pH为。

(6)pH=ll的NH3・H9加水稀释10倍，其pH范围为。

答案(1)3(2)4(3)2<pH<3(4)10(5)11

(6)10<pH<ll

探究一、溶液pH的计算

【合作交流】

l.pH=1()和pH=12的两溶液混合时，能否根据原溶液中C(H+)直接求混合:夜中

的c(H+)?

提示不能。因为pH=10和pH=12的两溶液制是碱性溶液，应先求出混合液

中《OPT),再求c(H，，进而求pH。

2.将pH=2和pH=6的两份硫酸溶液等体积混合后，所得混合液的pH是原来两

溶液pH之和的一半，对吗？

提示不对。两份硫酸溶液等体积混合后，所得混合液的c(H')是原来两溶液c(H

+)之和的一半，但pH不是原来两溶液pH之和的一半。

3.常温时，pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合后，混合液的pH一定等

于7吗？

提示不一定。如果一种是强酸，另一种是强碱，则混合后为中性，pH=7；如

果一种是强酸，另一种是弱碱，则混合后碱过量，混合液为碱性，pH>7；如果

一种是弱酸，另一种是强碱，则混合后酸过量，混合液为酸性，pH<7o

【点拨提升】

1.溶液pH计算的基本流程

2.强酸、强碱混合后溶液pH的计算

溶液类型相关计算

强酸；Cl(H*)+ci(H+)5+C・2(H+)丫2

强酸：C2(H+)=dH)一V1+V2*PH

两种强酸混合

巧记：若pH之差22的两种强酸等体积混合，pH=pH小

+0.3

强碱：c\(OH)_

强碱：◎(OK)9H)=

ci(OH-)Vi+c2(OH)V2…+、Kw

两种强碱混合V1+V2c(OH)=PH

巧记：若pH之差22的两种强碱等体积混合，pH=pH大

一().3

恰好完全反

pH=7

应呈中性

+ci(H1)V]-C2(OH)V2

酸碱酸过量

。西)一Vi+V2=PH

混合

“CH-、」,OH)(H+)Vi+&

c(OH)-u+吻=c(H(OH-)

碱过量

=pH

3.酸碱发生中和反应后溶液pH的判断技巧

⑴等体积强酸(pHD和强碱(pH。混合

(若pHi+pH2=14,则溶液呈中性，pH=7

室温时｛若pHi+pH2>14，则溶液呈碱性，pH>7

I若pHi+pH2V14,则溶液呈酸性，pH<7

(2)强酸(pH1)与强碱(pH?)混合呈中性时，二者的体积与

PH的关系为*=10叫+叫—,则有如下规律

y

a.若pH|+pH?=14,则产=1：1。

b.若PHI+PH2>14,则*=1op"'+小一'

VM

VI

C.若pH]+pH2V14,则yab=]0147pH,+pHj。

【典题例证1】已知在100℃时水的离子积心=1乂10一%下列溶液的温度均

为100℃。具中说法正确的是()

A.0.005mol・I7】的H2so4溶液，pH=2

B.0.001mol-L「的NaOH溶液，pH=ll

C.0.005mol-L_1的H2s。4溶液与0.01molL-1的NaOH溶液等体积混合,混合

溶液的pH为6,溶液显酸性

D.pH=3的H2s04溶液与pH=9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的体积

是硫酸溶液的2倍

解析A项，().(25mol・L「的H2so4溶液中，c(H+)=0.0()5mol-L_1X2=0.01

_1

molL,pH=-lgc(H)=-1g0.01=20此计算与Kw值无关,不要受Kw=lX10

f的干扰，正确;B项，0.001mol-L「的NaOH溶液中，c(OH-)=0.001mol-L

K.]xIO12

C'(H')=-、=[Y彳mol・L,=1X109mol・LIpH=—lg(1X10

C\On)I入IU

-9)=9,错误；C项，0.005mol・L」的H2s04溶液与0.01mol1一1的NaOH溶

液等体积混合，溶液呈中性，pH=6,错误；D项，pH=3的H2s04溶液c(H+)

=1(尸mol・L_1,pH=9的NaOH溶液,c(OH-)=l()-3mol・L-1,二者完全中

和，需要溶液的体积相等，错误。

答案A

【变式训练1]将0.1mol-L-1HCI溶液和0.06mobL-1的Ba(0H)2溶液等体积

混合后，则该溶液的pH是()

A.1.7B.12.3

C.12D.1

解析这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H+)=().lmol-L

一I碱中c(OH一)=().12moi•Lr，等体积混合碱过量，根据pH的计算方法，要

c(OH)44一。(H+)

先求c(OH-),再求c(H)最后求pH。c(OFT)余=

%+匕

Kf

0.01mol-L_1,c(H+)=~/、—=1X1012mol•L-1

c(OH)余

pH=—lgc(H*)=12o

答案C

【典题例证2】在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为)，的NaOH溶液，取匕

L该盐酸同该NaOH溶液中和，需VvLNaOH溶液。回答卜.列问题:

y

⑴若x+y=14,77r=_______(填数值)。

yy

(2)若x+y=13,中=(填数值)。

⑶若x+)，>14,普=________(表达式)，且匕______匕(填“>”、“V”或

yy

“=”)(题中，W6,y>8)o

x14-

解析K•\0~=Vy-lO^^

K10(14->)

=]0(、+厂[4)

区=-10-

(1)若x+)，=14,则卷=1。

(2)若x+y=13,则彳=正。

(3)当x+y>14时,根据舒=1>十厂M,Vv>yvo

答案(1)1(2)=(3)10的厂】4)>

［变式训练21室温时，将XmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐

酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，E确的是()

A.若x=y,且Q+Z?=14,则pH>7

B.若10x=y,日.。+/?=13,则pH=7

C.若cix=by'tW.ci~\~b=\3i则pH—7

D.若x=10y,且o+/?=14,则pH>7

解析)，mLpH=〃的盐酸中，〃(H*)=y・10"X10-3mol；xmLpH=〃的NaOH

溶液中，〃(OFT)=x・10一(14"XIO'mol。紧扣〃(H+)/〃(OH1来列式分析：

-/;

n(H*)y•10y...+M

n(OH-)x・10一,|〜)x°

若x=y,且a+/?=14,则力(H')/〃(OH)=1,pH=7,A项错；若10x=y,且a

+〃=13,则〃(H+)/〃(OFT)=100,pH<7,B项错；若依=外，且a+〃=13,则

〃01+)例(€«一)=华>10(因为4>7,bVT),pH<7,C项错误；若x=l()y,且。

+b=14,则〃(1)/〃(OH—尸告VI,pH>7,D项正确。

答案D

探究二、酸碱溶液稀释时pH的变化

【合作交流】

1.常温下，将pH=a的强酸溶液稀释10”倍后，溶液pH为多少？

10一"

提示稀释前c(H+)=IO[mol-L-1,稀释后以酎尸而-=l(T(a+mmol-L1,

所以pH=Q+〃(〃+〃V7)。

2.常温下，将pH=〃的弱酸溶液稀释10〃倍后，溶液pH是否为〃+〃？

10-fl

提示弱酸稀释后，电离平衡右移，促进电离，所以稀释后c(H+)>而mol-L

I所以pHVa+〃(a+〃V7)。

3.常温下，将pH=a的某酸溶液无限稀释后，溶液pH能否大于7?

提示常温下，酸溶液无限稀释后，溶液pH接近于7且小于7。

4.常温下，将pH=b的强碱溶液稀释10"倍后，溶液pH为多少？

[a-14

提示常温下，稀释前c(OH-)=10，i4mokLj稀释后以OH-)=—而丁=卜"…

»IQ-14

一〃mol・L-1,稀释后c(H+)=-^-u-7=mol・LipH=8—〃S—〃>7)。

5.常温下，将pH=b的弱碱溶液稀释1()〃倍后，溶液pH是否为一〃？

提示弱碱稀释后，电离平衡右移，促进电离，所以稀释后C(OH—)>IO/厂14-“

稀释后C（H+）V10〃"，所以pH>Z?-/?（/?-/?>7）o

6.常温下，将pH=8的某碱溶液无限稀释后，溶液pH能否小于7?

提示常温下，碱溶液无限稀释后，溶液pH都接近于7且大于7。

【点拨提升】

1.酸或碱稀释后溶液pH的计算

（1）一般地，强酸溶液稀释10〃倍，。（W）减小为原来的心，pH就增大〃个单位，

即pH稀=pH原+〃。

（2）一般地，强碱溶液稀释10〃倍，c（OH）减小为原来的赤，pH就减小〃个单位,

即pH稀=pH比一〃。

（3）常温下，强酸或强碱溶液无限稀释时，酸溶液或碱溶液的pH接近7,但酸溶

液的pH不能大于或等于7,碱溶液的pH不能小于或等于7。这是因为无限稀释

时，由水电离产生的H+和OH不能忽略。

（4）对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数,强酸（或强碱）

溶液的pH变化幅度大（如下图所示）。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加

水稀释，溶液中H+（或OFF）数（水电离的除外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随着加

水稀释电离程度增大，H卜（或OK）数会不断增多，

2.酸碱溶液稀释时pH的变化

项目酸(pH=〃)碱(pH=b)

类别、\

弱酸强酸弱碱强碱

稀释倍>b—nh—n

无限稀释pH趋向于7

【典题例证3】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶

液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）

A.II为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点心的数值比c点Kw的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

解析pH相同的盐酸（强酸）和醋酸（弱酸）溶液，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀

释时仍不断地电离，故盐酸的pH增大得多，故曲线I代表盐酸稀释时的pH变

化曲线，A错误；不断加水稀释时，溶液中c（H。不断减小，导电性减弱，B正

确；因为Kw仅仅是温度的函数，故在相同的温度下，a点心与c点Kw的数值

相同，C错误；因盐酸和醋酸的pH相同，则c（醋酸）〉c（盐酸），稀释相同的倍

数,由于甜酸存在电离平衡，故仍有c,（醋酸）,c（盐酸），D错误。

答案B

【变式训练3】能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水

的体积（V）的关系的是（）

A.©B.②

C.③D.@

解析一定浓度的NaOH溶液稀释时，c（OFr）降低，c（H+）升高，pH降低，无限

稀释时NaOH溶液的pH只接近7,不能低于7,因此B正确。

答案B

1.现有常温时pH=l的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是

（）

A.加水稀释成100mL

B.加入lOinL的水进行稀释

C加入10mL0.01mol-L-1的NaOH溶液

D.加入10mLO.OimolL_1的HC1溶液

解析A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。

答案A

2.将100mL0.001molL-1的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液

的pH为(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()

A.4.5B.2.7

C.3.3D.3

解析两种酸混合后，溶液中的。(H+)=

0.1LX0.001mol>f'+0.05LXQ.QQ1mol-L-1

0.1L+0.05L

=0.001molf,所以溶液的pH=—lgc(H,)

=—lg0.001=3o

答案D

3.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是()

A.0.1mol・的盐酸和0.1molL-1的氢氧化钠溶液

R.0.1mol・T71的盐酸和0.05mol471的氢氧化钏溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水

解析H。为一元强酸，NaOH为一元强碱，Ba(0H)2为二元强碱，故等体积等

物质的量浓度的HC1与NaOH恰好中和，pH=7；与Ba(OH)2反应时，c(PT)=

c(OH-)=2c[Ba(OH)2],pH=7,故A、B错误；pH=4的醋酸溶液中电离出的以H

+)=lX10-4mol-L_1,pH=l()的NaOH溶液电离出的。(OfT)=1X1(r4moi-L

-1,因此CH3coOH电离出的H卜恰好与NaOH中和，因CH3coOH是弱酸，随

着反应的进行，还有大量的CH3coOH分子不断地电离，故pH<7；同理，D项

中氨水过量，溶液显碱性，故C错，pH>7,D正确。

答案D

4.室温下，有一pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11,则：

(1)若用蒸储水应加入inL；

(2)若用pH=l()的NaOH溶液，应加入inL；

(3)若用pH=2的盐酸，应加入mL；

⑷若用0.01molL।硫酸，应加入mLo

,10-2mol•L-,X0.1L旧

解析(1)由c(OFF)格铎=10—3小0]・L'=MI"sc、—，得"H2O)=0.9L

U.1L十VIrl2UJ

—900ITILO

⑵设加入pH=10的NaOH溶液的体积为x,c(OH-)=10-3mol•L-,=

10-2mol-L-,X0.1L+10-*4m*6ol•L~[•x

0.1L+x

得x=1L=1()0()mL。

_1

⑶设加入pH=2的盐酸的体积为y,c(OH-)=10-3mol•L=

10―2巾。|・L」xo.lL—l(r2moi・L」・),

0.1L+y

得y—0.0818L—81.8mL0

⑷设加入硫酸的体积为z,c(OH")=10"3mol•L-1=

10~2mol*L1XQ.lL-0.02mol-L'1*z

().1L+z

得z=0.04286L=42.86mLo

答案⑴900(2)1000⑶81.8(4)42.86

课时作业

1.如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()

解析胃液中含有HC1,有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释，其酸性减弱，

pH增大。但溶液再稀也保持酸性，则pH一定小于7。A图像符合题意。

答案A

2.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()

A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5

B.pH=4的H2sCh溶液加水稀释100倍，溶液中力水电离产生的c(H+)=lX10一

6mol•L-1

C.将1L0.1HIUILT的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13

D.pH=8的NaOH溶液稀释10()倍，其pH=6

解析A项，pH=3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡向正向移动，稀释100倍

时，3<pH<5,错误；B项，pH=4的H2s04溶液稀释100倍时，溶液中的c(H‘)

=1X10-6mol.L-it溶液中的c(OH-)水=1X10-14/1x10-6mol・「1=1X10—8

8_1

mol・Lf,C(H+H=C(OFF)水=1X10-mol错误；C项，0.1mol-LBa(OH)2

溶液稀释到2L时,c(OH-)=^-mol・「】=0.1mol-L-1,c(H+)=1XIO-13mol・L

pH=13,正确；D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不

可能成为6,只能无限接近于7,错误。

答案C

3.下列叙述正确的是()

A.1OO℃纯水的pH—6,所以水在1()()℃时呈酸性

B.pH=3的盐酸溶液，稀释至1()倍后pH>4

C.0.2molL-'的醋酸与等体积水混合后pH=l

D.常温下，pH=3的盐酸与pH=ll的氢氧化钠等体积混合后pH=7

解析A选项中因为是纯水，不管其pH为多少都呈中性，错误；B选项中盐酸

是强酸，所以每稀释10倍pH增大1,故pH=4,错误；C选项中将0.2mol-L一

।的醋酸与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1mol-LI但由于醋酸是弱骏，

所以pH大于1,错误；D选项中盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以呈中性，

正确。

答案D

4.25℃时，若10体积pH=。的某强酸溶液与1体积pH=〃的某强碱溶液混合

后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间的关系是()

A.a+Z?=14B.a+Z?=13

C.a+/?=15D.a+/?=7

解析根据混合后溶液呈中性，可得〃(H+)=〃(OH)即1()一"1()=1(尸4+幺所

以a+h=\5.

答案C

5.将10mLpH=l的CH3coOH加I水稀释至100mL后，溶液的pH为()

A.2B.2<pH<7

C.l<pH<2D.无法判断

解析弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化，还有电离平衡的移动，不能

求得具体的数值，只能确定其pH的范围。

答案C

6.温度为25°C时，将Q23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积

为100mL,则该溶液的pH为()

A.lB.13

C.12D.10

解析〃(Na)=”"231=0.01mol,由2Na+2H2O=2NaOH+H2t可得

23g•mol1

n(NaOH)=O.Oimol,则c(OH"\=0.1mol-L-1,c(H*)=汽—=

V.1JL>C\UH)

IX10-14

-T；-;—mol•Li=1X1013mol•L*,故pH=13。

\J•1

答案B

7.室温下，有关pH计算结果一定正确的是()

①强酸pH=m加水稀释到10〃倍,则pH=〃+〃

②弱酸pH=m加水稀释到10〃倍,贝ijpH<a+〃(〃+〃<7)

③强碱pH=〃,加水稀释到10〃倍,则pH=〃一〃

④弱碱pH=〃,加水稀释到10〃倍,则p¥{>b—n(b—n>l)

A.①②B.②③

C.③④D.②④

解析本题考查溶液稀释的pH计算。强酸、强碱稀释时，其稀释的离子分别为

H\OH-,故酸的稀释pH与碱的稀释pH在计算上不同。若为强酸时，pH=〃,

c(H+)=10"«mol-L-1,加水稀释到10〃倍，稀释后c(H+)=l()—3+〃)mol-Lj则

pH=〃+m但这时稀释程度不大，当3+〃)接近7时，应考虑水的电离，此时(〃

+〃)<7,故A不完全正确；若为强碱时，pH=〃，则c(H')=10°mol-L-i,即

c(OH_)=10-,4+fr,加水稀释到10〃倍后，c(OH一)=10-14+片〃，换算成C(H+)=10”

7即pH=〃一〃。同理，稀释到很稀时，应考虑水的电离，此时S—〃)>7。弱酸

与弱碱稀释时除考虑稀释因素外，还要考虑稀释对水电离的促进。

答案D

8.室温下，pH=2的两种一元酸x和y,体积均为l()()mL,稀释过程中pH与溶

液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol.1/，至pH=7,消耗

NaOH溶液的体积为弘、Vy,则()

A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy

解析由图知：将一元竣x和y分别稀释10倍,pH的变化量ApHx=l,ApHy<l,

所以x为强酸，y为弱酸；pH=2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH=7时需

NaOH溶液的体积则y要比x大。

答案C

9.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反

应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法

正确的是()

A.HX可能是强酸

B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性

D.反应开始时二者生成H2的速率相等

解析据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算外的体积，

由V(HX)>V(HY),知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸

性比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误；D项

反应开始时生成H2的速率取决于c(H+),因为开始时c(H+)相等，故D项正确。

答案D

1().室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()

A.pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=ll的氢氧化钏溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钢溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合

解析A项，由于氨水是弱碱，部分电离，其浓度远大于IO-m°l・LT,故盐

酸与氨水混合后，氨水过量，反应后溶液显碱性，错误；同理，D项反应后的溶

液也显碱性，错误；B项，盐酸电离出的氢离子与氢氧化钢电离出的氢氧根离子

的物质的量相等，它们恰好完全反应，反应后溶液显中性，错误；C项，醋骏是

弱酸，部分电离，其浓度远大于lOfmo］与氢氧化钢反应后，醋酸过量，

反应后溶液显酸性，即pH小于7,故C项正确。

答案C

11.室温下，相同条件下的四种溶液①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的H2s

溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是()

A.水电离的c(H+)：①:②:③二④

B.将②、④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②〈④

C等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D.向l()mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③〉④，①〉②

解析A项，由于c(H-%=c(OH-)%所以对水的抑制程度相同，c(H)水相同，

正确；B项，由于c(H'%=c(OH)城，若pH=7,体积②=④，错误；C项，由

于CH3coOH继续电离，所以①放出H2最多，错误；D项，pH应为③②

>①，错误。

答案A

12.(1)某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离

子积常数K、=c

(2)在此温度下，将pH=〃的NaOH溶液匕L与pH=/?的硫酸片L混合。

①若所得混合溶液为中性，且。=12,b=2,则%:%=o

②若所得混合溶液的pH=10,且。=12,b=2,则匕：%=o

解析(1)0.01mol/LNaOH溶液的pH=11,则人=。(1)・c(OH~)=1X10一”X

0.01=IX1(尸3。

(2)pH=a的NaOH溶液中,c(OH-)=/Cw/c(H+)=10-|3+flmol/L,pH=%的H2s。4

中,c(H')=10"mol/L,两者混合后：①若溶液呈中性，则10一”+“•匕=10”・》,

将。=12,〃=2代入，得匕：Vb=\：10o②若pH=10,则呈碱性，c(OH)混=

10—13+。・％一］()”.yb

=103mol/L,而c?(OH加=------.....-------------mol/L,将。=12,b

c(H+)Va\Vb

=2代入，得匕：Vb=[:9o

答案(1)1X1()T3⑵①1：10②1：9

13.某温度(/°C)时，水的离子积为Kw=IX1(尸3。若将此温度下pH=ll的苛性

钠溶液。L与pH=l的稀硫酸hL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不

计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

⑴若所得混合溶液为中性，则a：b=；

此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_______________________

(2)若所得混合溶液的pH=2,则a:b=

此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是

解析(1)若混合后溶液为中性，则£=瑞"=半，溶液中溶质恰为Na2s04,所以

c(Na)>C(SOF)>C(H)—C(OH)。

⑵若混合液的pH=2,则c(H+)=0.()lmolL_1,硫酸过量。c(H*)=

刀(H一)一”(OFF)0.1Z7-0.01〃0.01X9

+

a^b，即=0.01,解之得：h=9:2,c(Na)=--[—

-1--1+-+-

mol•L,c(SO3)=yj-mol•L,所以c(H)>c(SOS)>c(Na)>c(OH)0

答案(1)10：1c(Na,)>c(SOr)>c(H+)=c(OH-)

(2)9:2c(H+)>c(SO4~)>c(Na")>c(OH)

14.已知水在25°C和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

⑴则25℃时，水的电离平衡曲线应为(填“A”或