黑龙江省新时代高中教育联合体2026届高三上学期开学摸底化学（一）试卷（含答案）

黑龙江省新时代高中教育联合体2026届高三上学期开学摸底化学试卷(本试卷满分100分,考试时间75分钟)注意事项:1.答题前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2.答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内,写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Co-59一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1．生活中常常涉及化学原理及变化，下列生产生活中常见操作不涉及化学变化的是(

)A.酒精消毒 B.煤的液化 C.海水淡化 D.橡胶硫化2．下列化学用语表示正确的是(

)A.乙胺的分子式：B.的球棍模型：C.分子中键的形成：D.用轨道表示式表示甲醛中C原子的杂化3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.与完全反应转移电子数为B.28g乙烯和环丙烷的混合气体中含键的数目为C.含原子数为D.1mol/L溶液中含有数目为4．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备：。下列说法正确的是()A.为非极性分子 B.中子数为10的氧原子可表示为C.键角： D.1个分子中含有4个键5．下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是(

)A.用NaOH溶液吸收B.明矾用于净水：（胶体）C.向溶液中滴加过量氨水：D.草酸使酸性溶液褪色：6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z单质常用于制作半导体材料，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是()A.电负性：X>W>ZB.Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Z与X形成化合物的晶体类型为共价晶体D.X、Y组成的两种离子化合物中阴阳离子个数比均为1：27．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是(

)A.整个过程中作催化剂B.过程Ⅰ中发生的化学反应为C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:28．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是(

)A.分子中有4种官能团 B.该有机物中没有手性碳原子C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能与溶液反应9．由硫酸渣(主要为等氧化物)与废盐酸发生反应制备氯化铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(

)A.为了提高浸出效率可采用搅拌或适当提高浸出温度B.除去浸出液中的试剂可选用双氧水或通入等C.浸出液中杂质可选用生成沉淀而除去D.过滤液直接浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是(

)选项实验现象结论A加热无水乙醇和浓硫酸的混合液至170℃，将气体通入酸性高锰酸钾溶液红色褪去乙醇发生消去反应生成了乙烯B向碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸产生气泡氯的非金属性强于碳C将食品脱氧剂中的铁粉溶于盐酸，滴加溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D取少量样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液有白色沉淀生成样品变质A.A B.B C.C D.D11．某研究所构建了新型二次电池，为减少的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是(

)A.b极电势高于a极B.当双极膜中离解时，外电路转移2mol电子C.放电时，总反应为：D.充电时，双极膜中移向b极，移向a极12．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是(

)A.反应①的活化能大于反应②的B.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，可提高反应速率C.无论从产物稳定性还是从反应速率的角度，均有利于的生成D.若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变13．化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是(

)A.X→Y的反应为取代反应 B.Y→Z的反应过程中有乙醇生成C.可用银氨溶液鉴别Y和Z D.1molY最多可以与4mol反应14．赤铜矿广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是(

)A.的分数坐标为、B.该晶体的密度为C.该晶体中与最近且距离相等的有4个D.和之间的最短距离为15．25℃时，向体积相同，浓度均为的、溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.的数量级为 B.相同浓度溶液的pH：HX>HYC.Q点溶液中： D.M、N两点溶液中水的电离程度不同二、非选择题:本题共4小题,共55分。16．（14分）一种含钼、钴的废催化剂主要成分为、，含少量、等。用此废催化剂制取和的工艺流程如下。已知：，；。(1)基态的价层电子排布式为________________________，的空间结构名称是________________________。(2)“焙烧”时，转化为，其化学反应方程式为________________________。(3)“碱浸”时，提高浸出率所采取的措施有________________________(写两条)。(4)“滤渣1”中主要成分的化学式为________________________。(5)“煮沸、除铁”时，煮沸的作用是________________________；若除铁时溶液中，，则调节的范围是________________________。(6)在空气中加热固体，其热重曲线如下图所示，则点物质的化学式为________________________。17．（14分）聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，其单体的制备方法如下：Ⅰ.向烧瓶中依次加入：20mL甲基丙烯酸、2mL浓硫酸，冷却至室温再加入15mL甲醇；Ⅱ.按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，待反应结束时停止加热，冷却；Ⅲ.纯化产品；粗产品依次用水洗、饱和溶液Y洗、水洗，在油层中加入无水硫酸镁充分振荡后过滤，再经蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯19.6g。已知：药品熔点/℃沸点/℃溶解性密度()相对分子质量甲醇-9864.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.7932甲基丙烯酸15161溶于热水，易溶于有机溶剂1.0186甲基丙烯酸甲酯-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944100请回答下列问题：（1）实验中选取的烧瓶规格为______________________。A.50mL B.100mL C.150mL（2）图中仪器X的名称为______________________。（3）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为______________________。（4）步骤Ⅱ中判断反应结束的方法是______________________。使用分水器的优点是______________________。（5）步骤Ⅲ中，试剂Y是______________________，其作用有______________________。（6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为___________(保留三位有效数字)。18．（12分）镁基储氢材料(MgH2)因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。(1)镁基储氢材料水解反应可制氢：①②则________________________kJ·mol-1.(2)一定质量的在pH=7时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：mL)与时间t(单位：s)的关系式为V=1.25t-40(t>32)。①用氢气的体积变化表示前5min的反应速率为________________________mL/min。②在溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是________________________(已知该现象只与有关)。(3)已知与在一定条件下发生反应：可制备镁基储氢材料。①若反应达平衡后，再加入等物质的量的和，平衡________________________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。②在恒容密闭容器中加入及足量Mg，反应6min，不同温度下H2的转化率如图所示。280℃下反应6min时，该反应________________________(填“是”或“否”)达到平衡状态。420℃时，该反应的压强平衡常数=________________________MPa-1(以平衡分压代替物质的量浓度计算，保留两位有效数字)。19．（15分）有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A分子中所有碳原子____________（填“一定”“可能”或“一定不”）在同一平面内。（2）B→C、C→D的反应类型分别为____________、____________。（3）M中含氧官能团的名称为____________。（4）D→E反应过程为，与HCHO发生加成反应，酸化后生成E，写出与HCHO发生加成反应的化学方程式：________________________。（5）F→H反应中有HCl产生，则G的结构简式为________________________。（6）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有____________种（不含立体异构），写出其中一种含有手性碳原子的结构简式：________________________。①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀；②能发生消去反应；③苯环上仅有两个取代基。（7）参照上述流程，某同学设计以和HCHO为原料制备的合成路线如下：该路线中J、K的结构简式分别为________________________、________________________。参考答案1．答案：C解析：本题考查物理变化与化学变化。酒精消毒时破坏了细菌表面的蛋白质，使其变性，生成了新物质，为化学变化，A不符合题意；煤的液化是将煤炭转化为液体燃料，发生了化学反应，为化学变化，B不符合题意；海水淡化的过程是将水分离出来，过程中无新物质生成，为物理变化，C符合题意；橡胶硫化发生了化学反应，生成了新物质，为化学变化，D不符合题意。2．答案：C解析：A.乙胺的结构简式为，分子式为，故A错误；B.是v形分子，其球棍模型为,故B错误；C.HCl分子中H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道“头碰头”形成键，即形成过程为,故C正确;D.甲醛中C原子的杂化方式为，即C原子的1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成，即,故D错误;故选：C。3．答案：B解析：A.，imol与完全反应转移电子数为，故A错误；B.乙烯和环丙烷的最简式均为，则的物质的量为2mol，所以键数自为，故B正确；C.由于没有说明是否在标准状况下，不能用来计算，故C错误；D.由于没说明溶液的体积，不能确定溶液中含有硫酸根离子的数目，故D错误。4．答案：C解析：5．答案：B解析：6．答案：B解析：7．答案：D解析：A.整个反应过程中先参与反应后又生成，是该反应的催化剂，故A正确；C.整个过程中的反应均有元素化合价的升降，所以涉及反应均为氧化还原反应；D.过程Ⅱ中反应为，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故D错误；故选：D。8．答案：D解析：A.由结构图可知，黄苓素分子中含有碳碳双键、酚羟基、酮羒基和醚键共4种官能团，A正确；B.手性碳原子上连有4个不同原子或原子团，由结构图知该有机物中没有手性碳原子，B正确；C.黄芩素分子中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.黄芩素所含酚羟基的酸性较碳酸弱，不能和溶液反应，D错误；故选D。9．答案：D解析：10．答案：D解析：11．答案：B解析：A.由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，b极电势高于a极，故A正确；B.当双极膜中离解时，外电路转移1mol电子，故B错误；C.放电时，总反应为：，故C正确；D.充电时，双极膜中移向b极(阳极)，移向a极(阴极)，故D正确；故选B。12．答案：B解析：加热使普通分子转化为活化分子，有效碰撞次数增加，故加热可提高反应速率，B正确；若将溶剂乙醇换成水，主要发生的是水解反应，乙醇的比例会增加，D错误。13．答案：A解析：14．答案：B解析：根据晶胞图可知，原子全部位于晶胞体心，数目为4个；原子有8个位于顶点，1个位于体心，原子数为，晶胞的化学式为：，据此分析解答。A.在晶胞中，只有2种：顶点和体心，如果把顶点的分数坐标定为，则体心的分数坐标为，A正确；B.晶胞参数为，则该晶体的密度为，B错误；C.根据晶胞图，以体心为中心，则与最近且距离相等的刚好为体心内的4个，C正确；D.根据晶胞图，和之间的最短距离刚好为立方体空间对角线长度的，由晶胞参数为，作如图辅助线，可以得到底面对角线AB长度为：，则立方体空间对角线长度为：，最后得到和之间的最短距离DE为：，D正确；故答案为：B。15．答案：C解析：A.当，即时，，则溶液中，根据判断，其数量级为，故A项错误；B.相同时，，说明水解常数小于Y的水解常数，水解常数与电离常数成反比，越弱越水解，则HX酸性更强，HY酸性较弱，因此等浓度的HX和HY溶液中，前者溶液中氢离子浓度大，pH值小，故B项错误；C.列出Q点物料守恒得，电荷守恒得，消去并通过图像可知，Q点，可得，故C项正确；D.M、N两点溶液中相等，溶液中均来自水的电离，因此水的电离程度相同，故D项错误；故本题选C。16．答案：(1)；正四面体(2)(3)搅拌、适当升温、适当提高氢氧化钠溶液的浓度、延长浸取时间等(4)、(5)破坏胶体，让其转化为沉淀，便于过滤分离；(6)解析：（1）为27号元素，基态的价层电子排布式为；的中心S原子的价层电子对数为，S的孤电子对数为0，则的空间结构名称是正四面体。（2）“熔烧”时，中的元素均转化为对应的氧化物，即转化为，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。（3）“碱浸”时，提高浸出率所采取的措施通常有搅拌、适当升温、适当提高氢氧化钠溶液的浓度、延长浸取时间等。（4）结合分析知，“滤渣1”中主要成分的化学式为、。（5）加氢氧化钠溶液后，逐渐转化为胶体，“煮沸、除铁”时，煮沸的作用是破坏胶体，让其转化为沉淀，便于过滤分离；沉淀完全时的，则，而开始沉淀时的，则调节pH的范围是。（6）（摩尔质量为）为0.1mol，其中结晶水的质量为3.6g，到点固体损失质量18.3g－，恰