湖南省名校联盟2027届高三上学期9月阶段练习化学试卷（含答案）

湖南省名校联盟2026-2027学年高三上学期9月阶段练习化学试题一、单选题1．华夏大地传承千年技艺，现代科技助力产业发展。下列有关物质的说法正确的是A．城市绿道广泛铺设的透水砖，其主要原料氮化硅属于传统无机非金属材料B．大型水利枢纽工程使用大量特种水泥，水泥的主要成分为高纯二氧化硅C．城镇生活污水处理流程中，利用高铁酸钠的强氧化性可实现污水的消毒杀菌D．张家界景区负氧离子()含量高，净化空气能力强，与互为同素异形体2．三湘大地出土大量商周青铜重器，宁乡炭河里遗址等地的青铜冶炼过程会产生多种氮、硫的化合物。下列有关化学用语表达正确的是A．的电子式：B．含有个键电子对C．单质Na溶于液氨形成的结构：D．分子的球棍模型：3．下列图示中，实验操作或方法正确的是A．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气B．加热使分解C．合成溴苯D．制备无水A．A B．B C．C D．D4．下列方程式与所给事实相符的是A．金属锂在足量空气中燃烧：B．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：C．工业生产可降解聚乳酸餐盒：nD．羟胺()溶液与AgBr反应生成：5．下列陈述I和陈述II均正确，且二者之间无因果关联的是选项陈述I陈述IIA蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液蔗糖粒子的直径小于1nmB钠投入水中会沉入底部并产生气泡钠与水发生置换反应产生氢气C石墨具有良好的导电性石墨晶体中存在自由移动的电子D节日燃放的焰火五彩缤纷碱金属原子容易失去最外层电子A．A B．B C．C D．D6．B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞参数，，P点原子的分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值，。下列说法正确的是A．基态B原子核外电子的空间运动状态有5种B．M点的分数坐标为C．与C原子等距且最近的B原子有2个D．该晶体的密度为7．实验室中制备(熔点：，沸点：136.4℃，高温时能与氧气反应，极易水解)的装置如图所示(加热及夹持装置省略)，下列说法错误的是A．实验过程中先打开，后打开B．C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压C．D中发生反应的化学方程式为D．碱石灰的作用为吸收过量、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进入锥形瓶使水解8．直链淀粉的结构如图1所示(每一个六元环代表一个葡萄糖单元)，淀粉水解液中，存在着环状和链状结构葡萄糖之间的平衡，其相互转变如图2所示。下列说法正确的是A．直链淀粉呈螺旋空间结构，原因之一为链内葡萄糖单元的羟基可形成分子内氢键B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，二者互为同分异构体C．吡喃葡萄糖和吡喃葡萄糖的物理性质完全相同D．三种结构的葡萄糖均含有两种官能团，均能直接发生银镜反应9．马斯克旗下企业研发的干电极锂电池摒弃传统液态电解液，采用干态电极与固态电解质体系，其正极选用FeS2作电极材料，内电路通过Li+的定向移动导电，工作原理为FeS2+4Li=Fe+2Li2S，放电时生成的Li2S为固态，不发生电离。下列说法错误的是A．放电时，该电池中Li+向FeS2电极方向移动B．放电时，负极的电极反应式为Li-e-=Li+C．充电时，FeS2电极应与外接电源的正极相连D．充电时，阳极的电极反应式为Fe+2S2--4e-=FeS210．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Ce2(CO3)3，已知Ce3+能被有机萃取剂(HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有机层)CeA3(有机层)+3H+(水层)，其部分实验过程如下。下列说法错误的是A．“酸浸”时反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OB．“中和”时加氨水的主要目的是除去过量的盐酸，提高Ce3+的萃取率C．用稀硝酸多次反萃取，可使Ce3+尽可能多的进入水层D．“沉淀”时选用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液不会影响产品纯度11．下列事实和微观解释不相符的是选项事实微观解释A键角：中心C原子的杂化方式依次为sp、、B熔点：离子键成分百分数：C碱性：甲基向N原子供电子，增大N原子上的电子云密度D稳定性：N的电负性小于O的电负性A．A B．B C．C D．D12．W、X、Y是原子半径依次减小的短周期主族元素，且X和Y同周期。三种元素可形成一种极不稳定、容易爆炸的气体，其结构如图所示。下列说法错误的是A．中心W原子的杂化方式为B．第一电离能大于X的同周期元素共3种C．分子的极性大于D．W、X可形成一种常见自来水消毒剂13．已知反应：

，实验证明很小，初始投料等量A和B，不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．B．很小，是由于反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同C．加入催化剂，可降低反应所需活化能，增大A的平衡转化率D．温度下，该反应的平衡常数14．常温下，用溶液滴定5.00mL未知浓度的草酸()溶液，得到滴定过程中溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略溶液以外各物质吸收的热量)：下列叙述正确的是A．c点最好选用甲基橙作指示剂B．从a点至c点，水电离的先增大后减小C．a点时存在：D．在本实验条件下，中和反应生成放出的热量是47.88kJ二、解答题15．黄酮醇是一种天然活性成分，具有防治心血管疾病、抗氧化、抗炎等功效。其制备原理为：相关物质信息如下：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度其他性质邻羟基查尔酮22486~89396.61.191常温下为黄色针状结晶；醇溶液中，颜色随着pH的增大而加深，时，呈深红色黄酮醇238171~172393.71.367常温下为淡黄色至黄色针状结晶或粉末，遇碱性溶液可成盐溶解实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)：实验步骤：步骤I：向仪器a中依次加入0.8g氢氧化钠固体、60mL甲醇、1.2mL(0.01mol)邻羟基苯乙酮、1.5mL(0.015mol)苯甲醛，放入磁力搅拌子，将仪器a置于磁力搅拌器中，75℃搅拌回流至溶液颜色变为鲜红色。步骤II：待上述反应液冷却至室温后，加入氢氧化钠溶液和4.8mL30%过氧化氢溶液，10℃下搅拌反应约2.5h，得到鲜黄色反应液。步骤III：向仪器a内滴加盐酸，调节反应液的pH到6~7，然后倒入30mL冰水，搅拌均匀，减压抽滤，并用蒸馏水洗涤4~5次，得到黄色固体，置于烘箱中在40℃下干燥，得到粗产品约为1.785g。回答下列问题：(1)仪器a的名称是____________________，球形冷凝管的出水口为__________(填“1”或“2”)。(2)步骤I中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。(3)步骤III中倒入30mL冰水的目的是__________________________________________________。(4)下列有关实验的说法中正确的有__________(填字母)。a．步骤II中冷却到室温后再加过氧化氢溶液，目的是减少过氧化氢的分解浪费b．为了防止过氧化氢参与的反应太剧烈，应将过氧化氢溶液一次性快速加入c．减压抽滤的优点是过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥d．为了洗去残留在黄酮醇粗品上的水分，可再用乙醇洗涤e．黄酮醇遇碱性溶液可成盐，是因为羟基O上的孤电子对可以和整个大键共轭体系发生共轭，氢氧键极性增强，解离出，溶解于碱性溶液中(5)根据实验数据，计算黄酮醇的产率为__________；若要进一步提纯黄酮醇，可采用的实验方法是______________________________。16．“稀土氯化氯化稀土电解转化”清洁冶金新流程可用于提取稀土元素。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如图所示：已知：①难溶于水；②；③当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽；④相关金属氯化物的熔、沸点如下表：氯化物(三氯化稀土，以为代表)熔点/℃306(分解)192.4(加压)772860左右沸点/℃315(升华分解)180(常压直接升华，无液态)11457.61300~1500，高温难挥发(1)稀土元素的价层电子排布图为______________________。(2)“造粒”的目的是________________________________________。(3)“高温氯化”的目的是__________________________________；该过程中氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________________________________。(4)“除杂”时加适量的NaF完全除去，需保证溶液中不低于____________。(5)“电解”过程中，在__________(填“阳极”或“阴极”)产生。(6)“碳化”过程的产物是，则“还原”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。17．罗美昔布(g)是一种选择性环氧合酶抑制剂，临床主要用于治疗关节炎，其合成路线如下：(1)a的系统命名为__________；f中含氧官能团的名称为__________。(2)已知d的分子式为，则d的结构简式为________________。(3)e生成f的化学方程式为____________________________________________________________，反应类型为__________。(4)下列说法正确的有__________(填字母)。A．a的核磁共振氢谱图中有3组峰B．c中共平面的原子最多有24个C．e可以发生加成反应、消去反应、取代反应和氧化反应D．1molg最多可与3molNaOH发生反应(5)h是比g少一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的h的同分异构体的结构简式：__________________________(写一种)。①含有；②核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为。(6)参照上述合成路线，以化合物a和苯胺为原料合成，合成过程中会生成结构中含有五元环内酰胺结构的副产物k，则k的结构简式为____________________。18．将丙烷与工业原料气中的杂质反应，制备高价值的丙烯，反应如下：反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：(1)反应I的__________，__________0(填“”“”或“”)。(2)恒温、恒压的密闭体系中，下列情况能说明该反应I达到平衡状态的是__________(填字母)。A．不变B．与的物质的量之比保持不变C．混合气体的平均摩尔质量不变D．(3)恒容密闭容器中，等物质的量的和发生反应I，达到平衡时，相关物质的物质的量分数(x)随温度变化关系如图1所示。①L点时，的消耗速率与b物质的生成速率之比为__________。②M点时，以物质的量分数(x)代替浓度计算反应I的平衡常数__________(用分数表示)。③N点时，的平衡转化率为__________%。(4)以丙烷为原料，在催化下，也可由图2的2种历程制备丙烯。总反应的化学方程式为______________________________________。(5)固体氧化物电解池可实现丙烷脱氢制备丙烯，原理如图3所示。写出阳极的电极反应式：__________________________________________________________。参考答案1．C2．B3．A4．B5．D6．B7．D8．A9．D10．D11．B12．C13．D14．D15．(1)三