江苏无锡市江阴市第二中学等校2025-2026学年第二学期高一期中考试化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页江苏江阴市第二中学等校2025-2026学年第二学期高一期中考试化学试题一、单选题：本大题共13小题，共39分。1.人形机器人传动关节材料含有下列元素：、、、，其中不属于第4周期的是（

）A.Si B.Cr C.Fe D.Ni2.2025年4月24日是第十个“中国航天日”。下列有关中国空间站材料的说法错误的是A.太阳能电池中的单晶硅——半导体材料

B.外壳的铝合金——金属材料

C.外层的热控保温材料石墨烯——新型无机非金属材料

D.外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料3.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是A.K位于元素周期表d区

B.KNO3中既含有离子键又含有共价键

C.S价层电子排布图为

D.K2S的电子式为4.实验室用下列装置进行的制备和性质验证，能达到实验目的的是

A.用图甲装置生成 B.用图乙装置干燥

C.用图丙装置验证具有还原性 D.用图丁装置收集阅读下列材料，完成下面小题：氮元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有NO、NO2等，NO、NO2都是大气污染物；氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=−92.4kJ/mol。5.下列有关物质的结构或性质与其用途具有对应关系的是A.N2分子中存在结构，可用作食品保护气

B.NH3极易溶于水，液氨常用作制冷剂

C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D.HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸盐类氮肥6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可一步实现的是A.NO(g)HNO3(aq) B.NO(g)N2(g)

C.N2(g)NO2(g) D.NH3(g)NO2(g)7.下列有关合成氨反应的说法错误的是A.合成氨反应属于人工固氮

B.1个NH3分子中存在3个σ键

C.断开H-H键放出能量，形成N-H键吸收能量

D.反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×10238.某实验研究铜与稀硝酸、稀硫酸的相关反应，装置和试剂如图所示。③号试管中的现象可描述为A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

B.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

C.铜片溶解，产生无色气体，该气体在空气中不变色

D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色9.下列说法正确的是A.最外层都只有一个电子的原子X和Y性质一定相似

B.2p轨道上有两个未成对电子的X原子和3p轨道上有两个未成对电子的Y原子性质一定相似

C.2p轨道上有三个电子的X原子和3p轨道上有三个电子的Y原子性质一定相似

D.L层电子数为奇数的原子和M层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素10.下列说法正确的是A.处于同一能级的电子运动状态相同

B.因为s轨道的形状是球形，所以s电子是绕核做圆周运动

C.金属焰色试验的原理是电子从基态跃迁到激发态释放能量

D.基态气态25Mn2+再失去1个电子比基态气态26Fe2+再失去1个电子难11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（

）A.第一电离能：④＞③＞②＞① B.原子半径：①＞②＞④＞③

C.电负性：④＞③＞②＞① D.最高正化合价：④＞①＞③＝②12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，Z与X同主族。下列有关说法错误的是A.X的简单氢化物的稳定性比Z的简单氢化物的稳定性强

B.X的离子半径比Y的离子半径小

C.Y位于元素周期表第三周期IIA族

D.Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱13.下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是选项实验现象结论A向某溶液中先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有B向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体立即通入Na2SiO3溶液中产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3C用洁净的铁丝蘸取待测液在火焰上灼烧火焰呈黄色待测液中不含钾元素D向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体试纸变蓝该溶液中含有

A.A B.B C.C D.D二、填空题：本大题共2小题，共30分。14.海水含有丰富的化学资源，可以从中提取多种物质。I.从海水中提取镁。(1)试剂①加入的量应过量的原因是

。加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

。(2)试剂②最好选用

(填试剂名称)。II.以浓缩海水为原料提取溴。(3)溴元素在元素周期表中的位置为

。(4)在“吹出塔”中，用热空气将生成的溴吹出是利用了溴单质易

的性质。(5)“吸收塔”中SO2、Br2与H2O反应的离子方程式为

。(6)通入吸收塔的SO2流量与Br2产率关系如图所示。当SO2流量高于45kg·h-1后，Br2产率下降，原因是

。

15.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。(1)用氨水可捕集烟气中的CO2。①CO2的电子式为

。②用氨水捕集烟气中足量CO2的离子方程式为

。③其它条件相同，当温度高于40℃，随着温度升高，CO2的捕集率下降，其可能的原因有

(写两点)。④下列溶液中，同样能用于捕集CO2的是

。A．NaOH溶液

B．CaCl2溶液

C．Na2CO3溶液

D．KNO3溶液⑤CO2被氨水捕集后可通过进一步工艺生产尿素。尿素的结构式为：。1mol尿素分子中含

mol键。(2)用NiO可以催化CO2与H2反应合成CH4。①Ni2+的价层电子排布式为

。②写出NiO催化CO2加氢合成CH4的化学反应方程式

。三、实验题：本大题共1小题，共15分。16.氮氧化物能引发酸雨、雾霾等环境问题，需处理后才能排放。NO、NO2的处理方法有以下三种。(1)氨还原法。某实验小组利用如图所示装置探究NH3能否将NO2还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。①E装置中发生反应的离子方程式为

。②A装置中盛装浓氨水的仪器名称为

，B和D装置的作用都是干燥气体，甲试剂可以选用

(填字母)，乙试剂可以选用

(填字母)。A．碱石灰

B．无水CaCl2

C．浓硫酸

③实验中NH3能将氮氧化物还原并生成对空气无污染的物质，则C装置中发生反应的化学方程式为

。④从环保角度看，此实验装置存在一个明显的缺陷是

。(2)氧化吸收法。酸性条件下，NaClO溶液可以氧化NO、NO2等氮氧化物，生成Cl—和。①在酸性溶液中加入NaClO溶液吸收NO气体的离子方程式为

。②使用NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可更有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图所示。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是

。(3)碱液吸收法。氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有

(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②现有VL某NaOH溶液，能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物，则所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为

mol·L-1。四、推断题：本大题共1小题，共16分。17.现有原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、M，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，M为第四周期元素，其元素性质或原子结构如下：元素元素性质或原子结构A电子只有一种自旋取向B基态原子核外p能级上电子总数比s能级上电子总数少1C基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1E其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等M位于周期表的第8纵列请根据以上信息，回答问题。(1)写出各元素的元素符号，A：

、B：

、C：

、D：

、E：

、M：

。(2)B、C和D三种元素的原子半径由大到小的顺序：

(填元素符号)。(3)B、C和E三种元素的电负性由大到小的顺序：

(填元素符号)。(4)B、C和E三种元素的第一电离能由大到小的顺序：

(填元素符号)。(5)M元素基态原子的价层电子轨道表示式为

。(6)与M元素同周期的元素中，未成对电子数最多的元素是

(填元素符号)，该元素基态原子的核外电子排布式为

。

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】C

5~7.【答案】A

、B

、C

8.【答案】D

9.【答案】C

10.【答案】D

11.【答案】A

12.【答案】B

13.【答案】D

14.【答案】使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀过滤盐酸第四周期第ⅦA族挥发过量的SO2随吸收塔废气进入吹出塔，与其中的Br2发生反应，Br2生成Br-进入废液，