内蒙古赤峰市翁牛特旗2026届高三上学期10月联考化学试卷（含答案）

内蒙古赤峰市翁牛特旗2025-2026学年高三上学期10月联考化学试卷一、单选题1．从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是A．草绳B．青铜器C．简牍D．缣帛A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表示正确的是A．胆矾的化学式： B．中子数为10的O原子：C．甲烷的结构式： D．的空间结构：直线形3．在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是A． B． C． D．4．下列属于化学变化的是①石油的分馏②煤的干馏③煤的液化④油脂的皂化⑤蛋白质的盐析A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤5．青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是A．用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性B．将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉C．将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色D．制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的酸6．形成硫酸型酸雨的主要原因是A．未经处理的工业废水的任意排放 B．大气中二氧化碳含量的增多C．工业上含硫燃料燃烧释放 D．氢能、风能、太阳能等的使用7．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用B．铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点C．复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能D．碳化硼(B4C3)结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料8．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是A．配制NaOH溶液B．稀释浓硫酸C．测新制氯水的pHD．制备A．A B．B C．C D．D9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，短周期主族元素的原子中，Y的原子半径最大。下列说法错误的是A．简单离子半径： B．最简单氢化物的稳定性：C．最高正化合价： D．X、Y形成的化合物中可能含有共价键10．下列离子方程式与所给事实不相符的是A．向悬浊液中滴加溶液：B．用溶液脱氯：C．绿矾处理含的酸性废水：D．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图。下列说法正确的是A．e和f均为二元强酸B．c和d均为酸性氧化物C．g转化为h的反应一定是氧化还原反应D．f的浓溶液可用作干燥剂，可干燥气体a和c12．下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂，都正确的是选项物质及杂质检验试剂除杂试剂A溶液()溶液过量NaOH溶液B溶液酸性高锰酸钾溶液C品红溶液饱和碳酸氢钠溶液D润湿的淀粉-碘化钾试纸饱和食盐水A．A B．B C．C D．D13．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。合成路线I：①②合成路线Ⅱ：下列说法错误的是A．HCN的结构式为B．属于不饱和烃，能发生加聚反应C．有机物中含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基D．相比于合成路线I，合成路线Ⅱ的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小14．为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是选项方案设计现象结论A将少量尿液（弱碱性）滴入新制氢氧化铜中并加热产生砖红色沉淀尿液中含有葡萄糖等还原性糖B向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体氧化性：C往碘的溶液（深紫红色）中加入等体积的KI浓溶液，振荡分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力D分别向相同浓度、相同体积的溶液和溶液中加入相同浓度、相同体积且足量的氨水溶液中有沉淀生成，溶液中先生成白色沉淀，后沉淀溶解金属性：Zn强于FeA．A B．B C．C D．D15．ag与一定量的反应，得到固体物质44.6g，该固体物质恰好可与0.5L2的稀盐酸完全反应，且产物中只有一种盐。下列说法错误的是A．a=39B．44.6g固体物质为和的混合物C．44.6g固体物质为17.2g和27.4g的混合物D．44.6g固体物质为0.2mol和0.3mol的混合物二、填空题16．氧化还原反应是中学化学重要的学习内容。回答下列问题：．氯气是一种常用的化工原料，实验室可用浓盐酸与氯酸钾制备，尾气可用KOH溶液处理。(1)用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目：___________。(2)某温度下将通入KOH溶液中，反应后得到的混合溶液，其中与的个数之比为，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。(3)以KClO溶液作为吸收剂可进行“脱硝”。控制“脱硝”过程中溶液的酸性，能将烟气中的NO转化为，可向KClO溶液中加入硫酸调节酸性。①不用盐酸调节KClO溶液初始pH的原因是___________。②时，KClO溶液脱除NO反应的离子方程式为___________。．在酸性溶液中，可与(难溶于水)发生如下反应：(4)氧化性：___________(填“>”或“<”)。(5)已知：氧化性。若向上述反应后的混合物中逐滴加入溶液，测得溶液中与的物质的量的关系如图，且产物中铁、锰的存在形式为。加入的为时发生反应的离子方程式为___________；原反应体系中，起始加入的的物质的量为___________(用数字表示)mol。三、解答题17．氯化亚砜（）主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为（的沸点为），实验室通过如图装置合成。回答以下问题：(1)盛装浓盐酸的仪器名称为_______。(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。(3)装置B、F中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。(4)装置E的作用是_______。(5)与水反应的化学方程式为_______。(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作的名称是_______。(7)若反应中消耗560mL和896mL（均为标准状况下的体积），最后得到纯净的，则的产率为_______（保留3位有效数字）。18．根据所学知识，回答下列问题：I.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的物质。且X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应中的已略去)。(1)若X是一种碱性气体，Y为单质，Z遇空气会变色。①写出反应X→Y的化学方程式：_______。②将气体W，Z按一定体积比混合后，通入氢氧化钠溶液中，恰好完全被吸收生成一种钠盐(反应后溶液中只有一种溶质)，则该混合气体中Z的体积分数可能为_______(用分数表示)。(2)若W是氯碱工业的主要产品之一：Y难溶于水，但Y能与强酸反应，也能与强碱反应。①写出反应X+Z→Y的离子方程式：_______。②W的电子式为_______。II.离子反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科学等领域。某无色强酸性混合液由下列离子中的若干种组成：、、、、、、、、、、。为确定其成分进行如下实验：向两份体积均为的溶液中分别加入溶液、固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系如图2所示。已知：，。(3)溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认是否存在，该离子是_______(填写离子符号)，检验该离子的方法是_______。(4)溶液中肯定含有的阴离子有_______(填写离子符号)，加入有氧气生成，则加入时生成的氧气的物质的量为_______(填数字)。19．用磷铁渣(含、及少量杂质)制备的流程如下：已知：烧渣的主要成分为、和，还含有少量杂质(杂质不参与反应，难溶于水和酸)。回答下列问题：(1)的一级电离方程式为______。(2)若“焙烧”时生成、和的物质的量之比为，则参与反应的FeP和的物质的量之比为______。(3)向烧渣中不断加入硫酸“酸浸”，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于时，所得浸出液中铁元素浓度减小的原因是______。已知：烧渣的浸出率，液固比。(4)实验室完成操作Ⅰ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、______。(5)“调pH”时，先加入少量的溶液，将转化为。①写出加入溶液发生反应的离子方程式：______。②“调pH”时，碱性过强产物中含铁量会增大，其原因可能为______。(6)“调铁、磷比”的目的是加入使溶液中铁、磷两种原子的物质的量之比接近。“调铁、磷比”前须先测定溶液中铁、磷的浓度，测定过程如下：a．量取10.00mL操作Ⅰ后的溶液，加水稀释成100.00mL。b．量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，先将全部转化为，后加入指示剂并滴加的标准溶液，恰好完全反应(转化为)时消耗标准溶液10.00mL。c．另量取25.00mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼柠酮试剂，充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀，摩尔质量为。计算：操作Ⅰ后的溶液中、的物质的量之比为______。

1．B2．C3．A4．B5．C6．C7．A8．D9．C10．B11．B12．C13．C14．D15．C16．(1)(2)(3)酸性条件下，KClO可氧化Cl-，产生有毒气体(4)>(5)1.917．(1)分液漏斗(2)(3)饱和食盐水浓硫酸(4)冷凝回流，增大原料的利用率(5)(6)蒸馏(7)89.418．