2026年重庆市部编版高一化学第7章元素周期律习题

2026年重庆市部编版高一化学第7章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：本题考查元素周期律中同主族元素性质的递变规律。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确），电子层数增多导致外层电子受核引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误），电负性逐渐减小（C错误），金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定B.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大C.同一主族中，从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质解析：非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定（A正确），但选项表述不完全准确；同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一般逐渐增大，但第IIA族和第VA族反常（B错误）；同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（C错误）；金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质（D正确）。综合来看，A和D均正确，但A更符合题意。3.某元素X的原子最外层电子数为4，最外层电子数是次外层电子数的一半，则元素X位于元素周期表的（）A.第2周期第IVA族B.第3周期第IVA族C.第2周期第VA族D.第3周期第VA族解析：元素X最外层电子数为4，且最外层电子数是次外层电子数的一半，说明次外层电子数为8，因此元素X有3个电子层，最外层电子数为4，属于第3周期。最外层电子数为4的元素属于IVA族，故选B。4.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne解析：第一电离能是指气态基态原子失去1个电子形成+1价阳离子时所需的能量。同周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大，但第VA族和第0族反常。F的第一电离能大于O，Ne为0族元素，第一电离能最大，故选D。5.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子核外电子层数越多，原子半径越大B.原子核内中子数越多，原子半径越大C.同一主族元素，原子半径随原子序数的增大而减小D.同一周期元素，原子半径随原子序数的增大而增大解析：原子核外电子层数越多，原子半径越大（A正确）；原子半径主要受电子层数和核电荷数影响，中子数对原子半径影响较小（B错误）；同一主族元素，原子半径随原子序数的增大而增大（C错误）；同一周期元素，原子半径随原子序数的增大而减小（D错误）。故选A。6.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.SiO₂B.Al₂O₃C.CO₂D.NaHCO₃解析：SiO₂是酸性氧化物，只与强碱反应（A错误）；Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应（B正确）；CO₂是酸性氧化物，只与强碱反应（C错误）；NaHCO₃是弱酸酸式盐，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应（D正确）。故选BD。7.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F解析：电负性是原子在化学键中吸引电子的能力。同周期中，从左到右，电负性逐渐增大，F的电负性最大，故选D。8.下列关于元素周期律的应用的叙述中，正确的是（）A.金属钠和钾可以用水反应制取，但金属镁不能B.氯气可以与水反应制备少量盐酸，但溴不能C.碳酸钙高温分解制取二氧化碳，但碳酸钠不能D.氢氧化铝可以与盐酸反应，但氢氧化钾不能解析：金属钠和钾与水反应剧烈，金属镁与水反应缓慢，但也能反应（A错误）；氯气可以与水反应制备少量盐酸，溴也能与水反应，但反应较慢（B错误）；碳酸钙高温分解制取二氧化碳，碳酸钠难分解（C正确）；氢氧化铝和氢氧化钾都能与盐酸反应（D错误）。故选C。9.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表中，金属元素和非金属元素各占一半C.元素周期表中，第0族元素位于第VIII族D.元素周期表中，第IA族元素都是金属元素解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表中，金属元素约占80%，非金属元素约占20%（B错误）；元素周期表中，第0族元素位于第VIII族之后（C错误）；第IA族元素中，氢是非金属元素（D错误）。故选A。10.下列关于元素周期律的实验验证的叙述中，正确的是（）A.通过测定不同金属与酸反应的剧烈程度，可以验证同周期金属活动性递变规律B.通过测定不同非金属单质与氢气化合生成气态氢化物的稳定性，可以验证同周期非金属性递变规律C.通过测定不同元素的第一电离能，可以验证同主族元素第一电离能递变规律D.通过测定不同元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，可以验证同主族非金属性递变规律解析：通过测定不同金属与酸反应的剧烈程度，可以验证同周期金属活动性递变规律（A正确）；通过测定不同非金属单质与氢气化合生成气态氢化物的稳定性，可以验证同周期非金属性递变规律（B正确）；通过测定不同元素的第一电离能，可以验证同主族元素第一电离能递变规律（C正确）；通过测定不同元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，可以验证同主族非金属性递变规律（D正确）。故选ABCD。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐________，但第________族和第________族反常。解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力增强，第一电离能逐渐增大。但第IA族（最外层1个电子，易失电子）和第VA族（最外层5个电子，接近半充满状态）反常，第一电离能较低。参考答案：增大；IA；VIA2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减弱，金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。参考答案：增强；减弱3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有________性质。解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质，如硅、锗等。参考答案：半导体4.下列元素中，第一电离能最大的是________，电负性最大的是________。解析：第一电离能最大的是0族元素（Ne），电负性最大的是F。参考答案：Ne；F5.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是________（填化学式）。解析：既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐等，如Al₂O₃、Al(OH)₃、NaHCO₃等。参考答案：Al₂O₃、Al(OH)₃、NaHCO₃6.下列元素中，原子半径最大的是________，金属性最强的是________。解析：原子半径最大的元素位于第IA族第1周期（H），但H为非金属；原子半径最大的金属元素位于第IA族第1周期（Cs）。金属性最强的元素位于第IA族第1周期（Cs）。参考答案：Cs；Cs7.下列元素中，非金属性最强的是________，其气态氢化物最稳定的是________。解析：非金属性最强的元素是F，其气态氢化物HF最稳定。参考答案：F；HF8.下列化合物中，属于酸性氧化物的是________（填化学式），属于碱性氧化物的是________（填化学式）。解析：酸性氧化物包括非金属氧化物，如CO₂、SiO₂等；碱性氧化物包括金属氧化物，如Na₂O、CaO等。参考答案：CO₂、SiO₂；Na₂O、CaO9.下列元素中，位于第VA族的是________，位于第0族的是________。解析：第VA族元素包括N、P、As等；第0族元素包括He、Ne、Ar等。参考答案：N、P、As；He、Ne、Ar10.下列元素中，原子最外层电子数为4的是________，原子最外层电子数为7的是________。解析：原子最外层电子数为4的元素位于第IVA族，如C、Si等；原子最外层电子数为7的元素位于第VIIA族，如F、Cl等。参考答案：C、Si；F、Cl三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大。（×）解析：同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一般逐渐增大，但第IIA族和第VA族反常，第一电离能较低。参考答案：×2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。（√）解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减弱，金属性逐渐增强。参考答案：√3.元素周期表中，金属元素和非金属元素各占一半。（×）解析：元素周期表中，金属元素约占80%，非金属元素约占20%。参考答案：×4.元素周期表中，第0族元素位于第VIII族。（×）解析：元素周期表中，第0族元素位于第VIII族之后。参考答案：×5.元素周期表中，第IA族元素都是金属元素。（×）解析：第IA族元素中，氢是非金属元素。参考答案：×6.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质。（√）解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质，如硅、锗等。参考答案：√7.元素周期律是元素性质随原子序数递变的规律。（√）解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变的规律。参考答案：√8.元素周期表中，非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定。（√）解析：非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定。参考答案：√9.元素周期表中，第VIA族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。（×）解析：元素周期表中，第VIA族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。参考答案：×10.元素周期律的发现是化学发展史上的重大里程碑。（√）解析：元素周期律的发现是化学发展史上的重大里程碑。参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变的规律。其意义在于揭示了元素性质的周期性变化，为元素分类、预测元素性质、发现新元素等提供了理论依据。参考答案：元素周期律是元素性质随原子序数递变的规律。其意义在于揭示了元素性质的周期性变化，为元素分类、预测元素性质、发现新元素等提供了理论依据。2.简述同周期元素性质递变规律。解析：同周期元素性质递变规律包括：原子半径逐渐减小；第一电离能逐渐增大（第IIA族和第VA族反常）；电负性逐渐增大；金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。参考答案：同周期元素性质递变规律包括：原子半径逐渐减小；第一电离能逐渐增大（第IIA族和第VA族反常）；电负性逐渐增大；金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。3.简述同主族元素性质递变规律。解析：同主族元素性质递变规律包括：原子半径逐渐增大；第一电离能逐渐减小；电负性逐渐减小；金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。参考答案：同主族元素性质递变规律包括：原子半径逐渐增大；第一电离能逐渐减小；电负性逐渐减小；金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。4.简述元素周期表的作用。解析：元素周期表的作用包括：揭示了元素性质的周期性变化；为元素分类提供了依据；预测元素性质；发现新元素；指导化学学习和研究。参考答案：元素周期表的作用包括：揭示了元素性质的周期性变化；为元素分类提供了依据；预测元素性质；发现新元素；指导化学学习和研究。5.简述酸性氧化物的定义及其性质。解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物的性质包括：通常是非金属氧化物；能与碱反应生成盐和水；能与水反应生成酸（部分酸性氧化物不与水反应）。参考答案：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物的性质包括：通常是非金属氧化物；能与碱反应生成盐和水；能与水反应生成酸（部分酸性氧化物不与水反应）。6.简述碱性氧化物的定义及其性质。解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物的性质包括：通常是金属氧化物；能与酸反应生成盐和水；能与水反应生成碱（部分碱性氧化物不与水反应）。参考答案：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物的性质包括：通常是金属氧化物；能与酸反应生成盐和水；能与水反应生成碱（部分碱性氧化物不与水反应）。7.简述两性氧化物的定义及其性质。解析：两性氧化物是指既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。两性氧化物的性质包括：通常是非金属氧化物；能与酸和碱反应生成盐和水。参考答案：两性氧化物是指既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。两性氧化物的性质包括：通常是非金属氧化物；能与酸和碱反应生成盐和水。8.简述非金属元素的性质特点。解析：非金属元素的性质特点包括：原子最外层电子数通常为4-7个；原子半径较小；第一电离能较大；电负性较大；金属性较弱；非金属性较强；通常形成共价化合物；气态氢化物通常为酸性或中性。参考答案：非金属元素的性质特点包括：原子最外层电子数通常为4-7个；原子半径较小；第一电离能较大；电负性较大；金属性较弱；非金属性较强；通常形成共价化合物；气态氢化物通常为酸性或中性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层电子数为4，最外层电子数是次外层电子数的一半，则元素X位于元素周期表的哪个位置？解析：元素X最外层电子数为4，次外层电子数为8，说明元素X有3个电子层，最外层电子数为4，属于第3周期。最外层电子数为4的元素属于IVA族，故元素X位于第3周期IVA族。参考答案：元素X位于第3周期IVA族。2.某元素Y的原子最外层电子数为7，第一电离能为520kJ/mol，则元素Y可能位于元素周期表的哪个位置？解析：元素Y最外层电子数为7，第一电离能为520kJ/mol，说明元素Y非金属性较强，可能位于第VIIA族。参考答案：元素Y可能位于第VIIA族。3.某化合物Z能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，则化合物Z可能是什么？解析：能与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化合物包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐等，如Al₂O₃、Al(OH)₃、NaHCO₃等。参考答案：化合物Z可能是Al₂O₃、Al(OH)₃、NaHCO₃等。4.某元素A的第一电离能为738kJ/mol，则元素A可能位于元素周期表的哪个位置？解析：元素A的第一电离能为738kJ/mol，说明元素A金属性较强，可能位于第IA族或第IIA族。参考答案：元素A可能位于第IA族或第IIA族。5.某元素B的原子最外层电子数为1，原子半径较大，则元素B可能位于元素周期表的哪个位置？解析：元素B最外层电子数为1，原子半径较大，说明元素B金属性较强，可能位于第IA族。参考答案：元素B可能位于第IA族。6.某元素C的原子最外层电子数为6，非金属性较强，则元素C可能位于元素周期表的哪个位置？解析：元素C最外层电子数为6，非金属性较强，可能位于第VIA族。参考答案：元素C可能位于第VIA族。7.某化合物D能与水反应生成酸，则化合物D可能是什么？解析：能与水反应生成酸的化合物包括非金属氧化物，如CO₂、SO₂、Cl₂O等。参考答案：化合物D可能是CO₂、SO₂、Cl₂O等。8.某元素E的原子最外层电子数为5，金属性较强，则元素E可能位于元素周期表的哪个位置？解析：元素E最外层电子数为5，金属性较强，可能位于第VA族。参考答案：元素E可能位于第VA族。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.B4.D5.A6.B7.D8.C9.A10.ABCD二、填空题1.增大；IA；VIA2.增强；减弱3.半导体4.Ne；F5.Al₂O₃、Al(OH)₃、NaHCO₃6.Cs；Cs7.F；HF8.CO₂、SiO₂；Na₂O、CaO9.N、P、As；He、Ne、Ar10.C、Si；F、Cl三、判断题1.×2.√3.×4.×5.×