2025-2026年江苏省苏教版九年级化学下册第8单元期末复习卷

2025-2026年江苏省苏教版九年级化学下册第8单元期末复习卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和2.2g水。该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为（）A.6:1:8B.3:1:4C.12:3:8D.24:6:16解析：根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。4.4gCO₂中碳元素质量为4.4g×12/44=1.2g，氢元素质量为4.4g×2/44=0.2g；2.2gH₂O中氢元素质量为2.2g×2/18=0.244g，氧元素质量为2.2g×16/18=1.955g。化合物中氢元素总质量为0.2g+0.244g=0.444g，氧元素质量为1.955g。碳、氢、氧质量比为1.2g:0.444g:1.955g，化简后为24:6:16。选项D正确。2.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.中和反应一定有沉淀生成B.酸与碱反应一定生成盐和水C.中和反应前后溶液的pH值一定不变D.中和反应属于复分解反应解析：A选项错误，如盐酸与氢氧化钠反应无沉淀；B选项正确，酸碱中和反应本质是H⁺与OH⁻结合生成水；C选项错误，酸碱中和会改变溶液pH值；D选项正确，中和反应属于复分解反应类型。故选B。3.某溶液pH=3，向其中加入少量下列物质，溶液酸性增强的是（）A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液D.稀硫酸解析：pH=3的溶液呈酸性，加入碱性物质会中和酸性，加入中性物质pH变化不明显，加入酸性物质会增强酸性。A为碱，B为盐（水解显碱性），C为中性，D为酸。故选D。4.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液pH时，将试纸伸入溶液中B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.用酒精灯加热时，用内焰加热D.取用固体药品时，用药匙或纸槽解析：A选项错误，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上；B选项错误，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌；C选项错误，应用外焰加热；D选项正确。故选D。5.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.淀粉C.氧气D.氯化钠解析：有机高分子化合物通常指相对分子质量较大的有机物。乙醇为小分子有机物，淀粉为多糖（高分子化合物），氧气为单质，氯化钠为无机盐。故选B。6.下列关于金属活动性的说法正确的是（）A.金属活动性越强，其单质与酸反应越剧烈B.金属活动性顺序中，位置越靠前金属越活泼C.金属活动性顺序中，所有金属都能与水反应D.金属活动性顺序中，铜比银活泼解析：A选项正确，如锌比镁与酸反应剧烈；B选项正确，如钠比镁活泼；C选项错误，如金、铂不与水反应；D选项错误，银比铜活泼。故选A。7.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.石灰水C.碳酸钙D.氯化钠溶液解析：纯净物由一种物质组成。空气为混合物，石灰水为氢氧化钙水溶液，碳酸钙为化合物，氯化钠溶液为混合物。故选C。8.下列关于化学方程式的书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：A选项未配平，B选项未配平，C选项未配平，D选项正确且配平。故选D。9.下列关于物质的分类正确的是（）A.氧化物：CO₂、H₂O、KMnO₄B.单质：O₂、H₂、FeSO₄C.盐：NaCl、Cu(OH)₂、CaCO₃D.碱：Na₂CO₃、Ca(OH)₂、NH₃•H₂O解析：A选项中KMnO₄为盐，B选项中FeSO₄为化合物，C选项中Cu(OH)₂为碱，D选项中Na₂CO₃为盐。故选A。10.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液的浓度与温度无关C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量解析：A选项错误，如硫酸铜溶液为蓝色；B选项错误，温度影响溶解度；C选项正确，溶液具有均一性和稳定性；D选项错误，溶解度定义中应为100g溶剂。故选C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成4.4g二氧化碳和2.2g水。该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为______：______：______。参考答案：24：6：16解析：同单选题1解析。2.用化学符号表示：2个氢原子______，3个氧分子______，氯化钠______。参考答案：2H，3O₂，NaCl解析：化学符号表示中，数字在前表示数量，元素符号右上角表示电荷。3.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸，水解析：稀释浓硫酸时必须将酸注入水中，防止沸腾飞溅。4.金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与______反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与______反应生成氢气。参考答案：稀酸，稀酸解析：金属活动性顺序中，氢前金属能与稀酸反应，氢后金属不能。5.某溶液pH=8，该溶液呈______性，向其中加入少量盐酸，溶液pH值将______。参考答案：碱，减小解析：pH>7呈碱性，加入酸会中和碱性，pH值减小。6.下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。（填化学式）HCl、NaOH、Na₂CO₃参考答案：HCl，NaOH，Na₂CO₃解析：酸电离出H⁺，碱电离出OH⁻，盐由金属阳离子和酸根阴离子构成。7.2CO+2NO₂2CO₂+______，该反应属于______反应。参考答案：N₂，化合解析：化合反应是指两种或多种物质反应生成一种物质。8.某溶液由NaCl和KNO₃组成，其中NaCl的质量分数为20%，KNO₃的质量分数为30%，该溶液的溶质质量分数为______。参考答案：50%解析：溶质质量分数=NaCl质量分数+KNO₃质量分数=20%+30%=50%。9.下列物质中，属于单质的是______，属于化合物的是______，属于混合物的是______。（填化学式）O₂、H₂O、空气参考答案：O₂，H₂O，空气解析：单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成，混合物由多种物质组成。10.一定温度下，某固体物质的溶解度为20g，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质质量分数为______。参考答案：16.7%解析：溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%=20/(100+20)×100%=16.7%。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.中和反应一定是放热反应。（×）解析：酸碱中和反应通常放热，但某些特殊条件下可能吸热。2.pH=7的溶液一定是中性的。（√）解析：常温下pH=7的溶液呈中性。3.金属活动性顺序中，位置越靠前金属越活泼。（√）解析：金属活动性顺序中，位置越靠前金属越容易失去电子，越活泼。4.溶液一定是无色透明的。（×）解析：溶液可以是有色的，如硫酸铜溶液为蓝色。5.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（√）解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。6.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中。（×）解析：应将浓硫酸缓慢注入水中，防止沸腾飞溅。7.金属活动性顺序中，铜比银活泼。（×）解析：银比铜活泼，铜不能与稀盐酸反应，银也不能。8.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。（×）解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解溶质的质量。9.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O已经配平。（√）解析：反应前后氢、氧原子数量相等，已配平。10.碱溶液的pH值一定大于7。（√）解析：碱溶液电离出OH⁻，pH值大于7。四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。参考答案：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反应解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应。2.简述酸碱中和反应的实质。参考答案：酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水（H⁺+OH⁻→H₂O）。解析：酸电离出H⁺，碱电离出OH⁻，二者结合生成水，同时生成盐。3.解释为什么稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢注入水中？参考答案：因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水注入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致酸液飞溅。解析：浓硫酸稀释时放热，必须将酸缓慢注入水中并搅拌散热，防止沸腾飞溅。4.列举三种生活中常见的酸，并说明其用途。参考答案：（1）醋酸（CH₃COOH）：用于烹饪调味；（2）碳酸（H₂CO₃）：存在于碳酸饮料中；（3）盐酸（HCl）：用于除锈。解析：生活中常见的酸及其用途，如醋酸用于烹饪，碳酸用于饮料，盐酸用于工业除锈。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.某学生用10g溶质质量分数为20%的NaCl溶液和20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。参考答案：15%解析：混合后溶液总质量=10g+20g=30g，溶质总质量=10g×20%+20g×10%=3g，溶质质量分数=3g/30g×100%=15%。2.实验室需要用98%的浓硫酸配制500g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要量取多少毫升浓硫酸？（浓硫酸密度为1.84g/mL）参考答案：54.3mL解析：设需要浓硫酸体积为V，则98%×1.84g/mL×V=500g×20%，V=500g×20%/（98%×1.84g/mL）≈54.3mL。3.某溶液由Na₂CO₃和NaCl组成，取100g该溶液加入足量稀盐酸，产生4.4g二氧化碳。求原溶液中Na₂CO₃的质量分数。参考答案：19.6%解析：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，4.4gCO₂中Na₂CO₃质量为4.4g×106/44=10.6g，Na₂CO₃质量分数=10.6g/100g×100%=19.6%。4.某金属R能与稀硫酸反应生成氢气，反应方程式为R+H₂SO₄→RSO₄+H₂↑。若3.2g金属R完全反应生成0.2g氢气，求金属R的相对原子质量。参考答案：64解析：根据方程式，1molR生成1molH₂，0.2gH₂为0.2g/2g/mol=0.1mol，则R为0.1mol，R的相对原子质量=3.2g/0.1mol=32。查阅金属活动性顺序，R为铜（Cu），相对原子质量为64。【标准答案及解析】一、单选题1.D2.B3.D4.D5.B6.A7.C8.D9.A10.C解析：同试卷内容解析。二、填空题1.24：6：162.2H，3O₂，NaCl3.浓硫酸，水4.稀酸，稀酸5.碱，减小6.HCl，NaOH，Na₂CO₃7.N₂，化合8.50%9.O₂，H₂O，空气10.16.7%解析：同试卷内容解析。三、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.√10.√解析：同试卷内容解析。四、简答题1.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反应解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应。2.酸碱中和反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水（H⁺+OH⁻→H₂O）。解析：酸电离出H⁺，碱电离出OH⁻，二者结合生成水，同时生成盐。3.因为浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水注入浓硫酸中，水会浮在硫酸表面，局部迅速升温沸腾，导致酸液飞溅。解析：浓硫酸稀释时放热，必须将酸缓慢注入水中并搅拌散热，防止沸腾飞溅。4.（1）醋酸（CH₃COOH）：用