第39讲　硫及其氧化物

大单元四元素及其化合物第二单元非金属及其化合物第39讲硫及其氧化物1.掌握硫及其氧化物的主要性质和用途；2.了解硫及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。复习要求考点一硫的单质考点二硫的氧化物目录CONTENTS体验真题感知高考分层训练提升考能考点三硫化氢及制法考点一硫的单质知识梳理知能通关1.硫元素的存在形态硫化物2.硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄______晶体______微溶______硫酸盐黄色难溶易溶(2)硫为何易溶于CS2?_____________________________________________________________________________________________________________________。在实验室中，用物理方法除去残留在试管内壁上硫的措施是:__________________________________________。sp3小题对点过1∶2

硫单质、CS2均属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)硫的原子结构

硫的价电子排布式为________________，据此可预测其主要化合价为__________________。3s23p4-2、0、+4、+6(2)硫的化学性质低(1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，正确的处理措施是:________________________。(2)下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是___________。①CuS

②FeS

③Al2S3

④Fe2S3

⑤Cu2S⑥FeCl2

⑦H2S(3)在实验室中，用化学方法除去残留在试管内壁上的硫的原理是:________________________________________。可撒上硫粉进行处理小题对点过②③⑤⑦4.硫的用途

硫可用于制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品以及可以用来消除汞蒸气等。1.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(

)A.硫的熔、沸点较低B.硫晶体属于分子晶体C.铜丝能在硫蒸气中燃烧D.黑色固体是Cu2SD解析

加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。A.正交硫与单斜硫互为同素异形体B.S8分子中每个“S”均满足8电子结构C.正交硫转化为单斜硫发生了化学变化D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多D解析

正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形体，A正确；S8分子中每个硫原子与2个硫原子形成共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，B正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，C正确。3.下列关于硫的说法错误的是(

)B解析

B.由反应可知，S由0价→-2价，作氧化剂，B错误；C.硫在氧气中燃烧只生成SO2，C正确；D.等质量的S6和S8中硫原子数相同，因而消耗KOH物质的量相同，D正确。考点二硫的氧化物知识梳理知能通关1.二氧化硫的物理性质SO2是无色、有_________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约______体积的二氧化硫。刺激性40(1)SO2易溶于水的原因是什么?_____________________________________________。(2)在田鼠洞穴的通道中点燃硫黄就能灭杀田鼠，这是利用了__________的________和________________的性质。SO2是极性分子，SO2可以与水反应生成亚硫酸小题对点过SO2毒性密度大于空气2.二氧化硫的化学性质(1)按要求完成下列化学方程式:①酸性氧化物的通性2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O小题对点过Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4③氧化性:SO2与H2S的反应_________________________________________。(2)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理是否相同?简述其褪色原理。_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。SO2+2H2S===3S+2H2O不同。SO2遇水生成H2SO3，H2SO3与有机色质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使红墨水褪色；漂白粉、H2O2通过强氧化性使红墨水褪色；活性炭通过吸附作用使红墨水褪色漂白物质和漂白原理漂白原理用于漂白的物质变化类型漂白特点吸附漂白活性炭物理变化不可逆氧化漂白①HClO、NaClO、a(ClO)2；②Na2O2、H2O2；③O3等化学变化不可逆化合漂白SO2化学变化可逆注意

二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。3.二氧化硫的实验室制法(1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应:Na2SO3+H2SO4(较浓)===_____________________________________。(2)铜与浓H2SO4混合加热________________________________________________________________。Na2SO4+SO2↑+H2O4.三氧化硫 (1)物理性质

熔点:16.8

℃，沸点:44.8

℃，常温下为___态，标准状况下为___态。液固(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下:SO3+H2O===H2SO4CaO+SO3===CaSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O5.硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物来源、危害及治理含硫矿石来源石油和煤的燃烧及____________的冶炼等危害危害人体健康，形成______(pH小于5.6)治理燃煤______、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等酸雨脱硫(2)硫酸型酸雨的形成过程(1)完成酸雨形成两种途径变化的化学方程式:途径一:___________________________________________________________；

途径二:___________________________________________________________。(2)某酸雨样品，在空气中放置，pH变小，解释原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________。小题对点过雨水样品里弱酸H2SO3和SO2不断被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以随时间延长H+浓度增大，pH下降(一)SO2的性质实验1.将SO2气体分别通入下列五种溶液中:回答下列问题:(1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。(2)试管②中的实验现象:品红溶液__________，证明SO2具有________性。褪色还原褪色漂白(3)试管③中能否观察到沉淀________(填“能”或“否”)。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______________(填化学式，下同)。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________________，

用离子方程式表示产生沉淀的过程:________________________________________________。否BaSO4BaSO3

(二)SO2的制法与性质实验综合2.某研究性学习小组用如图装置制取少量二氧化硫并探究其某些性质。(1)装置A发生反应的化学方程式为_____________________________________。Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________________、__________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为___________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象:_____________________________________________________________________。(4)尾气可采用_________________________溶液吸收。溶液蓝色变浅直至褪色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性

品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH(答案合理即可)(三)SO2、CO2混合气中各成分的检验3.如图所示是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置，按要求回答下列问题:(1)B中加入的试剂是____________，作用是________________。(2)C中加入的试剂是________________，作用是_________________________。(3)D中加入的试剂是____________，作用是________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2酸性KMnO4溶液的颜色变浅，但不褪成无色检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2。考点三硫化氢及制法知识梳理知能通关1.物理性质(1)___色，有_________气味的______气体。(2)密度比空气___。(3)微溶于水，水溶液叫氢硫酸，显______性。无臭鸡蛋有毒大弱酸2.化学性质3.实验室制H2S(1)原理:强酸制弱酸______________________________________________________。(2)发生装置:_______________。(3)干燥装置:_________________或__________，不能用浓硫酸。(4)收集装置:__________________。(5)检验:________________________。(6)尾气吸收装置:______________。FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑固+液→气无水CaCl2P2O5向上排空气法湿润的醋酸铅试纸NaOH溶液硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒。某化学兴趣小组设计了制取H2S气体并验证其性质的实验。实验装置如图所示。请回答下列问题:已知:①H2S在水中的溶解度为1∶2(体积比)，其水溶液称为氢硫酸；②H2S

可与许多金属离子反应生成沉淀；③H2S有极强的还原性。(1)装置A为制备H2S气体的发生装置，该装置还可以制取的气体有_____________(任填一种)。装置A中的稀硫酸若换为稀硝酸，是否可行?其理由是___________________________________________________________________。(2)装置B中溴水橙色褪去，证明溴的非金属性比硫________(填“强”或“弱”)。(3)装置C中有黑色沉淀(CuS)生成，装置D中有淡黄色沉淀生成，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，请设计实验证明这一结论:____________________________________________________________________________________________________。(4)装置E中生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。(5)装置F中的现象为_______________________________，该反应的离子方程式为_______________________________。H2(合理即可)不行，稀硝酸无法制取H2S气体，会发生氧化还原反应得到NO气体强

将铜片投入氯化铁溶液中，发现铜片溶解，溶液变色，则Fe3+氧化性比Cu2+强

溶液颜色由红色逐渐变浅H2S+2OH-===S2-+2H2O

体验真题感知高考1.下列说法或者结论正确的是(

)D解析

二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，A错误；SO2具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，C错误；SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，D正确。2.(2021·北京卷)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是(

)C解析

由1体积水可溶解约40体积SO2知，试管内液面上升，无法证明SO2与水发生了反应，A项错误；SO2与H2O的反应是可逆反应，当试管内剩余少量气体时，可能是反应达到了平衡，但SO2的溶解不一定达到饱和，B项错误；向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液呈酸性，从而说明SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3为弱酸，分步电离，故C项正确；H2SO3易被空气中的O2氧化为H2SO4，可使溶液的pH降低，D项错误。3.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1

mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(

)A

溶液现象化学方程式ANa2S产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HClCCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3解析

硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。分层训练提升考能基础落实1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载:“石流黄(即硫黄)能化金银铜铁奇物”，所得产物不可能是(

)A.Au2S B.Ag2SC.CuS D.FeSC解析

硫黄能化金银铜铁，说明硫单质和金属发生反应生成了金属硫化物，但硫的氧化性较弱，与变价金属反应一般生成低价的硫化物，所以硫与铜反应生成Cu2S而不是CuS。2.(2025·辽宁凌源检测)中医中药博大精深，其用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法正确的是(

)B解析

S单质的化合价为0，是S的中间价态，故S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；硫和热碱液反应生成金属硫化物、亚硫酸盐和水，金属硫化物中硫的化合价为-2价，亚硫酸盐里硫的化合价为+4价，在反应中，硫既体现氧化性，又体现还原性，B正确；硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S，C错误；反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，D错误。3.有关硫及其化合物的说法合理的是(

)A.可用酒精洗刷做过硫黄性质实验的试管B.SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂C.浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2D.1

mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2

molD解析

硫微溶于酒精，应该用二硫化碳洗刷做过硫黄性质实验的试管，故A错误；SO2中硫元素为+4价，处于中间价态，在化学反应中既能作还原剂，也可以作氧化剂，如SO2与H2S反应生成单质S和H2O，故B错误；浓硫酸在常温下与铜不反应，故C错误；1

mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2

mol，如1

mol

硫与氧气反应转移的电子数为4

mol，故D正确。4.下列说法正确的是

(

)A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性B解析

SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊变红，故A错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C错误；SO2与NaOH发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。5.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(

)A解析

该反应中S的化合价由0价变为-2价，S只体现氧化性，A正确；该反应中S的化合价由0价、+6价变为+4价，S体现还原性和氧化性，B错误；该反应中S的化合价由-2价变为0价，S只体现还原性，C错误；该反应中S的化合价由0价变为-2价、+4价，S体现氧化性和还原性，D错误。6.自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是(

)A.火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3B.大气中的SO3遇雨水形成H2SO4进入地面或海洋C.工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4D.水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3A7.(2025·四川适应性考试)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。下列说法错误的是(

)A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败B8.A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物产物及反应条件略去)，且物质A是一种淡黄色的固体，B的相对分子质量为34。回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:B_____________，

D____________。(2)实验室中常用__________(填试剂名称)来检验C的存在，利用的是C的________性。H2SSO3品红溶液漂白(3)E的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体。①将E溶液敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。②E的浓溶液可作干燥剂，下列物质可用E的浓溶液干燥的是________(填字母)。a.氨气b.氢气c.二氧化硫d.氧气e.氯化氢③将C通入B的溶液中，产生的现象为_______________________________，写出对应的化学反应方程式_______________________________。减小bcde生成黄色沉淀2H2S+SO2===3S↓+2H2O解析

由物质A是一种淡黄色的固体可知，A为硫单质；结合题干中的转化关系和B的相对分子质量为34可知，B为H2S、C为SO2、D为SO3；由E的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体，且铜与E反应生成二氧化硫，则E为硫酸，据此解答。(1)由以上分析可知，B的化学式为H2S；D的化学式为SO3；(2)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，实验室中常用此方法检验二氧化硫的存在；(3)由以上分析可知，E的浓溶液为浓硫酸；①浓硫酸溶液具有吸水性，敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会减小；②浓硫酸溶液可作干燥剂，常用于干燥酸性气体和非还原性气体；a.氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故a错误；b.氢气不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故b正确；c.二氧化硫为酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故c正确；d.氧气不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故d正确；e.氯化氢是酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故e正确；③SO2通入H2S的溶液中，发生氧化还原反应生成黄色沉淀单质S；根据元素守恒与电荷守恒可知，化学反应方程式为2H2S+SO2===3S↓+2H2O。能力提升9.为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是(

)A解析

硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO2，故A错误。10.在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是(

)A.气体A和气体D为同一物质，且均为氧化产物B.硫元素参与了2个氧化还原反应C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应D.若向固体B中加入浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素C解析

首先铁粉与硫粉反应生成FeS，S与O2反应生成SO2，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S，H2S与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，据此分析回答问题。气体A为SO2，是氧化产物，气体D为SO2，是还原产物，A错误。铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中硫元素的化合价都发生改变即硫元素参与3个氧化还原反应，B错误。沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确。固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D错误。11.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0

℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是(

)A.S6和S8分子都是由S原子组成