第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律复习目标1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见反应

进行分类和分析说明。3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质

和变化。

CONTENTS考点一氧化还原反应的概念考点二氧化还原反应的规律及应用真题演练课时跟踪检测考点一氧化还原反应的概念

必备知识

1.

氧化还原反应的本质与特征2.

氧化还原反应的相关概念及表示方法提醒：记忆口诀为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。3.

电子转移的表示方法（1）分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的

电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。此反应中氧化剂是

，还原剂是

，还原产物

是

，氧化产物是

⁠。（2）上述反应若产生1

mol

Cl2时，转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的

物质的量是

mol。MnO2

HCl

MnCl2

Cl2

2

4.

氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

④2HClO

2HCl＋O2↑其中属于氧化还原反应的分解反应是

（填序号，下同），化合反应

是

，属于非氧化还原反应的是

，属于置换反应的是

⁠。④

③

②

①

有以下4个反应：5.

常见的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物

等。如：（2）常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合

物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：（3）元素化合价处于中间价态的物质，既有氧化性又有还原性。

还原

氧化

〔人教选择性必修3〕烫发的原理一般烫发时使用的还原剂可以使头发中的二硫键断裂，产生游离的巯基

（—SH）。再用一定的工具将头发卷曲或拉直成需要的形状。然后用氧化

剂使巯基之间发生反应，生成新的二硫键，使头发的形状得以固定。【思考】

化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的

“定型”，其变化过程示意图如下：（1）药剂A表现氧化性还是还原性？答案：①→②是氢原子被添加进去，该过程发生的是还原反应，因此①是

氧化剂，具有氧化性，则药剂A具有还原性。（2）②→③过程若药剂B是H2O2，其还原产物是什么？答案：②→③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2，则B中元素化合价应该

降低，因此其还原产物为H2O。（3）①→②过程若有2

mol

S—S断裂，则转移电子的物质的量是多少？根

据信息，化学烫发能对头发“定型”的原因是什么？答案：①→②过程中断裂1

mol

S—S，反应需消耗1

mol

H2，则若有2

mol

S—S断裂，则转移4

mol电子；通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质

中S—S位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S

位置来实现头发的定型。

易错辨析（1）某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。

（

×

）（2）有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。

（

√

）（3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

（

×

）×√×

关键能力

考向1氧化还原反应的基本概念及表示方法1.

下列变化过程与氧化还原反应无关的是（

）A.

氯气——湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.

将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去C.

铁粉暖贴用于取暖D.

向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色

√

（1）NaBH4中氢元素的化合价为

⁠。（2）反应中H2O是

剂（填“氧化”或“还原”，下同）发生

⁠

反应；NaBH4是

剂，氧化产物是

⁠。（3）用“双线桥”标出此反应电子转移的方向和数目：

。－1价

氧化

还

原

还原

H2

（4）标准状况下，反应生成22.4

L

H2，转移电子的数目为

⁠。解析：NaBH4与水的反应：故反应中H2O是氧化剂，发生还原反应，NaBH4是还原剂，发生氧化

反应，得到的氧化产物是H2。反应生成1

mol

H2，转移1

mol电子，即NA个电子。NA

考向2陌生氧化还原反应分析3.

（2025·山东菏泽模拟）高纯度LiMn2O4（氧元素的化合价为－2价）是

锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共

热生成高纯度LiMn2O4、H2O和一种气体。下列说法正确的是（

）A.LiMn2O4中Mn的价态为＋4价B.

锂电池放电时，高纯度LiMn2O4发生氧化反应C.

制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4D.

若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体√

（1）被还原的元素是

⁠。（2）氧化产物是

⁠。（3）氧化剂和还原剂的物质的量之比是

⁠。氧

KMnO4

5∶2

（4）若反应消耗3.6

g

H2O时，反应中转移电子数为

NA。

0.25

解答氧化还原反应的概念及关系类试题思路

考点二氧化还原反应的规律及应用

必备知识

1.

强弱规律（1）氧化性：氧化剂＞氧化产物一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越弱，

对应金属简单阳离子的氧化性越强。

比较下列单质或阳离子的氧化性强弱：①Cl2、S、Br2、I2：

⁠；②H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋：

⁠。Cl2＞Br2＞I2＞SAg＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（2）还原性：还原剂＞还原产物一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属性越强，对应

元素形成的简单阴离子的还原性越弱。

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

（3）强弱规律的应用①同时含有几种还原剂的溶液与同一氧化剂发生反应时，还原性强的离子

优先发生反应，如：向含有Fe2＋、Br－、I－的混合液中通入少量Cl2，

先与Cl2发生反应，离子方程式为

⁠。②同时含有几种氧化剂的溶液与同一还原剂发生反应时，氧化性强的离子

优先发生反应，如：向含有H＋、Cu2＋、Fe3＋的混合液中加入少量

Fe，

首先与Fe发生反应，反应离子方程式为

⁠

⁠。I

－

Fe3＋

3Fe2＋

2.

价态规律（1）价态归中规律

（2）歧化反应规律

S

SO2

①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓硫酸

与SO2不发生反应。

Cl2

Cl2

（3）应用3.

守恒规律内容氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相

等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数应用氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算

易错辨析（1）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。

（

×

）（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化

性。

（

√

）（3）SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干

燥SO2气体。

（

×

）（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强。

（

×

）（5）金属性：Fe＞Cu，推理氧化性：Fe3＋＜Cu2＋。

（

×

）×√×××

关键能力

考向1强弱规律及应用

B.

还原性：Cl－＞I－＞Fe2＋C.Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性√

2.

〔教材习题改编〕高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，可用

于城市饮水处理。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：

下列说法不正确的是（

）A.Na2FeO4中铁元素为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C.

干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂D.

干法中生成1

mol

O2转移8

mol电子√

考向2价态规律及应用

A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4解析：

NaClO2中氯元素的化合价为＋3价，发生歧化反应时氯元素的化

合价降低（如：－1价），同时氯元素的化合价升高（如：＋5价），B项

符合题目要求；因NaClO的氧化性强于NaClO2，不符合以强制弱规律，C

错误。√考向3物质氧化性、还原性及其强弱比较4.

根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（

）选项实验操作现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液溶液褪色证明H2O2具有还原性B向氢硫酸溶液中滴入H2O2溶液产生黄色沉淀证明H2O2具有氧化性C向Fe（NO3）2溶液中滴入酸化的H2O2溶液溶液变为黄色证明氧化性：

H2O2＞Fe3＋D向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并

在试管口放置带火星的木条木条复燃证明氧化性：ClO－＞H2O2√

5.

（2025·辽宁大连模拟）在MnSO4溶液中依次加入（NH4）2S2O8溶液、

FeSO4溶液、KI-淀粉溶液和Na2SO3溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫

红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次加入的

试剂均恰好反应完全。下列有关叙述正确的是（

）A.

①中，（NH4）2S2O8的S显＋7价，具有强氧化性B.

②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5∶1C.

③中，生成了I2，淀粉作指示剂√

探究物质氧化性、还原性的实验方法

真题演练1.

（2025·山东高考1题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉

及氧化还原反应的是（

）A.

侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法B.

戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说C.

拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说D.

哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法√

2.

（2025·重庆高考1题）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更

生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原

理的是（

）A.

用石磨代替打浆机碾碎硝化棉B.

用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸C.

通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精D.

通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油√解析：

碾碎硝化棉是物理变化，不涉及氧化还原反应，A项错误；硫黄

（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫元素化合价由0升高为＋6，发生了氧化

还原反应，B项正确；蒸馏法是利用沸点不同分离物质，不涉及氧化还原

反应，C项错误；植物油水解生成甘油和高级脂肪酸盐，属于取代反应，

不涉及氧化还原反应，D项错误。

A.NH4HCO3加热分解有NH3生成B.NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成C.Mg（OH）2固体在NH4Cl溶液中溶解D.

（NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀√

4.

下列说法错误的是（

）A.

（2024·吉林高考）用过氧碳酸钠漂白衣物：利用的是Na2CO4具有强

氧化性B.

（2024·河北高考）还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣

声，说明H2O具有还原性C.

（2024·贵州高考）向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加

入稀硝酸，有白色沉淀生成，说明HNO3有强氧化性D.

（2024·江苏高考）向2

mL

0.1

mol·L－1的Na2S溶液中滴加几滴溴

水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明氧化性：Br2＞S√

课时跟踪检测

1.

（2025·江苏模拟）下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的

是（

）A.

在高温高压条件下N2和H2合成NH3B.

煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO2C.

向饱和氨盐水中通CO2制备NaHCO3D.

电解饱和食盐水制备NaOH

√1234567891011122.

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中

会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2＋转变为Fe3＋。若榨苹果汁时加入维生素

C，可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是（

）A.

维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂B.Fe2＋具有还原性，能被空气中氧气氧化C.

在维生素C还原Fe3＋的过程中，Fe2＋是氧化产物D.Fe3＋具有氧化性，能将维生素C氧化解析：

在维生素C还原Fe3＋的过程中，Fe2＋是还原产物，C错误。√123456789101112

①C

②S

③K2S

④KNO3

⑤N2A.

①③⑤B.

②④C.

②④⑤D.

③④⑤

√1234567891011124.

（2025·重庆四十九中模拟）下列反应中，气体只作氧化剂的是

（

）A.Na2SO3溶液中通入少量Cl2B.NO2通入足量水C.

品红溶液中通入足量SO2D.

氨化的饱和食盐水中通入过量CO2√123456789101112

123456789101112

A.

产物中含有3种非金属氧化物B.

反应为分解反应C.SO2是氧化产物D.

铁元素发生还原反应√123456789101112解析：

A项，产物中含有SO2、H2O两种非金属氧化物，Fe2O3为金属氧

化物，错误；B项，反应物有一种，生成物有4种，则反应为分解反应，正

确；C项，S元素由FeSO4·7H2O中的＋6价降低为＋4价，FeSO4·7H2O作

氧化剂，则SO2为还原产物，错误；D项，铁元素由＋2价升高到＋3价，失

电子发生氧化反应，D错误。123456789101112

A.KI是还原剂B.

氧化性强弱顺序为O3＞I2C.1

mol

O3完全反应转移4

mol电子D.O2既不是氧化产物也不是还原产物解析：

I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化

剂，KI是还原剂，氧化性强弱顺序是O3＞I2，1

mol

O3在反应中得到2

mol

电子，O2既不是氧化产物也不是还原产物。√1234567891011127.

汽车都安装有安全气囊，发生剧烈地碰撞时，安全气囊中会发生反应：

10NaN3＋2KNO3

K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列有关该反应说法正确的是

（

）A.KNO3是还原剂B.NaN3发生还原反应C.N2既是氧化反应的产物也是还原反应的产物D.

氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1√123456789101112

1234567891011128.

（2026·黑龙江龙东联盟联考）稀有气体化合物在化学、照明、医疗等

众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物（XeFn）与

NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如表：与水反应与NaOH溶液反应123456789101112A.OH－的还原性比H2O强B.

反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应C.

反应ⅳ每生成1

mol

O2，转移4

mol电子D.

较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合

物种类更多下列说法错误的是（

）√123456789101112解析：

A项，由ⅲ、ⅳ两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，

XeF6可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：

OH－的还原性比H2O强，正确；B项，ⅰ、ⅱ、ⅳ三组化学反应均为氧化

还原反应，ⅲ组化学反应为非氧化还原反应，正确；C项，分析ⅳ可

知，每生成一个O2，整个反应转移6个电子，故每生成1

mol

O2，转移

6

mol电子，错误；D项，与其他0族元素相比，氙原子的最外层虽然为

8e－稳定结构，但原子半径大，电离能小，所以氙原子的性质相对活

泼，形成的化合物种类更多，正确。123456789101112

9.

（2026·四川绵阳模拟）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（

）B.

浓盐酸和MnO2制氯气的反应中，参与反应的HCl中体现酸性和氧化性

各占一半C.

维生素C可以防止亚