2025-2026年北京市人教版高三化学必修二第6章化学平衡测试卷

2025-2026年北京市人教版高三化学必修二第6章化学平衡测试卷一、单选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡时生成2molSO₃。若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是（）A.放热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动B.吸热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动C.放热反应，因为升高温度平衡向逆反应方向移动D.吸热反应，因为升高温度平衡向逆反应方向移动2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动3.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.25。若起始时NO₂的浓度为0.4mol/L，达到平衡时NO₂的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔS和ΔH的关系是（）A.ΔS>0，ΔH>0B.ΔS<0，ΔH<0C.ΔS>0，ΔH<0D.ΔS<0，ΔH>05.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中反应，达到平衡后，再充入2molSO₃，平衡将（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不发生移动D.无法判断6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡向逆反应方向移动D.正反应速率不变，平衡不发生移动7.在某温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K=1×10³。若起始时NO和O₂的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，达到平衡时NO的转化率为（）A.10%B.20%C.30%D.40%8.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动9.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡时SO₂的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔS和ΔH的关系是（）A.ΔS>0，ΔH>0B.ΔS<0，ΔH<0C.ΔS>0，ΔH<0D.ΔS<0，ΔH>0二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，正反应速率______。2.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.25。若起始时NO₂的浓度为0.4mol/L，达到平衡时NO₂的转化率为______。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔS______0，ΔH______0。4.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中反应，达到平衡后，再充入2molSO₃，平衡将______移动。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，正反应速率______，平衡______移动。6.在某温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K=1×10³。若起始时NO和O₂的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，达到平衡时NO的转化率为______。7.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______移动，正反应速率______。8.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡时SO₂的转化率为______。9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应的ΔS______0，ΔH______0。10.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中反应，达到平衡后，再充入2molSO₃，正反应速率______，平衡______移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）2.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.25。若起始时NO₂的浓度为0.4mol/L，达到平衡时NO₂的转化率为40%。（）3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动。（）4.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中反应，达到平衡后，再充入2molSO₃，平衡向逆反应方向移动。（）5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动。（）6.在某温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K=1×10³。若起始时NO和O₂的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，达到平衡时NO的转化率为20%。（）7.对于反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）8.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡时SO₂的转化率为60%。（）9.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动。（）10.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中反应，达到平衡后，再充入2molSO₃，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。（）四、简答题（本大题共4小题，每小题4分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用条件。2.解释为什么升高温度平衡向吸热方向移动。3.说明在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。4.比较恒温恒容和恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。五、应用题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，达到平衡时SO₂的转化率为40%。求平衡时SO₃的浓度。2.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.25。若起始时NO₂的浓度为0.4mol/L，达到平衡时NO₂的转化率为30%。求平衡时N₂O₄的浓度。3.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动。解释这一现象的原因。4.在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中反应，达到平衡后，再充入2molSO₃，平衡向逆反应方向移动。解释这一现象的原因。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：升高温度平衡向吸热方向移动，说明正反应是吸热反应。2.C解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体浓度不变，平衡不发生移动。3.B解析：设NO₂的转化率为x，则平衡时NO₂的浓度为0.4(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.1(1-x)mol/L，N₂O₄的浓度为0.4xmol/L。根据平衡常数表达式K=0.25，可得0.25=[N₂O₄]/[NO₂]²[O₂]=0.4x/(0.4(1-x))²×0.1(1-x)，解得x=0.4。4.B解析：恒温恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，ΔH<0。由于正反应是气体分子数减少的反应，ΔS<0。5.B解析：再充入2molSO₃，相当于增加产物浓度，平衡向逆反应方向移动。6.C解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体浓度减小，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动。7.B解析：设NO的转化率为x，则平衡时NO的浓度为0.1(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，NO₂的浓度为0.2xmol/L。根据平衡常数表达式K=1×10³，可得1000=[NO₂]²/[NO]²[O₂]=0.2x²/(0.1(1-x))²×0.2(1-x)，解得x=0.2。8.C解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体浓度不变，平衡不发生移动。9.C解析：设SO₂的转化率为x，则平衡时SO₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.1(1-x)mol/L，SO₃的浓度为0.2xmol/L。根据平衡常数表达式K=100，可得100=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=0.2x²/(0.2(1-x))²×0.1(1-x)，解得x=0.6。10.B解析：恒温恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，ΔH<0。由于正反应是气体分子数增加的反应，ΔS>0。二、填空题1.不，不变解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体浓度不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。2.40%解析：设NO₂的转化率为x，则平衡时NO₂的浓度为0.4(1-x)mol/L，N₂O₄的浓度为0.4xmol/L。根据平衡常数表达式K=0.25，可得0.25=[N₂O₄]/[NO₂]=0.4x/0.4(1-x)，解得x=0.4。3.<，<解析：恒温恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，ΔH<0。由于正反应是气体分子数增加的反应，ΔS>0。4.向逆反应方向解析：再充入2molSO₃，相当于增加产物浓度，平衡向逆反应方向移动。5.不变，向逆反应方向解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体浓度减小，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。6.20%解析：设NO的转化率为x，则平衡时NO的浓度为0.1(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，NO₂的浓度为0.2xmol/L。根据平衡常数表达式K=1×10³，可得1000=[NO₂]²/[NO]²[O₂]=0.2x²/(0.1(1-x))²×0.2(1-x)，解得x=0.2。7.不，不变解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体浓度不变，平衡不发生移动，正反应速率不变。8.60%解析：设SO₂的转化率为x，则平衡时SO₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.1(1-x)mol/L，SO₃的浓度为0.2xmol/L。根据平衡常数表达式K=100，可得100=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=0.2x²/(0.2(1-x))²×0.1(1-x)，解得x=0.6。9.<，<解析：恒温恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，ΔH<0。由于正反应是气体分子数增加的反应，ΔS>0。10.增大，向正反应方向解析：再充入2molSO₃，相当于增加产物浓度，平衡向正反应方向移动。三、判断题1.×解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积不变，各气体浓度不变，平衡不发生移动。2.×解析：设NO₂的转化率为x，则平衡时NO₂的浓度为0.4(1-x)mol/L，N₂O₄的浓度为0.4xmol/L。根据平衡常数表达式K=0.25，可得0.25=[N₂O₄]/[NO₂]=0.4x/0.4(1-x)，解得x=0.5，即转化率为50%。3.√解析：恒温恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，ΔH<0。由于正反应是气体分子数增加的反应，ΔS>0。4.×解析：再充入2molSO₃，相当于增加产物浓度，平衡向逆反应方向移动。5.×解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体浓度减小，平衡向逆反应方向移动。6.×解析：设NO的转化率为x，则平衡时NO的浓度为0.1(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，NO₂的浓度为0.2xmol/L。根据平衡常数表达式K=1×10³，可得1000=[NO₂]²/[NO]²[O₂]=0.2x²/(0.1(1-x))²×0.2(1-x)，解得x=0.1，即转化率为10%。7.√解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，各气体浓度不变，平衡不发生移动。8.×解析：设SO₂的转化率为x，则平衡时SO₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.1(1-x)mol/L，SO₃的浓度为0.2xmol/L。根据平衡常数表达式K=100，可得100=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=0.2x²/(0.2(1-x))²×0.1(1-x)，解得x=0.8，即转化率为80%。9.√解析：恒温恒压条件下，升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应，ΔH<0。由于正反应是气体分子数增加的反应，ΔS>0。10.×解析：再充入2molSO₃，相当于增加产物浓度，平衡向逆反应方向移动。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用条件是：该反应必须是可逆反应，且改变的条件必须影响平衡状态