2026下半年高中化学教资重难点集训试卷及解析

2026下半年高中化学教资重难点集训试卷及解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（共16题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列有关有机化学基础的说法正确的是A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B.苯酚具有弱酸性，因此苯酚可以与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体C.乙酸乙酯在稀硫酸催化下发生水解反应，主要生成乙醇和乙酸D.分子式为C6H12O2的有机物，一定能发生银镜反应2.下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素的原子半径：Na>Mg>AlB.碳族元素的原子半径随原子序数增大而增大C.第二周期元素从Li到F，电离能总体呈增大趋势D.氟元素的电负性小于氧元素3.在密闭容器中，将1molN2和3molH2混合加热至一定温度发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。达到平衡时，下列说法正确的是A.正反应速率和逆反应速率相等B.气体混合物的密度保持不变C.氮气的转化率是50%D.混合气体的平均摩尔质量不再变化4.下列实验操作或装置正确的是A.实验室制取乙烯时，温度计的水银球应插入液面以下B.使用分液漏斗分离水层和油层时，应将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致浓度偏高D.蒸馏石油时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处5.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42-B.在c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、NO3-C.在c(H+)=10-3mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SCN-D.在含大量Ag+的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、CO32-6.下列化学用语表示正确的是A.甲烷的电子式：H∶C∶HB.硫原子的结构示意图：⭕(16)₂₈₆C.磷酸钠的化学式：Na3PO4D.硫酸根离子的电荷式：SO42-7.某有机物结构简式如下，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物最多能发生3次加成反应B.该有机物属于芳香烃C.1mol该有机物与足量溴水反应最多消耗3molBr2D.该有机物能发生水解反应，生成的产物中只有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.下列关于化学能与热能的说法正确的是A.放热反应一定不需要加热就能发生B.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0，该反应是放热反应C.焓变是衡量化学反应释放能量多少的物理量D.酸碱中和反应的焓变一定等于氢氧化钠和盐酸反应的焓变9.实验室利用废旧锂电池材料制备氯化钴的过程如下，下列说法正确的是A.熔融电解时，在阳极发生氧化反应B.滤液I中加入过量的氢氧化钠溶液，目的是除去铁离子C.沉淀D的主要成分是氢氧化铁，可用稀盐酸洗涤D.蒸发结晶得到的CoCl2·6H2O晶体纯度最高10.下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是A.分子间作用力比化学键的强度大B.稀有气体分子之间只存在分子间作用力C.水分子之间存在氢键，因此水的沸点比硫化氢高D.干冰熔化时，共价键断裂，范德华力破裂11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L甲烷中含有的C-H键数目为2NAB.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(CO32-)=1mol/LC.0.1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为0.2NAD.50mL18mol/L的浓硫酸中，氢离子的数目小于9NA12.下列物质中，属于电解质且在水中能完全电离的是A.氨水B.硫酸钡C.蔗糖D.氯化钠13.下列实验设计能达到实验目的的是A.向K2Cr2O7溶液中滴加AgNO3溶液，检验溶液中是否存在Cl-B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，试纸变红C.用点燃的木条检验二氧化碳气体，木条熄灭D.用pH试纸测定NaOH溶液的pH值，测得值为1314.下列化学方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2OB.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C.铝片溶于过量氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D.过量的SO2通入BaCl2溶液：SO2+BaCl2=BaSO3↓+2HCl15.下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中耐腐蚀是因为其表面生成致密的氧化铝保护膜B.钠着火时，可用水扑灭C.铁粉在潮湿空气中生锈主要发生电化学腐蚀，正极反应式为：Fe-2e-=Fe2+D.镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应属于放热反应16.关于原电池和电解池，下列说法正确的是A.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电解池工作时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动C.将铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中，铜片为负极D.电解饱和食盐水时，阳极产生黄绿色气体二、不定项选择题（共10题，每题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）17.已知A、B、C、D、E、F是六种常见的短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，B元素的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C元素的原子核外电子数是其质量数的一半，D元素是金属元素且其单质在空气中燃烧发出耀眼白光，E、F是同主族元素。下列说法正确的是A.C元素形成的单质是一种优良的半导体材料B.B元素形成的氢化物的沸点比A元素形成的氢化物的高C.D元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱D.F元素形成的单质常温下是气体18.某有机物A的结构简式为，下列关于A的说法正确的是A.A的分子式为C8H8O3B.A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1molA与足量金属钠反应，最多消耗2molNaD.A在酸性条件下水解，生成的有机物中既有酚羟基又有羧基19.工业上以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料制备硫酸。下列说法正确的是A.焙烧炉中发生的反应为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2B.SO2转化为SO3的反应是放热反应C.使用V2O5作催化剂可以降低SO2转化为SO3的活化能D.将SO3通入98%的浓硫酸中可以制取发烟硫酸20.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-B.含有大量Fe3+的溶液中：NO3-、HCO3-、K+、Cl-C.c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、OH-D.pH=1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、SO32-21.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，具有耐高温、抗腐蚀等性能。下列关于氮化硅的说法正确的是A.氮化硅属于离子化合物B.氮化硅中氮元素为-3价，硅元素为+4价C.氮化硅中硅原子与氮原子的个数比为3:4D.氮化硅中只存在离子键22.已知某混合气体由SO2、O2、CO组成。将混合气体通过盛有V2O5催化剂且加热的玻璃管后，气体体积变为原来的3/4。将反应后的气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少了原来的1/2。下列说法正确的是A.原混合气体中SO2、O2、CO的体积比为2:1:1B.SO2与O2反应的化学方程式为2SO2+O2=2SO3C.通过NaOH溶液后，气体体积减少是因为CO被吸收D.SO2与O2反应放热23.下列实验操作或装置能达到实验目的的是A.装置甲：除去CO2中混有的少量HCl气体B.装置乙：分离乙醇和水的混合液C.装置丙：检验NH3的溶解性D.装置丁：除去CO中的CO224.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓D.铝片与盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑25.关于化学平衡常数K，下列说法正确的是A.对于放热反应，温度升高，K值减小B.对于任何反应，增大压强，K值一定增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，K值增大D.在恒容条件下，加入催化剂，K值不变三、非选择题（共4题，共52分）26.（13分）铁是应用最广泛的金属之一。（1）铁在潮湿的空气中生锈，其主要的化学反应方程式为：4Fe+3O2+6xH2O=2Fe2O3·xH2O。若铁锈的主要成分是Fe2O3·3H2O，则x的值为______。（2）在含0.1molFeCl3的溶液中加入铁粉，充分反应后铁粉有剩余。假设溶液中只有Fe2+和Fe3+，则溶液中Fe2+的物质的量为______mol。（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，具有很强的氧化性。写出高铁酸钾在酸性溶液中分解的离子方程式：____________________。（4）将一定量的铁粉加入到含AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，溶液中可能存在的溶质是______。27.（13分）工业上利用铬铁矿（主要成分Cr2O3）制备重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化铬酰（CrO2Cl2）的流程如下图所示：（1）铬铁矿的主要成分是______（填化学式）。（2）酸化时，通常使用浓硫酸，其目的是______。（3）“氧化”过程中加入的氧化剂是______，反应的化学方程式为：____________________。（4）“氧化”过程中若温度过高，会导致Cr2O3的产率降低，原因是______。（5）“铬酰化”反应的化学方程式为：K2Cr2O7+C+2H2SO4（浓）+2Cl2=2CrO2Cl2↑+2KHSO4+H2O。该反应中，C元素的化合价由______价变为______价。（6）若“铬酰化”反应中转移了0.2mol电子，则生成的CrO2Cl2的物质的量为______mol。28.（13分）某化学小组探究“钠及其化合物的性质”。（1）将一小块钠投入水中，钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声，最后消失。该实验现象说明了钠的物理性质有______、______、______。（2）将钠块放入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀并伴有气体产生。该反应的离子方程式为：____________________。（3）向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红。加热该溶液，红色变浅，原因是____________________。（4）已知NaHCO3和Na2CO3的溶解度如下表（25℃）：|物质|NaHCO3|Na2CO3||:|:|:||溶解度(g/100g水)|9.6|22.0|现向100g10%的Na2CO3溶液中通入过量CO2气体，完全反应后，蒸发掉50g水，冷却至25℃，析出晶体的化学式为______。请计算析出晶体的质量（保留一位小数）：______g。29.（13分）工业上利用甲醇和一氧化碳合成乙酸甲酯的工艺流程如下图所示：（1）写出合成乙酸甲酯的化学方程式：____________________。（2）反应器中催化剂的活性组分是______（填化学式）。（3）反应器中发生的反应是放热反应，若要使平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______（填字母）。A.升高温度B.增大压强C.分离出乙酸甲酯D.使用过量甲醇（4）反应后的气体依次经过冷凝器、吸收塔。冷凝器的作用是______。（5）若反应器中通入的n(CH3OH):n(CO)=2:1，反应后混合气体中CO的转化率为80%，则反应后混合气体中CO的物质的量为______mol（假设总体积不变）。四、材料分析题（共2题，共20分。请在答题卡指定区域内作答）30.（10分）某教师讲授《原电池》一课时，设计了如下教学过程：【情境导入】教师展示“伏打电堆”的图片，并提问：“干电池为什么能产生电流？金属为什么能导电？”【新课讲授】教师将锌片和铜片插入稀硫酸中，锌片表面产生气泡，铜片表面无气泡。教师引导学生观察并思考：锌片和铜片在稀硫酸中是否发生了反应？产生的电流是从哪里来的？学生分组讨论，得出结论：锌和稀硫酸发生了反应，产生了电子，电子从锌片流向铜片，形成了电流。【实验探究】教师提供铜片、锌片、稀硫酸、导线、灵敏电流计等器材，让学生设计原电池装置，并连接电路。学生设计出多种装置，教师展示其中一种：将锌片和铜片直接用导线连接插入稀硫酸中。【巩固练习】教师提问：“如果将锌片和铜片直接接触插入稀硫酸中，会有电流产生吗？”学生回答：“不会，因为没有形成闭合回路。”【课堂小结】教师总结：原电池是将化学能转化为电能的装置，原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应。请结合新课改理念，分析该教师的教学行为。31.（10分）某教师在讲授《离子反应》一课时，设置了如下教学环节：环节一：演示实验。向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀；向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀且产生气泡。环节二：提问引导。教师提问：“上述三个实验中，反应的本质是什么？”学生回答：“都是生成了沉淀。”教师进一步追问：“那么，NaCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO5等物质之间，在溶液中是否都能发生反应？”环节三：归纳总结。教师引导学生写出上述三个反应的化学方程式，并尝试用离子符号表示。最终得出结论：凡是生成难溶、难电离、易挥发物质的反应，都属于离子反应。环节四：变式训练。教师给出一组物质：Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl、NaOH，让学生判断哪些能发生离子反应。请指出该教师在教学过程中存在的问题，并给出改进建议。五、教学设计题（共1题，共20分。请在答题卡指定区域内作答）32.请以《离子反应》为例，设计一份高中化学教学设计。要求：（1）教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）。（2）教学重难点。（3）教学过程（包括导入、新课讲授、巩固练习、课堂小结、作业布置等环节）。（4）板书设计。课题：离子反应年级：高中一年级试卷答案一、单项选择题1.A*解析：乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，A正确；苯酚酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠反应放出CO2，B错误；乙酸乙酯在稀硫酸催化下水解生成乙醇和乙酸，C正确；分子式为C6H12O2的有机物可能是酯或醚，不一定是羧酸，不一定能发生银镜反应，D错误。2.C*解析：同周期元素原子半径从左到右减小，Na>Mg>Al，A错误；碳族元素原子半径随原子序数增大而增大，B错误；第二周期元素Li到F，原子半径减小，电离能总体呈增大趋势（Be>B>C>N>O>F，但N>O有反常），C正确；氟的电负性大于氧，D错误。3.A、B、D*解析：化学平衡状态时，正逆反应速率相等，A正确；反应前后气体体积不变，密度不变，B正确；氮气的转化率取决于平衡常数和起始浓度，无法直接判断为50%，C错误；平衡时各组分浓度不再变化，平均摩尔质量不变，D正确。4.B、D*解析：实验室制取乙烯温度计水银球应在液面以下，A错误；分液漏斗分离水层和油层，下层液体从下口出，上层从上口倒，B正确；定容时仰视会导致体积偏大，浓度偏低，C错误；蒸馏时温度计水银球应位于支管口处，D正确。5.A*解析：pH=1为酸性溶液，Cl-和SO42-在酸性溶液中不水解、不氧化，可以共存，A正确；pH=12为碱性，HCO3-与OH-不共存，B错误；Fe3+与SCN-显红色，不共存，C错误；Ag+与CO32-不共存，生成Ag2CO3沉淀，D错误。6.C*解析：甲烷的电子式为H3C-H，A错误；硫原子结构示意图为⭕(16)₂₈₆，B错误；磷酸钠化学式为Na3PO4，C正确；硫酸根离子电荷式为SO4²-，D错误。7.A*解析：该有机物含有苯环和碳碳双键，A正确；含有苯环，属于芳香烃，B错误；碳碳双键和苯环都能与溴水发生加成反应，1mol最多消耗3molBr2，C错误；水解生成酚羟基和羧基，酚羟基也能使酸性高锰酸钾褪色，D错误。8.B、C*解析：放热反应不一定需要加热（如中和反应），A错误；反应2H2+O2=2H2O放热，ΔH<0，B正确；焓变是衡量反应放热或吸热程度的物理量，C正确；不同酸碱中和反应的焓变不同，D错误。9.A、B、C*解析：熔融电解时，阳极发生氧化反应，A正确；滤液I中主要含Co2+，加入NaOH除去Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀，B正确；沉淀D为Fe(OH)3，用稀盐酸洗涤可除去表面吸附的杂质，C正确；蒸发结晶得到的是粗盐，需重结晶提纯，D错误。10.B、C*解析：分子间作用力比化学键小，A错误；稀有气体分子间只存在范德华力，B正确；水分子间有氢键，沸点高于硫化氢，C正确；干冰熔化只破坏范德华力，不破坏共价键，D错误。11.C、D*解析：22.4L甲烷在标准状况下为1mol，含4molC-H键，A错误；Na2CO3是强电解质，但CO32-水解，c(CO32-)<1mol/L，B错误；0.1molFe与足量Cl2反应生成0.2molFe3+，转移0.2mol电子，C正确；浓硫酸体积为50mL=0.05L，H+浓度为18mol/L，理论上为0.9mol，但浓硫酸稀释，实际H+少于0.9mol，D正确。12.B*解析：氨水是弱电解质，部分电离，A错误；硫酸钡难溶于水，不电离，C错误；氯化钠是强电解质，完全电离，D正确。13.B、C*解析：AgNO3遇Cl-才沉淀，无法检验是否含Cl-，A错误；湿润蓝色石蕊试纸变红证明有NH3，B正确；木条熄灭证明有CO2，C正确；NaOH溶液pH>7，不能用pH试纸测，D错误。14.A、B、D*解析：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O，配平正确，A正确；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，正确，B正确；Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，正确，D正确；SO2+BaCl2不反应，生成的是BaSO3沉淀，C错误。15.A、D*解析：铝表面生成致密氧化膜而耐腐蚀，A正确；钠着火应用沙土盖灭，用水会加剧燃烧，B错误；铁生锈是吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；镁燃烧放热，D正确。16.C、D*解析：原电池中负极失电子（氧化），正极得电子（还原），A错误；电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，B错误；铜锌原电池，锌活泼为负极，铜为正极，C错误；电解饱和食盐水，阳极产生氯气（黄绿色），D正确。二、不定项选择题17.A、C、D*解析：A是氧，B是碳（2,4），C是镁（24/2=12），D是铝，E是硅，F是磷。A正确；碳氢化合物沸点：CH4<C2H6<C3H8...，B错误；D是铝，Al(OH)3是两性氢氧化物，不是强碱，C错误；F是磷，P4是固体，D错误。18.A、C*解析：分子式计算：C=8,H=8,O=3->C8H8O3，A正确；苯环和碳碳双键均能使酸性高锰酸钾褪色，B错误；酚羟基和羧基均可与Na反应，共2个，C正确；水解产物为酚和羧酸，羧酸也能使高锰酸钾褪色，D错误。19.A、C、D*解析：焙烧反应为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，A正确；SO2转SO3放热，B错误；V2O5是催化剂，降低活化能，C正确；SO3溶于98%H2SO3生成发烟硫酸，D正确。20.C*解析：滴酚酞显红色说明pH>10，含OH-，OH-与HCO3-不共存，A错误；Fe3+与HCO3-发生氧化还原和水解双水解，不共存，B错误；pH=12含大量OH-，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，C正确；SO32-在酸性条件下被NO3-氧化，不共存，D错误。21.B、C*解析：Si3N4是共价化合物，A错误；N为-3，Si为+4，B正确；Si:N=3:4，C正确；Si-N均为非金属原子，只存在共价键，D错误。22.A、B*解析：设原体积为V。反应：2SO2+O2=2SO3。气体体积变为3/4，说明反应了1/4的体积。SO2反应了V/4，O2反应了V/8。剩余SO2为3V/4，剩余O2为7V/8。反应后气体通过NaOH，CO2被吸收，SO2也被吸收。气体体积减少1/2，即剩1/2。说明反应后气体为SO2和O2，且SO2和O2共V/2。3V/4+7V/8=17V/8=2.125V。剩余2.125V中，SO2+O2=V/2。设SO2x，O2y。x+y=V/2。x=3V/4。则3V/4+y=V/2，y=-V/4。不合理。重新分析：反应后气体体积变为3/4V，说明SO2和O2反应消耗了V/4体积。反应前：SO2+O2+CO=V。反应后：3/4V=剩余SO2+剩余O2+CO。CO不反应。所以SO2+O2=3/4V。反应消耗了V/4。设消耗SO22a，消耗O2a。反应前：2a+a=3a=V/4->a=V/12。反应前SO2=2a=V/6。反应前O2=a=V/12。反应前CO=V-V/6-V/12=V/2。体积比SO2:O2:CO=V/6:V/12:V/2=2:1:4。A正确。SO2+O2=2SO3，B正确。SO2+O2反应放热，D正确。通过NaOH后，SO2和CO2被吸收，剩下O2，体积减少1/2（从3/4V到1/4V），符合题意。C错误（CO未被吸收）。23.A、D*解析：A：饱和NaHCO3除HCl，CO2不反应，正确。B：乙醇和水互溶，不能用蒸馏完全分离，正确。C：氨气溶于水，用湿润石蕊试纸只能检验气体的存在，不能检验溶解性（是否有水），错误。D：通过饱和NaHCO3除CO2，正确。24.A、B、D*解析：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正确。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B正确。Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C正确（离子方程式正确）。Al+6H+=Al3++3H2↑，D正确。25.A、D*解析：放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，K减小，A正确。K只与温度有关，与压强无关，B错误。升高温度，正逆速率均增大，K增大，C错误。催化剂不改变K，D正确。三、非选择题26.（1）3*解析：铁锈主要成分为Fe2O3·3H2O，反应式为4Fe+3O2+6xH2O=2Fe2O3·xH2O，对比系数可知x=3。（2）0.15*解析：FeCl3+Fe=2FeCl2。0.1molFeCl3消耗0.05molFe，生成0.1molFe2+。剩余0.05molFe继续反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。0.05molFe消耗0.025molFe3+，生成0.075molFe2+。总Fe2+=0.1+0.075=0.15mol。（3）3FeO4²-+8H+=3Fe³⁺+4H2O+2O2↑*解析：K2FeO4中Fe为+6价，在酸性条件下生成Fe³⁺和氧气。（4）Ag；Cu；FeCl3、FeCl2*解析：滤渣加酸有气泡，说明有金属单质剩余（Fe或Zn或Ag等）。若有Cu，加酸不反应。有Ag说明Ag被置换。若有Fe，加酸反应。题目说“铁粉有剩余”，说明滤渣含Ag、Fe。铁粉与Cu(NO3)2反应生成Cu和Fe(NO3)2，但Fe过量，Cu被Fe置换出来。所以滤渣含Ag、Fe、Cu。加酸有气泡是Fe反应。Ag不反应。Cu不反应。所以一定含Ag，一定不含Cu（因为Fe过量，Fe置换了Cu）。溶质可能是FeCl3、FeCl2。27.（1）Cr2O3*解析：铬铁矿主要成分。（2）提高溶液中硫酸根离子的浓度，使反应向生成硫酸盐方向进行*解析：浓硫酸提供酸性环境，增加SO42-浓度利于生成可溶性硫酸盐。（3）Na2Cr2O7（重铬酸钾）；K2Cr2O7+2Na2CO3+H2O=2Na2CrO4+2KHCO3*解析：氧化剂为Na2Cr2O7（自身氧化还原）或O2（工业上通常用Na2Cr2O7或O2）。此处通常写Na2Cr2O7。化学方程式为：K2Cr2O7+2Na2CO3+H2O=2Na2CrO4+2KHCO3。（4）生成的CrO3（三氧化铬）在高温下挥发损失*解析：CrO3易挥发，高温下会导致产率降低。（5）+3；+6*解析：C在K2Cr2O7中为0价，在CO中为+2价，在CrO2Cl2中为+4价。反应中C化合价升高，Cr化合价降低。（6）0.1*解析：Cr元素化合价由+6变为+4，每个CrO2Cl2转移2个电子。转移0.2mol电子，生成0.1molCrO2Cl2。28.（1）密度小于水；熔点低；硬度小*解析：钠的物理性质描述。（2）2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑*解析：钠与硫酸铜溶液反应，水先反应，后与生成的Cu2+反应。（3）碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热促进水解*解析：CO3²-+H2O⇌HCO3-+OH-，加热使平衡正向移动，pH减小，红色变浅。（4）NaHCO3；11.0*解析：Na2CO3通CO2转化为NaHCO3。蒸发50g水，剩余水50g。NaHCO3溶解度9.6g/100g水，50g水最多溶解4.8g。生成NaHCO3质量=0.094×2×84-4.8=15.79-4.8=10.99g≈11.0g。化学式为NaHCO3。29.（1）CH3OH+CO+H2O⇌CH3COOCH3（或CH3OH+CO+H2O→CH3COOCH3）*解析：甲醇与一氧化碳在催化剂作用下生成乙酸甲酯。（2）Rh（铑）或Pd（钯）*解析：该反应通常使用铑或钯催化剂。（3）C、D*解析：升高温度不利于放热反应，A错；增大压强有利于气体体积减小的反应，B对；分离出产物、使用过量甲醇有利于提高转化率，C、D对。（4）使乙酸甲酯冷凝回流，提高原料利用率*解析：冷凝器作用是冷凝。（5）0.12*解析：n(CH3OH):n(CO)=2:1。设通入n(CH3OH)=2x,n(CO)=x。反应：CH3OH+CO→CH3COOCH3。CO转化率80%，即反应了0.8x。剩余CO=0.2x。总体积不变，剩余CO物质的量=0.2x。比例系数x=0.6。剩余CO=0.12mol。四、材料分析题30.（1）该教师的教学行为符合新课改理念。*解析：教师通过展示图片创设真实情境，激发了学生的学习兴趣（体现情境教学和情感态度价值观目标）。*解析：教师引导学生观察、讨论、设计实验，体现了“学生主体，教师主导”的教学理念，培养了学生的探究能力和科学思维。*解析：教师通过设问（直接接触有无电流）引导学生反思，深化了对原电池原理的理解。*解析：教师总结正负极反应规律，帮助学生构建知识体系，落实了知识与技能目标。*结论：教学环节完整，逻辑清晰，有效促进了学生核心素养的发展。31.（1）存在的问题：*解析：演示实验设计不够严谨。向Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生沉淀，但未说明Na2SO4溶液是否显酸性，若显酸性，Cl-可能被氧化，干扰对沉淀本质的判断。*解析：归纳总结不全面。学生得出的结论只关注了沉淀，忽略了气体（CO3²-+2H+=CO