2026年高中化学专项训练及解析

2026年高中化学专项训练及解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.下列有关化学平衡状态的叙述，正确的是A.正反应速率等于零时，达到平衡状态B.正逆反应速率相等时，达到平衡状态C.体系中各组分浓度相等时，达到平衡状态D.体系中压强不再变化时，达到平衡状态2.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.减小O₂浓度3.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.BeCl₂4.下列物质中，属于芳香族醇的是A.CH₃CH₂OHB.C₂H₅OHC.CH₂OHCHOHCHOD.C₆H₅CH₂OH5.下列关于原电池的叙述，正确的是A.外电路中电子从正极流向负极B.负极发生还原反应C.正极的电极材料一定是金属D.盐桥中的阳离子流向正极6.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓7.下列物质中，既能发生加成反应又能发生氧化反应的是A.CH₄B.C₂H₄C.C₂H₆D.C₆H₆8.下列关于同分异构体的叙述，正确的是A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同、物理性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同、化学性质不同的化合物互为同分异构体D.分子式不同、结构相似的化合物互为同分异构体9.下列说法中，正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，所含元素化合价一定降低B.还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价一定升高C.中和反应一定都是氧化还原反应D.有单质参加的化学反应一定不是氧化还原反应10.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入量筒中，缓慢加入浓硫酸并搅拌B.用酒精灯给试管加热时，用内焰加热C.过滤液体时，滤纸应低于漏斗边缘D.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌11.下列关于元素周期律的叙述，正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强12.下列关于有机物的叙述，正确的是A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应属于加成反应13.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.Al₂O₃C.NaHCO₃D.NaCl14.下列关于电解质的叙述，正确的是A.能导电的物质一定是电解质B.电解质的水溶液一定能导电C.熔融状态下的电解质一定能够导电D.在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质15.下列说法中，正确的是A.1mol任何气体所占的体积都约为22.4LB.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1molC.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积D.标准状况下，1molH₂和1molN₂混合气体的体积约为44.8L二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确选项超过一个，多选、错选、漏选均不得分。16.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等但不为0C.改变条件，化学平衡发生移动D.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变17.下列物质中，属于电解质且其水溶液能导电的是A.CO₂B.C₂H₅OHC.NaClD.CH₃COOH18.下列实验操作中，正确的是A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管下口进入，上口流出C.溶解固体时，应在烧杯中进行，并使用玻璃棒搅拌D.用氨气还原氧化铜时，应将试管口略向下倾斜19.下列关于有机物的叙述，正确的是A.分子式为C₄H₁₀的有机物一定只含有C-C和C-H键B.分子式为C₄H₈的有机物一定只含有碳碳双键C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应20.下列说法中，正确的是A.原子最外层电子数为8个的元素一定是稀有气体元素B.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强C.化合物中一定存在化学键D.分子晶体的熔沸点一定比原子晶体的熔沸点低三、简答题（本题包括3小题，共35分。21.（10分）已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0。（1）该反应的正反应属于[填“放热”或“吸热”]反应。（2）为了提高氨气的产率，可以采取的措施有[任写两条]。（3）该反应达到平衡状态时，下列说法正确的是[选择一项填字母]。A.正反应速率等于零B.体系中N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.体系中N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2D.体系中N₂、H₂、NH₃的分子数之比等于其计量数之比22.（12分）按要求写出下列化学方程式或离子方程式：（1）镁条与稀硫酸反应生成氢气：_______________________________________（2）氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀：_________________________（3）碳酸钙溶于稀盐酸：____________________________________________________（4）氯气与水反应：______________________________________________________23.（13分）按要求回答下列问题：（1）写出苯的结构简式：____________________________________________________（2）写出CH₃CH₂OH与浓硫酸、加热条件下发生消去反应的化学方程式：_____________（3）写出CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应的化学方程式（注明反应条件）：_________（4）CH₃COOH和CH₃CH₂OH的溶液都能导电，但导电性较弱，请解释原因：___________四、计算题（本题包括2小题，共25分。24.（12分）将2.24L（标准状况）CO₂通入100mL1.0mol/LNaOH溶液中，充分反应后，滴入酚酞试液，溶液显粉红色。求：（1）CO₂的物质的量是多少mol？（2）反应后溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的浓度各是多少mol/L？（假设溶液体积不变）25.（13分）将一定量的Mg和Al混合物共10.0g，投入200mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成2.4gH₂。求：（1）混合物中Mg和Al的质量各是多少克？（2）反应后溶液中溶质的物质的量浓度是多少mol/L？（假设溶液体积不变，硫酸足量）试卷答案1.B2.B3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.A10.D11.A12.B13.B14.D15.D16.BCD17.CD18.BC19.AD20.B21.（1）放热（2）例如：升高温度、增大压强、使用催化剂、分离出氨气（3）D22.（1）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（2）3Ba(OH)₂+Al₂(SO₄)₃=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓（3）CaCO₃+2HCl=Ca²⁺+2Cl⁻+H₂O+CO₂↑（4）Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO23.（1）（2）CH₃CH₂OH+H₂SO₄浓→CH₂=CH₂↑+H₂O（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH催化剂加热CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（4）CH₃COOH和CH₃CH₂OH都是弱电解质，在水溶液中部分电离，电离出的离子浓度较低，所以导电性较弱24.（1）n(CO₂)=V(P⁰,T⁰)/Vm=2.24L/22.4L/mol=0.1mol（2）CO₂少量，反应生成Na₂CO₃。n(NaOH)=0.1L×1.0mol/L=0.1mol。n(Na₂CO₃)=n(CO₂)=0.1mol。c(Na₂CO₃)=0.1mol/0.1L=1.0mol/L。溶液显碱性，说明Na₂CO₃未完全转化为NaHCO₃，则Na₂CO₃过量，反应后溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃。n(NaHCO₃)=n(NaOH)-n(Na₂CO₃)=0.1mol-0.1mol=0mol。c(NaHCO₃)=0mol/0.1L=0mol/L。（或：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，反应后Na₂CO₃过量，加入的CO₂已全部反应，n(NaHCO₃)=2n(CO₂)=2×0.1mol=0.2mol。c(NaHCO₃)=0.2mol/0.1L=2.0mol/L。）25.（1）设Mg质量为xg，Al质量为yg。x+y=10.0g①。Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。n(Mg)=x/24.31mol，n(Al)=y/26.98mol。生成H₂的物质的量=(x/24.31)mol+(3y/26.98)mol=2.4g/2.0g/mol②。联立①②解得：x=3.52g，y=6.48g。（2）n(MgSO₄)=n(Mg)=3.52g/24.31g/mol=0.145mol。n(Al₂(SO₄)₃)=n(Al)/2=6.48g/26.98g/mol/2=0.121mol。n(H₂SO₄)=3×n(Al₂(SO₄)₃)=3×0.121mol=0.363mol。消耗n(H₂SO₄)=0.363mol，消耗n(H₂SO₄)=0.1L×1.0mol/L=0.1