2025-2026年四川省人教版高一化学第7章元素周期律同步练习题

2025-2026年四川省人教版高一化学第7章元素周期律同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期元素中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.同一主族元素中，从上到下，元素的最高正化合价一定逐渐升高C.非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性一定越强D.碱金属元素从上到下，其单质的熔点一定逐渐降低参考答案：C解析：同一周期元素中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大（A错误）；同一主族元素中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，最外层电子数不变，最高正化合价一般相同，但氧族和卤族元素没有正化合价（B错误）；非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性越强，这是由于非金属性越强，元素与氢原子形成的化学键越强，气态氢化物越稳定（C正确）；碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，其单质的熔点逐渐降低（D正确）。但题干要求选择“正确”的，C选项为唯一正确选项。3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne参考答案：D解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大。N、O、F位于第二周期，O的第一电离能小于N，F的第一电离能小于O；Ne为稀有气体，原子结构稳定，第一电离能最大。故选D。4.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律是元素性质变化规律的总结，不是人为规定的C.元素周期律的发现证明了原子结构的复杂性D.元素周期律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑参考答案：C解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质（A正确）；元素周期律是元素性质变化规律的总结，不是人为规定的（B正确）；元素周期律的发现证明了原子结构的周期性变化，而不是复杂性（C错误）；元素周期律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑（D正确）。故选C。5.下列元素中，电负性最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：C解析：同周期元素从左到右，电负性逐渐增强；同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱。Na、Mg、Al、Si位于第三周期，电负性逐渐增强。故选C。6.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表共有7个周期，18个族C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性D.元素周期表中，所有元素的原子结构都相同参考答案：C解析：元素周期表是按照元素原子序数递增的顺序排列的（A正确）；元素周期表共有7个周期，18个族（B正确）；元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，如Si、Ge、As、Sb、Te等（C正确）；元素周期表中，所有元素的原子结构都不同（D错误）。故选C。7.下列关于元素化合价的说法中，正确的是（）A.元素的最高正化合价等于其最外层电子数B.元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去8C.氧元素没有正化合价D.氢元素通常显+1价，但也可以显-1价参考答案：D解析：元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但氧元素和氟元素没有正化合价（A错误）；元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去8（B正确）；氧元素没有正化合价（C错误）；氢元素通常显+1价，但也可以显-1价，如NaH中的氢元素显-1价（D正确）。故选D。8.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子数等于原子核内的质子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子核内的中子数等于原子核外的电子数参考答案：C解析：原子核内的质子数不一定等于中子数（A错误）；原子核外的电子数等于原子核内的质子数（B正确）；原子的质量主要集中在原子核上（C正确）；原子核内的中子数不一定等于原子核外的电子数（D错误）。故选C。9.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键只存在于离子化合物中C.化学键只存在于共价化合物中D.化学键是原子间微弱的相互作用参考答案：A解析：化学键是原子间强烈的相互作用（A正确）；化学键可以存在于离子化合物和共价化合物中（B、C错误）；化学键是原子间强烈的相互作用，而不是微弱的相互作用（D错误）。故选A。10.下列关于分子晶体的说法中，正确的是（）A.分子晶体是由分子构成的晶体B.分子晶体的熔点较低，硬度较大C.分子晶体是由离子构成的晶体D.分子晶体是由金属离子和自由电子构成的晶体参考答案：A解析：分子晶体是由分子构成的晶体（A正确）；分子晶体的熔点较低，硬度较小（B错误）；分子晶体是由分子构成的晶体，而不是离子构成的晶体（C错误）；分子晶体是由分子构成的晶体，而不是由金属离子和自由电子构成的晶体（D错误）。故选A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素中，从左到右，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______，电负性逐渐______。参考答案：减小，增大，增强解析：同一周期元素中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大；原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，电负性逐渐增强。2.同一主族元素中，从上到下，原子半径逐渐______，第一电离能逐渐______，电负性逐渐______。参考答案：增大，减小，减弱解析：同一主族元素中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小；原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减弱。3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有______性。参考答案：两性解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，如Si、Ge、As、Sb、Te等。4.元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有______性，其单质通常呈______态。参考答案：强还原，气解析：元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有强还原性，其单质通常呈气态，如H₂、Li、Na、K等。5.元素周期表中，位于第VIA族的元素通常具有______性，其最高价氧化物对应的水化物通常呈______性。参考答案：强氧化，酸解析：元素周期表中，位于第VIA族的元素通常具有强氧化性，其最高价氧化物对应的水化物通常呈酸性，如SO₃、H₂SO₄、Cl₂O₇、HClO₄等。6.元素周期表中，位于第VIIA族的元素通常具有______性，其单质通常呈______态。参考答案：强氧化，气解析：元素周期表中，位于第VIIA族的元素通常具有强氧化性，其单质通常呈气态，如F₂、Cl₂、Br₂、I₂等。7.元素周期表中，稀有气体元素位于______周期，其原子结构通常具有______性。参考答案：第18，稳定解析：元素周期表中，稀有气体元素位于第18周期，其原子结构通常具有稳定性，如He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等。8.元素周期表中，碱金属元素位于______族，其单质通常呈______态。参考答案：第IA，液解析：元素周期表中，碱金属元素位于第IA族，其单质通常呈液态，如Hg。9.元素周期表中，碱土金属元素位于______族，其单质通常呈______态。参考答案：第IIA，固解析：元素周期表中，碱土金属元素位于第IIA族，其单质通常呈固态，如Be、Mg、Ca、Sr、Ba等。10.元素周期表中，卤素元素位于______族，其单质通常呈______态。参考答案：第VIIA，气解析：元素周期表中，卤素元素位于第VIIA族，其单质通常呈气态，如F₂、Cl₂、Br₂、I₂等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期元素中，从左到右，元素的金属性逐渐增强。参考答案：×解析：同一周期元素中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。2.同一主族元素中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强。参考答案：×解析：同一主族元素中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。3.元素周期律是元素性质变化规律的总结，不是人为规定的。参考答案：√解析：元素周期律是元素性质变化规律的总结，不是人为规定的。4.元素周期律的发现证明了原子结构的复杂性。参考答案：×解析：元素周期律的发现证明了原子结构的周期性变化，而不是复杂性。5.元素周期律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑。参考答案：√解析：元素周期律的发现是化学发展史上的一个重要里程碑。6.元素的最高正化合价等于其最外层电子数。参考答案：×解析：元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但氧元素和氟元素没有正化合价。7.元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去8。参考答案：√解析：元素的最低负化合价等于其最外层电子数减去8。8.氧元素没有正化合价。参考答案：√解析：氧元素没有正化合价。9.氢元素通常显+1价，但也可以显-1价。参考答案：√解析：氢元素通常显+1价，但也可以显-1价，如NaH中的氢元素显-1价。10.原子的质量主要集中在原子核上。参考答案：√解析：原子的质量主要集中在原子核上。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：①揭示了元素性质变化的规律性，为化学学习和研究提供了理论指导；②可以根据元素周期律预测未知元素的性质；③为化学元素分类和寻找新元素提供了依据；④推动了化学学科的发展。2.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素的性质。参考答案：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，如Si、Ge、As、Sb、Te等。这些元素既有金属性，又有非金属性，可以与酸和碱反应。3.简述元素周期表中第IA族元素的性质。参考答案：元素周期表中，第IA族元素通常具有强还原性，其单质通常呈气态，如H₂、Li、Na、K等。这些元素的最外层电子数为1，容易失去电子，形成+1价离子。4.简述元素周期表中第VIA族元素的性质。参考答案：元素周期表中，第VIA族元素通常具有强氧化性，其最高价氧化物对应的水化物通常呈酸性，如SO₃、H₂SO₄、Cl₂O₇、HClO₄等。这些元素的最外层电子数为6，容易得到电子，形成-2价离子。5.简述元素周期表中第VIIA族元素的性质。参考答案：元素周期表中，第VIIA族元素通常具有强氧化性，其单质通常呈气态，如F₂、Cl₂、Br₂、I₂等。这些元素的最外层电子数为7，容易得到电子，形成-1价离子。6.简述元素周期表中稀有气体元素的性质。参考答案：元素周期表中，稀有气体元素位于第18周期，其原子结构通常具有稳定性，如He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等。这些元素的原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，不易发生化学反应。7.简述元素周期表中碱金属元素的性质。参考答案：元素周期表中，碱金属元素位于第IA族，其单质通常呈液态，如Hg。这些元素的最外层电子数为1，容易失去电子，形成+1价离子，具有强还原性。8.简述元素周期表中碱土金属元素的性质。参考答案：元素周期表中，碱土金属元素位于第IIA族，其单质通常呈固态，如Be、Mg、Ca、Sr、Ba等。这些元素的最外层电子数为2，容易失去电子，形成+2价离子，具有强还原性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第VIA族，请回答：（1）元素X的原子序数是多少？（2）元素X的原子结构示意图是什么？（3）元素X的常见化合价是多少？（4）元素X的最高价氧化物对应的水化物是什么？参考答案：（1）元素X的原子序数是16。（2）元素X的原子结构示意图为：```286```（3）元素X的常见化合价是-2价。（4）元素X的最高价氧化物对应的水化物是H₂SO₄。2.某元素Y位于元素周期表中的第4周期第IA族，请回答：（1）元素Y的原子序数是多少？（2）元素Y的原子结构示意图是什么？（3）元素Y的常见化合价是多少？（4）元素Y的单质通常呈什么状态？参考答案：（1）元素Y的原子序数是19。（2）元素Y的原子结构示意图为：```2881```（3）元素Y的常见化合价是+1价。（4）元素Y的单质通常呈固态。3.某元素Z位于元素周期表中的第2周期第VIIA族，请回答：（1）元素Z的原子序数是多少？（2）元素Z的原子结构示意图是什么？（3）元素Z的常见化合价是多少？（4）元素Z的单质通常呈什么状态？参考答案：（1）元素Z的原子序数是9。（2）元素Z的原子结构示意图为：```25```（3）元素Z的常见化合价是-1价。（4）元素Z的单质通常呈气态。4.某元素W位于元素周期表中的第3周期第IIA族，请回答：（1）元素W的原子序数是多少？（2）元素W的原子结构示意图是什么？（3）元素W的常见化合价是多少？（4）元素W的单质通常呈什么状态？参考答案：（1）元素W的原子序数是12。（2）元素W的原子结构示意图为：```282```（3）元素W的常见化合价是+2价。（4）元素W的单质通常呈固态。5.某元素Q位于元素周期表中的第4周期第VIA族，请回答：（1）元素Q的原子序数是多少？（2）元素Q的原子结构示意图是什么？（3）元素Q的常见化合价是多少？（4）元素Q的最高价氧化物对应的水化物是什么？参考答案：（1）元素Q的原子序数是16。（2）元素Q的原子结构示意图为：```28186```（3）元素Q的常见化合价是-2价。（4）元素Q的最高价氧化物对应的水化物是H₂SO₄。6.某元素R位于元素周期表中的第2周期第IA族，请回答：（1）元素R的原子序数是多少？（2）元素R的原子结构示意图是什么？（3）元素R的常见化合价是多少？（4）元素R的单质通常呈什么状态？参考答案：（1）元素R的原子序数是3。（2）元素R的原子结构示意图为：```21```（3）元素R的常见化合价是+1价。（4）元素R的单质通常呈气态。7.某元素M位于元素周期表中的第3周期第VIIA族，请回答：（1）元素M的原子序数是多少？（2）元素M的原子结构示意图是什么？（3）元素M的常见化合价是多少？（4）元素M的单质通常呈什么状态？参考答案：（1）元素M的原子序数是17。（2）元素M的原子结构示意图为：```287```（3）元素M的常见化合价是-1价。（4）元素M的单质通常呈气态。8.某元素N位于元素周期表中的第4周期第IIA族，请回答：（1）元素N的原子序数是多少？（2）元素N的原子结构示意图是什么？（3）元素N的常见化合价是多少？（4）元素N的单质通常呈什么状态？参考答案：（1）元素N的原子序数是20。（2）元素N的原子结构示意图为：```28182```（3）元素N的常见化合价是+2价。（4）元素N的单质通常呈固态。9.某元素P位于元素周期表中的第2周期第VIA族，请回答：（1）元素P的原子序数是多少？（2）元素P的原子结构示意图是什么？（3）元素P的常见化合价是多少？（4）元素P的最高价氧化物对应的水化物是什么？参考答案：（1）元素P的原子序数是8。（2）元素P的原子结构示意图为：```26```（3）元素P的常见化合价是-2价。（4）元素P的最高价氧化物对应的水化物是H₂CO₃。10.某元素A位于元素周期表中的第3周期第IA族，请回答：（1）元素A的原子序数是多少？（2）元素A的原子结构示意图是什么？（3）元素A的常见化合价是多少？（4）元素A的单质通常呈什么状态？参考答案：（1）元素A的原子序数是11。（2）元素A的原子结构示意图为：```281```（3）元素A的常见化合价是+1价。（4）元素A的单质通常呈固态。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.C3.D4.C5.C6.C7.D8.C9.A10.A二、填空题1.减小，增大，增强2.增大，减小，减弱3.两性4.强还原，气5.强氧化，酸6.强氧化，气7.第18，稳定8.第IA，液9.第IIA，固10.第VIIA，气三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：①揭示了元素性质变化的规律性，为化学学习和研究提供了理论指导；②可以根据元素周期律预测未知元素的性质；③为化学元素分类和寻找新元素提供了依据；④推动了化学学科的发展。2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有两性，如Si、Ge、As、Sb、Te等。这些元素既有金属性，又有非金属性，可以与酸和碱反应。3.元素周期表中，第IA族元素通常具有强还原性，其单质通常呈气态，如H₂、Li、Na、K等。这些元素的最外层电子数为1，容易失去电子，形成+1价离子。4.元素周期表中，第VIA族元素通常具有强氧化性，其最高价氧化物对应的水化物通常呈酸性，如SO₃、H₂SO₄、Cl₂O₇、HClO₄等。这些元素的最外层电子数为6，容易得到电子，形成-2价离子。5.元素周期表中，第VIIA族元素通常具有强氧化性，其单质通常呈气态，如F₂、Cl₂、Br₂、I₂等。这些元素的最外层电子数为7，容易得到电子，形成-1价离子。6.元素周期表中，稀有气体元素位于第18周期，其原子结构通常具有稳定性，如He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等。这些元素的原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，不易发生化学反应。7.元素周期表中，碱金属元素位于第IA族，其单质通常呈液态，如Hg。这些元素的最外层电子数为1，容易失去电子，形成+1价离子，具有强还原性。8.元素周期表中，碱土金属元素位于第IIA族，其单质通常呈固态，如Be、Mg、Ca、Sr、Ba等。这些元素的最外层电子数为2，容易失去电子，形成+2价离子，具有强还原性。五、应用题1.（1）元素X的原子序数是16。（2）元素X的原子结构示意图为：```286```（3