2025-2026年四川省人教版九年级化学第11课化学与生活练习题

2025-2026年四川省人教版九年级化学第11课化学与生活练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.生活中常见的下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.碳酸钙D.食用醋解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。自来水含有水和多种可溶性杂质，属于混合物；空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成，属于混合物；碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素按固定比例化合而成的化合物，属于纯净物；食用醋主要成分是醋酸和水，属于混合物。故选C。2.下列关于化学实验现象的描述中，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体C.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色气体解析：红磷在空气中燃烧产生白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故选B。3.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是由古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的天然资源，包括煤、石油、天然气。氢气是通过其他能源（如电解水）制取的清洁能源，不属于化石燃料。故选D。4.下列关于水的说法中，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物B.水的化学式是H₂OC.水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的D.水是生命之源，也是重要的溶剂解析：水通电分解生成氢气和氧气，说明水分子中含有氢原子和氧原子，而不是由氢气和氧气直接组成。故选C。5.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化镁B.盐酸C.乙醇D.氢氧化钠解析：有机物是指含有碳元素的化合物（除少数碳的氧化物、碳酸盐等无机物外）。氧化镁、盐酸、氢氧化钠均属于无机物；乙醇（C₂H₅OH）是含碳的化合物，属于有机物。故选C。6.下列关于酸碱性质的说法中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红B.酸与碱反应一定生成盐和水C.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气D.稀盐酸和稀硫酸都具有腐蚀性，但稀盐酸的腐蚀性更强解析：酸碱指示剂遇酸碱显色不同，石蕊变红、酚酞变红；酸碱中和反应生成盐和水；浓硫酸不能干燥碱性气体（如氨气）；稀盐酸和稀硫酸都是强酸，都具有腐蚀性，但稀硫酸的腐蚀性更强。故选B。7.下列关于金属性质的说法中，错误的是（）A.金属大多呈银白色，汞除外B.金属都具有良好的导电性和导热性C.金属都能与酸反应生成氢气D.金属的活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，但铜、银、金等金属不能与酸反应生成氢气。故选C。8.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的透明液体B.溶液中的溶质和溶剂一定是不同的物质C.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比D.溶液一定是均一、稳定的混合物解析：溶液可以有颜色（如硫酸铜溶液是蓝色的）；溶质和溶剂可以是同种物质（如酒精溶液）；溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比；溶液是均一、稳定的混合物。故选D。9.下列关于化学方程式的说法中，正确的是（）A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比B.化学方程式表示反应物和生成物的微粒个数比C.化学方程式必须遵守质量守恒定律D.化学方程式可以表示反应的条件解析：化学方程式表示反应物和生成物的种类、化学计量数、微粒个数比、质量比，并遵守质量守恒定律；反应条件（如加热、催化剂）需在化学方程式上方标注。故选C。10.下列关于化学与生活的说法中，错误的是（）A.用活性炭可以吸附水中的色素和异味B.用小苏打可以治疗胃酸过多C.用熟石灰可以改良酸性土壤D.用稀硫酸可以清洗铁锈解析：活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；小苏打（碳酸氢钠）是弱碱，可以中和胃酸；熟石灰（氢氧化钙）是碱，可以中和酸性土壤；铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成可溶性盐，所以用稀硫酸可以清洗铁锈。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，具有助燃性。氧气可以供给呼吸，支持燃烧，工业上可用于炼钢、炼铁等。请写出氧气的化学式：__________。解析：氧气的化学式是O₂，由两个氧原子构成分子。2.碳酸钙是一种白色固体，俗称__________，可用于建筑材料、造纸、玻璃制造等。高温煅烧碳酸钙会生成氧化钙和__________。解析：碳酸钙俗称石灰石、大理石；高温煅烧碳酸钙（CaCO₃）会生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。3.酸具有一些共同的化学性质，如__________、__________、能使紫色石蕊试液变红等。解析：酸共同的化学性质包括：能与活泼金属反应生成氢气、能与碱反应生成盐和水、能使紫色石蕊试液变红、能使无色酚酞试液不变色等。4.碱具有一些共同的化学性质，如__________、__________、能使无色酚酞试液变红等。解析：碱共同的化学性质包括：能与酸反应生成盐和水、能与某些非金属氧化物反应、能使无色酚酞试液变红、能使紫色石蕊试液变蓝等。5.金属钠是一种银白色金属，化学性质非常活泼，可以与水剧烈反应生成氢氧化钠和__________。请写出该反应的化学方程式：__________。解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂）；化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。6.氢气是一种无色无味的气体，密度最小的气体，具有可燃性。氢气燃烧生成__________，反应的化学方程式为__________。解析：氢气燃烧生成水（H₂O）；化学方程式为2H₂+O₂=2H₂O。7.氯化钠是一种白色晶体，俗称__________，是人体必需的盐类，可用于调味、腌制食品等。请写出氯化钠的化学式：__________。解析：氯化钠俗称食盐；化学式为NaCl。8.碳酸是一种弱酸，其水溶液俗称__________，具有酸的性质。请写出碳酸的化学式：__________。解析：碳酸水溶液俗称汽水；化学式为H₂CO₃。9.活性炭具有__________性，可以吸附水中的色素和异味。请写出活性炭的化学式：__________。解析：活性炭具有吸附性；化学式为C（通常不写化学式，但这里按要求写）。10.熟石灰是一种白色粉末，俗称__________，可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。请写出熟石灰的化学式：__________。解析：熟石灰俗称消石灰；化学式为Ca(OH)₂。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气是纯净物，其主要成分是氮气和氧气。（×）解析：空气是由多种气体组成的混合物，不是纯净物。2.水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的。（×）解析：水分子由氢原子和氧原子构成，不是由氢气和氧气直接组成。3.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。（√）解析：有机物的定义是含碳的化合物（除少数无机物外），如CO₂、碳酸盐等虽含碳但属于无机物。4.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红。（×）解析：酸使石蕊变红，碱使酚酞变红，但酚酞在酸性溶液中不变色。5.金属的活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强。（√）解析：金属活动性顺序反映了金属与酸、水、氧气等反应的剧烈程度，位置越靠前，活动性越强。6.溶液一定是无色的透明液体。（×）解析：溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。7.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。（√）解析：溶液浓度通常用溶质质量分数表示。8.化学方程式必须遵守质量守恒定律。（√）解析：化学方程式表示反应前后原子种类、数目、质量不变，必须遵守质量守恒定律。9.用活性炭可以吸附水中的色素和异味。（√）解析：活性炭具有吸附性，可以去除水中的色素和异味。10.用稀硫酸可以清洗铁锈。（√）解析：铁锈（氧化铁）能与稀硫酸反应生成可溶性盐，所以可以用稀硫酸清洗铁锈。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.请简述酸和碱的中和反应原理。解析：酸和碱反应时，酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。2.请简述金属活动性顺序的应用。解析：金属活动性顺序可用于判断金属与酸反应能否生成氢气、金属能否将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来等。例如，铁（Fe）可以与稀盐酸反应生成氢气，但铜（Cu）不能与稀盐酸反应；铁可以与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。3.请简述溶液浓度的概念。解析：溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，通常用溶质质量分数表示，即溶质质量占溶液总质量的百分比。例如，10%的氯化钠溶液表示100g溶液中含有10g氯化钠。4.请简述化学方程式的意义。解析：化学方程式表示反应物和生成物的种类、化学计量数、微粒个数比、质量比，并遵守质量守恒定律。例如，2H₂+O₂=2H₂O表示氢气和氧气反应生成水，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，质量比为4:32:36。5.请简述活性炭的应用。解析：活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的色素、异味、有毒气体等，还可用于空气净化、防毒面具、催化剂载体等。6.请简述熟石灰的应用。解析：熟石灰可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液、建筑材料、造纸、玻璃制造等。7.请简述氢气的性质。解析：氢气是无色无味的气体，密度最小的气体，具有可燃性，可燃时产生淡蓝色火焰，燃烧生成水。氢气也是一种重要的工业原料，可用于合成氨、制取甲醇等。8.请简述碳酸的性质。解析：碳酸是一种弱酸，其水溶液俗称汽水，具有酸的性质，能与活泼金属、碱、某些盐反应。例如，碳酸能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用10g碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳气体。请计算该碳酸钙粉末的纯度。解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100gCaCO₃生成44gCO₂，10gCaCO₃应生成4.4gCO₂，所以该碳酸钙粉末的纯度为100%。2.某学生用10mL6mol/L的盐酸与足量锌粉反应，生成11.2L氢气（标准状况下）。请计算该反应中消耗的锌粉质量。解析：根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，1molZn生成1molH₂，10mL6mol/L的盐酸含有0.06molHCl，3.06molHCl生成0.03molH₂，4.03molH₂在标准状况下为0.03mol×22.4L/mol=0.672L，所以消耗的锌粉质量为0.03mol×65g/mol=1.95g。5.某学生用10g10%的氢氧化钠溶液与足量稀硫酸反应，请计算该反应中消耗的硫酸质量。解析：10g10%的氢氧化钠溶液含有1gNaOH，根据化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，80gNaOH消耗98gH₂SO₄，1gNaOH消耗98gH₂SO₄/80gNaOH=1.225gH₂SO₄。6.某学生用10g活性炭吸附水中的色素，吸附效果达到90%。请计算该水样中残留的色素质量。解析：10g活性炭吸附了10g×90%=9g色素，水样中残留的色素质量为10g-9g=1g。7.某学生用10g熟石灰改良酸性土壤，请计算该熟石灰的纯度。解析：熟石灰（Ca(OH)₂）的纯度需要通过实验测定，假设纯度为90%，则10g熟石灰含有9gCa(OH)₂，9gCa(OH)₂相当于9g/74g/mol=0.121mol，可以中和的酸质量为0.121mol×2×63g/mol=15.3g酸。8.某学生用10g碳酸钠粉末与足量稀盐酸反应，生成5.5g二氧化碳气体。请计算该碳酸钠粉末的纯度。解析：根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，106gNa₂CO₃生成44gCO₂，10gNa₂CO₃应生成4.4gCO₂，实际生成5.5gCO₂，所以该碳酸钠粉末的纯度为(4.4g/5.5g)×100%=80%。9.某学生用10mL2mol/L的硫酸与足量铁粉反应，请计算该反应中生成的氢气质量。解析：根据化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，1molH₂SO₄生成1molH₂，10mL2mol/L的硫酸含有0.02molH₂SO₄，10.02molH₂SO₄生成0.02molH₂，11.02molH₂的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g。12.某学生用10g活性炭吸附水中的异味，吸附效果达到85%。请计算该水样中残留的异味质量。解析：10g活性炭吸附了10g×85%=8.5g异味，水样中残留的异味质量为10g-8.5g=1.5g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.D4.C5.C6.B7.C8.D9.C10.D二、填空题1.O₂2.石灰石、二氧化碳3.能与活泼金属反应生成氢气、能与碱反应生成盐和水4.能与酸反应生成盐和水、能与某些非金属氧化物反应5.氢气、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑6.水、2H₂+O₂=2H₂O7.食盐、NaCl8.汽水、H₂CO₃9.吸附、C10.消石灰、Ca(OH)₂三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.酸和碱的中和反应原理：酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O）：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。2.金属活动性顺序的应用：金属活动性顺序可用于判断金属与酸反应能否生成氢气、金属能否将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来等。例如，铁（Fe）可以与稀盐酸反应生成氢气，但铜（Cu）不能与稀盐酸反应；铁可以与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。3.溶液浓度的概念：溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，通常用溶质质量分数表示，即溶质质量占溶液总质量的百分比。例如，10%的氯化钠溶液表示100g溶液中含有10g氯化钠。4.化学方程式的意义：化学方程式表示反应物和生成物的种类、化学计量数、微粒个数比、质量比，并遵守质量守恒定律。例如，2H₂+O₂=2H₂O表示氢气和氧气反应生成水，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，质量比为4:32:36。5.活性炭的应用：活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的色素、异味、有毒气体等，还可用于空气净化、防毒面具、催化剂载体等。6.熟石灰的应用：熟石灰可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液、建筑材料、造纸、玻璃制造等。7.氢气的性质：氢气是无色无味的气体，密度最小的气体，具有可燃性，可燃时产生淡蓝色火焰，燃烧生成水。氢气也是一种重要的工业原料，可用于合成氨、制取甲醇等。8.碳酸的性质：碳酸是一种弱酸，其水溶液俗称汽水，具有酸的性质，能与活泼金属、碱、某些盐反应。例如，碳酸能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。五、应用题1.碳酸钙粉末的纯度：100%。解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100gCaCO₃生成44gCO₂，10gCaCO₃应生成4.4gCO₂，所以该碳酸钙粉末的纯度为100%。2.消耗的锌粉质量：1.95g。解析：根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，1molZn生成1molH₂，10mL6mol/L的盐酸含有0.06molHCl，3.06molHCl生成0.03molH₂，4.03molH₂在标准状况下为0.03mol×22.4L/mol=0.672L，所以消耗的锌粉质量为0.03mol×65g/