2025-2026年北师大版九年级化学第三章知识点巩固习题

2025-2026年北师大版九年级化学第三章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.碳酸钙C.空气D.氯化钠解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。氧气（O₂）是由氧元素组成的单质，属于纯净物；碳酸钙（CaCO₃）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，属于纯净物；氯化钠（NaCl）是由钠、氯两种元素组成的化合物，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等多种气体组成的混合物，不属于纯净物。因此，正确答案是C。2.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子和原子都可以直接构成物质D.分子比原子大解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但并非所有物质都是由分子构成的，例如金属和离子化合物；原子是化学变化中的最小粒子，但并非所有物质都是由原子构成的，例如分子；分子和原子都可以直接构成物质，例如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的；分子和原子的大小取决于具体的物质，不能一概而论。因此，正确答案是B。3.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu解析：化学方程式必须符合质量守恒定律，即反应物和生成物的原子种类和数目必须相等。选项A中，反应物和生成物的原子数目不平衡，正确应为2H₂+O₂→2H₂O；选项B符合质量守恒定律，正确；选项C中，反应物和生成物的原子数目不平衡，正确应为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；选项D中，反应物和生成物的原子数目不平衡，正确应为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。因此，正确答案是B。4.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在空气中燃烧火星四溅C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体D.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光解析：硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体，选项A错误；铁丝在纯氧中燃烧火星四溅，在空气中不易燃烧，选项B错误；木炭在氧气中燃烧生成无色气体二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，选项C正确；镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，并生成白色固体氧化镁，选项D正确。因此，正确答案是D。5.下列关于酸碱盐的叙述中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物D.碱都能与酸发生中和反应解析：酸具有共性，能使紫色石蕊试液变红，选项A正确；碱不都是碱溶液，只有碱溶液才能使无色酚酞试液变红，固体碱如氢氧化钠不溶于水，不能使酚酞变色，选项B错误；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，并非所有盐都由金属阳离子构成，如氯化铵，选项C错误；碱不都是碱溶液，只有碱溶液才能与酸发生中和反应，固体碱如氢氧化铜不溶于水，不能与酸发生中和反应，选项D错误。因此，正确答案是A。6.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧气、臭氧、二氧化锰都属于氧化物B.氢气、氧气、氮气都属于单质C.氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠都属于碱D.氯化钠、硫酸铜、碳酸钙都属于盐解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，臭氧（O₃）是氧元素组成的单质，不属于氧化物，选项A错误；单质是由同种元素组成的纯净物，氢气、氧气、氮气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，选项B正确；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠、硫酸钠电离时生成的阴离子不是氢氧根离子，不属于碱，选项C错误；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，氯化钠、硫酸铜、碳酸钙都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，选项D正确。因此，正确答案是B。7.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶液都是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质都是固体D.溶液中的溶剂都是水解析：溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，选项A错误；溶液是均一稳定的混合物，选项B正确；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，例如酒精溶液中的溶质是液体，盐酸中的溶质是气体，选项C错误；溶液中的溶剂不一定是水，例如酒精溶液中的溶剂是酒精，选项D错误。因此，正确答案是B。8.下列关于物质的性质和用途的叙述中，正确的是（）A.氧气具有氧化性，可用于灭火B.氢气具有可燃性，可用于填充气球C.碳酸钙具有稳定性，可用于建筑材料D.氯化钠具有毒性，可用于食品调味解析：氧气具有氧化性，不能用于灭火，反而助燃，选项A错误；氢气具有可燃性，密度比空气小，可用于填充气球，但氢气易燃易爆，安全性低，选项B正确；碳酸钙性质稳定，可用于建筑材料，但主要利用其硬度和耐久性，选项C错误；氯化钠具有咸味，可用于食品调味，但过量摄入有害健康，选项D错误。因此，正确答案是B。9.下列关于实验操作的叙述中，正确的是（）A.取用固体药品时，可以直接用手接触B.读取量筒中的液体体积时，视线要与量筒内液面最低处保持水平C.给试管加热时，试管口可以朝向自己或他人D.过滤液体时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁解析：取用固体药品时，应使用药匙或镊子，不能直接用手接触，选项A错误；读取量筒中的液体体积时，视线要与量筒内液面最低处保持水平，选项B正确；给试管加热时，试管口不能朝向自己或他人，以防液体沸腾溅出伤人，选项C错误；过滤液体时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅，选项D正确。因此，正确答案是B。10.下列关于物质的转化中，不可能发生的是（）A.CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑D.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑解析：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可以发生，选项A正确；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，该反应可以发生，选项B正确；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应可以发生，选项C正确；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应可以发生，选项D正确。因此，正确答案是D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气具有助燃性，可以支持燃烧；氧气也具有氧化性，可以与许多物质发生化学反应。例如，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。氧气在自然界中广泛存在，是生命活动必需的气体之一。空气中氧气的体积分数约为______。解析：空气中氧气的体积分数约为21%。2.碳酸钙是一种白色固体，难溶于水。碳酸钙是地壳中含量最丰富的碳酸盐，主要存在于石灰石、大理石和白云石中。碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，可用作干燥剂。碳酸钙也是人体骨骼和牙齿的主要成分，对维持人体健康至关重要。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______。解析：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。3.氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，极易溶于水。氢气具有可燃性，可以燃烧生成水；氢气也具有还原性，可以还原氧化铜等金属氧化物。氢气是宇宙中最丰富的元素，也是未来理想的清洁能源之一。氢气燃烧的化学方程式为______。解析：氢气燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。4.氯化钠是一种白色固体，易溶于水。氯化钠是人体必需的电解质，可用于维持人体体液平衡；氯化钠也是常用的调味品，俗称食盐。氯化钠在工业上用途广泛，可用于制造烧碱、纯碱等化工产品。氯化钠的化学式为______。解析：氯化钠的化学式为NaCl。5.氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量。氢氧化钠具有强碱性，可以与酸发生中和反应；氢氧化钠也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和织物。氢氧化钠是重要的化工原料，可用于制造肥皂、造纸等工业产品。氢氧化钠的俗称有______、______。解析：氢氧化钠的俗称有火碱、烧碱、苛性钠。6.碳酸是一种无色气体，具有刺激性气味，易溶于水。碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水。碳酸是弱酸，可以与碱发生中和反应；碳酸也可以与某些金属氧化物反应生成盐和水。碳酸的化学式为______。解析：碳酸的化学式为H₂CO₃。7.溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。溶液的性质取决于溶质和溶剂的种类以及它们的比例。溶液可以是透明的，也可以是浑浊的，取决于溶质的溶解度。溶液的基本特征是______、______。解析：溶液的基本特征是均一性、稳定性。8.化学方程式是表示化学反应的式子，它反映了反应物和生成物的种类、质量和微粒个数之间的关系。书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，即反应物和生成物的原子种类和数目必须相等。化学方程式的书写原则是______、______。解析：化学方程式的书写原则是必须以客观事实为基础、必须遵守质量守恒定律。9.实验室制取气体时，通常需要根据气体的性质选择合适的发生装置和收集装置。例如，制取氧气时，可以选择加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；收集氧气时，可以选择向上排空气法或排水法，根据氧气的密度和水溶性选择收集装置。实验室制取氧气的化学方程式为______。解析：实验室制取氧气的化学方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（二氧化锰催化）。10.酸碱盐是常见的化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。酸具有酸味，碱具有苦味，盐具有咸味。酸碱盐可以相互反应，生成新的化合物。酸碱盐的俗称有______、______、______。解析：酸碱盐的俗称有盐酸、氢氧化钠、氯化钠。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（×）解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，但并非所有物质都是由分子构成的，例如金属和离子化合物。原子是化学变化中的最小粒子。2.原子是化学变化中的最小粒子。（√）解析：原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中分子可以分解成原子，原子再重新组合成新的分子。3.氧气具有氧化性，可以与许多物质发生化学反应。（√）解析：氧气具有氧化性，可以与许多物质发生化学反应，例如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。4.氢气具有可燃性，可以燃烧生成水。（√）解析：氢气具有可燃性，可以燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。5.碳酸钙是一种白色固体，难溶于水。（√）解析：碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，主要存在于石灰石、大理石和白云石中。6.氯化钠是一种白色固体，易溶于水。（√）解析：氯化钠是一种白色固体，易溶于水，是人体必需的电解质，也是常用的调味品。7.氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量。（√）解析：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量，具有强碱性和腐蚀性。8.碳酸是一种无色气体，具有刺激性气味，易溶于水。（√）解析：碳酸是一种无色气体，具有刺激性气味，易溶于水，不稳定，易分解生成二氧化碳和水。9.溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。（√）解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物，溶液的性质取决于溶质和溶剂的种类以及它们的比例。10.化学方程式是表示化学反应的式子，它反映了反应物和生成物的种类、质量和微粒个数之间的关系。（√）解析：化学方程式是表示化学反应的式子，它反映了反应物和生成物的种类、质量和微粒个数之间的关系，书写化学方程式必须遵循质量守恒定律。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述氧气的物理性质和化学性质。解析：氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气的化学性质：具有助燃性，可以支持燃烧；具有氧化性，可以与许多物质发生化学反应，例如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。2.简述碳酸钙的用途。解析：碳酸钙的用途：主要存在于石灰石、大理石和白云石中，可用于建筑材料、水泥生产、玻璃制造等工业领域；也是人体骨骼和牙齿的主要成分，对维持人体健康至关重要。3.简述氢气的性质和用途。解析：氢气的性质：无色无味的气体，密度比空气小，极易溶于水，具有可燃性和还原性。氢气的用途：是宇宙中最丰富的元素，也是未来理想的清洁能源之一，可用于燃烧生成水，也可用于还原氧化铜等金属氧化物。4.简述氯化钠的性质和用途。解析：氯化钠的性质：白色固体，易溶于水，具有咸味。氯化钠的用途：是人体必需的电解质，可用于维持人体体液平衡；也是常用的调味品，俗称食盐；在工业上用途广泛，可用于制造烧碱、纯碱等化工产品。5.简述氢氧化钠的性质和用途。解析：氢氧化钠的性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量，具有强碱性和腐蚀性。氢氧化钠的用途：是重要的化工原料，可用于制造肥皂、造纸等工业产品。6.简述碳酸的性质和用途。解析：碳酸的性质：无色气体，具有刺激性气味，易溶于水，不稳定，易分解生成二氧化碳和水，是弱酸。碳酸的用途：可用于制造饮料、气泡水等食品，也可用于清洗污渍。7.简述溶液的性质。解析：溶液的性质：均一性、稳定性，溶液中的溶质和溶剂分布均匀，不会分层；溶液可以是透明的，也可以是浑浊的，取决于溶质的溶解度。8.简述化学方程式的书写原则。解析：化学方程式的书写原则：必须以客观事实为基础，即反应物和生成物必须真实存在；必须遵守质量守恒定律，即反应物和生成物的原子种类和数目必须相等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，请写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。解析：化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。实验步骤：①检查装置的气密性；②向试管中加入高锰酸钾，用铁架台固定试管；③点燃酒精灯，加热试管；④收集氧气；⑤熄灭酒精灯。2.实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，请写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。解析：化学方程式：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（二氧化锰催化）。实验步骤：①检查装置的气密性；②向锥形瓶中加入过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰；③用导管收集氧气；④收集氧气；⑤整理实验器材。3.某学生用排水法收集氧气，请简述排水法的操作步骤。解析：排水法的操作步骤：①将集气瓶装满水，倒置在水中；②用导管将氧气通入集气瓶中，水会被排出；③收集满氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口，取出水面；④正置集气瓶，即可得到氧气。4.某学生用向上排空气法收集氧气，请简述向上排空气法的操作步骤。解析：向上排空气法的操作步骤：①将集气瓶倒置，瓶口朝下；②用导管将氧气从集气瓶口通入，氧气会向上排出空气；③收集满氧气后，用玻璃片盖住集气瓶口，取出；④正置集气瓶，即可得到氧气。5.某学生用氢氧化钠溶液中和稀盐酸，请写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。解析：化学方程式：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。实验步骤：①向烧杯中加入稀盐酸；②用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液；③用酚酞试液检验是否中和，酚酞试液由红色变为无色即为中和。6.某学生用碳酸钠溶液与稀盐酸反应制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。解析：化学方程式：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。实验步骤：①向锥形瓶中加入碳酸钠溶液；②用滴管逐滴加入稀盐酸；③用向上排空气法收集二氧化碳；④收集满二氧化碳后，用玻璃片盖住集气瓶口，取出。7.某学生用氯化钠溶液配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，请简述实验步骤。解析：实验步骤：①计算所需氯化钠和水的质量，氯化钠质量为10g，水质量为90g；②称取10g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中；④加入90g水，搅拌溶解；⑤装瓶贴标签。8.某学生用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，请简述实验步骤。解析：实验步骤：①向锥形瓶中加入碳酸钙；②用滴管逐滴加入稀盐酸；③用向上排空气法收集二氧化碳；④收集满二氧化碳后，用玻璃片盖住集气瓶口，取出。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.B4.D5.A6.B7.B8.B9.B10.D二、填空题1.21%2.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑3.2H₂+O₂→2H₂O4.NaCl5.火碱、烧碱6.H₂CO₃7.均一性、稳定性8.必须以客观事实为基础、必须遵守质量守恒定律9.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（二氧化锰催化）10.盐酸、氢氧化钠、氯化钠三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气的化学性质：具有助燃性，可以支持燃烧；具有氧化性，可以与许多物质发生化学反应，例如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。2.碳酸钙的用途：主要存在于石灰石、大理石和白云石中，可用于建筑材料、水泥生产、玻璃制造等工业领域；也是人体骨骼和牙齿的主要成分，对维持人体健康至关重要。3.氢气的性质：无色无味的气体，密度比空气小，极易溶于水，具有可燃性和还原性。氢气的用途：是宇宙中最丰富的元素，也是未来理想的清洁能源之一，可用于燃烧生成水，也可用于还原氧化铜等金属氧化物。4.氯化钠的性质：白色固体，易溶于水，具有咸味。氯化钠的用途：是人体必需的电解质，可用于维持人体体液平衡；也是常用的调味品，俗称食盐；在工业上用途广泛，可用于制造烧碱、纯碱等化工产品。5.氢氧化钠的性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热量，具有强碱性和腐蚀性。氢氧化钠的用途：是重要的化工原料，可用于制造肥皂、造纸等工业产品。6.碳酸的性质：无色气体，具有刺激性气味，易溶于水，不稳定，易分解生成二氧化碳和水，是弱酸。碳酸的用途：可用于制造